2019-2020年高中化學(xué)《物質(zhì)的分類》教案13（第二課時(shí)） 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《物質(zhì)的分類》教案13（第二課時(shí)） 新人教版必修1 一教學(xué)目標(biāo) 1．了解分散系的概念；了解膠體的概念；了解膠體的性質(zhì)；了解膠體的實(shí)際應(yīng)用。 2．掌握膠體與溶液，懸濁液，乳濁液的區(qū)別；掌握膠體的精制方法；理解丁達(dá)爾效應(yīng)。 二、教學(xué)重點(diǎn)：膠體的有關(guān)概念；學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力、自學(xué)能力的培養(yǎng)。 三、難點(diǎn)：掌握膠體與溶液，懸濁液，乳濁液的區(qū)別 四、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、引導(dǎo)學(xué)生歸納、總結(jié)、自學(xué)。 五、教具準(zhǔn)備：膠體的制備實(shí)驗(yàn)儀器及藥品。 六、教學(xué)過程 [引入] [教學(xué)推進(jìn)] 1、分散系： ； 稱為分散質(zhì)； 物質(zhì)稱為分散劑。 2、我們平時(shí)所接觸到的分散系一般有三種，即 ________、__________、_________，我們把分散系分成以上三種的依據(jù)是 _________，當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm時(shí)，是_________，大于100nm時(shí)，是_________，在1 nm～100nm之間時(shí)是 _________。 3、如何區(qū)別膠體與濁液_________，如何區(qū)別膠體與溶液_________；如何區(qū)別濁液與溶液_________。 4膠體 （1）重要性質(zhì) 丁達(dá)爾現(xiàn)象 當(dāng)一束光線通過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象?？梢杂脕韰^(qū)分溶液與溶膠。 （2）膠體的制備 制備 原則上是把大顆粒粉碎，或?qū)⑿》肿?、離子聚集，使微粒的大小達(dá)到膠粒的大小。 制備氫氧化鐵膠體，是在大量的沸水中滴入FeCl3飽和溶液，可制的紅褐色氫氧化鐵膠體。FeCl3+3H2O(沸)=Fe(OH)3(膠體)+3HCl 在0.01mol/LKI溶液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液可制的淺黃色AgI膠體。KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3 4 幾種分散系的區(qū)別 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)微粒直徑 分散質(zhì)微粒 外部主要特征 丁達(dá)爾現(xiàn)象 固體分散質(zhì)能否通過濾紙 能否通過半透膜 實(shí)例 [談話]中國人民食用2千多年，現(xiàn)在國外也聞名的食品——豆腐，就是把鹽鹵或石膏溶液加入豆?jié){，使豆?jié){里的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚而制成的一種凝膠。 [提問]點(diǎn)豆腐時(shí)為什么用MgCl2或CaSO4呢？ [講解]這是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)膠粒一般帶負(fù)電荷，Ca2+、Mg2+比Na+的正電 荷高，凝聚能力強(qiáng)。 [過渡語]至此，我們已經(jīng)對(duì)膠體的概念和膠體的幾種重要性質(zhì)有了 初步的了解。那么，膠體的知識(shí)有什么重要意義呢？ [小結(jié)]三、膠體的應(yīng)用 ①土壤的保肥作用 ②制豆腐 ③明礬凈水 ④電除塵 ⑤三解洲的形成 【當(dāng)堂檢測】 1．下列物質(zhì)能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（ ）。 （A）蔗糖水（B）肥皂水 （C）碘酒 （D）碘化砷膠體 （E）澄清石灰水 （F）淀粉水溶液 （G）硫化砷溶膠 2．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）。 （A）產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng) （B）產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 （C）膠體微粒不能穿透半透膜 （D）分散質(zhì)直徑在10-7～10-9m之間 3．下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑最大的是（ ） A、霧 B、氯化鐵溶液 C、氫氧化鐵膠體 D、氨水與明礬溶液混合后的混濁液體 4．鑒別硅酸膠體與食鹽水的最簡便方法是（ ） A、滲析 B、電泳 C、丁達(dá)爾現(xiàn)象 D、布朗運(yùn)動(dòng) 5．下列物質(zhì)中不屬于膠體的是（ ） A、云霧 B、煙水晶 C、石灰乳 D、煙 6．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的原因是膠粒使光線發(fā)生了（ ） A、反射 B、散射 C、透射 D、折射 7．有下列物質(zhì)：①黃泥漿水；②敵敵畏；③氨水；④通入過量CO2的石灰水；⑤FeCl3滴入沸水后的溶液；⑥油水混合物；⑧淀粉溶液。選擇合適物質(zhì)用序號(hào)填寫下列空格： ⑴屬于懸濁液的是 ； ⑵屬于乳濁液的是 ； ⑶屬于膠體溶液的是 ； ⑷屬于溶液的是 。 [鞏固練習(xí)] 1．既能透過半透膜，又能通過濾紙的是 （ ） A．FeCl3 　B．Fe(OH)3 　C．醫(yī)院酒精 　D．Cu(OH)2懸濁液 2．關(guān)于膠體的敘述正確的是 [ ] A．膠體微粒的直徑小于1nm B．膠體微粒的直徑介于1nm～100nm C．膠體微粒不可以通過濾紙 D．膠體微?？梢酝ㄟ^半透膜 3．用飽和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體，正確的操作是（ ） （A）將FeCl3溶液滴人蒸餾水中 （B）將FeCl3溶液滴人熱水中，生成棕黃色液體 （C）將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體 （D）將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀 4 在一定溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06克無水Na2CO3,攪拌后靜置,最終所得晶體的質(zhì)量 （ ） (A)等于1.06克 (B)大于1.06克而小于2.86克(C)等于2.86克 (D)大于2.86克 某溫度時(shí)，化合物甲的飽和溶液mg中含有溶質(zhì)ag，化合物乙的飽和溶液mg中含有溶質(zhì)bg。則在此溫度時(shí)，甲、乙兩化合物的溶解度之比是 A B C D 分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后,所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水).下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是（ ） (A)20℃時(shí),乙的溶解度比甲的大 (B)80℃時(shí),甲的溶解度比乙的大 (C)溫度對(duì)乙的溶解度影響較大 (D)溫度對(duì)甲的溶解度影響較大 7．自來水廠常用FeCl3或明礬作凈水劑，其原因是 8．實(shí)驗(yàn)時(shí)，手不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血，其原因是_______，若換成硫酸銅溶液，是否可以？其原因是_________。 9．填寫分離下列各組混合物所用的物理方法： （1）除去水中少量的溴；（ ） （2）除去石灰水中懸浮的碳酸鈣；（ ） （實(shí)驗(yàn)班用）（3）除去食鹽中的淀粉；（ ） （實(shí)驗(yàn)班用）10、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶液膠內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是（ ） A、2mol/L H2SO4溶液 B、2mol/L NaOH溶液 C、2mol/L MgSO4溶液 D、硅酸溶膠