2019-2020年高中化學 3.2.2《鋁的重要化合物》三維目標教案 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 3.2.2《鋁的重要化合物》三維目標教案 新人教版必修1 三維目標： 知識與技能： （1）掌握氧化鋁和氫氧化物鋁的兩性； （2）掌握氫氧化鋁的制備方法； （3）了解明礬的凈水原理。 過程與方法： （1）通過實驗探究，使學生理解、掌握氧化鋁和氫氧化物鋁的兩性及氫氧化鋁的制備方法。 （2）結(jié)合實驗使學生理解氫氧化鋁生成級溶解的有關(guān)圖像，并能靈活分析解決一般的計算問題。 情感態(tài)度與價值觀： (1) 在實驗探究的過程中，樹立嚴謹?shù)膽B(tài)度，實事求是地記錄實驗現(xiàn)象，體驗化學實驗探究過程的樂趣。 (2) 結(jié)合氫氧化鋁生成和溶解的圖像及相關(guān)計算，培養(yǎng)學生思維能力和綜合分析能力 教學重點： 氧化鋁和氫氧化鋁的兩性；氫氧化鋁生成和溶解的圖像及相關(guān)計算。 教學難點： 氫氧化鋁生成和溶解的圖像及相關(guān)計算。 教學方法： 啟發(fā)、誘導和實驗探究相結(jié)合 教學準備： 硫酸鋁溶液、氨水、鹽酸、氫氧化鈉溶液； 試管、膠頭滴管。 教學課型：新授課 教學過程： 引入新課 鋁是地殼中含量最多的金屬元素，但發(fā)現(xiàn)和使用鋁卻是近代的事情，為什么鋁很長時間沒有被人類發(fā)現(xiàn)呢？它以什么形式存在于地殼中呢？帶著這些問題我們來學習這一節(jié)鋁的重要化合物。 推進新課 【板書】二、鋁的重要化合物 1、氧化鋁 講述：氧化鋁是鋁元素在地殼中的具體存在形式，鋁元素在自然界中只能以化合態(tài)存在于自然界中。 （1）Al2O3的物理性質(zhì) 難溶于水，熔點很高，是比較好的耐火材料，也是工業(yè)煉鋁的原料。 【引導】學生回憶鋁片分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，引導學生思考鋁片在兩溶液中并不立即產(chǎn)生氣泡，都是過一會兒才有氣體生成。 師生共同討論為什么要過一會兒才看到氣泡原因，分析氧化鋁的化學性質(zhì) 【板書】（2）Al2O3的化學性質(zhì) Al2O3+6HCl === 2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH==== 2NaAlO2+H2O 引導改寫兩反應的離子方程式。 【設疑】什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？Al2O3是酸性氧化物還是堿性氧化物？ 學生思考，討論 【引導】學生認識兩性氧化物，既能與酸反應又可以和堿反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，Al2O3是一種典型的兩性氧化物。 【板書】兩性氧化物： 【板書】2、氫氧化鋁 （1）Al(OH)3的實驗室制備 【實驗】分別用硫酸鋁與氨水或NaOH制備Al(OH)3 師生共同完成制備Al(OH)3的實驗，引導學生記錄實驗現(xiàn)象并分析現(xiàn)象。 Al2(SO4)3 + 6NH3H2O =2Al(OH)3 ↓+ 3（NH4）2SO4 指導學生寫出其離子方程式。 【指導觀察】生成的氫氧化鋁是一種白色絮狀沉淀；繼續(xù)加氨水，沉淀不溶解。 【板書】（2）、Al(OH)3的化學性質(zhì) 【實驗】將制得的Al(OH)3沉淀分裝在兩只試管里，分別加入鹽酸和NaOH溶液，邊加邊振蕩。 引導學生觀察現(xiàn)象，并分析現(xiàn)象，得出結(jié)論。 結(jié)論：氫氧化鋁既能與酸反應，又能與堿反應，具有兩性。 Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 兩性氫氧化物：既與酸反應又可與堿反應生成鹽和水的氫氧化物。 指導學生改寫成離子方程式 【引導】學生思考實驗室制Al(OH)3為什么用氨水而不用NaOH溶液？強調(diào)實驗室的Al(OH)3制備方法 【講述】Al(OH)3對熱也不穩(wěn)定，受熱能分解為氧化鋁和水。 【板書】Al（OH）3 △==== Al2O3 + 3H2O 【探究實驗】向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至過量。 引導學生觀察現(xiàn)象分析原因， Al2(SO4)3 + 6NaOH =2Al(OH)3 ↓+ 3Na2SO4 Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 指導學生改寫成離子方程式 【實驗】向NaAlO2溶液中滴加鹽酸溶液至過量 引導學生觀察現(xiàn)象分析原因， NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl +Al(OH)3 ↓ Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 指導學生改寫成離子方程式 【講述】Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素；但在生活中我們是用一種叫“明礬”的復鹽來凈水，大家翻開課本６７頁，其實呢，明礬凈水的原理是：Al(OH)3 【板書】3、硫酸鋁鉀 KAlSO4==K++Al3++2SO42+　 Al3++3H2O==Al(OH)3(膠體)+3H+ 【課堂反饋與評價】 1、既能與鹽酸反應、又能與氫氧化鈉溶液反應的氧化物是（ ） A、Al2O3 B、MgO C、NaHCO3 D、Al(OH)3 2、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是（ ） A、NaOH溶液 B、氨水 C、NaCl溶液 D、BaCl2溶液 3、除去MgO中混有的Al2O3，可用下列哪種試劑（ ） A、NaOH溶液 B、氨水 C、鹽酸 D、CO氣體 4、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系可用下圖來表示，則下列關(guān)系圖正確的是( ) 0 X Y 0 Y X A B C D 0 X Y 0 X Y 【課堂小結(jié)】 鋁及其化合物的知識在歷年高考試題中出現(xiàn)較多，如在離子共存、離子方程式、物質(zhì)的鑒別與推斷題中大量出現(xiàn)；此外，一定定量計算也常出現(xiàn)。解這類題的關(guān)鍵是鋁元素的兩性，即Al、Al2O3 、Al(OH)3均既能與酸反應，又能與堿反應。 【作業(yè)】 板書設計： 二、鋁的重要化合物 1、氧化鋁 （1）物理性質(zhì) （2）化學性質(zhì) 與酸反應：Al2O3+3H2SO4==== Al2(SO4)3+3H2O 與堿反應：Al2O3+2NaOH==== 2NaAlO2+H2O 兩性氧化物： 2、氫氧化鋁： （1）制備：AlCl3 + 3NH3H2O =Al(OH)3 ↓+ 3NH4Cl （2）化學性質(zhì) 與酸反應：Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 與堿反應：Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 兩性氫氧化物 教學反思