2019-2020年高考化學(xué) 《水溶液中的離子平衡》復(fù)習(xí)指導(dǎo) 新人教版.doc

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2019-2020年高考化學(xué) 《水溶液中的離子平衡》復(fù)習(xí)指導(dǎo) 新人教版 【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】 1. 弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡 （1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)（注意CO2、SO2、NH3等水溶液可以導(dǎo)電但是非電解質(zhì)） （2）強(qiáng)弱電解質(zhì)（注意KSCN等鹽屬于弱電解質(zhì)，思考苯酚、水、乙醇、鹽酸與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象有什么不同） （3）弱電解質(zhì)的電離平衡（常見(jiàn)的H2CO3、NH3?H2O、CH3COOH等電離方程式的書(shū)寫(xiě)） （4）水的電離，影響水的電離因素（酸，堿、鹽、溫度等） （5）水的離子積常數(shù)（KW） 2. 鹽的水解平衡： （1）本質(zhì)：弱電解質(zhì)從逆向建立電離平衡時(shí)破壞了水的電離平衡 （2）影響因素：內(nèi)因：有弱才水解，越弱越水解 外因：溫度、濃度 （3）應(yīng)用： ①判斷鹽溶液中離子種類和比較離子濃度 弱酸或弱堿，如CH3COOH、NH3?H2O和H2CO3 弱酸與其鹽溶液如：HAC與NaAC，弱堿與其鹽溶液NH4Cl與NH3?H2O 多元弱酸的酸式鹽溶液如：NaHCO3、NaHC2O4溶液 ②離子共存問(wèn)題 Fe3+、Cu2+、NH4+、Al3+、Fe2+等離子只能存在于酸性溶液中 、、、、等離子只能存在于堿性溶液中 HCO3-在酸性與堿性溶液中均不能存大 泡沫滅火器中發(fā)生的反應(yīng) ③某些鹽或鹽溶液制備、保存 FeCl3溶液的配制方法： 硅酸鈉溶液在空氣中久置變渾濁的原因，不能用玻璃瓶塞的原因 ④Fe(OH)3膠體的制備明礬的凈水作用 ⑤弱電解質(zhì)的證明 證明CH3COOH是弱酸的方法： ⑥解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用 由MgCl2?6H2O制取無(wú)水氯化鎂的方法： AlCl3?6H2O和SOCl2混合加熱可以得到得到無(wú)水氯化鋁的原因 用TiCl4制取TiO2的反應(yīng)等 2. 中和滴定 （1）用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法 （2）原理：n()=n(H+) （3）關(guān)鍵：準(zhǔn)確測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液與待測(cè)液的體積，準(zhǔn)確判斷滴定的終點(diǎn) （4）儀器與操作：準(zhǔn)備、滴定 （5）誤差分析與數(shù)據(jù)處理 （6）溶液中PH的計(jì)算： 3. 溶液PH的計(jì)算 （1）計(jì)算的原則酸溶液按C(H+)，堿溶液按C()計(jì)算 （2）強(qiáng)酸混合：c(H+)= 強(qiáng)堿混合：c(OH-)= （3）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后，先判斷溶液酸堿性再列式計(jì)算 （4）兩強(qiáng)混合呈中性： = 10 （5）若兩溶液等體積混合且溶液的PH之和為14，則混合溶液呈弱的一方的性質(zhì) 4. 沉淀溶解平衡： （1）沉淀溶解平衡：一定條件下沉淀的溶解速率與生成速率相等時(shí)，溶液呈飽和狀態(tài)（2）沉淀反應(yīng)的應(yīng)用： 沉淀的生成：如：Cu2+（Fe3+、Fe2+）離子和除去方法 沉淀的溶解：如：Mg(OH)2沉淀的溶解方法 沉淀的轉(zhuǎn)化：如：水垢中CaSO4的除去，氟化物防治齲齒的化學(xué)原理等