2019-2020年高考化學(xué) 《水溶液中的離子平衡》復(fù)習(xí)指導(dǎo) 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué) 《水溶液中的離子平衡》復(fù)習(xí)指導(dǎo) 新人教版 【知識網(wǎng)絡(luò)】 1. 弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡 (1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)(注意CO2、SO2、NH3等水溶液可以導(dǎo)電但是非電解質(zhì)) (2)強弱電解質(zhì)(注意KSCN等鹽屬于弱電解質(zhì),思考苯酚、水、乙醇、鹽酸與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象有什么不同) (3)弱電解質(zhì)的電離平衡(常見的H2CO3、NH3?H2O、CH3COOH等電離方程式的書寫) (4)水的電離,影響水的電離因素(酸,堿、鹽、溫度等) (5)水的離子積常數(shù)(KW) 2. 鹽的水解平衡: (1)本質(zhì):弱電解質(zhì)從逆向建立電離平衡時破壞了水的電離平衡 (2)影響因素:內(nèi)因:有弱才水解,越弱越水解 外因:溫度、濃度 (3)應(yīng)用: ①判斷鹽溶液中離子種類和比較離子濃度 弱酸或弱堿,如CH3COOH、NH3?H2O和H2CO3 弱酸與其鹽溶液如:HAC與NaAC,弱堿與其鹽溶液NH4Cl與NH3?H2O 多元弱酸的酸式鹽溶液如:NaHCO3、NaHC2O4溶液 ②離子共存問題 Fe3+、Cu2+、NH4+、Al3+、Fe2+等離子只能存在于酸性溶液中 、、、、等離子只能存在于堿性溶液中 HCO3-在酸性與堿性溶液中均不能存大 泡沫滅火器中發(fā)生的反應(yīng) ③某些鹽或鹽溶液制備、保存 FeCl3溶液的配制方法: 硅酸鈉溶液在空氣中久置變渾濁的原因,不能用玻璃瓶塞的原因 ④Fe(OH)3膠體的制備明礬的凈水作用 ⑤弱電解質(zhì)的證明 證明CH3COOH是弱酸的方法: ⑥解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用 由MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂的方法: AlCl3?6H2O和SOCl2混合加熱可以得到得到無水氯化鋁的原因 用TiCl4制取TiO2的反應(yīng)等 2. 中和滴定 (1)用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的實驗方法 (2)原理:n()=n(H+) (3)關(guān)鍵:準確測定標準液與待測液的體積,準確判斷滴定的終點 (4)儀器與操作:準備、滴定 (5)誤差分析與數(shù)據(jù)處理 (6)溶液中PH的計算: 3. 溶液PH的計算 (1)計算的原則酸溶液按C(H+),堿溶液按C()計算 (2)強酸混合:c(H+)= 強堿混合:c(OH-)= (3)強酸與強堿混合后,先判斷溶液酸堿性再列式計算 (4)兩強混合呈中性: = 10 (5)若兩溶液等體積混合且溶液的PH之和為14,則混合溶液呈弱的一方的性質(zhì) 4. 沉淀溶解平衡: (1)沉淀溶解平衡:一定條件下沉淀的溶解速率與生成速率相等時,溶液呈飽和狀態(tài)(2)沉淀反應(yīng)的應(yīng)用: 沉淀的生成:如:Cu2+(Fe3+、Fe2+)離子和除去方法 沉淀的溶解:如:Mg(OH)2沉淀的溶解方法 沉淀的轉(zhuǎn)化:如:水垢中CaSO4的除去,氟化物防治齲齒的化學(xué)原理等- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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