2019-2020年八年級化學全冊《3.1 原子的構成》練習題 魯教版五四制.doc
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2019-2020年八年級化學全冊《3.1 原子的構成》練習題 魯教版五四制 1、在原子中, 數(shù)= 數(shù)= 數(shù) 2、默寫1-20號原子的名稱和符號(第一行名稱,第二行符號) 默寫化學符號 錳( )銀( )鋇( )鐵( )汞( )金( )鋅( )銅( ) 3、原子結(jié)構示意圖個部分的意義 圓圈的意義: 圈內(nèi)數(shù)字的意義: 弧線的意義: 弧線上數(shù)字的意義: 4、劃出11、17號原子的原子結(jié)構示意圖 練習 1、一般原子的原子核( ) A由電子和質(zhì)子構成 B由質(zhì)子和中子構成 C由電子和中子構成 D不能再分 2、原子里的質(zhì)子數(shù)等于( ) A中子數(shù) B電子數(shù) C中子數(shù)和電子數(shù)之和 D核電荷數(shù) 3、化學變化中最小微粒是( ),在化學反應中可分的微粒是( ) A原子B分子C電子D原子核 4、原子和分子的根本區(qū)別在于( ) A體積大小不同 B質(zhì)量不同 C分子能獨立存在,原子不能 D在化學反應中分子可分,原子不可分 5、發(fā)現(xiàn)電子的科學家是( ),發(fā)現(xiàn)原子核的是( ) A拉瓦錫 B湯姆森 C道爾頓 D盧瑟福 6、下列關于原子的敘述正確的是( ) A原子一定比分子小 B原子是不能再分的粒子 C一切物質(zhì)都是由原子直接構成的 D原子是化學變化中的最小粒子 7.原子是由帶 電的 和核外帶 電的 構成,一般原子核是由 和 兩種粒子構成,其中 帶正電荷, 不帶電,但整個原子不顯電性,這是因為原子核所帶電量和核外電子的電量 ,但 相反的原因.( )原子無中子. 8、水是由( )構成的,金是由( )構成的,氯化鈉是由( )構成的 9、一種新元素中有111個質(zhì)子,相對原子質(zhì)量為272,問中子數(shù)為( )電子數(shù)為( )10、鋁離子、氧離子的化學符號( )( ) 鋁離子、氧離子中屬于陽離子的是( )屬于陰離子的是( ) 11、1—20號原子中達到穩(wěn)定結(jié)構的原子有哪些 、 、 12、求相對原子質(zhì)量的公式 ①近似公式、原子的相對原子質(zhì)量= 數(shù)+ 數(shù) ②定義公式、原子的相對原子質(zhì)量= 13. 原子中原子核決定原子的( )電子決定原子的( )尤其是( )的電子。 14、鐵的相對原子質(zhì)量是56的含義:- 配套講稿:
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