2019-2020年中考化學考點拓展 工業(yè)流程（框圖）題.doc

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2019-2020年中考化學考點拓展 工業(yè)流程（框圖）題 1.（6分）近年來有人提出了利用海水（含氯化鈉）處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如圖所示。 第1題圖 （1）寫出氯化鈉的一種用途 。 （2）根據(jù)流程圖，寫出②中吸收SO2的反應的化學方程式 。 （3）若要測定海水電解后所得溶液的pH，其方法是 。 （4）反應③中氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，通過此反應，你對燃燒有什么新的認識？ 。 （5）用海水處理二氧化硫的現(xiàn)實意義是 。 【答案】（1）作調味品（合理即可）（1分） （2）SO2+NaOH ═ NaHSO3（2分） （3）用玻璃棒蘸取少量電解后的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（1分） （4）燃燒不一定要有氧氣參與（1分） （5）吸收二氧化硫，減少酸雨的形成（合理即可）（1分） 【解析】（1）氯化鈉在生活和生產中有很多用途，如生活中氯化鈉可作調味品，醫(yī)療上可用于配制生理鹽水，農業(yè)上用氯化鈉溶液來選種等等。（2）根據(jù)反應②，二氧化硫與氫氧化鈉反應生成NaHSO3。（3）測定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取少量待測液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH。（4）氫氣在氯氣中燃燒沒有氧氣參加，說明燃燒不一定需要氧氣參與。（5）二氧化硫是大氣污染物之一，會引起酸雨的形成，用海水處理二氧化硫可減少大氣污染。 2.（7分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量硫酸亞鐵，少量硫酸銅和硫酸鈉。現(xiàn)設計一種既經濟又合理的方法回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，其主要流程如圖所示： 第2題圖 （1）寫出工業(yè)廢水中加入鐵粉后發(fā)生的反應的化學方程式 ，加入鐵粉后進行過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 。 （2）加入稀硫酸并進行操作Ⅰ的目的是 。 A. 分離出銅和增加濾液① B. 除去過量的鐵粉和分離出銅 C. 除去過量的鐵粉和增加濾液① （3） 實驗室稀釋濃硫酸的具體操作為 。 （4）操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、 、過濾，過濾后所得濾液的一種用途： 。 【答案】（1）Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu（2分） 玻璃棒（1分） （2）B（1分） （3）將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷進行攪拌（1分） （4）降溫結晶（或冷卻結晶）（1分） 制備鈉鹽（其他合理答案均可）（1分） 【解析】（1）根據(jù)實驗目的要收集銅和硫酸亞鐵,所以應加入過量的鐵來置換出銅,鐵和硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵,可以寫出該反應的化學方程式為Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu；過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。（2）由于加入過量的鐵,所以為了將鐵轉化為硫酸亞鐵,應該加入稀硫酸來將多余的鐵反應掉,同時可得到較純的銅,故該實驗的目的是除去過量的鐵粉和分離出銅。（3）稀釋濃硫酸的具體操作為將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷進行攪拌。（4）用濾液①和硫酸亞鐵溶液得到硫酸亞鐵晶體的操作為先蒸發(fā)濃縮然后降溫使硫酸亞鐵從溶液中結晶出來，然后過濾使硫酸亞鐵晶體和液體進行分離。操作Ⅱ后所得濾液中主要含有的溶質為硫酸鈉、過量的硫酸和沒有結晶完全的硫酸亞鐵，其可用于制備鈉鹽等。