2019-2020年高考化學二輪專題復習 第二編 專題七 氯、溴、碘、硫、硅及其化合物講練 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學二輪專題復習 第二編 專題七 氯、溴、碘、硫、硅及其化合物講練 新人教版 [考試標準] 知識條目 必考要求 加試要求 1.氯、溴、碘及其化合物 ①氯氣的工業(yè)制法 ②實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理及其裝置 ③氯氣的物理性質(zhì)及用途 ④氯氣的凈化、收集和檢驗,尾氣的處理 ⑤氯氣的化學性質(zhì)(跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應(yīng)),HClO的漂白作用 ⑥溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì) ⑦氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng) ⑧海水中提取溴、碘 ⑨檢驗Br-、I-的常用方法 a a a b c a b b b a b c a b b b 2.含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 ①二氧化硫的性質(zhì)(酸性氧化物、漂白性、還原性) ②酸雨的成因和防治 ③硫酸的工業(yè)生產(chǎn) ④濃硫酸的特性(吸水性、脫水性和強氧化性) ⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化 ⑥幾種重要的硫酸鹽及其用途 b a a a b c a b b c a 3.金屬礦物與信息材料 ①硅在自然界的存在形式 ②硅及其化合物(以SiO2和Na2SiO3為例)的重要性質(zhì) ③工業(yè)制備高純硅的方法 ④三大硅酸鹽產(chǎn)品:水泥、陶瓷、玻璃 ⑤硅、二氧化硅在信息技術(shù)、材料科學等領(lǐng)域中的應(yīng)用 ⑥光導纖維的組成和作用 a a a a a a b b a a a 考點一 氯、溴、碘及其化合物 1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1)理清知識主線 H―→l2―→H ―→HO2―→HO3―→HO4 (2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 2.掃除易忘知識盲點 (1)液氯密封在鋼瓶中,而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。 (2)1 mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。 (3)實驗室制Cl2,除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外,還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱,如ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。 (4)酸性KMnO4溶液,用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。 (5)ClO-不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性,如ClO-與SO、I-、Fe2+均不能大量共存;ClO-體現(xiàn)水解性,因HClO酸性很弱,ClO-水解顯堿性,如Fe3++3ClO-+3H2O===Fe(OH)3↓+3HClO,所以ClO-與Fe3+、Al3+均不能大量共存。 (6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3,其離子方程式為 Ca2++3ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl-+2HClO(少量SO2), Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O===CaSO4↓+2Cl-+SO+4H+(過量SO2)。 (7)當Fe和Cl2在點燃條件下反應(yīng)時,不論Fe過量或不足,由于Cl2的強氧化性,產(chǎn)物一定是FeCl3。 (8)“84”消毒液的主要成分為NaClO,漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2。“84”消毒液和潔廁靈不能混合使用,其原因是ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。 (9)液溴需要用水封,溴蒸氣呈紅棕色,液溴呈深紅棕色,溴水呈橙色,溴的CCl4溶液呈橙紅色。 3.規(guī)范書寫重要反應(yīng) 用方程式回答下列問題。 (1)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學方程式。 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)。 2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O。 (3)將Cl2通入石灰乳中(用化學方程式表示)。 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 (4)在空氣中漂白粉漂白的原理。 Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。 (5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式。 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。 (6)向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2的離子方程式。 2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-。 (7)向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式。 2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。 (8)將SO2和Cl2混合,漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。 SO2+Cl2+2H2O===4H++SO+2Cl-。 題組一 氯氣的性質(zhì)及氯水性質(zhì)的多樣性 1.(xx寧波市北侖中學高一上學期期中)下列敘述不正確的是( ) A.氯水能夠使石蕊溶液變紅后褪色,說明氯水中存在H+和漂白性物質(zhì) B.向上排空氣法收集氯氣可以用濕潤的KI淀粉試紙是否變藍檢驗是否收集滿 C.氯水與氯化鐵在自來水處理的過程中原理是不同的 D.實驗室應(yīng)用無色細口玻璃試劑瓶存放保存在煤油中的鈉 答案 D 2.(xx臺州市高一上學期期末質(zhì)量評估)下列說法不正確的是( ) A.液氯可存儲于鋼瓶中運輸和使用 B.氯水呈黃綠色,說明氯水中含有Cl2 C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+ D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液,充分振蕩后溶液呈紅色 答案 D 解析 A項,液氯不與鐵反應(yīng),所以液氯可存儲于鋼瓶中運輸和使用,正確;B項,氯氣呈黃綠色,氯水呈黃綠色說明氯水中含有Cl2,正確;C項,向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生反應(yīng):HCO+H+===H2O+CO2↑,說明氯水中含有H+,正確;D項,向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液,充分振蕩后,次氯酸將石蕊氧化,溶液呈無色,錯誤。 3.(xx浙江省臺州中學高三上學期第四次統(tǒng)練)下列說法不正確的是( ) A.久置的氯水最終會變成稀鹽酸 B.硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”,是工業(yè)常用的黏合劑、阻燃劑、防腐劑 C.漂白粉在空氣中容易變質(zhì),應(yīng)密封保存 D.液氯可用鋼瓶貯存,所以氯氣與金屬不反應(yīng) 答案 D 解析 A項,因為Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2↑,使平衡右移最終生成鹽酸,正確;B項,硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”,是工業(yè)常用的黏合劑、阻燃劑,正確;C項,漂白粉中的成分Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸,次氯酸見光易分解,所以漂白粉在空氣中容易變質(zhì),應(yīng)密封保存,正確;D項,常溫下液氯與鐵不反應(yīng),所以液氯可用鋼瓶貯存,但灼熱的鐵絲能與氯氣反應(yīng),錯誤。 4.氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì)。根據(jù)氯水成分及性質(zhì)回答下列有關(guān)問題: (1)對氯水處理或氯水與下列物質(zhì)反應(yīng)過程中不會產(chǎn)生氣體的是________(填序號)。 (2)根據(jù)氯水分別與下圖所示的四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量):能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”),a過程中的化學方程式為____________________________________________________________ ______________________________________________________________________________, b過程中的離子方程式為________________________________________________________, c過程中的現(xiàn)象是________________________________________________。 (3)為了驗證氯水中起漂白作用的是Cl2還是HClO,設(shè)計了下圖實驗裝置,圖中B為開關(guān)。若在圖中A處通入潮濕的氯氣,這樣可一次完成實驗的要求。請分析其操作的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論:________________________________________________________________________。 若在下圖中A處通入干燥的氯氣,為了一次完成實驗的要求,在瓶D中應(yīng)加入的試劑為________。 A.濃硫酸 B.飽和食鹽水 C.濃氫氧化鈉溶液 D.氫氧化鈣懸濁液 答案 (1)C (2)d 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 CO+2H+===CO2↑+H2O 有白色沉淀生成 (3)先關(guān)閉開關(guān)B,在A處通入潮濕氯氣,C中紅色布條顏色無變化,然后打開開關(guān)B,在A處通入潮濕氯氣,C中紅色布條顏色褪去,則說明干燥的氯氣沒有漂白性,潮濕的氯氣中HClO具有漂白性 B 解析 (1)HClO見光分解生成氧氣,A項錯誤;H+與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體,B項錯誤;氯水滴入NaBr溶液反應(yīng)生成 Br2和NaCl,溴單質(zhì)為液體,C項正確;氯水滴入Na2O2中會產(chǎn)生O2,有氣體生成,D項錯誤。(2)氯水使石蕊溶液先變紅后褪色,體現(xiàn)HClO的漂白性, d處可以證明;氯水中Cl2具有強氧化性,能氧化FeCl2生成FeCl3;氯水中含有的HCl與Na2CO3反應(yīng):CO+2H+===CO2↑+H2O;氯水中含有的Cl-與Ag+生成白色AgCl沉淀。(3)先關(guān)閉開關(guān)B,在A處通入潮濕氯氣,C中紅色布條顏色無變化,然后當打開開關(guān)B,在A處通入潮濕氯氣,C中紅色布條顏色褪去,則說明干燥的氯氣沒有漂白性,潮濕氯氣中的HClO具有漂白性;若A處為干燥的Cl2,當開關(guān)B打開時,干燥的Cl2直接進入C試管,布條不褪色,當開關(guān)B關(guān)閉時,Cl2進入D瓶,由于C、D選項中的物質(zhì)都可以與Cl2反應(yīng),Cl2不會進入C試管。飽和食鹽水不會和Cl2反應(yīng),且使Cl2潮濕,這樣有色布條就會褪色。 氯水性質(zhì)的多重性 新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì),在不同的化學反應(yīng)中,氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。 題組二 氯氣的制法 5.(xx金華市十校高三9月聯(lián)考)實驗室常用MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(裝置如圖所示)。 (1)制備實驗開始時,先檢査裝置氣密性,接下來的操作依次是________(填序號)。 A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸 (2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,甲同學提出:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl沉淀質(zhì)量。方案不可行,原因是________________。請你選擇一種最佳的實驗方法________(填編號)。 A.沉淀法 B.氣體法 C.滴定法 答案 (1)ACB (2)MnCl2中也含Cl- C 解析 (1)加藥順序一般是先加入固體藥品,再加入液體藥品,最后再加熱。 (2)MnCl2中也含Cl-,加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量,而不能求出剩余鹽酸的濃度。剩余鹽酸的濃度可用酸堿中和滴定法測定。 6.(xx浙江省稽陽聯(lián)考)為了探究實驗室制氯氣過程中反應(yīng)物與生成氯氣之間量的關(guān)系,設(shè)計了如圖所示的裝置: (1)裝置A的名稱是____________。 (2)該實驗裝置檢查氣密性的方法是_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)如果將過量二氧化錳與20 mL 12 molL-1的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后收集到的氯氣少于0.06 mol,其可能原因有____________。 a.加熱使?jié)恹}酸揮發(fā)出大量HCl b.鹽酸變稀后不發(fā)生該反應(yīng) c.燒瓶中殘留有氯氣 d.裝置B中液面高于A 答案 (1)干燥管 (2)關(guān)閉分液漏斗活塞,向B中加入水至液面高于A,若液面差保持不變則裝置氣密性良好(答案合理即可) (3)abd 解析 (1)由裝置圖可知裝置A為干燥管。 (2)可利用壓強差原理檢查氣密性,操作方法為關(guān)閉分液漏斗活塞,向B中加入水至液面高于A,若液面差保持不變則裝置氣密性良好。 (3)n(HCl)=0.24 mol,反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。如鹽酸完全反應(yīng),則生成0.06 mol 氯氣,鹽酸具有揮發(fā)性,加熱會促進氯化氫的揮發(fā);隨著反應(yīng)的進行,鹽酸的濃度逐漸減小,二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng),與稀鹽酸不反應(yīng);測量氣體體積時,A、B液面應(yīng)相等,若裝置B中液面高于A,A中壓強較大,氣體體積較小;氯氣將空氣排除,則裝置內(nèi)一定殘留氯氣,不是導致體積偏小的原因。 氯氣的制備及注意事項 (1)反應(yīng)原理及實驗裝置 用強氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應(yīng)。如MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。注意:KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)不需要加熱。 (2)實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時應(yīng)注意以下五點 ①為了減少制得的Cl2中HCl的含量,加熱溫度不宜過高且分批滴加濃鹽酸,以減少HCl的揮發(fā)。 ②必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng),稀鹽酸不反應(yīng)。 ③收集時采用向上排空氣法或排飽和食鹽水法(Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小)。 ④驗滿方法:將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口,觀察到試紙立即變藍,則證明已集滿(常用方法);也可用觀察集氣瓶中氯氣的黃綠色是否達到瓶口來判斷。 ⑤尾氣吸收時,用NaOH溶液吸收,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因為溶液中含Ca(OH)2量少,吸收不完全。 (3)完整的制取氣體并進行驗證其性質(zhì)的實驗裝置 一套完整的制取氣體的實驗裝置包括四個部分:發(fā)生裝置→凈化裝置→收集或性質(zhì)驗證裝置→尾氣處理裝置。在組合裝置制取氣體時,可按此順序選擇需要的儀器和相應(yīng)的藥品,對有毒氣體、可燃性氣體必須有尾氣處理裝置。 題組三 鹵素單質(zhì)性質(zhì)的比較 7.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-或I-),向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,則溶液變?yōu)槌壬?,再加丙溶液,溶液顏色無明顯變化。甲、乙、丙溶液中依次含有( ) A.Br-、I-、Cl- B.Br-、Cl-、I- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br- 答案 A 解析 向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,溶液變?yōu)槌壬瑒t甲溶液中必含有Br-,Br-被Cl2氧化生成了Br2,由此否定了C、D兩項;再加丙溶液,溶液顏色無明顯變化,說明丙溶液中不含有I-,否則加入丙溶液后I-應(yīng)被Br2氧化生成I2,溶液應(yīng)為藍色,與題給條件不符,則丙溶液只能含有Cl-,乙溶液中必定含I-,因此甲、乙、丙溶液中依次含有Br-、I-、Cl-。 8.溴單質(zhì)的氧化性介于氯單質(zhì)和碘單質(zhì)之間,利用這一性質(zhì)解決下面的問題。 (1)含有下列哪種分子或離子的試劑加入含有Br-的溶液中可將Br-氧化為Br2________(填字母)。 A.I2 B.I- C.Cl2 D.Cl- (2)如果把氯氣緩慢地通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br-、I-的混合溶液里,________(填寫離子符號)先被氧化,其原因是___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)碘單質(zhì)遇淀粉會變藍。把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡,晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙。這種試紙潤濕后遇到氯氣會________,其原因是______________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)C (2)I- 因為I-的還原性比Br-強 (3)變藍色 因為Cl2+2KI===2KCl+I2,碘遇淀粉變藍色 解析 (1)由于Br2的氧化性介于Cl2和I2之間且氧化性Cl2>Br2>I2,故應(yīng)加入含有Cl2的試劑,將Br-氧化為Br2。 (2)由氧化性Cl2>Br2>I2知,還原性I->Br->Cl-,故Cl2應(yīng)先氧化I-。 (3)潤濕的淀粉碘化鉀試紙中的I-被Cl2氧化成I2,I2遇淀粉變藍色。 9.為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱,可在實驗室先制取Cl2(利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2),并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品,試回答: (1)若所制取氣體從左向右流向時,上述儀器接口的連接順序為________接________、________接________、________接________、________接________。(填字母) (2)實驗開始后裝置Ⅴ中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)裝置Ⅱ中發(fā)生的現(xiàn)象是______________,反應(yīng)的化學方程式為__________________ ________________________________________________________________________。 (4)裝置Ⅰ中產(chǎn)生的現(xiàn)象:溶液先變藍一段時間后藍色褪去,生成兩種強酸,請寫出藍色褪去的化學方程式: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)F G H D C B A E (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (3)溶液變橙色 Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl (4)5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 解析 (1)實驗室用裝置Ⅴ制備氯氣,經(jīng)過Ⅰ、Ⅱ裝置驗證氯氣的強氧化性,氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,應(yīng)用Ⅲ裝置吸收氯氣,防止污染,則各儀器從左至右的連接順序為F接G、H接D、C接B、A接E。(2)裝置Ⅴ中是用MnO2和濃鹽酸制取Cl2。(3)Cl2能和NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2,溶液變成橙色。(4)氯氣能和碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì),單質(zhì)碘遇淀粉顯藍色,一段時間后藍色褪去,生成兩種強酸,則過量的Cl2將生成的I2繼續(xù)氧化成HIO3,本身被還原成HCl:5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl。 1.X2(X=Cl、Br、I)性質(zhì)的相似性 (1)均與水和堿溶液反應(yīng),X2+H2OHX+HXO, X2+2NaOH===NaX+NaXO+H2O。 (2)都能與金屬和某些非金屬反應(yīng)生成鹵化物,如: 3Br2+2Fe===2FeBr3,I2+FeFeI2;X2+2Na===2NaX,X2+H2===2HX。 (3)與一些還原性離子反應(yīng),如與SO、Fe2+反應(yīng)的離子方程式:I2+SO+H2O===2I-+2H++SO,Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+。 2.X2(X=Cl、Br、I)性質(zhì)的遞變性 Cl2、Br2、I2的氧化性強弱:Cl2>Br2>I2。Cl2能從Br-、I-的溶液中置換出Br2、I2,Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,Cl2+2I-===2Cl-+I2;同理,Br2能置換I2,Br2+2I-===I2+2Br-。 注意 I2氧化性比Cl2、Br2弱,Cl2和Br2可氧化Fe和Fe2+成Fe3+,而I2只能將Fe氧化成FeI2,I2不能將Fe2+氧化成Fe3+,然而Fe3+可氧化I-:2I-+2Fe3+===I2+2Fe2+。 題組四 溴、碘的提取及Br-、I-的檢驗(加試) 10.按下列實驗過程填空: 淺綠色FeBr2溶液黃色液體 寫出上述反應(yīng)的化學方程式: (1)________________________________________________________________________。 (2)________________________________________________________________________。 (3)________________________________________________________________________。 答案?、僮攸S?、谒{ ③橙紅?、芩{ (1)2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2 (2)2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 (3)2KI+Br2===2KBr+I2 解析 在FeBr2溶液中通入足量Cl2,發(fā)生的反應(yīng)為2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2。再加入CCl4,Br2易溶于CCl4而使下層液體呈橙紅色;上層液體為FeCl3溶液,呈棕黃色。都加入KI淀粉溶液,Br2、Fe3+都可以將I-氧化為I2,從而使溶液呈藍色。 11.(xx浙江省桐廬中學高三年級模擬)實驗室從海帶中提取碘的流程如下: (1)寫出②中除燒杯外還要用到的玻璃儀器的名稱:________________。 (2)有同學試圖利用蒸餾方法來實現(xiàn)第③步操作,該同學設(shè)計了如下圖蒸餾實驗裝置,此裝置中的明顯錯誤之處為__________________________、__________________________。 (3)實際操作時,利用蒸餾方法分離I2的CCl4溶液獲得I2的量大大少于預(yù)期,試分析其主要原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)分液漏斗 (2)溫度計水銀球的位置錯誤 冷凝水的進出方向錯誤 (3)I2易升華,蒸餾時碘蒸氣隨CCl4蒸出而損失 1.X-的檢驗(加試) (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液 (2)置換——萃取法 未知液 有機層呈 (3)氧化——淀粉法檢驗I- 未知液 藍色溶液,表明有I- 2.海水中提取溴、碘(加試) (1)海水提溴 ①流程 ②發(fā)生反應(yīng)的化學方程式依次為 2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl; Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4; 2HBr+Cl2===2HCl+Br2。 (2)海帶提碘 ①流程 ②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2I-===I2+2Cl-。 考點二 硫及其化合物 1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1)理清知識主線 H2 ―→ ―→O2―→O3(H2O4) (2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 2.掃除易忘知識盲點 (1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫,除了用熱的NaOH溶液外,還可以用CS2,但不能用酒精。 (2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色,表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì);使品紅溶液褪色,表現(xiàn)SO2的漂白性;能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,表現(xiàn)SO2的還原性;SO2與H2S反應(yīng),表現(xiàn)SO2的氧化性;SO2和Cl2等體積混合通入溶液中,漂白性不但不增強,反而消失。 (3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中,沒有沉淀生成,但若通入NH3或加入NaOH溶液,或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成,前兩者生成BaSO3沉淀,后者生成BaSO4沉淀。 (4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時,隨反應(yīng)進行,產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。 (5)C與濃硫酸反應(yīng)時,反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進行:無水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗CO2。 (6)幾種常見的硫酸鹽(加試) 硫酸鹽 俗名 顏色 用途 2CaSO4H2O 熟石膏 白色 作磨光粉、紙張?zhí)畛湮?、氣體干燥劑等 CaSO42H2O 生石膏 白色 塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等 FeSO47H2O 綠礬 淺綠色 生產(chǎn)鐵系列凈水劑、補血劑等 CuSO45H2O 膽礬、藍礬 藍色 配“波爾多液”、鍍銅液 BaSO4 重晶石 白色 白色顏料、醫(yī)療上作“鋇餐” KAl(SO4)212H2O 明礬 白色 凈水劑 3.規(guī)范書寫重要反應(yīng) (1)用離子方程式回答下列問題。 ①熱的燒堿溶液可以除硫,其原因是: 3S+6OH-2S2-+SO+3H2O。 ②將SO2氣體通入到FeCl3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,其原因是: SO2+2Fe3++2H2O===SO+2Fe2++4H+。 ③S2-和SO可以大量共存,但加入H2SO4后,則不能大量共存,其原因是: 2S2-+SO+6H+===3S↓+3H2O。 ④將SO2通入到BaCl2溶液中無現(xiàn)象,若加入KNO3則有白色沉淀生成,其原因是: 3SO2+3Ba2++2NO+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+。 (2)書寫下列反應(yīng)的化學方程式。 ①將H2S氣體通入到CuSO4溶液中。 H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4。 ②將SO2通入H2S溶液中。 2H2S+SO2===3S↓+2H2O。 ③Cu和濃H2SO4混合加熱。 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。 ④C和濃H2SO4混合加熱。 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 ⑤實驗室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2。 Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+H2O+SO2↑。 題組一 SO2性質(zhì)的多樣性 1.(xx臺州市高一上學期期末質(zhì)量評估)將某無色氣體X通入品紅溶液,溶液褪色;加熱,溶液又變紅色,X可能是( ) A.O2 B.Cl2 C.SO2 D.CO2 答案 C 解析 A項,O2 通入品紅溶液無明顯變化,故不選A;B項,Cl2 通入品紅溶液,Cl2將品紅氧化,溶液褪色;加熱,溶液不變紅色,故不選B;C項,SO2通入品紅溶液,SO2與色素結(jié)合為無色物質(zhì),溶液褪色,加熱,無色物質(zhì)分解為原來的物質(zhì),溶液又變紅色,故選C;D項,CO2通入品紅溶液無明顯變化,故不選D。 2.下圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質(zhì),下列說法正確的是( ) 選項 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 SO2與NaOH溶液不反應(yīng) D 紫色石蕊溶液 溶液變紅色后不褪色 SO2有酸性、沒有漂白性 答案 B 解析 使酸性KMnO4溶液褪色體現(xiàn)SO2的還原性,A項錯誤;SO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng),C項錯誤;SO2使紫色石蕊溶液變紅而不能褪色,SO2是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,但不能說明其沒有漂白性,因為SO2的漂白有一定的選擇性,不能漂白石蕊等,D項錯誤。 SO2的性質(zhì) SO2是一種無色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水的氣體,主要具有以下化學性質(zhì): (1)酸性氧化物的通性: SO2可與水反應(yīng)生成亞硫酸、與堿性氧化物反應(yīng)生成亞硫酸鹽、與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽。如SO2+H2OH2SO3、SO2+CaO===CaSO3、SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O和SO2+NaOH===NaHSO3。注意:SO2只能使紫色石蕊溶液變紅而不能褪色。 (2)還原性:可被O2、鹵素單質(zhì)、HNO3、Fe3+、酸性KMnO4溶液等強氧化劑氧化。 (3)氧化性:氧化性比較弱,主要表現(xiàn)為與H2S反應(yīng):2H2S+SO2===3S↓+2H2O。 (4)漂白性:使品紅溶液褪色,加熱后又恢復原色。利用此性質(zhì)可判斷SO2的存在。 注意 SO2與CO2均是酸性氧化物,在通入澄清石灰水中時,現(xiàn)象相同,兩者可利用SO2的還原性和漂白性進行鑒別與除雜。 題組二 SO2和CO2的區(qū)別 3.(xx溫州市十校聯(lián)合體高一上學期期末聯(lián)考)為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體,設(shè)計了如圖所示實驗裝置,a、b、c為止水夾,B是用于儲氣的氣囊,D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。 請回答下列問題: (1)實驗前欲檢查裝置A的氣密性,可以采取的操作是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快,由此設(shè)計了虛框部分的裝置,則正確的操作順序是________________(用操作編號填寫)。 ①向A裝置中加入濃硫酸,加熱,使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B,當氣囊中充入一定量氣體時,停止加熱; ②待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中,待達到實驗?zāi)康暮?,關(guān)閉止水夾b; ③打開止水夾a和c,關(guān)閉止水夾b; (3)實驗時,裝置C中的現(xiàn)象為______________________________________________。 (4)當D中產(chǎn)生________(填字母)現(xiàn)象時,可以說明使E中澄清石灰水變渾的是CO2,而不是SO2。 A.進氣口一端脫脂棉藍色變淺,出氣口一端脫脂棉藍色不變 B.脫脂棉上藍色均變淺 C.脫脂棉上藍色褪去 D.脫脂棉上藍色不變 則裝置D的作用為_______________________________________________。 答案 (1)關(guān)閉分液漏斗的活塞,打開止水夾a和b,關(guān)閉止水夾c,用手捂熱(或微熱)圓底燒瓶A,若C中有氣泡冒出,移開手掌(或熱源)后,C處導管內(nèi)有水上升,則證明A裝置的氣密性良好(或關(guān)閉止水夾a,向分液漏斗中加水,打開旋塞,水不會一直流下,則證明A裝置的氣密性良好)(答案合理均可) (2)③①② (3)品紅溶液褪色 (4)A 除去SO2并檢驗SO2是否已被除凈 解析 (2)為控制反應(yīng)的速率,先用氣囊將氣體收集起來,再用氣囊中氣體進行實驗,所以操作為打開止水夾a和c,關(guān)閉止水夾b;向A裝置中加入濃硫酸,加熱,使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B,當氣囊中充入一定量氣體時,停止加熱;待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中,待達到實驗?zāi)康暮?,關(guān)閉止水夾b。(3)二氧化硫能使品紅溶液褪色。(4)D裝置用碘與二氧化硫反應(yīng)除去二氧化硫,所以在進氣一端碘與二氧化硫反應(yīng)使得進氣口一端脫脂棉藍色變淺,在出氣口一端二氧化硫被除盡,出氣口一端脫脂棉藍色不變,說明出氣口出的是二氧化碳,答案選A;根據(jù)以上分析可知,裝置D的作用為除去SO2并檢驗SO2是否已被除凈。 檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁,檢驗二者同時存在的一般流程為 流程設(shè)計 檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2 選用試劑 品紅溶液 酸性KMnO 4溶液 品紅溶液 澄清的石灰水 預(yù)期現(xiàn)象 褪色 褪色 不褪色 變渾濁 注意 有時為簡化裝置,可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置,用較濃的酸性KMnO4溶液,現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。 題組三 SO2對環(huán)境的污染及治理 4.下列說法正確的是( ) ①正常雨水的pH為7.0,酸雨的pH小于7.0 ②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染 ③使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害 ④使用氯氣對自來水消毒過程中,生成的有機氯化物可能對人體有害 ⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚 A.①②③ B.①④⑤ C.②③④ D.③④⑤ 答案 C 解析 正常雨水的pH小于7,但大于5.6,酸雨的pH小于5.6,①不正確;嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準可減少大氣污染物的排放,②正確;使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品,在食品中會殘留較高濃度的二氧化硫,對人體健康產(chǎn)生損害,③正確;有機氯化物對人體確實有害,④正確;食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水長期排向水庫會使水庫的水體變質(zhì),使水體富營養(yǎng)化,使魚類缺氧而死亡,⑤不正確。 5.形成酸雨的原理之一可簡示如下:含硫燃料AB硫酸。 回答下列問題: (1)A物質(zhì)的化學式為__________,B物質(zhì)的化學式為________。 (2)三個反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號)。 (3)SO2中硫元素顯+4價,它可能降低到0價,利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2,達到減小污染的目的。 (4)從環(huán)境保護的角度認為雨水的pH<5.6時,就判斷為酸雨,已知pH=-lg c(H+),經(jīng)測定某次雨水中只含硫酸,且濃度為510-5 molL-1,這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。 答案 (1)SO2 SO3 (2)③ (3)還原劑 (4)是 二氧化硫的污染與治理 (1)來源:含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。 (2)危害:危害人體健康,形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理:燃煤脫硫,改進燃燒技術(shù)。 (4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個: SO2 完成兩途徑各步反應(yīng)的化學方程式: ①途徑Ⅰ:2SO2+O22SO3,SO3+H2O===H2SO4。 ②途徑Ⅱ:SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O2===2H2SO4。 題組四 濃H2SO4的特性、SO的檢驗 6.(xx浙江省高考化學模擬)下列有關(guān)濃硫酸的說法正確的是( ) A.濃硫酸是常見的干燥劑,但不能用來干燥SO2和Cl2 B.膽礬中滴入幾滴濃硫酸會變白是因為濃硫酸具有吸水性 C.將銅片放入濃硫酸中可以看見溶液變藍色,銅片上有許多氣泡冒出 D.濃硫酸與木炭在一定條件下的反應(yīng),體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和強酸性 答案 B 解析 A項,濃硫酸不能與SO2和Cl2反應(yīng),可以干燥SO2和Cl2,錯誤;B項,濃硫酸吸水性強,能吸收膽礬(CuSO45H2O)中的結(jié)晶水使其變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅(CuSO4),正確;C項,銅片與濃硫酸需加熱條件下才能反應(yīng),錯誤;D項,濃硫酸與木炭反應(yīng)時,濃硫酸只體現(xiàn)出強氧化性,錯誤。 7.(xx溫州市高三9月選考適應(yīng)性測試)實驗室常用下列圖Ⅰ裝置進行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實驗。 請回答: (1)圖Ⅰ裝置中的收集裝置B應(yīng)連接圖Ⅱ中的________(填“a”或“b”)進口。 (2)用此裝置制SO2與將銅片直接加入試管A加熱反應(yīng)相比,其優(yōu)點主要是_________________ _______________________________________________________。 (3)下列敘述中,描述正確的是________。 A.A試管中發(fā)生了Cu與濃硫酸的反應(yīng),其中濃硫酸只體現(xiàn)了強氧化性 B.熄滅酒精燈后,因為A試管中的玻璃導管存在,整套裝置不易發(fā)生倒吸 C.C試管中的紫色石蕊溶液會變紅,是因為二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3 D.D、E試管中品紅和高錳酸鉀溶液都會褪色,其褪色原理相同 答案 (1)a (2)方便控制反應(yīng)的量及反應(yīng)速率 (3)BC 解析 (1)銅跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體,二氧化硫密度大于空氣,用向上排空氣法收集。(2)通過插拔銅絲實現(xiàn)控制反應(yīng)的量及反應(yīng)速率。(3)A項,Cu與濃硫酸反應(yīng),生成硫酸銅、二氧化硫和水,體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性和酸性;B項,熄滅酒精燈后,A試管中壓強減小,空氣由A試管中的玻璃導管進入A中,維持壓強平衡;C項,二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3,能使紫色石蕊溶液變紅;D項,D試管中品紅褪色是因為二氧化硫的漂白性,E試管中高錳酸鉀溶液褪色是因為二氧化硫的還原性。 8.一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時,有SO2和H2生成。某?;瘜W研究性學習小組對此進行研究,按圖組裝好實驗裝置,微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失;反應(yīng)較長時間后,C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。 請試著回答: (1)裝置A中需用濃H2SO4,用一種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進行正確連接,a接________、__________接b,c接__________、________________接d;D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是________________________________________________________________________。 (3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為______________________________________;反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)D中渾濁消失的離子方程式為___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)用玻璃棒蘸取少量試液,滴在一張白紙上,白紙若立即變黑,證明是濃H2SO4 (2)3(或4) 4(或3) 2 1 防倒吸 (3)C中品紅溶液褪色 濃H2SO4變成稀H2SO4后,與Zn反應(yīng)放出H2 (4)SO2+CaSO3+H2O===Ca2++2HSO 解析 (1)可根據(jù)濃H2SO4的特性選擇簡單易行的實驗方法進行確定,如利用其脫水性,稀釋時放熱等。(2)從圖示中可看出C裝置是檢驗SO2氣體的,應(yīng)選裝置甲,且為長進短出,為防止倒吸則B處需要連接一安全裝置。(3)生成的氣體能使品紅溶液褪色,說明硫酸被還原成SO2,隨反應(yīng)進行濃H2SO4變成稀H2SO4,與Zn反應(yīng)放出H2,氣泡量又會增加。(4)D中渾濁消失是因為過量的SO2與CaSO3反應(yīng)生成Ca(HSO3)2,反應(yīng)的離子方程式為SO2+CaSO3+H2O===Ca2++2HSO。 9.[xx金華市蘭溪一中高三(上)月考]甲、乙二位同學各設(shè)計一個實驗來檢驗SO,且都認為自己的試樣中含有SO,其方案如圖: 回答以下問題: (1)你認為甲、乙兩位同學所設(shè)計的實驗方案是否嚴謹,甲________;乙________(填“嚴謹”或“不嚴謹”),并說明理由:_______________________________________________。 (2)如果你認為甲、乙方案均不嚴謹,請你設(shè)計一個合理的實驗方案: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)不嚴謹 不嚴謹 甲沒有排除Ag+干擾,乙沒有排除SO、HSO干擾 (2)往樣品溶液中先加鹽酸酸化,然后再加入過量BaCl2溶液,有白色沉淀,證明一定有SO,且避免了Ag+、SO等離子的干擾 解析 (1)甲方案不嚴謹,因當試樣中含有Ag+時,同樣得到白色沉淀,且AgCl不溶于過量的鹽酸,Ag+干擾SO的檢驗; 乙方案也不嚴謹,原因是當溶液中有SO時,Ba2++SO===BaSO3↓(白色沉淀),再加足量稀HNO3,BaSO3轉(zhuǎn)化為BaSO4,沉淀不溶解,不能排除SO的干擾。若含HSO(顯酸性),遇到NO也會生成BaSO4沉淀。 (2)正確的實驗方案應(yīng)為往樣品溶液中先加鹽酸酸化,然后再加入過量BaCl2溶液,有白色沉淀,證明一定有SO,且避免了Ag+、SO等離子的干擾。 1.濃硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用 熟記濃硫酸的五大性質(zhì)(強氧化性、脫水性、吸水性、酸性和難揮發(fā)性)及它們的應(yīng)用,特別是濃硫酸的強氧化性、脫水性和吸水性,重點是濃硫酸的強氧化性。 2.理清濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別 (1)吸水性:濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水,可用作干燥劑。 (2)脫水性:濃硫酸可將有機物中的H、O以2∶1比例脫去。 3.注意“量變”引起的“質(zhì)變” 在理解濃硫酸與銅、鋅、鐵、鋁以及與碳、硫等反應(yīng)時,我們要動態(tài)地看待反應(yīng)過程,例如在濃硫酸與銅的反應(yīng)中,開始是濃硫酸,但隨著反應(yīng)的進行硫酸的濃度逐漸減小,最后變成了稀硫酸,稀硫酸與銅不反應(yīng)。 4.SO檢驗的易錯點 (1)只加可溶性鋇鹽,不酸化。誤將CO、PO、SO等干擾離子判斷成SO。因上述離子會產(chǎn)生 BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。 (2)誤將Ag+、Pb2+判斷成SO。如向待測液中滴加BaCl2溶液,再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO。其錯誤是未注意溶液中不含SO,而含Ag+或Pb2+時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象:Ag++Cl-===AgCl↓(白色),Pb2++2Cl-===PbCl2↓(白色)。 (3)誤將SO判斷成SO。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,便誤以為有SO。該錯誤是未注意NO具有強氧化性,在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng):Ba2++SO===BaSO3↓(白色),3BaSO3+2H++2NO===3BaSO4↓(白色)+2NO↑+H2O。 題組五 硫酸工業(yè)的模擬生產(chǎn) 10.工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分,一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔。在沸騰爐內(nèi)二硫化亞鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng),生成二氧化硫;在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進一步與氧氣化合,生成三氧化硫; 三氧化硫經(jīng)過吸收塔時,采用98.3%的濃硫酸吸收,三氧化硫與水化合形成硫酸。為研究吸收SO3應(yīng)選用的物質(zhì),仿照工業(yè)上制備硫酸的流程設(shè)計了下面的實驗裝置。 (1)根據(jù)上述設(shè)計,說明該實驗的目的:___________________________________________ ________________________________________________________________________; 寫出在沸騰爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)裝置甲在本實驗中的作用之一是______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)反應(yīng)中要求乙反應(yīng)器內(nèi)氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右,控制這一比例的實驗現(xiàn)象是____________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; 實驗時發(fā)現(xiàn),丁裝置在反應(yīng)過程中先出現(xiàn)氣泡,不久就出現(xiàn)了白霧,而丙裝置一直都沒有任何現(xiàn)象。據(jù)此得出的下列結(jié)論中正確的是________。 A.濃硫酸不能吸收產(chǎn)生的氣體 B.水與三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) C.濃硫酸吸收的效果比水好 D.水的吸收效果比濃硫酸好 (4)上述實驗裝置有合理的,也有不合理的。請就某一方面說說你對該實驗裝置的評價:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)比較濃硫酸和水吸收三氧化硫的效果 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (2)凈化二氧化硫和氧氣,吸收水分 (3)甲裝置中,通O2氣體的導管口冒泡的速率大約是SO2氣體導管口的2倍 BC (4)缺少尾氣吸收裝置(其他合理答案均給分) 硫酸的工業(yè)制法 工業(yè)上接觸法制硫酸的主要設(shè)備及生產(chǎn)流程如下圖: (1)各進口或出口物質(zhì)的名稱為 A:含硫礦石(如FeS2);B:爐渣;C:二氧化硫、氧氣、氮氣;D:尾氣(SO2、O2、N2)。 (2)接觸法制硫酸分為三個階段: 生產(chǎn)階段 設(shè)備 主要反應(yīng) 造氣 沸騰爐 S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 接觸氧化 接觸室 2SO2+O22SO3 SO3吸收 吸收塔 SO3+H2O===H2SO4 題組六 硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 11.硫在空氣中燃燒生成氣體A,把A溶于水得溶液B,向B中滴加溴水,溴水褪色,B變成C,在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D,把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排序的是( ) A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 答案 B 解析 硫在空氣中燃燒生成SO2,SO2溶于水得H2SO3,向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr,在H2SO4溶液中加Na2S產(chǎn)生氣體H2S,H2S與H2SO3反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀S,故B項正確。 12.在通常狀況下,A為固體單質(zhì),根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題: (1)寫出A~E的化學式: A________,B________,C________, D________,E________。 (2)寫出- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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