2019-2020年高中化學(xué) 專題1 第三單元 第二課時(shí) 不同類型的晶體課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 蘇教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 專題1 第三單元 第二課時(shí) 不同類型的晶體課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 蘇教版必修2 一、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分) 1.我們熟悉的食鹽、金屬、刨冰、鉆石、水晶等都是晶體;而同樣透明的玻璃卻是非晶體。下列關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中,正確的是( ) A.是否是具有規(guī)則幾何外形的固體 B.是否是具有固定組成的物質(zhì) C.是否是具有美觀對(duì)稱的外形 D.內(nèi)部構(gòu)成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列 解析:有規(guī)則幾何外形或美觀對(duì)稱的固體不一定都是晶體,如玻璃;具有固定組成的物質(zhì)也不一定是晶體,如某些無定形體也具有固定的組成。晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于微觀結(jié)構(gòu)不同。 答案:D 2.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是( ) A.食鹽和蔗糖熔化 B.金剛石和硫熔化 C.碘和干冰升華 D.二氧化硅和氧化鈉熔化 解析:A中食鹽熔化破壞離子鍵,蔗糖熔化破壞分子間作用力;B中金剛石熔化破壞的是共價(jià)鍵,硫熔化破壞的是分子間作用力;C中均破壞分子間作用力;D中SiO2破壞共價(jià)鍵,Na2O破壞離子鍵。 答案:C 3.[雙選題]下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是( ) A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CH4 C.MgO>H2O>O2>N2[ D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉 解析:同屬于原子晶體,而熔、沸點(diǎn)高低主要看共價(jià)鍵的強(qiáng)弱,晶體硅<碳化硅,A項(xiàng)錯(cuò);同為組成與結(jié)構(gòu)相似的分子,熔、沸點(diǎn)高低看相對(duì)分子質(zhì)量大小,B項(xiàng)對(duì);對(duì)于不同晶體,熔、沸點(diǎn)一般為原子晶體>離子晶體>分子晶體,水常溫下為液態(tài),熔、沸點(diǎn)較高,組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔、沸點(diǎn)越高,所以熔、沸點(diǎn)O2>N2,C項(xiàng)對(duì);生鐵為合金,熔點(diǎn)低于純鐵,D項(xiàng)錯(cuò)。 答案:BC 4.[雙選題]下列關(guān)于晶體的說法正確的是( ) A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 B.離子晶體一定溶于水 C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 D.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低 解析:在原子晶體中構(gòu)成晶體的微粒是原子;在離子晶體中構(gòu)成晶體的微粒是陽離子和陰離子;在分子晶體中構(gòu)成晶體的微粒是分子,故A正確。大多數(shù)離子晶體溶于水,有些難溶于水,如BaSO4等,B錯(cuò)誤。晶體的熔點(diǎn)一般是原子晶體>離子晶體>分子晶體,而金屬晶體的熔點(diǎn)相差比較大。晶體硅的熔點(diǎn)(1 410℃)要比金屬鎢的熔點(diǎn)(3 410℃)低,而金屬汞的熔點(diǎn)(常溫下是液體)比蔗糖、白磷(常溫下是固態(tài),分子晶體)等低,選項(xiàng)C錯(cuò)誤,D正確。 答案:AD[ 5.下列敘述正確的是( ) A.離子晶體中,只存在離子鍵,不可能存在其他化學(xué)鍵 B.在鹵族元素(F、Cl、Br、I)的氫化物中,HF的沸點(diǎn)最低 C.NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2 D.晶體熔點(diǎn):金剛石>食鹽>冰>干冰 解析:離子化合物中一定存在離子鍵,可能存在共價(jià)鍵(如強(qiáng)堿、Na2O2等);鹵族元素(F、Cl、Br、I)形成的氫化物中由于HF中存在氫鍵,導(dǎo)致HF的熔沸點(diǎn)最高;NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶1。 答案:D 二、非選擇題(本題包括3小題,共30分) 6.(8分)按下列要求選擇適當(dāng)物質(zhì)的符號(hào)填空: A.MgCl2 B.金剛石 C.NH4Cl D.KNO3 E.干冰F.單質(zhì)碘晶體 (1)熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是①__________,熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵的是②__________,熔點(diǎn)最高的是③__________,熔點(diǎn)最低的是④__________。 (2)晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是__________。 解析:(1)晶體熔化時(shí),原子晶體要破壞共價(jià)鍵,離子晶體破壞離子鍵,分子晶體只破壞分子間作用力。金剛石為原子晶體,熔點(diǎn)最高,干冰、I2為分子晶體,熔點(diǎn)較低。再根據(jù)CO2在常溫下為氣體,而I2為固體,故干冰的熔點(diǎn)最低。 (2)NH4Cl是NH和Cl-以離子鍵結(jié)合的離子晶體,在NH中N與H之間是共價(jià)鍵,同理在NO中,N與O也是共價(jià)鍵,K+和NO之間是離子鍵。 答案:(1)①E、F ②B?、跙 ④E (2)C、D 7.(12分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答: (1)這四種元素分別是(填元素名稱):A__________,B__________,C__________,D__________。 (2)這四種元素中,在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是____________________。 (3)A與B形成的三原子分子的電子式是__________,其晶體屬于__________,B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是______________________,其晶體屬于__________。 (4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 A B D C 答案:(1)碳 氧 硅 鈉 (2)H2O>CH4>SiH4 (3)C 分子晶體 Na+[]2-Na+ 離子晶體 (4)2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 8.(10分)下圖是部分短周期元素的單質(zhì)熔點(diǎn)的變化圖,根據(jù)此圖,填寫下列空格: (1)③號(hào)元素位于周期表第________周期________族,其單質(zhì)的一種同素異形體能導(dǎo)電,該同素異形體的名稱叫__________。 (2)⑤、⑥兩種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)⑦號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為__________。 (4)②、④兩元素形成的化合物,其晶體有兩種結(jié)構(gòu),其中一種結(jié)構(gòu)與金剛石相似,該結(jié)構(gòu)的晶體屬________晶體,若使其熔化,需破壞的作用力為________。 (5)寫出⑤和⑧形成的常見化合物的電子式________。 解析:(1)③號(hào)元素的原子序數(shù)為6,即為碳元素,位于周期表第2周期ⅣA族,碳的同素異形體中能導(dǎo)電的是石墨。(2)⑤、⑥元素的原子序數(shù)分別是11、13,即分別為鈉元素、鋁元素,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3,二者反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。(3)⑦號(hào)元素的原子序數(shù)為14,即為硅元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(4)②、④兩元素分別為硼和氮元素,二者所形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)與金剛石類似,應(yīng)為原子晶體,若使其熔化,需破壞的作用力為共價(jià)鍵。(5)⑤⑧分別是鈉元素和硫元素,二者形成的常見的化合物為Na2S,其電子式為Na+[]2-Na+。 答案:(1)2 ⅣA 石墨 (2)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O (3) (4)原子 共價(jià)鍵 (5)Na+[]2-Na+- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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