2019-2020年高中化學(xué)競賽試題高中化學(xué)競賽試題.doc
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2019-2020年高中化學(xué)競賽試題高中化學(xué)競賽試題 相對原子質(zhì)量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 K:39 Ca:40 Ti:48 Cr:52 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137 La:139 題 號 一 二 三 四 五 總分 得 分 一、選擇題(每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意;每小題4分,共15題,共60分) 1.化學(xué)知識廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中,下列相關(guān)說法不正確的是( ) A.食用松花蛋時(shí)蘸些食醋可以去除氨的氣味 B.棉花和木材的主要成分都是纖維素,蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質(zhì) C.只用淀粉溶液即可檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽 D.液氯罐泄漏時(shí),可將其移入水塘中,并向水塘中加入生石灰 2.汽車尾氣是城市主要污染源之一,正在推廣使用的Pt-Rh-CuO-Cr2O3-Al2O3(氧化鋁為載體)是較理想的高效催化劑,用其制成的汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化凈化器,能將80%以上有害尾氣轉(zhuǎn)化為無毒氣體。下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.汽車尾氣中通常含烴類、CO、NO與SO2等 B.此方法的缺點(diǎn)是由于CO2的增多,會大大地提高空氣的酸度 C.用CuO做催化劑時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為:CO+CuO=CO2+Cu,2NO+2Cu=N2+2CuO D.汽油中的防震劑Pb(C2H5)4大大降低有害氣體轉(zhuǎn)化速率的現(xiàn)象叫作催化劑中毒 3.俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中,用含20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素,結(jié)果4次成功制成4個(gè)第115號元素的原子。這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.115號元素衰變成113號元素是物理變化 B.核素的中子數(shù)為173 C.113號元素最高正價(jià)應(yīng)為+3 D.115號與113號元素的原子質(zhì)量比為115∶113 4.xx年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被授予“在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面作出貢獻(xiàn)”的三位科學(xué)家?!跋N復(fù)分解反應(yīng)”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下,碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。如2分子烯烴RCH=CHR'用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R'CH=CHR'。若讓丙烯發(fā)生上述“復(fù)分解反應(yīng)”,最不可能生成的新烯烴是( ) A.2-丁烯 B.1-丁烯 C.乙烯 D.丙烯 5.阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol-1。下列敘述中正確的是( ) A.1 L 0.1 mol/L的FeCl3溶液中,H+的數(shù)目約為6.021015 B.1 mol金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目約為6.021023 C.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目約為6.021022 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為(1/22.4)6.021022 6.對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( ) A.加入稀鹽酸,產(chǎn)生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體,一定有CO32-或SO32- B.加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42- C.某氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體一定顯堿性 D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ 7.下列離子方程式正確的是( ) A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱:NH4++OH-H2O+NH3↑ C.實(shí)驗(yàn)室制Fe(OH)3膠體:Fe3++3OH-=Fe(OH)3(膠體) D.次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 8.類推是在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法,但類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否,下列幾種類推結(jié)論中不正確的是( ) A.鈉、鎂都是活潑金屬,由金屬鈉和鎂引起火災(zāi)都不能用干冰滅火器滅火 B.NaHSO3溶液能與NaAlO2反應(yīng)生成白色沉淀,NaHCO3溶液也能與NaAlO2反應(yīng)生成白色沉淀 C.NH4Cl、NH4I結(jié)構(gòu)相似,將兩種固體分別加熱,都分解生成HX和NH3 D.原電池中通常是活潑金屬做負(fù)極,不活潑金屬做正極,用銅和鋁與濃硝酸構(gòu)成原電池時(shí),鋁是負(fù)極 9.下列各組離子在溶液中能大量共存,當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時(shí),有氣體產(chǎn)生;而當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí),又能生成沉淀。該組離子可能是( ) A.Na+、Cu2+、NO3-、CO32- B.NH4+、K+、Cl-、HCO3- C.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D.Fe2+、Na+、SO42-、NO3- 10.已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關(guān)于該化合物的以下敘述中錯(cuò)誤的是( ) A.1 mol該化合物中有1 mol Y B.1 mol該化合物中有6 mol O C.1 mol該化合物中有2 mol Ba D.該化合物的化學(xué)式是YBa2Cu3O6 11.甲苯加到汽油中可增加汽油的辛烷值??諝馀c甲苯蒸氣的體積比約為以下何值時(shí),甲苯可發(fā)生完全燃燒( ) A.9∶1 B.11∶1 C.26∶1 D.43∶1 12.一種新型燃料電池,它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中,然后分別向兩極通入乙烷和氧氣,其總反應(yīng)為:2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有關(guān)此電池的推斷正確的是( ) A.負(fù)極反應(yīng)為:14H2O+7O2+28e-=28OH- B.放電一段時(shí)間后,負(fù)極周圍PH升高 C.每消耗1 mol C2H6,則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol D.放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變 13.將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能電離出K+、Cr3+、SO42-,若將2.83 g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-可和過量KI溶液反應(yīng),得到3.81 g I2,反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,若向溶有2.83 g X的溶液中,加入過量的BaCl2溶液,可得到4.66 g白色沉淀。由此可推斷出X的化學(xué)式為( ) A.K2SO42Cr2(SO4)3 B.2K2SO4Cr2(SO4)3 C.K2SO4Cr2(SO4)3 D.K2SO4Cr2(SO4)3 14.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)成平衡:X(g)+Y(g)=2Z(g);△H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡,下表中關(guān)于新平衡與原平衡比較,正確的是( ) 改變的條件 新平衡與原平衡比較 A 升高溫度 X的體積分?jǐn)?shù)變大 B 增大壓強(qiáng) Z的濃度不變 C 減小壓強(qiáng) Y的體積分?jǐn)?shù)不變 D 充入一定量Z X的體積分?jǐn)?shù)變大 15.某硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為金屬氧化物和NO2、O2。下列相關(guān)敘述正確的是( ) A.分解產(chǎn)生的氣體能使余燼木條復(fù)燃,證明其中含有氧氣 B.若分解的固體產(chǎn)物全為CuO,則產(chǎn)生的混合氣體從理論上說可恰好完全溶解于水 C.若產(chǎn)生NO2和O2的物質(zhì)的量之比為6∶1,則金屬元素在分解過程中化合價(jià)降低 D.若3.76 g Cu(NO3)2無水晶體受熱分解,得到1.52 g固體,則固體中有Cu2O 0.72g 二、(本題共3小題,共25分) 16.(10分)為了減少污染,使實(shí)驗(yàn)綠色化,學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeSO4(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如右圖所示),在圓心處放置2粒芝麻大小的KClO3晶體,蓋好表面皿。 打開表面皿,向KClO3晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好,試描述反應(yīng)的現(xiàn)象,并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 e處: a處: b處: c處: d處: 17.(10分)已知苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為213℃,水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物的共沸點(diǎn)為62.1℃(即在此溫度下水、乙醇和環(huán)己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成為蒸汽逸出)。請回答就下述實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸乙酯提出的問題: (1)①在圓底燒瓶中加入苯甲酸、濃硫酸、過量的乙醇、沸石。②再向燒瓶中加入環(huán)己烷,裝上分水器和回流冷凝管。(②的目的是 ); (2)緩慢加熱回流,至分水器下層液體不再增多,停止加熱;放出分水器中液體(液體的三種主要成分是 );繼續(xù)加熱,使多余的 蒸至分水器中;至分水器中液體不再增加,停止加熱; (3)將圓底燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中,用 溶液中和至弱堿性;用 進(jìn)行 操作,分出粗產(chǎn)品;水層用乙醚 ,醚層與粗產(chǎn)品合并;用純水洗有機(jī)層2次,將醚層與水盡量分凈,醚層從上口倒入一個(gè)干燥的錐形瓶; (4)加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑,搖動(dòng)錐形瓶,至醚層澄清透明;醚層過濾入一個(gè)干燥的圓底燒瓶;進(jìn)行 ,先蒸出 ;后蒸出苯甲酸乙酯。 18.(5分)水是我們熟悉的物質(zhì)。每個(gè)水分子都能被其他4個(gè)水分子包圍形成如右圖所示的四面體單元,由無數(shù)個(gè)這樣的四面體再通過氫鍵可相互連接成一個(gè)龐大的分子晶體——冰。 (1)氫鍵的形成使冰的密度比水 ,氫鍵有方向性和飽和性,故平均每個(gè)水分子最多形成 個(gè)氫鍵。 (2)實(shí)驗(yàn)測得冰中氫鍵的作用能為18.8 KJ/mol,而冰的熔化熱為5.0KJ/mol,說明 。 三、(共3小題,共27分) 19.(6分)構(gòu)成蛋白質(zhì)的甘氨酸在晶體和水溶液中主要以偶極離子(H3N+CH2COO-)的形式存在,它是兩性電解質(zhì),有兩個(gè)可解離基團(tuán),解離方程如下。 在水溶液中,甘氨酸的帶電狀況與溶液的PH有關(guān)。當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的PH使甘氨酸所帶正負(fù)電荷正好相等時(shí),甘氨酸所帶的凈電荷為零,在電場中不發(fā)生移動(dòng)現(xiàn)象,此時(shí)溶液的PH即為甘氨酸的等電點(diǎn)。 (1)已知甘氨酸的熔點(diǎn)是233℃,而二苯胺的熔點(diǎn)只有53℃,為什么甘氨酸的熔點(diǎn)高? 。 (2)等電點(diǎn)時(shí),R+-、R+、R-的數(shù)量關(guān)系是R+- R+ R-(填“<”、“>”或“=”)。 (3)已知甘氨酸的等電點(diǎn)為5.97,說明甘氨酸中更易解離的是 基;在PH小于5.97的溶液中,甘氨酸帶有凈 電荷,在電場中將向 極移動(dòng)。 20.(12分)目前大爆發(fā)的H5N1亞型高致病性禽流感令全球震驚,它不僅威脅鳥類生存也危及人類生命。其中H是血凝素(Hemagglutinin),而N是神經(jīng)氨酸酶(Neyramidinase),這兩種物質(zhì)在病毒入侵細(xì)胞傳播的過程中起著極為重要的作用。H是病毒入侵的“開路先鋒”,它能和細(xì)胞上的蛋白質(zhì)結(jié)合,在細(xì)胞膜上打開一個(gè)通道,使該病毒能進(jìn)入細(xì)胞進(jìn)行自我復(fù)制,制造出一類新病毒。而進(jìn)入細(xì)胞的功臣H卻要與宿主細(xì)胞膜“糾纏不清”,此時(shí),N通過“水解”方式切斷病毒和宿主細(xì)胞,再次去尋找下一個(gè)感染目標(biāo)?,F(xiàn)在著名的“達(dá)菲”(達(dá)菲的主要成分是C16H28N2O4H3PO4,結(jié)構(gòu)如下圖所示)作用原理就是使新的病毒無法脫離宿主細(xì)胞,從而抑制病毒。今天各國政府及其科學(xué)家正在積極研制抗H5N1病毒的疫苗。研究發(fā)現(xiàn),在注射其低劑量疫苗的同時(shí)要注射促進(jìn)免疫性產(chǎn)生的化學(xué)輔劑化合物(ABC212H2O)方能產(chǎn)生免疫性,以達(dá)到預(yù)防為主的目的。 該化學(xué)輔劑ABC212H2O中,A是正一價(jià)金屬離子,B是正三價(jià)金屬離子,C為負(fù)二價(jià)陰離子基團(tuán)。A單質(zhì)與過量氧氣反應(yīng)的生成物D常用于急救器和消防員背包中,以消除呼出的CO2和濕氣并提供O2。A還是動(dòng)植物生長所必需的元素,同植物光合作用和呼吸作用有關(guān)。 B加入茜素[C14H6O2 (OH)2]的氨溶液中,先生成白色沉淀,后能生成紅色沉淀[B(C14H7O4)3],從而鑒定之。B溶液中加入NaOH先生成白色沉淀,繼續(xù)加入NaOH時(shí),沉淀又溶解。C與Ba2+在酸性溶液中生成白色沉淀而可相互鑒定之。 (1)該化學(xué)輔劑的化學(xué)式為 ,俗名是 ; (2)達(dá)菲的主要成分中含有的官能團(tuán)為 (填序號); a.苯基 b. 酯基 c. 氨基 d. 酰氨基 e.羧基 f. 烷烴基 g.磷酸根 (3)寫出D用于急救器和消防員背包中的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: ; (4)寫出B與茜素的氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: ; (5)根據(jù)該題所給出的信息,請指出化學(xué)工作者可以設(shè)計(jì)及合成具有哪三類效能的化合物用以防治禽流感? 。 21.(9分)下圖是一些常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,圖中所有物質(zhì)含有的元素中只有一種不是短周期元素,所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出,反應(yīng)②中還有3種產(chǎn)物未標(biāo)出,X是室內(nèi)裝潢材料中產(chǎn)生的主要有害氣體之一,G是由四種元素組成的強(qiáng)堿。 回答下列問題: (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B 、C 、G ; (2)列舉兩種能氧化X的物質(zhì)(單質(zhì)、化合物各一種) 、 ; (3)寫出反應(yīng)①②的離子方程式: ① ② 。 四、(共3小題,共23分) 22.(7分)從乙醇制備溴乙烷時(shí),為了避免使用揮發(fā)性的濃氫溴酸,可采用溴化鈉和濃硫酸與乙醇共熱的方法。由于該反應(yīng)可逆,所以可采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法。請回答下列問題。 (1)以反應(yīng)方程式表示這個(gè)反應(yīng)以及可能發(fā)生的副反應(yīng)。 (2)某同學(xué)在利用暑假時(shí)間做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),盡管原料的轉(zhuǎn)化率很高,但實(shí)際收集到的產(chǎn)物很少。請分析可能的原因,并提出改進(jìn)方法。 。 23.(6分)已知乙炔通入AgNO3的氨溶液中,能立即生成灰白色乙炔銀沉淀,乙烯則不能?,F(xiàn)有三個(gè)化合物A、B、C,分子式均為C5H8,它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色,A與AgNO3的氨溶液作用生成沉淀,B、C則不能,當(dāng)用熱的酸性高錳酸鉀溶液氧化時(shí),A得到正丁酸和CO2,B得到乙酸和丙酸,C得到戊二酸,則A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式為: A: ,B: ,C: 。 24.(10分)苯氧布洛芬鈣是評價(jià)較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥,其消炎作用比阿司匹林強(qiáng)50倍,歐美國家將它作為治療慢性關(guān)節(jié)炎的首選藥。最近我省某企業(yè)根據(jù)本廠實(shí)際情況以苯乙酮為原料研制了新的合成路線,其反應(yīng)如下: (信息一:已知鹽酸、三氯化磷、氯化亞砜(SOCl2)均可與醇發(fā)生反應(yīng),醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。信息二:已知) (1)寫出A B C D E F 的結(jié)構(gòu)簡式; (2)B→C的反應(yīng)類型是 ;C→D的反應(yīng)類型是 ; (3)寫出原料的其他同分異構(gòu)體(必須含有苯環(huán)和羰基): 。 五、(共2小題,共15分) 25.(7分)一個(gè)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸銀(CH3COOAg)的KSP[即CH3COOAg飽和溶液中Ag+與CH3COO-物質(zhì)的量濃度(mol/L)的乘積],實(shí)驗(yàn)中用了如下的反應(yīng): 2Ag+(aq)+Cu(s)2Ag(s)+Cu2+(aq)。這個(gè)學(xué)生將已知質(zhì)量的銅片加入到CH3COOAg飽和溶液中,待充分反應(yīng)之后,將銅片沖洗干凈、干燥、重新稱量。 (1)寫出能表示CH3COOAg的沉淀溶解平衡的方程式: (2)CH3COOAg的KSP=2.010-3。銅片剛開始的質(zhì)量為23.4 g,將銅片放在100 mL的CH3COOAg飽和溶液中,此飽和溶液中沒有CH3COOAg固體。通過計(jì)算說明充分反應(yīng)后銅片中銅的質(zhì)量為何值時(shí),CH3COOAg的KSP得到證實(shí)。 (3)為什么做此實(shí)驗(yàn)時(shí)CH3COOAg飽和溶液中必須沒有CH3COOAg固體? 26.(8分)固體材料的制備中,常遇到缺陷和非整比(非化學(xué)計(jì)量)的化合物, Na1-X+YCaX/2LaTiO4就是非整比化合物,也是一類新的高溫超導(dǎo)體。 它的制備方法如下:用NaLaTiO4(I)作為母體化合物,和無水Ca(NO3)2混合,封閉在耐熱玻管中,加熱到350℃,維持3天,然后打開,取出樣品,用水沖洗,直到?jīng)]有雜質(zhì)(用X射線衍射證實(shí))。得到Ca2+交換產(chǎn)物,記為Na1-XCaX/2 LaTiO4(II),光譜實(shí)驗(yàn)證明,上述過程中(I)有86%的Na+被交換,所以產(chǎn)生離子空位(即部分原本Na+的位置空置了)。 將樣品(II)放入300℃下的鈉蒸氣中,經(jīng)歷數(shù)天,該物質(zhì)由白色漸變?yōu)楹谏@是Na+插入空位所致,光譜實(shí)驗(yàn)證明,有88%的離子空位被Na+插入了,生成目標(biāo)化合物Na1-X+YCaX/2LaTiO4(III)。 試回答:(1)制備時(shí),為何選用Ca(NO3)2而不用其他鈣鹽? (2)產(chǎn)物(III)中X和Y分別是多少? (3)當(dāng)化合物(II)中的離子空位被Na+插入時(shí),為保持晶體的電中性,部分Ti的化合價(jià)發(fā)生了改變,求化合物(III)中高、低價(jià)態(tài)鈦離子的個(gè)數(shù)比為何? “南京工業(yè)大學(xué)杯” xx年全國高中學(xué)生化學(xué)競賽(江蘇賽區(qū))預(yù)賽試題 參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 一、(共60分,每小題4分) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B BC B C C B CD D BD D C C AC BD 二、(共3小題,共25分) 16.(共10分,每個(gè)點(diǎn)的現(xiàn)象、方程式各1分) e:氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O a:無色溴化鉀溶液漸變成黃色 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 B:無色碘化鉀溶液漸呈藍(lán)色 2KI+Cl2=2KCl+I2 I2遇淀粉溶液呈藍(lán)色 C:氫氧化鈉酚酞溶液的紅色漸漸褪去 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D:硫酸亞鐵溶液呈紅色 6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3 Fe3+遇SCN-呈紅色 17.(共10分) (1)通過形成水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物分離反應(yīng)過程中生成的水,促進(jìn)酯化反應(yīng)向正方向進(jìn)行(2分) (2)水、乙醇、環(huán)己烷(1分,少寫一種即不得分?)乙醇、環(huán)己烷(1分) (3)Na2CO3(1分)分液漏斗(1分)分液(1分)萃取(1分) (4)蒸餾(1分)乙醚(1分) 18(共5分) (1)?。?分)2(2分)(2)液態(tài)水中仍然存在大量氫鍵(2分) 三、(共3小題,共27分) 19(共6分,每空1分) (1)甘氨酸是離子晶體(2)> = (3)羧 正 負(fù) 20.(12分) (1)KAl(SO4)212H2O(1分) 明礬 (1分) (2)bcd(2分) (3)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2↑(2分) 2KO2+2H2O=2KOH+H2O2+O2↑(2分) (4)Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓(白)+3NH4+(1分) Al(OH)3+3C14H6O2(OH)2=Al(C14H7O4)3↓(紅)+3H2O(1分) (5)一是合成抗(或阻止)病毒進(jìn)入細(xì)胞進(jìn)行自我復(fù)制的化合物;二是合成使新的病毒無法脫離宿主細(xì)胞的類似達(dá)菲的化合物;三是化學(xué)輔劑化合物(2分) 21.(共9分) (1)HNO3 Ag Ag(NH3)2OH(每空1分) (2)氧氣 氫氧化銅懸濁液 (或其他合理答案)(每空1分) (3)①4Ag++2H24Ag↓+4H++O2↑(2分) ②HCHO+2Ag(NH3)2++2OH-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O(2分) 四、(共3小題,共23分) 22.(共7分) (1)NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4 CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 2HBr+H2SO4=Br2+SO2+2H2O(各1分,共5分) (2)可能由于產(chǎn)物沸點(diǎn)較低,夏季天氣炎熱使產(chǎn)品揮發(fā)。改進(jìn)方法是在接收瓶外用冰浴冷卻(2分) 23.(共6分,每空2分) A:CH3CH2CH2C≡CH B:CH3CH2C≡CCH3 C: 24.(10分) 五、(共2小題,共15分) 25.(7分) (1)CH3COOAg(s)Ag+(aq)+CH3COO-(aq)(1分) (2)2Ag+(aq)+Cu(s)2Ag(s)+Cu2+(aq) Ksp(CH3COOAg)=c(Ag+)c(CH3COO-)=x2=2.010-3 x=0.045mol/L(1分) c(Ag+)=4.510-2mol/L 因溶液為100Ml,故與Cu反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量應(yīng)為 4.510-2mol/L0.1L=4.510-3mol(1分) 置換Ag+的Cu的物質(zhì)的量則為n(Cu)=4.510-3/2=2.2510-3mol(1分) 其質(zhì)量為m(Cu)=2.2510-3mol64g/mol=0.144(g) 反應(yīng)后Cu的質(zhì)量為23.4-0.144=23.3(g)(2分) (3)若存在固體CH3COOAg,則隨著Cu與Ag+反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)體系中Ag+的物質(zhì)的量濃度減小,CH3COOAg固體溶解,平衡向正方向移動(dòng),會產(chǎn)生更多的Ag+,無法驗(yàn)證CH3COOAg的Ksp(2分) 26.(8分) (1)硝酸鹽易分解完全,易徹底用水洗去(2分) (2)X=0.86 Y=0.38(0.430.88) (3分) (3)化合物(I)中Ti為+4價(jià),化合物(Ⅲ)中,Ti為+3和+4價(jià) 設(shè)1 mol化合物(Ⅲ)中有m mol Ti3+、n mol Ti4+,則有 m+n=1 (1-0.86+0.38)1+(0.86/2)2+3+3m+4n=24 (2分) 解得:n=0.62 m=0.38 n∶m=31∶19 (1分)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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