2019-2020年高中化學(xué) 專題三檢測題 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 專題三檢測題 蘇教版必修1 一、選擇題（每小題只有一個選項正確，每題3分共計69分） 1. 工業(yè)鐵的冶煉的設(shè)備中是 A．高爐 B．接觸室 C．熔爐 D．沸騰爐 2. 下列物質(zhì)可用于治療胃酸（HCl）過多的是 A．氫氧化鈉　　 B．氫氧化鋁　 C．鋇餐（BaSO4）　　 D．氨水 3. 下列四種工業(yè)生產(chǎn),不需用石灰石作為一種原料的是 A．用海水為原料制鎂 B．冶煉生鐵 C．制漂白粉 D．鋁土礦中提取鋁 4. 為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用 A．燒堿溶液　　　 B．濃氨水　　 C．鎂粉　　　 D．鐵粉 5. 往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是 A．有白色絮狀沉淀產(chǎn)生，且不溶解　　 B．先有白色絮狀沉淀，后又溶解 C．一直無明顯現(xiàn)象　　　　　　　　　 D．先無現(xiàn)象，后有白色絮狀沉淀 6. 只用一種試劑就可區(qū)別AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液，這種試劑是 A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液 7. 下列物質(zhì)既可以通過金屬與氯氣反應(yīng)制得，又可以通過金屬與稀鹽酸反應(yīng)制得 A．FeCl2 　 B．FeCl3 　　 C．CuCl2　　 D．AlCl3 8. 下列物質(zhì)間的反應(yīng)肯定無明顯實驗現(xiàn)象的是 A．新鮮的玫瑰花放置于盛有干燥的Cl2的集氣瓶中 B．少量CO2通入濃的BaCl2溶液中 C．將新制的氯水逐滴滴入含有酚酞的燒堿溶液中 D．未經(jīng)打磨的鋁片加入濃NaOH溶液中一段時間 9. 在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是 A．NaOH 　　　　 B．NH3H2O 　 C．AgNO3 　　 　　 D．BaCl2 10. 以下轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是 　 A．Al2O3→Al(OH)3 B．Al →Na AlO2 C．Fe→FeCl2 D．Na→NaOH 11. 在以Al2O3為原料制備Al(OH)3時，X適宜用的試劑是 A．NH3H2O　　　 B．CO2　　　 C．NaOH　　 D．HCl　 12. 通過下列有關(guān)操作和現(xiàn)象，可以確定溶液中一定有Fe3＋離子存在的是 A．加入足量鐵粉后，溶液變成淺綠色 B．滴入KI溶液后，溶液呈黃棕色 C．滴入NaOH溶液后，析出的沉淀由白色逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 D．滴加KSCN溶液后，變?yōu)榧t色 13. 相同物質(zhì)的量的鋁箔分別與足量的稀鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體的體積比為 A．2∶3　　　 B．3∶1　　　 C．1∶1　　　 D．1∶2 14. 在加入鋁粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的離子組是 Ａ．K+、Na+、 Cl-、 SO42- 　　　 　 Ｂ．NH4+、Na+、Cl-、HCO3- Ｃ． K+、Na+、Fe3+、SO42- 　　 Ｄ．K+、Na+、 OH-、 SO42- 15. 把鐵放入下列溶液中，鐵溶解而溶液質(zhì)量減輕的是 A．氯化鐵溶液　 　 B．稀硫酸　　 C．熱的氫氧化鈉溶液　　 D．硫酸銅溶液 16. 由Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12 g，與足量鹽酸反應(yīng)放出H2 0.5 g，則混合物中必定含有的金屬是 A．鈉 B．鎂 C．鋁 D．鐵 17. 下列離子方程式書寫正確的是 A．偏鋁酸鈉中通足量的CO2：2AlO2- + CO2 + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + CO32- 　　B．氯化鋁溶液與足量氨水反應(yīng)：Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O 　　C．氯化鋁溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ 　　D．氧化鋁和適量的燒堿溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O 18. 下列金屬的冶煉原理錯誤的是 A．MgCl2 Mg + Cl2↑ B．2Al2O3 4Al + 3O2↑ C．2Fe2O34Fe + 3O2↑ D．2NaCl 2Na+ Cl2↑ 19. 在含F(xiàn)e3＋的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應(yīng)發(fā)現(xiàn)溶液中存在Cu2＋，下列說法錯誤的是 A．容器中已肯定無Fe粉存在　　　 　 B．容器中可能有Cu粉存在 C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多　　　　　 D．溶液中肯定不存在Fe3＋ 20. 2Al2O3 4Al + 3O2↑　，當(dāng)產(chǎn)生2mol Al時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 A．2 mol　　 B．6 mol　　　　 C．12 mol　　　 D．24 mol　 21. 某1 L的混合溶液中，含有1 mol Fe2+、2 mol Fe3+，加入2 mol還原鐵粉，待反應(yīng)停止后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變） A．7 molL-1　　 B．5 molL-1　 　C．4 molL-1　 D．3 molL-1 22. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 molL-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵 A．1.2g 　 　B．5.6g 　 C．2.8g 　　　 D．無法確定 23. 1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol的NaOH或硫酸溶液),所得沉淀的物質(zhì)的量隨著Z溶液的體積變化如右圖所示,則X、Y 、Z分別是 A．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉 C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 （注：請將選擇題答案填在下列表格中） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24. (10分)下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A是一種高熔點固體，D是一種紅棕色固體。 回答下列問題：（10分） (1) C的化學(xué)式為 ；J的化學(xué)式為 。 (2) 寫出由A生成H的離子反應(yīng)方程式： 。 (3) 寫出由F生成G的離子方程式(或化學(xué)方程式)： （可以寫成幾個）。 25. (7分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 　方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸溜水配制的NaOH 溶液反應(yīng)制備。 ?。?）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入____________。 ?。?）除去蒸餾水中溶解的O2常采用______________的方法。 　（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是___________________________________________________________________________。 　方法二：在右圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 ?。?）在試管I里加入的試劑是______________。 ?。?）在試管Ⅱ里加入的試劑是______________。 ?。?）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管工和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是__________________________________________________________________。 （4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是____________________________________________________________________________。 三、計算題（共14分） 26. (8分)將FeCl3、AlCl3兩種固體混合物溶于足量水后加入一定量的NaOH溶液，產(chǎn)生1.07g紅褐色沉淀，再向所得濁液中逐滴滴加1.00molL-1HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生產(chǎn)沉淀的關(guān)系如圖所示，試回答： ⑴A點的沉淀物的化學(xué)式為 ， 理由是 。 ⑵寫出A點至B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 ⑶原混合物中AlCl3的質(zhì)量是 g，F(xiàn)eCl3質(zhì)量是 g。 ⑷C點HCl溶液的體積為 mL。 27. (6分)將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求： ①混合物中鐵和氧化鐵各是多少克？ ②原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是？ ③反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是多少？（請在下列規(guī)定區(qū)域答題，出框無效） (參考答案) 1~5 AB D DB 6~10 CDBAA 11~15 ADCＡD 16~23 DDCBBCCC 24.（1）Al；Fe2(SO4)3; (2)Al2O3＋2OH－ === 2AlO2－＋ H2O; (3)Fe2＋＋2NH3H2O === Fe(OH)2 ↓＋ 2NH4＋; 4Fe(OH)2 ＋O2 ＋2H2O === 4Fe(OH)3 。 25.方法一、⑴鐵粉 ⑵加熱煮沸 ⑶防止生成的Fe(OH)2被O2氧化 方法二、⑴稀硫酸、鐵屑 ⑵NaOH溶液 ⑶檢驗試管Ⅱ出口處排除氫氣的純度，在排除氫氣純凈時再夾緊止水夾 ⑷試管Ⅰ中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣充滿試管Ⅰ和試管Ⅱ且外界空氣不易進入 26. ⑴ Fe(OH)3、堿過量 ⑵AlO2－+H+ + H2O=== Al(OH)3↓ ⑶2.67 1.625 ⑷120 27. ⑴鐵的質(zhì)量為22.4g，氧化鐵的質(zhì)量為32g ⑵4.0mol/L⑶0.8mol 27.（1）解：設(shè)鐵粉的物質(zhì)的量為X，氧化鐵的物質(zhì)的量為Y。 據(jù)：Fe ＋ H2SO4 === FeSO4 ＋ H2和Fe ＋ 2Fe3＋ === 3Fe2＋ 可以得到： X- Y= 0.2 mol, 56X + 160Y= 54.4 g 解得：X=0.4mol ,Y=0.2mol 。 所以鐵的質(zhì)量為22.4g，氧化鐵的質(zhì)量為32g。 （2）反應(yīng)中共生成FeSO4 0.8mol，所以消耗H2SO4 的物質(zhì)的量為0.8mol，稀硫酸的濃度為0.8mol/0.2L＝4.0mol/L。 （3）根據(jù)鐵元素的物質(zhì)的量守恒，反應(yīng)后FeSO4 的物質(zhì)的量為0.8mol。