2019-2020年高中化學 4.2.2 鋁的重要化合物 金屬材料每課一練 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 4.2.2 鋁的重要化合物 金屬材料每課一練 魯科版必修1 1．下列各種物質既能與強酸反應，又能與強堿反應的是(　　) ①Al?、贏lCl3?、跱a[Al(OH)4]?、蹵l(OH)3 ⑤Al2O3 A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．④⑤ D．①④⑤ 2．下列變化不可通過一步實驗直接完成的是(　　) A．Al(OH)3―→Al2O3 B．Al2O3―→Al(OH)3 C．Al―→[Al(OH)4]－ D．Al3＋―→Al(OH)3 3．將等體積的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反應后，發(fā)現(xiàn)鋁元素有一半形成了沉淀，則此時鋁元素的存在形式為(　　) ①Al3＋和Al(OH)3　②[Al(OH)4]－和Al(OH)3?、跘l3＋和Al2O3?、躘Al(OH)4]－和Al2O3 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 4．相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是(　　) A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3 5．將X氣體(或溶液)慢慢通入(或加入)一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀量與加入X的物質的量(mol)的關系如圖所示，符合下圖情況的是(　　) 選項 X Y A CO2 Ca(OH)2 B NaOH AlCl3 C NH3H2O AlCl3 D HCl AgNO3 6.向100 mL 0.25 molL－1 AlCl3溶液中加入金屬鈉，使之溶解，恰好生成只含有NaCl和Na[Al(OH)4]的澄清溶液，則加入的金屬鈉的質量是(　　) A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g 7．銅及其化合物之間相互轉化時常伴隨著顏色的變化，下列符合黑色―→紅色變化的是(　　) A．Cu(OH)2→CuO B．Cu→Cu2S C．Cu2(OH)2CO3→CuO D．CuO→Cu2O 8．在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的腐蝕液，該過程發(fā)生的反應為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。該反應利用了銅的什么性質(　　) A．氧化性 B．還原性 C．導電性 D．導熱性 9．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是(　　) A．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體 B．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色 C．取兩種同質量的樣品分別加高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質量 D．取兩種同質量的樣品分別加高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色 10.銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，請完成(1)～(3)題。 (1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)跟鐵反應就生成銅]。試寫出該反應的化學方程式：__________________________________。 (2)銅器表面有時會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應的化學方程式：_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1 183.4℃，鐵的熔點是1 534.8℃) ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 11．將8 g鐵片放入100 mL CuSO4溶液中，當溶液中Cu2＋全部被還原時，“鐵片”的質量變?yōu)?.2 g，則原CuSO4溶液的物質的量濃度為__________________，發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 12．已知A為金屬單質，根據(jù)下列變化判斷A、B、C、D、E各是什么物質？寫出有關的化學方程式(離子反應要寫離子方程式)。 (1)A________________；B______________； C____________________；D________________________________________________________________________； E____________________。 (2)寫出有關化學方程式(離子反應要寫離子方程式)： ②________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________； ⑥________________________________________________________________________； ⑦________________________________________________________________________。 13．銅在自然界存在于多種礦石中，如： 礦石名稱 黃銅礦 斑銅礦 輝銅礦 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3Cu(OH)2 請回答下列問題： (1)上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是____________________。 (2)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反應的氧化劑是_________________________________。 (3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是__________________；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱____________。 第2課時　鋁的重要化合物　金屬材料 1．D　2.B　3.A　4.A　5.B　6.B　7.D　8.B　9.C 10．(1)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu (2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑或Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑ (3)銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型。 11．0.25 molL－1　Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 12．(1)Al　AlCl3　Al(OH)3 Al2(SO4)3　Na[Al(OH)4] (2)②Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH ⑤2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ ⑥Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ ⑦Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 13．(1)Cu2S　(2)Cu2S和Cu2O (3)形成酸雨，會對植物和建筑物等造成嚴重危害　硫酸、硫酸銨