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2019-2020年高中化學(xué) 專題檢測卷(三)蘇教版選修4
一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分;每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)
1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì),但在給定條件下不能導(dǎo)電的是( )
A.液態(tài)溴化氫 B.蔗糖
C.鋁 D.稀硝酸
答案 A
解析 溴化氫是電解質(zhì),但液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,A正確;蔗糖是非電解質(zhì);鋁為單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);稀硝酸為混合物,能導(dǎo)電,但不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。
2.下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是( )
①25 ℃時(shí)亞硝酸鈉溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn),燈泡很暗
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)
④0.1 molL-1 HNO2溶液的pH=2.1
A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②④
答案 C
解析 25 ℃時(shí)NaNO2溶液pH>7,說明NO水解,則HNO2為弱酸,①符合。②溶液導(dǎo)電性差,有可能是HNO2的濃度小,不能說明HNO2是弱電解質(zhì)。③HNO2不與Na2SO4反應(yīng),只能說明HNO2的酸性小于H2SO4,不能說明HNO2是弱酸。④說明HNO2未完全電離,則HNO2是弱電解質(zhì)。
3.水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是( )
A.4 ℃時(shí),純水的pH=7
B.溫度升高,純水中的c(H+)增大,c(OH-)減小
C.水的電離程度很小,純水中主要存在形態(tài)是水分子
D.向水中加入酸或堿,都可抑制水的電離,使水的離子積減小
答案 C
解析 25 ℃時(shí)純水的pH=7,A錯;升溫,水的電離程度增大,c(OH-)和c(H+)均增大,B錯;水是弱電解質(zhì),電離的程度很小,純水中主要存在形態(tài)是水分子,C對;水的離子積與溫度有關(guān),加入酸或堿均能抑制水的電離,但水的離子積不變,D錯。
4.常溫下,把1 mL 0.1 molL-1的H2SO4加水稀釋制成2 L溶液,在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度接近于( )
A.1.010-4 molL-1 B.1.010-8 molL-1
C.1.010-11 molL-1 D.1.010-10 molL-1
答案 D
解析 溶液中c(H+)==1.010-4 molL-1,c(OH-)= molL-1=1.010-10 molL-1,即由水電離出的c(H+)為1.010-10 molL-1。
5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法錯誤的是( )
A.中和滴定時(shí)盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響
B.在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,滴定管都需潤洗,否則引起誤差
C.滴定時(shí),左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面
D.稱量時(shí),稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤
答案 C
解析 滴定操作時(shí),眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,C錯。
6.在由水電離出的c(OH-)=110-13 molL-1的溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.Fe2+ Na+ NO Cl-
B.Ba2+ Na+ NO Cl-
C.SO SO NH Na+
D.Mg2+ Na+ Br- ClO-
答案 B
解析 由水電離出的c(OH-)=110-13 molL-1,說明溶液可能為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液。Fe2+在強(qiáng)酸環(huán)境中與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng),在強(qiáng)堿溶液中與OH-反應(yīng);SO、ClO-在強(qiáng)酸溶液中不能大量存在;NH、Mg2+在強(qiáng)堿溶液中不能大量存在。
7.下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是( )
A.能使pH試紙變紅的溶液中:CO、K+、Cl-、Na+
B.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=110-10 molL-1的溶液中:NO、Mg2+、Na+、SO
C.在c(OH-)/c(H+)=11012的溶液中:NH、Fe2+、Cl-、NO
D.=10-10 molL-1的溶液中:Na+、HCO、Cl-、K+
答案 B
解析 A項(xiàng),使pH試紙變紅說明該溶液呈酸性,CO不能大量存在;B項(xiàng),水溶液可能呈酸性或堿性,Mg2+和OH-不能大量共存,但在酸性條件下這些離子可以共存;C項(xiàng),常溫下,由=11012,Kw=c(H+)c(OH-)=110-14知c(OH-)=110-1 molL-1,NH、Fe2+不能大量存在。
8.在相同溫度,等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是( )
A.均存在電離平衡和水解平衡
B.存在的粒子種類相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(CO)均增大
答案 C
解析 A項(xiàng),NaHCO3與Na2CO3溶液中均分別存在鹽的水解平衡和水的電離平衡;B項(xiàng),二者均存在HCO、CO、H2CO3、Na+、H+和OH-;C項(xiàng),水解程度HCO
ZnS,MgCO3>Mg(OH)2,溶解或電離出S2-的能力為FeS>H2S>CuS,下列離子方程式錯誤的是( )
A.Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B.Cu2++H2S===CuS↓+2H+
C.Zn2++S2-+2H2O===Zn(OH)2↓+H2S↑
D.FeS+2H+===Fe2++H2S↑
答案 C
解析 C項(xiàng),因?yàn)槿芙舛龋篫n(OH)2>ZnS,故應(yīng)生成ZnS沉淀,即Zn2++S2-===ZnS↓。
12.25 ℃時(shí)有三瓶溶液:pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液,下列說法正確的是( )
A.中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液,所需pH=3的醋酸溶液的體積大于pH=3的鹽酸的體積
B.往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒,鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全
C.將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液,該溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-)
D.25 ℃時(shí)pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H+)均為10-11 molL-1
答案 D
解析 醋酸為弱酸,鹽酸為強(qiáng)酸,pH=3的醋酸比pH=3的鹽酸濃度大,中和等量NaOH溶液消耗的醋酸體積少,故A錯;加入鋅粒反應(yīng)開始后,醋酸中c(H+)比鹽酸中c(H+)大,反應(yīng)速率快,所以醋酸中鋅粒先反應(yīng)完全,故B錯;醋酸和NaOH溶液混合后若pH=7,則溶液呈中性,由電荷守恒知c(Na+)=c(CH3COO-),C錯。
13.下列敘述中不正確的是( )
A.一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅,其原因是發(fā)生了如下反應(yīng):CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+)
B.在常溫下,10 mL 0.02 molL-1鹽酸與10 mL 0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12
C.在0.1 molL-1 NH4Cl溶液中:c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)
D.5 mL 1 molL-1 CH3COONa溶液與5 mL 1 molL-1鹽酸混合液中c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
答案 D
解析 A項(xiàng),CH3COONa溶液呈堿性正是因?yàn)镃H3COO-水解,所以A項(xiàng)正確;B項(xiàng),混合后c(OH-)==0.01 molL-1,故pH=12,B對;C項(xiàng),電荷守恒,正確;D項(xiàng)中CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl,溶液中c(Na+)=c(Cl-),故D錯。
14.已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是( )
A.a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 molL-1
B.b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D.b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K
答案 C
解析 a點(diǎn)pH=3,c(H+)=110-3 molL-1=c(H+)酸電離+c(H+)水電離,而CH3COOH電離的c(H+)=c(CH3COO-),故c(CH3COO-)略小于110-3 molL-1,A正確;b點(diǎn)pH<7,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則c(CH3COO-)>c(Na+),B正確;若CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng),生成CH3COONa,溶液應(yīng)顯堿性,而c點(diǎn)pH=7,故此時(shí)CH3COOH應(yīng)過量,C錯誤;溫度不變,平衡常數(shù)K不變,則D正確。
15.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是( )
A.pH相等的①NH4Cl?、?NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液,NH大小順序?yàn)棰?②>③
B.pH相等的NaF與CH3COOK溶液:[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]
C.0.2 molL-1的Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)
D.0.2 molL-1 HCl與0.1 molL-1 NaAlO2溶液等體積混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
答案 D
解析 由于NH4HSO4完全電離生成NH、H+、SO,pH相等時(shí),NH4HSO4中NH濃度最小,NH4Cl與(NH4)2SO4中NH水解使溶液呈酸性,若pH相等則水解的NH的量相等,則NH濃度相等,正確關(guān)系為①=②>③;B項(xiàng)中pH相等,則兩溶液中H+與OH-濃度均相同,根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-),c(Na+)-c(F-)=c(OH-)-c(H+),同理c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+),則由pH相等得c(Na+)-c(F-)=c(K+)-c(CH3COO-);C為質(zhì)子守恒式,可由電荷守恒式與物料守恒式處理得到c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+2c(H2CO3);D項(xiàng)中AlO+H++H2O===Al(OH)3↓,過量的H+與Al(OH)3反應(yīng),溶液為NaCl與AlCl3的混合溶液,由于Al3+水解使溶液呈酸性,所以c(OH-)c(C2O)>c(OH-)>c(HC2O)>c(H+) (6)⑤?、?
解析 (1)室溫下Kw為1.010-14。(3)點(diǎn)③時(shí)兩者1∶1恰好完全反應(yīng)生成KHC2O4,因此存在HC2O的電離平衡和水解平衡,但不要忘記還有水的電離平衡。(4)要注意到反應(yīng)后溶液的體積為25 mL。(5)點(diǎn)⑤溶液中的溶質(zhì)只有K2C2O4,其水解顯堿性。(6)H2C2O4的存在會抑制水的電離,而K2C2O4水解會促進(jìn)水的電離。
17.(12分)現(xiàn)有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙:
(1)取10 mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動,若加入少量的冰醋酸,醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動,若加入少量無水醋酸鈉固體,待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。若將甲、乙兩溶液等體積混合,溶液的pH=________。
(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________V(乙)。
(4)取25 mL的甲溶液,加入等體積pH=12的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小關(guān)系為c(Na+)______c(CH3COO-)。
答案 (1)向右 向右 減小 (2)小于 2 (3)大于
(4)小于
解析 (1)根據(jù)溶液越稀越易電離可知加水稀釋后電離平衡正向移動,若加入冰醋酸,相當(dāng)于增加了反應(yīng)物濃度,因此電離平衡也正向移動。加入醋酸鈉固體后,溶液中醋酸根離子濃度增大,抑制了醋酸的電離,故c(H+)/c(CH3COOH)的值減小。(2)由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離,故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙),同時(shí)可得(3)中V(甲)大于V(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2,溶液中的H+濃度都是0.01 molL-1,設(shè)CH3COOH的原濃度為c molL-1,混合后平衡沒有移動,則有
CH3COOHH++CH3COO-
原平衡濃度(molL-1) c-0.01 0.01 0.01
混合后濃度(molL-1) (c-0.01)/2 0.01 0.01/2
由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變,結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實(shí)未發(fā)生移動,因此混合后溶液的pH仍等于2。
(4)兩者反應(yīng)后醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量,溶液顯酸性,根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)小于c(CH3COO-)。
18.(10分)25 ℃時(shí),將體積為Va、pH=a的某一元酸與體積Vb、pH=b的某一元堿混合,請完成下列各題。
(1)若a+b=14,2Va=Vb,堿是NaOH,反應(yīng)后所得溶液pH小于7。由此你能得到的結(jié)論是________________________________________________________________________。
(2)若a+b=13,酸是鹽酸,堿是KOH,現(xiàn)用鹽酸滴定50.00 mL KOH溶液,當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱膒H=2時(shí),消耗鹽酸11.11 mL。則b=________。
(3)若已知Va7,即2a>7,a>,因此a的取值范圍是c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+) (3)a (4)b
解析 (2)由于Na2CO3對應(yīng)的弱酸根離子“HCO”的電離平衡常數(shù)最小,根據(jù)水解規(guī)律“越弱越易水解”可知Na2CO3溶液的堿性最強(qiáng)。由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度,因此溶液中c(HCO)>c(CO)。
(3)c(H+)增大,醋酸的電離平衡常數(shù)不會改變。
(4)由電離平衡常數(shù)知,酸性:H2CO3>HClO>HCO,故少量CO2與NaClO溶液反應(yīng)生成HClO和NaHCO3,a正確。由于HClO有極強(qiáng)的氧化性,因此b中不可能有CaSO3生成,應(yīng)生成CaSO4。
20.(10分)某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題:
(1)下列說法正確的是__________。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
D.a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
(2)將100 mL 1 molL-1 H2SO4加入100 mL含Ba2+ 0.137 g 的溶液中充分反應(yīng)后,過濾出沉淀,濾液中殘留的Ba2+的物質(zhì)的量濃度為____________。
(3)將沉淀用100 mL純水和100 mL 0.01 molL-1的H2SO4分別洗滌,兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為________。
答案 (1)C (2)2.0210-10 molL-1 (3)103∶1
解析 (1)類似于溶解度曲線,曲線上的任一點(diǎn),如a點(diǎn)和c點(diǎn)均表示BaSO4飽和溶液,曲線上方的任一點(diǎn),均表示過飽和溶液,如b點(diǎn)說明溶液中有BaSO4沉淀析出;曲線下方的任一點(diǎn),均表示不飽和溶液,如d點(diǎn),故選項(xiàng)C正確,D錯;A項(xiàng),在原飽和溶液中加入Na2SO4,增大了c(SO),使平衡向生成BaSO4的方向移動,c(Ba2+)減小,A錯;B項(xiàng),蒸發(fā)使得溶液體積減小,c(Ba2+)和c(SO)均增大,B錯。
(2)由圖像得BaSO4的Ksp=110-10。根據(jù)離子方程式SO+Ba2+===BaSO4↓可知SO過量,濾液中c(SO)=0.495 molL-1,則c(Ba2+)==molL-1≈2.0210-10 molL-1。
(3)根據(jù)BaSO4的Ksp=110-10可知若用100 mL純水洗滌,損失的n(BaSO4)=110-50.1 mol=110-6 mol。若用100 mL 0.01 molL-1的H2SO4洗滌,損失的n(BaSO4)=n(Ba2+)=0.1=0.1 mol=10-9 mol,由此可得兩者的質(zhì)量之比為103∶1。
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