2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)20 電解池 金屬的腐蝕與防護(hù) 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)20 電解池 金屬的腐蝕與防護(hù) 新人教版 1.(xx北京西城)下列關(guān)于電化學(xué)知識(shí)說(shuō)法正確的是( ) A.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液,在陰極上依次析出Al、Fe、Cu B.電解CuSO4溶液一段時(shí)間后,加入適量Cu(OH)2可以使溶液恢復(fù)至原狀態(tài) C.鉛蓄電池在充電時(shí),連接電源正極的電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:PbSO4+2e-===Pb+SO D.將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連,可防止鋼閘門腐蝕 2.(xx青島模擬)下列實(shí)驗(yàn)裝置中,實(shí)驗(yàn)時(shí),先斷開(kāi)K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開(kāi)K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是( ) A.?dāng)嚅_(kāi)K2,閉合K1時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl—Cl2↑+H2↑ B.?dāng)嚅_(kāi)K2,閉合K1時(shí),電子沿“b →Cu→電解質(zhì)溶液→石墨→a”的路徑流動(dòng) C.?dāng)嚅_(kāi)K2,閉合K1時(shí),銅電極附近溶液變紅 D.?dāng)嚅_(kāi)K1,閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e—===2Cl— 3.(xx天水模擬)原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是( ) A.裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕,F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe-2e===Fe2+ B.裝置②研究的是電解CuCl2溶液,它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C.裝置③研究的是電解飽和食鹽水,電解過(guò)程中B極上發(fā)生氧化反應(yīng) D.三個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 4.(xx宿遷模擬)一定條件下,碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下: pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蝕快慢 較快 慢 較快 主要產(chǎn)物 Fe2+ Fe2O3 Fe3O4 FeO 下列說(shuō)法不正確的是( ) A.在pH<4溶液中,碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕 B.在pH>6溶液中,碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕 C.在pH>14溶液中,碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4H++4e—===2H2O D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中,碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩 5.用Pt做電極,電解含c(Cu2+)∶c(Na+)∶c(Cl-)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情況下,陰、陽(yáng)兩極下不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是( ) A.陰極:2H++2e-===H2↑ 陽(yáng)極:4OH--4e-===2H2O+O2↑ B.陰極:2H++2e-===H2↑ 陽(yáng)極:2Cl--2e-===Cl2↑ C.陰極:Cu2++2e-===Cu 陽(yáng)極:4OH--4e-===2H2O+O2↑ D.陰極:Cu2++2e-===Cu 陽(yáng)極:2Cl--2e-===Cl2↑ 6.(xx威海期末)下列描述錯(cuò)誤的是( ) A.從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì) B.電解精煉銅(含少量Fe、Zn、Pt)的電解后溶液中,存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+、Zn2+ C.電解飽和食鹽水可以制取燒堿、氯氣、氫氣 D.在鍍件上電鍍銅,電鍍過(guò)程中陽(yáng)極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量 7.(xx北京朝陽(yáng)區(qū)期末)某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如下,下列說(shuō)法不正確的是( ) A.A為電源正極 B.陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為:Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O C.陰極區(qū)附近溶液pH降低 D.若不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到H2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有0.1 mol Cr2O被還原 8.(xx溫州十校聯(lián)合)用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液,通電一段時(shí)間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為( ) A.1 molL-1 B.2 molL-1 C.3 molL-1 D.4 molL-1 9.(xx海淀期末)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。 (1)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。 ① 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______(填序號(hào))。 A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 ② 若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。 (2)目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。 ①上圖示意用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式:__________。 ②電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol;用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2—和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN-a mg/L,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,只生成兩種氣體,其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________; 處理100 m3這種污水,至少需要ClO2 _______ mol 。 10.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0 ~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來(lái),具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)如圖所示裝置示意圖。 (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí),應(yīng)向污水中加入適量的________。 A.BaSO4 B.CH3CH2OH C.Na2SO4 D.NaOH (2)電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是: Ⅰ.______________;Ⅱ.______________。 (3)電極反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是______________。 (4)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見(jiàn)上圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是______________________。 11.(xx鄭州模擬)重鉻酸鉀又名紅礬鉀,是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料,采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。制備裝置如下圖所示(陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過(guò)): 制備原理:2CrO(黃色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O (1)通電后陽(yáng)極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)__________,其電極反應(yīng)式是_____________。 (2)該制備過(guò)程總反應(yīng)的離子方程式可表示為4CrO+4H2O===2 Cr2O+4OH-+2H2↑+O2↑,若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)在右室中加入38.8 g K2CrO4,t分鐘后測(cè)得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3∶2,則溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______;此時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。 12.(xx石家莊模擬)下圖所示裝置中,a、b、c、d、e、f均為惰性電極,電解質(zhì)溶液均足量。接通電源后,d極附近顯紅色。下列說(shuō)法正確的是( ) A.電源B端是正極 B.a(chǎn)、c電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為2∶1 C.欲用丁裝置給銅鍍銀,N應(yīng)為Ag,電解液為AgNO3溶液 D.f極附近變紅,說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷 13.(xx廣東惠州調(diào)研)碘酸鉀(KIO3)晶體是我國(guó)規(guī)定的食鹽加碘劑。它通常是以碘為原料與過(guò)量KOH溶液通過(guò)下列反應(yīng)制得:3I2+6KOH===5KI+KIO3+3H2O,再將 KI 和 KIO3的混合溶液電解,將其中的I-轉(zhuǎn)化為IO,裝置如圖。 (1)在反應(yīng)3I2+6KOH===5KI+KIO3+3H2O中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。 (2)電解前,將KI和KIO3混合溶液加入陽(yáng)極區(qū);將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)。電解槽用水冷卻。電解時(shí),陽(yáng)極上的電極反應(yīng)_______________________;陰極上得到的氣體產(chǎn)物為_(kāi)_________________。 (3)某同學(xué)查資料獲知:KIO3在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘,該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________,為確定電解是否完成,需檢驗(yàn)陽(yáng)極區(qū)電解液中是否含有I-,該同學(xué)選用淀粉溶液和稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其它儀器及用品自選,請(qǐng)完成其方案: 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象及結(jié)論 (4)電解完畢,從電解液中得到KIO3晶體的過(guò)程為: ―→―→―→―→―→―→ 步驟①的操作名稱_________,步驟④中洗滌晶體的目的__________________________。 答 案 1.D 2.C 3.C 4.選C A.pH<4為強(qiáng)酸性,發(fā)生析氫腐蝕,正確;pH>6的溶液,氧氣得電子,發(fā)生吸氧腐蝕,正確;C.pH>14的溶液,氧氣與水反應(yīng)得電子:O2+2H2O+4e===4OH,錯(cuò)誤;D.煮沸后除去了氧氣,碳鋼的腐蝕速率會(huì)減小,正確。 5.選C 陽(yáng)離子的放電順序:Cu2+> H+;陰離子的放電順序:Cl-> OH-;C(Cu2+)∶C(Cl-)=1∶4;H+ 、OH-來(lái)源于溶液中水的電離;Cu2+和OH- 不能同時(shí)在陰極和陽(yáng)極放電,錯(cuò)誤。 6.選B A.海水中含有鎂、溴、碘等元素,因此從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì),A正確;B.電解精煉銅(含少量Fe、Zn、Pt)的電解后溶液中,存在的金屬陽(yáng)離子除了有Fe2+、Zn2+外,還有銅離子,B不正確;C.電解飽和食鹽水陽(yáng)極是氯離子放電,其產(chǎn)物是氯氣。陰極是氫離子放電,其產(chǎn)物是氫氣和氫氧化鈉,C正確;D.鍍銅時(shí),待鍍金屬做陰極,鍍層金屬做陽(yáng)極,含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液,所以在鍍件上電鍍銅,電鍍過(guò)程中陽(yáng)極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量,D正確。 7.選C A為正極,正確;Fe-2e-===Fe2+,F(xiàn)e2+與Cr2O的酸性溶液反應(yīng),B正確;陰極2H++2e-===H2↑,消耗H+ ,pH升高,C不正確;13.44 L/22.4 mol/L=0.6 mol,陽(yáng)極產(chǎn)生的Fe2+ 為0.6 mol,由Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O可知,有0.1 mol Cr2O被還原,D正確。 8.選A 電解0.1 L H2SO4和CuSO4的混合溶液,陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為:4OH--4e-===2H2O+O2↑,陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu2++2e-===Cu,2H++2e-===H2↑,兩極均收集到2.24 L(標(biāo)況)氣體,即均生成0.1 mol的氣體,陽(yáng)極生成0.1 mol氧氣說(shuō)明轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子,而陰極上生成的0.1 molH2只得到了0.2 mol電子,所以剩余0.2 mol電子由銅離子獲得,且溶液中有0.1 mol銅離子,據(jù)c=n/v,得到銅離子的濃度為:0.1 mol/0.1 L=1 mol/L。 9.解析:(1)①鹽酸中部分Cl價(jià)態(tài)升高變?yōu)槁葰?,部分生成鹽,體現(xiàn)還原性和酸性,②式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol。 (2)①可得Cl--5e-+2H2O===ClO2↑+4H+。②陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體體積為112 mL(0.005 mol)時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.01 mol,所以通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01 mol;在陰極發(fā)生2H++2e-===H2↑,H+濃度減小,使得H2OOH-+H+的平衡向右移動(dòng),OH-濃度增大,pH增大。 (3)根據(jù)反應(yīng)2ClO2+2CN-===N2↑+2CO2↑+2Cl-,n(ClO2)=n(CN-)=100103La10-3g/L26 g/mol=3.85a。 答案:(1)①B?、?0.1 (2)①Cl--5e-+2H2O===ClO2↑+4H+ ②0.01 在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑,H+濃度減小,使得H2OOH-+H+的平衡向右移動(dòng),OH-濃度增大,pH增大 (3)2ClO2+2CN-===N2↑+2CO2↑+2Cl- 50a/13(或3.85a) 10.解析:(1)為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性,因此可選用易溶性強(qiáng)電解質(zhì)溶液,排除A和B,考慮到題中要求電解時(shí)保持污水的pH在5.0~6.0之間,因此不能添加NaOH。 (2)電解時(shí)鐵作陽(yáng)極,因此主要發(fā)生Fe-2e-===Fe2+,同時(shí)也發(fā)生副反應(yīng),即溶液中的OH-失電子被氧化生成O2。 (3)根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒即可得離子方程式。 (4)由于原電池的負(fù)極產(chǎn)物有水生成,所以負(fù)極必有CO參加反應(yīng),同時(shí)根據(jù)碳元素守恒可知A必為CO2,負(fù)極反應(yīng)式可表示為CH4+4CO-8e-===5CO2+2H2O。 答案:(1)C (2)Fe-2e-===Fe2+ 4OH--4e-===2H2O+O2↑ (3)4Fe2++10H2O+O2===4Fe(OH)3↓+8H+ (4)CO2 11.解析:(1)電解池中陽(yáng)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。則陽(yáng)極是溶液中的OH-放電生成氧氣,電極反應(yīng)式是4OH--4e-===O2↑+2H2O。由于OH-不斷放電而減少,破壞了陽(yáng)極周圍水的電離平衡導(dǎo)致陽(yáng)極周圍溶液顯酸性,則促進(jìn)可逆反應(yīng)向2CrO(黃色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O正反應(yīng)方向移動(dòng),所以陽(yáng)極周圍的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是陽(yáng)極產(chǎn)生無(wú)色氣體,溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬? (2)設(shè)溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質(zhì)的量分別是x和y,則(2x+2y)∶(x+2y)=3∶2,解得x∶y=2∶1。38.8 g K2CrO4的物質(zhì)的量是38.8 g194 gmol-1=0.2 mol,所以根據(jù)Cr原子守恒可知,生成的K2Cr2O7的物質(zhì)的量是0.05 mol。根據(jù)方程式4CrO+4H2O===2Cr2O+4OH-+2H2↑+O2↑,每生成2 mol K2Cr2O7,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4 mol電子,所以此時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05 mol42=0.1 mol。 答案:(1)陽(yáng)極產(chǎn)生無(wú)色氣體,溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬? 4OH--4e-===O2↑+2H2O (2)2∶1 0.1 mol 12.選D 乙裝置為電解飽和食鹽水裝置,d極變紅說(shuō)明d為陰極,則B為負(fù)極,b、d、f為陰極,A為正極,a、c、e為陽(yáng)極。B為負(fù)極,A錯(cuò);甲為電解CuSO4,陽(yáng)極OH-放電產(chǎn)生O2,乙陽(yáng)極為Cl-放電產(chǎn)生Cl2,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同,因此a、c兩電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2,B錯(cuò);給銅鍍銀,銀為陽(yáng)極,故M應(yīng)為銀,C錯(cuò);電解時(shí),電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向陰極,f為陰極,f極附近變紅說(shuō)明Fe(OH)3膠粒移向f極,則Fe(OH)3膠粒帶有正電荷,D正確。 13.解析:(1)碘元素由0價(jià)升為+5價(jià),則I2是還原劑,KIO3是氧化產(chǎn)物,碘元素還由0價(jià)降為-1價(jià),則I2還是氧化劑,KI是還原產(chǎn)物;根據(jù)系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,由于氧化產(chǎn)物KIO3為1 mol,則還原劑I2為1/2 mol,還原產(chǎn)物KI為5 mol,則氧化劑I2為5/2 mol,所以該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5/2∶1/2=5∶1;(2)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)題意可知其主要反應(yīng)物和產(chǎn)物是I-→IO;碘元素由-1價(jià)升為+5價(jià),根據(jù)化合價(jià)升高總數(shù)等于失去電子數(shù)可知,I--6e-―→IO;根據(jù)KOH溶液顯堿性可知,應(yīng)用OH-使左右電荷守恒,則I--6e-+6OH-―→IO;根據(jù)氫或氧原子個(gè)數(shù)守恒可知,I-—6e-+6OH-===IO+3H2O;溶液中的陽(yáng)離子移向陰極,H+優(yōu)先得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),產(chǎn)生氫氣,則陰極得到的氣體產(chǎn)物是H2;(3)碘元素由+5價(jià)降為0價(jià),說(shuō)明KIO3是氧化劑,I2是還原產(chǎn)物,碘元素由-1價(jià)升為0價(jià),說(shuō)明I-是還原劑,I2還是氧化產(chǎn)物;根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等,則IO+5I-―→3I2;酸性介質(zhì)中可用H+使左右電荷守恒,則IO+5I-+6H+―→3I2;根據(jù)氫或氧原子守恒可知,該反應(yīng)為IO+5I-+6H+===3I2+3H2O;檢驗(yàn)陽(yáng)極區(qū)電解液中I-時(shí),需要借助上述反應(yīng)中碘離子的氧化產(chǎn)物(碘單質(zhì))遇淀粉變藍(lán)的特性,就是要設(shè)法使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì);因此實(shí)驗(yàn)時(shí)先取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中,加稀硫酸酸化后,再加入幾滴淀粉溶液,觀察是否變藍(lán),若不變藍(lán),說(shuō)明無(wú)碘離子;若變藍(lán),說(shuō)明有碘離子;(4)根據(jù)混合物分離提純的方法可知,從KIO3溶液中制KIO3晶體的過(guò)程分別為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,則步驟①為蒸發(fā)濃縮;KIO3晶體上吸附著KOH等易溶性雜質(zhì),洗滌的目的是除去晶體表面吸附的易溶性雜質(zhì)。 答案:(1)5∶1 (2)I-+6OH--6e-===IO+3H2O 氫氣 (3)IO+5I-+6H+===3I2+3H2O 【實(shí)驗(yàn)操作】取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中,加稀硫酸酸化后,加入幾滴淀粉溶液,觀察是否變藍(lán) 【現(xiàn)象及結(jié)論】如果不變藍(lán),說(shuō)明沒(méi)有I-(如果變藍(lán),說(shuō)明有I-) (4)蒸發(fā)濃縮 洗去吸附在碘酸鉀晶體表面的氫氧化鉀等雜質(zhì)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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