2019-2020年高考化學一輪訓練案 課題10 氮族元素.doc

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2019-2020年高考化學一輪訓練案 課題10 氮族元素 1．下列關于氮族元素的說法中不正確的是（ ） A．原子的最外層均有5個電子，最高價均為+5價 B．非金屬性比同周期的氧族元素和鹵族元素弱 C．原子半徑比同周期的氧族元素、鹵族元素小 D．穩(wěn)定性：NH3 > PH3 2．將空氣中氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。能實現人工固氮的是( ) A．閃電 B．電解飽和食鹽水車間 C．豆科植物的根瘤 D．合成氨車間 3．我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是( )　 A．CO2,Cl2,N2,酸雨　 B．SO2,CO,NO2,煙塵 C．.NH3,CO2,NO,霧　 D．HCl,SO2,N2,粉塵 4．氮氣與其他單質化合一般需要高溫，有時還需高壓的條件，但金屬鋰在常溫常壓下即能與氮氣化合生成氮化鋰，這是因為 ①此反應可能是吸熱反應；②此反應可能是放熱反應；③此反應前可能氮分子無需先分解成氮原子；④此反應前氮分子必定先分解為氮原子( ) A．①② B．②④ C．②③ D．①④ 5．鉍（Bi）是氮族元素中原子序數最大的元素，試推測鉍單質或其化合物可能具有的性質（ ） A．鉍能形成很穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物　　 B．鉍的最高價氧化物對應水化物的酸性比磷酸強 C．鉍單質可能具有良好的導電性并具有較大的密度 D．鉍具有比鉛更明顯的金屬性 6．在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應中，若有10.2gNH3被氧化，則反應用去的氯氣在標準狀況下體積為( ) A.5.04L B.6.72L C.20.16L D.40.32L 7．對于氨水的組成的敘述正確的是（ ） A.只含有NH3和H2O B.含有H2O和NH3H2O C.只含NH3、H2O 、NH3H2O D.含NH3、H2O、NH3H2O、NH4＋、OH-、H＋ 8．下列離子在溶液中能大量共存的是（ ） A．NH4+、SO42—、NO3—、H＋ B．I－、NO3—、H＋、K＋ C．NH4+、Cl－、OH－、NO3— D．Na＋、H＋、SO32—、SO42— 9.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（ ） A.加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32- B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42- C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+ D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 10.通常情況下能共存，且能用堿石灰干燥的一組氣體是( ) A.H2、O2、HCl B.NO、O2、NO2 C.O2、NH3、.H2 D.CO2、O2、NH3 11．下列各組物質均由一種干燥氣體和一種液體組成，其中可以進行噴泉實驗，且液體幾乎充滿燒瓶的組合是 ( ) A．Cl2，飽和食鹽水 B．SO2 氨水 C．NH3，稀鹽酸 D．NO2 水 12．為了同時施用分別含有氮、磷、鉀3種元素的化肥，對于下列化肥： ①草木灰 ②KCl ③Ca（H2PO4）2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，適宜的組合是（ ） A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤ 13.常見的污染物分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物。如反應2NO+O2═2NO2中，二氧化氮為二次污染物。下列三種氣體：①二氧化硫②二氧化氮③硫化氫，其中能生成二次污染物的是 ( ) A．只有①② B．只有②③ C．只有①③ D．全部都是 14．在20℃，1大氣壓下，將三個分別盛氨氣，氯化氫，二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質的量濃度之比為 ( ) A．1:1:1 B．5:5:4 C．1:2:3 D． 1:1:2 15．在一種酸性溶液中，存在NO3-、I一、Cl一、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此推斷溶液中 ( ) A．一定有碘離子，不能確定是否含有氯離子 B．一定含有硝酸根離子 C．一定含有碘離子、氯離子、硝酸根離子 D．不含鐵離子和硝酸根離子 16.已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數之和等于B與C的原子序數之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應 的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉化關系， 試推斷回答下列問題。 （1）D元素原子的結構示意圖為 ； （2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的 順序為 （用元素符號表示）； （3）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為 ； （4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為 （用具體離子符號表示）； （5）實驗室中，應將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是（用化學方程式表示） 。 17．容積為10 mL的試管中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于盛水的水槽中： （1）若水全部充滿試管，則原混合氣體中NO2與O2的體積分別為_____mL，_____mL。 （2）若最后剩余氣體為1 mL，則原混合氣體中NO2的體積可能是____________mL。 18．硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥。下表是硫酸銨化肥品質的主要指標。 優(yōu)等品 一等品 合格品 外觀 白色結晶，無可見機械雜質 無可見機械雜質 氮（N）含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20. 5% 某化學研究性學習小組為本地農業(yè)生產服務，對某農用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質進行探究。 【觀察外觀】該硫酸銨化肥無可見機械雜質。 【實驗探究】按右圖所示裝置進行實驗。 （1） 燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為 。 燒杯中盛放的試劑最好是 （填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”） （2）實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是 。 【交流討論】甲同學：根據此實驗測得的數據，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是 。 乙同學：實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是 。 經過大家充分討論一致認為：針對甲、乙兩位同學指出的實驗裝置中存在的明顯缺陷，需改進實驗裝置，重新進行實驗。 【探究結論】稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用改進后的實驗裝置重新進行實驗，測得實驗后B裝置增重3.4 g。則該化肥 （填“是”或“不是”）一等品。 19.資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……某?；瘜W小組學生設計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。 (1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是 ；堿石灰的作用是 。 (2)將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：①氨催化氧化的化學方程式是 試管內氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是 ②停止反應后，立即關閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中。試管內氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因 (3)將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通人到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣： ①兩氣體通入的先后順序是 。 其理由是 。 ②氨氣燃燒的化學方程式是 。