2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第4章 第3節(jié) 硫及其重要化合物課時跟蹤檢測 新人教版.doc

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2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第4章 第3節(jié) 硫及其重要化合物課時跟蹤檢測 新人教版 1．下列措施不可能改善空氣質(zhì)量的是(　　) A．在大型燃煤鍋爐上安裝低氮燃燒器，采用煙氣脫硝技術(shù) B．加強(qiáng)道路揚(yáng)塵污染控制，強(qiáng)化路面保潔，灑水防塵 C．在煉油廠、鋼鐵廠、發(fā)電廠等推廣和使用脫硫技術(shù)，降低硫氧化物的排放 D．增加汽油、柴油等能源的供應(yīng)量，提倡以汽車代步的現(xiàn)代消費(fèi)與生活理念 解析：選D　A項減少N的氧化物的排放，B項灑水減少粉塵，C項減少SO2的排放。 2．(xx南昌二中質(zhì)檢)將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一氣體，仍無沉淀生成，則該氣體可能是(　　) A．O3　　　　　　　　 B．NH3 C．Cl2　 D．HI 解析：選D　O3和Cl2均具有強(qiáng)氧化性，在溶液中能將產(chǎn)物SO2氧化為SO，SO和Ba2＋形成BaSO4沉淀，而堿性氣體NH3則可與SO2和H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO3，進(jìn)而與Ba2＋形成BaSO3沉淀。SO2與HI不反應(yīng)，繼續(xù)通入HI氣體，溶液中仍無沉淀生成。 3．(xx山西大學(xué)附中模擬)下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是(　　) ①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液 A．①④ B．①②③ C．②③⑤　 D．③④ 解析：選C?、賁O2使品紅褪色是利用了SO2的漂白性，②③⑤SO2使其褪色的原理是利用了SO2的還原性，④SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，消耗了NaOH，利用了SO2是酸性氧化物這一性質(zhì)。 4．(xx天津大港一中月考)下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是(　　) ①澄清的石灰水?、跉淞蛩帷、勐人、芩嵝愿咤i酸鉀溶液?、萋然^溶液　⑥品紅溶液 A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③⑥　 D．②③④⑥ 解析：選D　只要與二氧化碳和二氧化硫氣體反應(yīng)現(xiàn)象不同，即可區(qū)別二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，不可以用澄清石灰水鑒別。氫硫酸與二氧化硫生成硫和水(2H2S＋SO23S↓＋2H2O)、氫硫酸與二氧化碳不反應(yīng)。二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳不能。亞硫酸和碳酸的酸性均弱于鹽酸，二氧化硫和二氧化碳與氯化鋇溶液都不反應(yīng)。二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能。 5．(xx廣東高考)下列措施不合理的是(　　) A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢 C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋ 解析：選B　SO2具有漂白性，可以用來漂白紙漿和草帽辮，A項合理；B項中由于水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，硫酸與CaCO3反應(yīng)生成的CaSO4為微溶物，附著在水垢上面阻止反應(yīng)的進(jìn)行，故B項不合理；焦炭可以與SiO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)SiO2＋2C2CO↑＋Si，而制得粗硅，C項合理；Na2S電離產(chǎn)生的S2－可以與Cu2＋、Hg2＋反應(yīng)生成難溶物CuS、HgS，故D項合理。 6．下列說法中正確的是(　　) A．濃硫酸滴在潤濕的藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說明濃硫酸具有酸性、氧化性和吸水性 B．樣品無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品中含SO C．常溫下濃硫酸能用鐵制容器盛裝，說明濃硫酸與Fe不反應(yīng) D．樣品得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明樣品中含SO或HSO 解析：選B　A項體現(xiàn)了濃H2SO4的酸性、氧化性和脫水性；C項常溫下濃硫酸與Fe發(fā)生鈍化；D項，樣品中加入HCl后得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，可能為CO2或SO2，故樣品中可能含有SO、HSO或CO、HCO。 7．下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答下列問題。 (1)在⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________。 (2)①中的實驗現(xiàn)象為石蕊試液________，此實驗證明SO2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物呈________性。 (3)②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。 (4)③中的實驗現(xiàn)象是________。證明SO2有________性。 (5)④中的實驗現(xiàn)象是________，證明SO2有________性。 (6)⑤的作用是________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。 解析：本實驗包括SO2的制取、性質(zhì)檢驗和尾氣吸收三部分。制取SO2的反應(yīng)原理是：Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋SO2↑，將SO2通入石蕊試液中溶液只變紅不褪色，通入品紅溶液中品紅溶液褪色，SO2遇到H2S時體現(xiàn)SO2的氧化性：SO2＋2H2S3S↓＋2H2O生成淡黃色沉淀，SO2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色是利用了SO2的還原性，SO2是酸性氧化物，可用NaOH吸收。 答案：(1)Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋SO2↑ (2)變紅色　酸　(3)褪色　漂白　(4)變渾濁　氧化　(5)褪色　還原　(6)吸收剩余SO2，防止污染空氣　SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O 8．(xx五蓮一中調(diào)研)近期，世界范圍內(nèi)有成千上萬個湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖，數(shù)以千萬公頃計的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化……將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系，人們認(rèn)為，酸雨是肇事主因。某研究小組研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想： 猜想一： 猜想二： 猜想三：以上兩過程同時存在 有關(guān)上述猜想，收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進(jìn)行實驗，下列判斷中錯誤的是(　　) A．若猜想一或猜想三正確，則該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B．若存在猜想二的過程，則該雨水可能使品紅溶液褪色 C．若只存在猜想一的過程，則該雨水的pH隨時間延長而增大 D．上述任意一個猜想正確，該地區(qū)雨水的pH均小于5.6 解析：選C　若只存在猜想一的過程，酸雨為三氧化硫溶于水生成硫酸所致，故其pH不會隨時間延長而改變，C項錯誤。 9．(xx上海高考)將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不可能是(　　) 選項 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 解析：選B　A選項，生成單質(zhì)硫沉淀；B選項，Cl2與CO2不反應(yīng)，無沉淀；C選項，NH3與CO2反應(yīng)生成CO，CO與Ba2＋生成BaCO3沉淀；D選項，Cl2與SO2反應(yīng)生成SO，SO與Ba2＋生成BaSO4沉淀。 10．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某學(xué)生進(jìn)行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，結(jié)論正確的是(　　) A．Na2SO3溶液已部分氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO4 D．此實驗?zāi)艽_定Na2SO3溶液是否部分氧化 解析：選C　硝酸能將＋4價的S氧化為＋6價，加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO4，但加硝酸前的不溶沉淀可能為BaSO3或BaSO4或它們的混合物，所以該實驗不能確定Na2SO3是否部分氧化。 11．(xx福建四地六校月考)有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法中不正確的是(　　) 途徑①　SH2SO4 途徑②　SSO2SO3H2SO4 A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性 B．途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本 C．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e－ D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高 解析：選A　途徑①反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，沒有體現(xiàn)酸性，所以A錯誤，其余選項均正確。 12．(xx鄭州質(zhì)檢)一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3 都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用如圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如表所示。 裝置 A (試管＋粉末) B C 反應(yīng)前 42.0 g 75.0 g 140.0 g 反應(yīng)后 37.0 g 79.5 g 140.0 g 請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是(　　) A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑ B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑ C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑ D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑ 解析：選A　干燥管B中吸收的是SO2、SO3，其質(zhì)量之和為4.5 g，O2質(zhì)量為42.0 g－37.0 g－4.5 g＝0.5 g，故CuO質(zhì)量為10.0 g－4.5 g－0.5 g＝5.0 g，由此可推知反應(yīng)物與部分生成物的物質(zhì)的量之比的關(guān)系，即n(CuSO4)∶n(CuO)∶n(O2)＝∶∶＝4∶4∶1，故只有A項正確。 13．如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。 (1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________________________________________________________________ ______________________________________； (2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式： ___________________________________________________________________________ ______________________________________； (3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式： __________________________________________； (4)將5 mL 0.1 molL－1的E溶液與10 mL 0.10 molL－1的NaOH溶液混合。 ①寫出反應(yīng)的離子方程式________________________； ②反應(yīng)后溶液的pH________7(填“大于”、 “小于”或“等于”)，理由是 ________________________________； ③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是 __________________________。 解析：固態(tài)單質(zhì)A在空氣中反應(yīng)生成氣體B，故B為非金屬氧化物，A為非金屬，B與水反應(yīng)生成E，E為含氧酸，E與A的氫化物反應(yīng)生成A，符合條件的只有S，則A為S，B為SO2，E為H2SO3；又因B與C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5，則＝，Mr(C)＝80，故C為SO3，D為H2SO4。 (3)因濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，故可利用金屬(如Cu)或非金屬(如C)與濃H2SO4反應(yīng)，可生成SO2。 (4)5 mL 0.10 molL－1的H2SO3溶液與10 mL 0.10 molL－1的NaOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成正鹽Na2SO3，因Na2SO3為弱酸強(qiáng)堿鹽，故其水溶液因水解顯堿性，pH＞7，而水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱可促進(jìn)SO的水解，使溶液的pH增大。 答案：(1)S＋H2H2S (2)H2SO3＋2H2S3S↓＋3H2O (3)2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O(其他合理答案也可) (4)①H2SO3＋2OH－SO＋2H2O ②大于　Na2SO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解后溶液呈堿性 ③增大　水解是吸熱反應(yīng)，加熱促使SO水解程度增大，因而pH增大 14．某?；瘜W(xué)興趣小組為研究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)及SO2的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗。該小組同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)使用教材所提供的銅和濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置不僅安全性差而且易造成環(huán)境污染。經(jīng)過同學(xué)們的討論以及老師的指導(dǎo)，該小組設(shè)計了下圖所示的裝置并進(jìn)行實驗。 請回答下列問題： (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________ ______________________________________； (2)請寫出玻璃導(dǎo)管的作用________(只寫一點就可)； (3)對試管A進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)D試管中有氣泡逸出，品紅溶液很快褪色，但最終未見C試管中氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁，為探究C試管中未出現(xiàn)渾濁的原因，該小組同學(xué)在化學(xué)手冊中只查閱到下列物質(zhì)常溫下的溶解度數(shù)據(jù)： 物質(zhì) 溶解度(g/100水) 物質(zhì) 溶解度(g/100水) Ca(OH)2 0.173 Ba(OH)2 3.89 CaCO3 0.001 3 BaSO3 0.016 Ca(HCO3)2 16.60 請你應(yīng)用類比研究方法幫他們預(yù)測C試管未出現(xiàn)渾濁的原因： ______________________________________； (4)為驗證C試管中溶液的組成，進(jìn)行了下列實驗，請你幫助完成下列實驗報告： 實驗方案 現(xiàn)象 方案1：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用①________檢驗產(chǎn)生的氣體 ②________ 方案2：取少量溶液于試管中，加入③________溶液并觀察現(xiàn)象 ④________ (5)實驗完畢，取下試管B并加熱，可觀察的現(xiàn)象是________________，該實驗可以達(dá)到的目的是______________________________； (6)試管D用于吸收多余的SO2，向吸收SO2后的混合溶液中加少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，寫出加溴水后褪色反應(yīng)的離子方程式__________________。 解析：(1)裝置A中銅與濃H2SO4反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O。(2)當(dāng)試管A中的壓強(qiáng)減小時，空氣可通過玻璃管進(jìn)入試管A中，從而防止B中液體倒吸。(3)通過比較表格知，鋇的化合物溶解性大于鈣的化合物，SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中，但未出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象，其原因可能是SO2過量，與Ba(OH)2反應(yīng)生成了可溶性的Ba(HSO3)2。(4)若C中的液體含有Ba(HSO3)2，則它和鹽酸反應(yīng)會生成使品紅溶液褪色的SO2氣體，它能與NaOH溶液反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀。(5)SO2能使品紅溶液褪色，溶有SO2的品紅溶液加熱后又會復(fù)原，這說明SO2漂白品紅的原理是SO2與有色物質(zhì)化合生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。(6)SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，SO具有還原性，能被Br2氧化成SO，反應(yīng)離子方程式為：SO＋Br2＋2OH－SO＋2Br－＋H2O。 答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)防止B中的液體倒吸(或檢驗反應(yīng)時導(dǎo)管是否堵塞或其它合理答案均給分) (3)生成了溶解度較大的Ba(HSO3)2 (4)(其它合理答案也給分) 實驗方案 現(xiàn)象 ①濕潤的品紅試紙 ②試管中有氣泡產(chǎn)生，品紅試紙無色 ③NaOH溶液 ④試管中出現(xiàn)渾濁 (5)溶液由無色恢復(fù)為紅色　說明SO2與有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)是不穩(wěn)定的 (6)SO＋Br2＋2OH－H2O＋SO＋2Br－