2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 4.1含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用.doc

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2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 4.1含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 1．(xx天津大港一中月考)下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是(　　) ①澄清的石灰水?、跉淞蛩帷、勐人、芩嵝愿咤i酸鉀溶液?、萋然^溶液?、奁芳t溶液 A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥ 解析　只要與二氧化碳和二氧化硫氣體反應(yīng)現(xiàn)象不同，即可區(qū)別二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，不可以用澄清石灰水鑒別。氫硫酸與二氧化硫生成硫和水(2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O)、氫硫酸與二氧化碳不反應(yīng)。二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳不能。亞硫酸和碳酸的酸性均弱于鹽酸，二氧化硫和二氧化碳與氯化鋇溶液都不反應(yīng)。二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能。 答案　D 2．(xx上海)將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不可能是(　　) 選項(xiàng) X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 解析　A選項(xiàng)，生成單質(zhì)硫沉淀；B選項(xiàng)，Cl2與CO2不反應(yīng)，無沉淀；C選項(xiàng)，NH3與CO2反應(yīng)生成CO，CO與Ba2＋生成BaCO3沉淀；D選項(xiàng)，Cl2與SO2反應(yīng)生成SO，SO與Ba2＋生成BaSO4沉淀。 答案　B 3．下列說法正確的是(　　) A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色 B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好 解析　A項(xiàng)中SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性，能使品紅溶液褪色是因?yàn)槠渚哂衅仔裕琒O2不能使指示劑褪色；能使品紅溶液褪色的物質(zhì)有很多如Cl2，不僅僅是SO2；C項(xiàng)中這些漂白劑的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。 答案　B 4. 右圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。 (1)B中加入的試劑是________，作用是________________________。 (2)C中加入的試劑是________，作用是__________________________________。 (3)D中加入的試劑是______，作用是________。 (4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______。 解析　一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩? 清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色不能證明二氧化硫已除盡。 答案　(1)品紅溶液　檢驗(yàn)SO2 (2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡 (3)澄清石灰水　檢驗(yàn)CO2 (4)酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡(或不褪色，或不褪成無色) 歸納總結(jié) 1.漂白原理的比較 2.檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程 特別提醒　有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。 考點(diǎn)2 硫酸及SO的檢驗(yàn) 1.濃硫酸與稀硫酸的比較 特別提醒　在涉及與硫酸的反應(yīng)時(shí)，要注意分析在濃度不同時(shí)的反應(yīng)情況：鋅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，如果鋅過量，隨著硫酸濃度的降低變成稀硫酸后，Zn仍能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，得到的是SO2和H2的混合氣體；Cu與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，如果Cu過量，隨著硫酸濃度的降低變成稀硫酸后，兩者將不再反應(yīng)。 2．SO的檢驗(yàn) (1)檢驗(yàn)SO時(shí)要防止其他離子的干擾。 ①Ag＋干擾： 先用鹽酸酸化，能防止Ag＋干擾，因?yàn)锳g＋＋Cl－===AgCl↓。 ②CO、SO干擾： 因?yàn)锽aCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗(yàn)SO時(shí)，必須用酸酸化(不能用HNO3酸化)。例如：BaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ba2＋。 所用鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SO、HSO、SO2等會(huì)被溶液中的NO氧化為SO，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。 (2)正確操作。 被檢液取清液有無白色沉淀(判斷有無SO)。 題組訓(xùn)練 5.(xx臨沂模擬)CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為32 B．與途徑①③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想 C．生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①＝②<③ D．利用途徑②制備16 g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol 解析　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋和NO的個(gè)數(shù)比為82，所以混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為32，A項(xiàng)正確；途徑②中不產(chǎn)生有毒氣體，B項(xiàng)正確；濃硫酸和Cu反應(yīng)生成CuSO4和SO2，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①＝②<③，C項(xiàng)正確；利用途徑②制備CuSO4，硫酸沒有被還原，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　D 6．將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　) A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．氣體A中SO2與H2的體積比為5:1 C．反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol 解析　無論生成SO2還是H2,1 mol氣體都對(duì)應(yīng)1 mol鋅參與反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移2 mol電子，n(氣體)＝1.5 mol，所以消耗鋅的質(zhì)量為1.5 mol65 gmol－1＝97.5 g，轉(zhuǎn)移電子3 mol，故C、D項(xiàng)正確；反應(yīng)中生成1.5 mol ZnSO4，剩余H2SO4的物質(zhì)的量為0.1 mol/L1 L＝0.05 mol，則生成SO2的物質(zhì)的量為n(SO2)＝18.5 mol/L0.1 L－1.5 mol－0.05 mol＝0.3 mol，混合物中H2的物質(zhì)的量為1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B 7．在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。 請(qǐng)回答下列問題： (1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是________(填化學(xué)式)。 (2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是________(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 (3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有________(填選項(xiàng)字母)。 A．酸性　　　　　　　　　 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性 (4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液________，說明這種氣體具有________性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。 (5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？________(填“能”或“不能”)，若不能，請(qǐng)?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑________。 解析　(1)因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質(zhì)是蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì)。 (2)因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，故蔗糖脫水形成的碳單質(zhì)可以繼續(xù)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及(1)(2)的分析知，在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性和吸水性。 (4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體SO2通入品紅溶液中，二氧化硫能將品紅溶液漂白，故可以看到品紅溶液褪色；將SO2通入水中，SO2可以和水發(fā)生化合反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3。 (5)因?yàn)镃O2和SO2都可以與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以根據(jù)二氧化硫的特性來檢驗(yàn)二氧化硫，例如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等褪色。 答案　(1)C (2)SO2　C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (3)BCD (4)褪色　漂白　SO2＋H2OH2SO3 (5)不能　品紅溶液、溴水(其他合理答案均可) 8．甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SO。 甲的實(shí)驗(yàn)為： ①乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覣中若含有________離子(僅填一種)，也會(huì)有此現(xiàn)象。 乙的實(shí)驗(yàn)為： ②丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覤中若含有________離子(僅填一種)，也會(huì)有此現(xiàn)象。 丙的實(shí)驗(yàn)為： 若丙方案合理，則回答： ③其中試劑Ⅰ是________，現(xiàn)象Ⅰ是________；試劑Ⅱ是________，現(xiàn)象Ⅱ是________(若你認(rèn)為丙方案不合理，以上四空可以不填)。 解析　甲的實(shí)驗(yàn)不能證明SO存在，若有Ag＋也會(huì)如此；乙的實(shí)驗(yàn)不能排除SO的干擾，若有SO，也會(huì)出現(xiàn)此現(xiàn)象；丙的實(shí)驗(yàn)中，可先加HCl，試探Ag＋是否存在，還可消除SO的干擾，如加HCl無白色沉淀，證明無Ag＋，然后再加BaCl2，若有白色沉淀，肯定不是Cl－所為，而是Ba2＋所為，而在酸性條件下，Ba2＋只能與SO結(jié)合成BaSO4。 答案?、貯g＋?、赟O?、埯}酸　無明顯變化　BaCl2溶液　白色沉淀 考點(diǎn)3 硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1．－2價(jià)硫處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S；0價(jià)、＋4價(jià)硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；＋6價(jià)硫處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，注意濃H2SO4在一定條件下與金屬或還原性鹽反應(yīng)時(shí)既體現(xiàn)強(qiáng)氧化性又顯示酸性，如Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。 2．當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，如 H2 O2O3 3．相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 4．典型的歸中反應(yīng) 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O 5．含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化 特別提醒　可利用相應(yīng)的鹽制取硫不同價(jià)態(tài)的氫化物或氧化物，如： FeS＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2S↑ Na2SO3＋H2SO4(70%)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 題組訓(xùn)練 9．如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。 (1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________； (2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：______________________； (3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：__________________________； (4)將5 mL 0.10 mol/L的E溶液與10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。 ①寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________； ②反應(yīng)后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________； ③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH________(填“增大”“不變”或“減小”)，理由是______________ 解析　固態(tài)單質(zhì)A在空氣中反應(yīng)生成氣體B，故B為非金屬氧化物，A為非金屬，B與水反應(yīng)生成E，E為含氧酸，E與A的氫化物反應(yīng)生成A，符合條件的只有S，則A為S，B為SO2，E為H2SO3；又因B與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，則＝，Mr(C)＝80，故C為SO3，D為H2SO4。 (3)因濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，故可利用金屬(如Cu)或非金屬(如C)與濃H2SO4反應(yīng)，可生成SO2。 (4)5 mL 0.10 mol/L的H2SO3溶液與10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成正鹽Na2SO3，因Na2SO3為弱酸強(qiáng)堿鹽，故其水溶液因水解顯堿性，pH>7，而水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱可促進(jìn)SO的水解，使溶液的pH增大。 答案　(1)S＋H2H2S (2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O (3)2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O(其他合理答案也可) (4)①H2SO3＋2OH－===SO＋2H2O ②大于　Na2SO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解后溶液呈堿性 ③增大　水解是吸熱反應(yīng)，加熱促使SO水解程度增大，因而pH增大 10．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系： ABCDE 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答： (1)A是________，Y是________，Z是________。 (2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：______________________。 (3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：______________________。 解析　―→ ―→ 本題考查氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，容易聯(lián)想D比C分子增加1個(gè)氧原子，則D可能是氧化物，而E為酸，則應(yīng)為含氧酸，而Y是能提供“O”的物質(zhì)，A為正鹽，與堿反應(yīng)放出的物質(zhì)能連續(xù)兩次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是銨鹽：ANH3NONO2HNO3是可能的，而A與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，生成的物質(zhì)也會(huì)連續(xù)氧化兩次，最后生成含氧酸，則A可能為硫化物(含S2－)：AH2SSO2SO3H2SO4，綜合上面敘述可確定A是(NH4)2S。 答案　(1)(NH4)2S　O2　H2O (2)H2SO4　2H2S＋3O22SO2＋2H2O (3)HNO3　4NH3＋5O24NO＋6H2O