2019-2020年高考化學考點突破訓練 4.1含硫化合物的性質和應用.doc

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2019-2020年高考化學考點突破訓練 4.1含硫化合物的性質和應用 1．(xx天津大港一中月考)下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是(　　) ①澄清的石灰水?、跉淞蛩帷、勐人、芩嵝愿咤i酸鉀溶液?、萋然^溶液?、奁芳t溶液 A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥ 解析　只要與二氧化碳和二氧化硫氣體反應現(xiàn)象不同，即可區(qū)別二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，不可以用澄清石灰水鑒別。氫硫酸與二氧化硫生成硫和水(2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O)、氫硫酸與二氧化碳不反應。二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳不能。亞硫酸和碳酸的酸性均弱于鹽酸，二氧化硫和二氧化碳與氯化鋇溶液都不反應。二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能。 答案　D 2．(xx上海)將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不可能是(　　) 選項 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 解析　A選項，生成單質硫沉淀；B選項，Cl2與CO2不反應，無沉淀；C選項，NH3與CO2反應生成CO，CO與Ba2＋生成BaCO3沉淀；D選項，Cl2與SO2反應生成SO，SO與Ba2＋生成BaSO4沉淀。 答案　B 3．下列說法正確的是(　　) A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色 B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物質的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好 解析　A項中SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為其具有還原性，能使品紅溶液褪色是因為其具有漂白性，SO2不能使指示劑褪色；能使品紅溶液褪色的物質有很多如Cl2，不僅僅是SO2；C項中這些漂白劑的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物質的量混合后在溶液中發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。 答案　B 4. 右圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。 (1)B中加入的試劑是________，作用是________________________。 (2)C中加入的試劑是________，作用是__________________________________。 (3)D中加入的試劑是______，作用是________。 (4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是______。 解析　一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄 清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色不能證明二氧化硫已除盡。 答案　(1)品紅溶液　檢驗SO2 (2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并檢驗SO2是否除盡 (3)澄清石灰水　檢驗CO2 (4)酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡(或不褪色，或不褪成無色) 歸納總結 1.漂白原理的比較 2.檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程 特別提醒　有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。 考點2 硫酸及SO的檢驗 1.濃硫酸與稀硫酸的比較 特別提醒　在涉及與硫酸的反應時，要注意分析在濃度不同時的反應情況：鋅和濃硫酸反應時，如果鋅過量，隨著硫酸濃度的降低變成稀硫酸后，Zn仍能與稀硫酸反應生成氫氣，得到的是SO2和H2的混合氣體；Cu與濃硫酸反應時，如果Cu過量，隨著硫酸濃度的降低變成稀硫酸后，兩者將不再反應。 2．SO的檢驗 (1)檢驗SO時要防止其他離子的干擾。 ①Ag＋干擾： 先用鹽酸酸化，能防止Ag＋干擾，因為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 ②CO、SO干擾： 因為BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強酸中。因此檢驗SO時，必須用酸酸化(不能用HNO3酸化)。例如：BaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ba2＋。 所用鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因為在酸性條件下，SO、HSO、SO2等會被溶液中的NO氧化為SO，從而得出錯誤的結論。 (2)正確操作。 被檢液取清液有無白色沉淀(判斷有無SO)。 題組訓練 5.(xx臨沂模擬)CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質如下圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質的量之比為32 B．與途徑①③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想 C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量：①＝②<③ D．利用途徑②制備16 g硫酸銅，被還原的硫酸的物質的量為0.1 mol 解析　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋和NO的個數(shù)比為82，所以混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質的量之比為32，A項正確；途徑②中不產(chǎn)生有毒氣體，B項正確；濃硫酸和Cu反應生成CuSO4和SO2，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量：①＝②<③，C項正確；利用途徑②制備CuSO4，硫酸沒有被還原，D項錯誤。 答案　D 6．將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀態(tài))。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是(　　) A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．氣體A中SO2與H2的體積比為5:1 C．反應中共消耗Zn 97.5 g D．反應中共轉移電子3 mol 解析　無論生成SO2還是H2,1 mol氣體都對應1 mol鋅參與反應，并轉移2 mol電子，n(氣體)＝1.5 mol，所以消耗鋅的質量為1.5 mol65 gmol－1＝97.5 g，轉移電子3 mol，故C、D項正確；反應中生成1.5 mol ZnSO4，剩余H2SO4的物質的量為0.1 mol/L1 L＝0.05 mol，則生成SO2的物質的量為n(SO2)＝18.5 mol/L0.1 L－1.5 mol－0.05 mol＝0.3 mol，混合物中H2的物質的量為1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol，故A項正確，B項錯誤。 答案　B 7．在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質。 請回答下列問題： (1)生成的黑色物質(單質)是________(填化學式)。 (2)這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是________(填化學式)，反應的化學方程式為________________________。 (3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有________(填選項字母)。 A．酸性　　　　　　　　　 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性 (4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液________，說明這種氣體具有________性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：________________。 (5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？________(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑________。 解析　(1)因為濃硫酸具有脫水性，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質是蔗糖脫水后形成的碳單質。 (2)因為濃硫酸具有強氧化性，故蔗糖脫水形成的碳單質可以繼續(xù)和濃硫酸反應生成CO2、SO2和H2O，其反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 (3)根據(jù)實驗現(xiàn)象及(1)(2)的分析知，在蔗糖與濃硫酸的反應中，濃硫酸具有脫水性、強氧化性和吸水性。 (4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體SO2通入品紅溶液中，二氧化硫能將品紅溶液漂白，故可以看到品紅溶液褪色；將SO2通入水中，SO2可以和水發(fā)生化合反應：SO2＋H2OH2SO3。 (5)因為CO2和SO2都可以與澄清石灰水發(fā)生反應生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以根據(jù)二氧化硫的特性來檢驗二氧化硫，例如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等褪色。 答案　(1)C (2)SO2　C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (3)BCD (4)褪色　漂白　SO2＋H2OH2SO3 (5)不能　品紅溶液、溴水(其他合理答案均可) 8．甲、乙、丙三位同學各設計了一個實驗，結果各自都認為自己的試樣中含有SO。 甲的實驗為： ①乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有________離子(僅填一種)，也會有此現(xiàn)象。 乙的實驗為： ②丙認為乙的實驗也不嚴謹，因為試樣B中若含有________離子(僅填一種)，也會有此現(xiàn)象。 丙的實驗為： 若丙方案合理，則回答： ③其中試劑Ⅰ是________，現(xiàn)象Ⅰ是________；試劑Ⅱ是________，現(xiàn)象Ⅱ是________(若你認為丙方案不合理，以上四空可以不填)。 解析　甲的實驗不能證明SO存在，若有Ag＋也會如此；乙的實驗不能排除SO的干擾，若有SO，也會出現(xiàn)此現(xiàn)象；丙的實驗中，可先加HCl，試探Ag＋是否存在，還可消除SO的干擾，如加HCl無白色沉淀，證明無Ag＋，然后再加BaCl2，若有白色沉淀，肯定不是Cl－所為，而是Ba2＋所為，而在酸性條件下，Ba2＋只能與SO結合成BaSO4。 答案?、貯g＋?、赟O?、埯}酸　無明顯變化　BaCl2溶液　白色沉淀 考點3 硫及其化合物的轉化關系 1．－2價硫處于最低價態(tài)，只有還原性，可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S；0價、＋4價硫處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；＋6價硫處于最高價態(tài)，只有氧化性，注意濃H2SO4在一定條件下與金屬或還原性鹽反應時既體現(xiàn)強氧化性又顯示酸性，如Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。 2．當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如 H2 O2O3 3．相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應 如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。 4．典型的歸中反應 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O 5．含硫物質的連續(xù)氧化 特別提醒　可利用相應的鹽制取硫不同價態(tài)的氫化物或氧化物，如： FeS＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2S↑ Na2SO3＋H2SO4(70%)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 題組訓練 9．如圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。 (1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式：__________________________； (2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式：______________________； (3)寫出一個由D生成B的化學方程式：__________________________； (4)將5 mL 0.10 mol/L的E溶液與10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。 ①寫出反應的離子方程式_________________________________________________； ②反應后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________； ③加熱反應后的溶液，其pH________(填“增大”“不變”或“減小”)，理由是______________ 解析　固態(tài)單質A在空氣中反應生成氣體B，故B為非金屬氧化物，A為非金屬，B與水反應生成E，E為含氧酸，E與A的氫化物反應生成A，符合條件的只有S，則A為S，B為SO2，E為H2SO3；又因B與C的相對分子質量之比為4：5，則＝，Mr(C)＝80，故C為SO3，D為H2SO4。 (3)因濃H2SO4具有強氧化性，故可利用金屬(如Cu)或非金屬(如C)與濃H2SO4反應，可生成SO2。 (4)5 mL 0.10 mol/L的H2SO3溶液與10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合，二者恰好反應生成正鹽Na2SO3，因Na2SO3為弱酸強堿鹽，故其水溶液因水解顯堿性，pH>7，而水解反應為吸熱反應，加熱可促進SO的水解，使溶液的pH增大。 答案　(1)S＋H2H2S (2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O (3)2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O(其他合理答案也可) (4)①H2SO3＋2OH－===SO＋2H2O ②大于　Na2SO3是弱酸強堿鹽，水解后溶液呈堿性 ③增大　水解是吸熱反應，加熱促使SO水解程度增大，因而pH增大 10．在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系： ABCDE 當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答： (1)A是________，Y是________，Z是________。 (2)當X是強酸時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：______________________。 (3)當X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：______________________。 解析　―→ ―→ 本題考查氮、硫及其化合物的轉化關系。由D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，容易聯(lián)想D比C分子增加1個氧原子，則D可能是氧化物，而E為酸，則應為含氧酸，而Y是能提供“O”的物質，A為正鹽，與堿反應放出的物質能連續(xù)兩次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是銨鹽：ANH3NONO2HNO3是可能的，而A與強酸反應時，生成的物質也會連續(xù)氧化兩次，最后生成含氧酸，則A可能為硫化物(含S2－)：AH2SSO2SO3H2SO4，綜合上面敘述可確定A是(NH4)2S。 答案　(1)(NH4)2S　O2　H2O (2)H2SO4　2H2S＋3O22SO2＋2H2O (3)HNO3　4NH3＋5O24NO＋6H2O