《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)氮族元素》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)氮族元素（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、1、以元素周期律為指導(dǎo)，理解氮族元素的、以元素周期律為指導(dǎo)，理解氮族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。性質(zhì)遞變規(guī)律。2、以氮元素為代表，了解氮族元素的單質(zhì)、以氮元素為代表，了解氮族元素的單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)及用途。及其重要化合物的性質(zhì)及用途。3、掌握硝酸的制備、性質(zhì)和用途。、掌握硝酸的制備、性質(zhì)和用途。4、了解磷及其化合物的性質(zhì)。、了解磷及其化合物的性質(zhì)。本章學(xué)習(xí)目標一、氮族元素：一、氮族元素：（在周期表中位置：第（在周期表中位置：第A 族）族）7N 15P33As 51Sb相似性相似性 遞變性遞變性1、最外層都有、最外層都有5個個電子，化合價主要電子，化合價主要有有-3、+3和和+52、氣態(tài)氫化物的、
2、氣態(tài)氫化物的通式：通式：RH33、最高價氧化物對、最高價氧化物對應(yīng)的水化物通式為應(yīng)的水化物通式為HRO3 或或H3RO4原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)單質(zhì)物性單質(zhì)物性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)核電荷數(shù)增大、電子層增多核電荷數(shù)增大、電子層增多原子半徑增大原子半徑增大熔沸點先升高后降低熔沸點先升高后降低單質(zhì)密度增大單質(zhì)密度增大單質(zhì)氧化性減弱單質(zhì)氧化性減弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱弱氫化物的穩(wěn)定性減弱氫化物的穩(wěn)定性減弱 83Bi物質(zhì)類別物質(zhì)類別化學(xué)式或微粒符號化學(xué)式或微粒符號單質(zhì)單質(zhì)氫化物氫化物氧化物氧化物含氧酸含氧酸堿堿鹽鹽絡(luò)合物絡(luò)合物有機物有機物物質(zhì)類別物質(zhì)類別化學(xué)式或微粒符號化學(xué)式
3、或微粒符號單質(zhì)單質(zhì)N2氫化物氫化物NH3氧化物氧化物N2O、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O4、N2O5含氧酸含氧酸HNO3堿堿NH3.H2O鹽鹽NH4+ NO3-絡(luò)合物絡(luò)合物Ag(NH3)2OH有機物有機物C6H5NO2 CH3C6H2(NO2)3主線NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO3 - NH3.H2ONH4+Ag(NH3)2OHC6H5NO2N2O4NO2-N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：的原子結(jié)構(gòu)示意圖：N2的電子式：的電子式：NH3的電子式：的電子式：NH4 的電子式：的電子式：+7二、氮氣1、物理性質(zhì)：2、化學(xué)性質(zhì)：3、氮的固定：4、制法：
4、5、用途：標況下，標況下，= 28= 2822.4 = 1.2522.4 = 1.25（g/Lg/L）分離空氣分離空氣N2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+O2 2NO高溫高壓高溫高壓催化劑催化劑點燃點燃放電放電（氧化性）（氧化性）人工固氮自然固氮（氧化性）（氧化性）（還原性）（還原性）（ ）N2 化合態(tài)氮化合態(tài)氮根瘤菌根瘤菌三、氮的氧化物三、氮的氧化物-NO-NO與與NONO2 2的性質(zhì)比較的性質(zhì)比較無色，刺激性氣味無色，刺激性氣味紅棕色，刺激性氣味紅棕色，刺激性氣味有毒（機理同有毒（機理同CO）有毒有毒NONO2物性物性毒性毒性與水與水與與O2與與O2、H2O與與NaOH制備
5、制備3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO24NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO34NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O3Cu + 8HNO3（?。ㄏ。? 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2OCu + 4HNO3（濃）（濃）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O三角錐形三角錐形 氣體的溶解性：氣體的溶解性：NH3HClSO2H2SCl2CO2700500402.621 下列可做噴泉實驗的是：下
6、列可做噴泉實驗的是： A A、HClHCl B B、NONO2 2 C C、1 1：4 4體積比的體積比的O O2 2、NONO2 2 D D、COCO2 2 下列裝置可作為極易溶于水的氣體的吸收裝置的是（下列裝置可作為極易溶于水的氣體的吸收裝置的是（ ）無色，刺激性氣味，比空氣輕，無色，刺激性氣味，比空氣輕，極易極易溶于水。溶于水。（1 1）與水反應(yīng)：）與水反應(yīng)：（2 2）與酸反應(yīng)：）與酸反應(yīng)：（4 4）與）與O O2 2反應(yīng)：反應(yīng)：（3 3）與）與COCO2 2反應(yīng)：反應(yīng)：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2OPtNH3 + H = NH4+NH3 + CO2 + H2O = NH4
7、HCO3NH3 + CO2 + H2O + NaCl =NH4 Cl + NaHCO32NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O一定溫度一定溫度一定壓強一定壓強CO(NH2)2 + 2H2O (NH4)2CO3微生物微生物候德榜先生是我國候德榜先生是我國著名化學(xué)家，著名化學(xué)家，19201920年他為了打破洋人年他為了打破洋人的技術(shù)封鎖，經(jīng)過的技術(shù)封鎖，經(jīng)過上千次試驗，終于上千次試驗，終于于于19431943年研究成功年研究成功了聯(lián)合制堿法，提了聯(lián)合制堿法，提高了原料利用率，高了原料利用率，降低生產(chǎn)成本，減降低生產(chǎn)成本，減少了對環(huán)境的污染，少了對環(huán)境的污染，很快為世界所采用。很快為世界所采用。 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O思考：該發(fā)生裝置還可以制取哪些氣體？思考：該發(fā)生裝置還可以制取哪些氣體？致冷劑、化肥1 1、物性：、物性：2 2、化性：、化性：強調(diào)：強調(diào)：固體反應(yīng)不寫離子方程式。固體反應(yīng)不寫離子方程式。是銨鹽的通性，可用于是銨鹽的通性，可用于NH4 的檢驗。的檢驗。+NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2NH4 + OH = NH3 + H2O+-3 3、用途、用途
高考化學(xué)總復(fù)習(xí)氮族元素
