2019-2020年高考化學一輪訓練案 課題6 鎂鋁及其化合物.doc

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2019-2020年高考化學一輪訓練案 課題6 鎂鋁及其化合物 1．把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應選用的試劑是（ ） A．鹽酸 B．氯水 C．燒堿溶液 D．純堿溶液 2．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是（ ） A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉 3．下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是（ ） A．鋁還原性強且親氧性強，所以可通過鋁熱反應冶煉高熔點金屬 B．鋁在空氣中極易銹蝕，所以鋁制品的使用時間很短 C．鋁能耐稀硫酸腐蝕，所以運送稀硫酸可用鋁制槽車 D．鋁的導電性比銅、銀更強，所以常用以制造電線、電纜 4.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是 A．2molL–1H2SO4溶液 B．18 molL–1H2SO4溶液 C．6 molL–1KOH溶液 D．3 molL–1HNO3溶液 5．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是 （ ） ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 6．元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強弱可以通過該元素對應的某些化學性質(zhì)體現(xiàn)出來。某同學認為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性。下列化學反應中，你認為能支持該同學觀點的是（ ） A．鋁片與鹽酸反應生成氫氣 B．氫氧化鋁溶于強堿溶液 C．氫氧化鋁溶于強酸溶液 D．鋁熱反應 7．將氨水逐漸加入到物質(zhì)的量濃度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量和所加氨水的體積的關(guān)系如下圖，其中，正確的是( ) 8．下列操作所得物質(zhì)為純凈物的是 (　　) A．將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃NaOH溶液完全反應后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlO2固體 B．向NaAlO2溶液中加入過量的AlCl3溶液， 將所得沉淀過濾洗滌，加熱灼燒去掉水分，可得 純凈的Al(OH)3固體 C．把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應，將所得溶液蒸干，可得AlCl3固體 D．把AlCl3溶液與足量氨水反應，將沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分可得Al2O3固體 9．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應。下列說法不正確的是( ) A．當Al3+恰好完全沉淀時，消耗氫氧化鋇1.5mol B．當SO42-恰好完全沉淀時，Al3+全部轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸根 C．當向溶液中加入1.5mol氫氧化鋇時，反應可用下列離子方程式表示： 2Al3+ +3SO42-+3Ba2+ +6OH-2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ D．隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大 10．某同學為了探索鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉投入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色全逐漸褪色；③將鎂粉投入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。關(guān)于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是( ) A.鎂粉只直接與溴水中的溴反應 B.產(chǎn)生極少量氣泡是由于鎂粉和水反應得到 C．鎂粉只與溴水中的酸反應 D．鎂粉在水的催化下與溴反應 11．用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實驗現(xiàn)象的解釋正確的是( ) A．火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜 C．氧化鋁的熔點比鋁的熔點高 D．用酸處理時未能將氧化鋁溶解 12．把鋁粉和某鐵氧化物xFeOyFe2O3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放人足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5∶7，則x∶y為（ ） A．1∶2 B．1∶1 C．5∶7 D．7∶5 13．某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗過程（實驗前已經(jīng)將合金樣品磨成粉末狀）。 （1）稱取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為 。 （2）將上述樣品溶解于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有 。 （3）在濾液中加過量NaOH溶液，過濾。 （4）在第（3）步的濾液中通入足量的CO2，充分反應后過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干灼燒至質(zhì)量不再減少為止。冷卻后稱量，質(zhì)量為b g。有關(guān)反應的離子方程式為 ，該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為 。 （5）①若步驟（3）中NaOH溶液的量加入不足，則能使測定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“不影響”）。 ②若步驟（4）中沉淀沒有洗滌，則能使測定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“不影響”）。 14．某小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成Mg3N2， 并設計如下實驗方案進行探究。步驟1：用盛水的水槽、 無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、膠塞等裝配如圖所 示的裝置。另準備一只膠塞，其中有一根銅絲穿過，銅絲末端固定一根鎂條備用。步驟2：引燃燃燒匙中的試劑，塞好瓶塞。燃燒結(jié)束后，調(diào)節(jié)廣口瓶內(nèi)外液面相平。步驟3：點燃鎂條，更換膠塞，鎂條繼續(xù)燃燒，反應結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)水面上升。步驟4：取蒸發(fā)皿中得到的固體，加鹽酸溶解。向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，同時得到一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。 （1）為除去廣口瓶中的氧氣，燃燒匙中應裝入下列試劑中的 （填序號）。 A．炭粉 B．硫粉 C．紅磷 （2）“步驟2”中調(diào)節(jié)內(nèi)外液面相平的方法： 。 （3）寫出Mg3N2溶于足量鹽酸生成兩種氯化物的化學方程式 。 （4）某同學直接將鎂條在空氣中點燃，并將所得白色固體進行“步驟4”的實驗，結(jié)果無氣體生成，其原因是 。 （5）興趣小組同學為比較鎂和鋁的金屬性強弱，設計了下表中的實驗方案一，請你再設計一種不同的實驗方案。實驗試劑和用品：鎂條、鋁條、0.1mol/L MgCl2溶液、0.1mol/L AlCl3溶液、0.1mol/L HCl溶液、 0.1mol/L NaOH溶液、pH試紙 實驗操作 實驗現(xiàn)象 方案一 取已除去表面氧化膜的鎂條和鋁條，分別和0.1mol/L HCl溶液反應 均有氣泡產(chǎn)生，鎂條反應比鋁條反應更劇烈 方案二 18．鋁土礦(主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下： （1）濾液甲的主要成分是 。 （2）寫出反應 II 的離子方程式： 。 （3）結(jié)合反應II，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子 ( H+) 的能力，由強到弱的順序是 （填字母序號） a．AlO2-或 Al(OH)4- b．OH- C．SiO32- （4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。寫出陰極的電極反應方程式 ，沉淀消失的原因可用離子方程式表示為： 。 （5）取 (4) 電解以后的溶液 10.0 mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100 mol? L－1 鹽酸溶液，當加入50.0mL 鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖。