2019-2020年高考化學(xué)試題匯編 專題12 非金屬及其化合物.doc

《2019-2020年高考化學(xué)試題匯編 專題12 非金屬及其化合物.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)試題匯編 專題12 非金屬及其化合物.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)試題匯編 專題12 非金屬及其化合物 7．（xx北京）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是 A．酸性;H2SO4>H3PO4 B．非金屬性：Cl>Br C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 【答案】D 7．（xx新課標1高考）我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指（ ） A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．鹵水 【答案】B 8．（xx北京）下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說法不正確的是： A．但元素均被氧化 B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化 D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán) 【答案】Ａ 考點：非金屬元素氮的物理和化學(xué)性質(zhì) 10．（xx山東高考）某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是: A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2 【答案】A 【解析】 試題分析：A、AlCl3可由Al與Cl2反應(yīng)制得，AlCl3與Ba(HCO3)2反應(yīng)生成CO2和Al(OH)3沉淀，正確；B、Na2O與Ba(HCO3)2反應(yīng)沒有氣體生成，錯誤；C、FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，錯誤；D、SiO2不與Ba(HCO3)2反應(yīng)，錯誤。 考點：元素及化合物 27．（xx北京）（14分） 研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。 （1） 溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式： 。 （2） 在海洋循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。 ①寫出鈣化作用的離子方程式： 。 ②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補充完整： + ===(CH2O)x+x18O2+xH2O （3） 海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測量溶解無機碳， 可采用如下方法： ①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。 ②滴定。將吸收液洗后的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度= mol/L。 （4） 利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。 ①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理： 。 ②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 。 【答案】（1）CO2+H2OHCO3－+H+ （2）①Ca2++2HCO3－===CaCO3↓+CO2+H2O ②xCO2+2xH218O （3）① ②xy/z （4）①a室發(fā)生陽極反應(yīng)：4OH--4e－==O2+2H2O，c(OH－)下降，H2OOH－+H+平衡右移，c(H+)增大，H+從a室進入b室，發(fā)生反應(yīng)：HCO3－+H+==CO2+H2O。②中和法 【解析】 試題分析：（1）考查碳酸的第1步電離：CO2+H2OHCO3－+H+ （2）①根據(jù)反應(yīng)物是HCO3－，生成物是CaCO3和CO2，易知本題的反應(yīng)方程式。 Ca2++2HCO3－===CaCO3↓+CO2+H2O。 ②根據(jù)元素守恒法，及示蹤原子的標記可知方程式中的填空為：xCO2+2xH218O （3）①注意酸化的試劑要用硫酸，一定不能用鹽酸，HCl會揮發(fā)出來影響后續(xù)的滴定。 ②該滴定過程轉(zhuǎn)化的關(guān)系式為： CO2~HCO3－~HCl 1 1 n(CO2) xmol/Ly10-3L 解得：n(CO2)=xy10-3mol所以：c(CO2)=xy/zmol/L （4）①海水pH＞8，顯堿性，需要H+中和降低海水的堿性，a室發(fā)生陽極反應(yīng)：4OH--4e－==O2+2H2O, c(OH－)下降，H2OOH－+H+平衡右移，c(H+)增大，H+從a室進入b室，發(fā)生反應(yīng)：HCO3－+H+==CO2+H2O。 ②中和法，陰極H+放電，H2OOH－+H+平衡右移，c(H+)增大，c(OH－)增大，b室的Na+移向c室，產(chǎn)生NaOH，可用于中和顯酸性的海水，再排回大海。 考點：鹽類水解、方程式書寫、化學(xué)實驗、化學(xué)平衡移動、電解、化學(xué)計算等。 32．（xx廣東高考）（16分）七鋁十二鈣（12CaO7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下： （1）煅粉主要含MgO和 ，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶， 若溶液I中c(Mg2+)小于510-6molL-1,則溶液PH大于 （Mg(OH)2的Ksp=510-12);該工藝中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 ， （2）濾液I中的陰離子有 （忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會生成 ，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。 （3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式 為 。 （5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時負極Al的電極反應(yīng)式 為 。 【答案】（1）CaO；11；加入（NH4)2SO4會生成CaSO4微溶物，在過濾是會被除去，造成生成的CaCO減少。（2）NO3—，( NH4)2CO3（3）2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O （4）2Al+6H20 2Al(OH)3↓+3H2↑（5）Al－3e－＋7 AlCl4—==4 Al2Cl7— 33．（xx廣東高考）（17分）NH3及其鹽都是重要的化工原料。 （1）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為 （2）按圖13裝置進行NH3性質(zhì)實驗。 ①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是 ，原因是 ，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。 ②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是 。 （3）設(shè)計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。 限制試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度） ①實驗?zāi)康模禾骄? 對溶液中NH4Cl水解程度的影響。 ②設(shè)計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的體積）。 ③按實驗序號I所擬數(shù)據(jù)進行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應(yīng)得平衡轉(zhuǎn)化率為 （只列出算式，忽略水自身電離的影響）。 【答案】（1）ACG（2）①產(chǎn)生白色的煙；氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙。②燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到B瓶中。（3）①溫度 ② 物理量 實驗序號 V（溶液）/mL NH4Cl質(zhì)量(g) pH 溫度（℃） 1 100 m Y T1 2 100 m Z T2 ③(10-Y5.35)/m 28.（xx安徽）（14分）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1molL-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設(shè): 假設(shè)一：溶液中的NO3- 假設(shè)二：溶液中溶解的O2 （1） 驗證假設(shè) 該小組涉及實驗驗證了假設(shè)一，請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 假設(shè)一成立 實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 （2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如下圖 實驗1中溶液pH變小的原因是____;V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_________。 （2） 驗證假設(shè)二 請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，寫出實驗步驟，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過程） （3） 若假設(shè)二成立，請預(yù)測：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶 液體積變化忽略不計），充分反映后兩溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是___________ 【答案】（1）無現(xiàn)象、白色沉淀生成（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸顯酸性，故pH值減小；SO2 +H2OH2SO3 H2SO32H+ +SO32-，H++NO3-=HNO3，硝酸酸性大于亞硫酸； 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 無現(xiàn)象 假設(shè)二成立 實驗2：在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 有白色沉淀生成 （3）大于，前者是將H2SO3氧化成硫酸，后者是生成硝酸，硝酸的酸性大于硫酸，故前者pH大于后者。