2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 離子反應(yīng)2.doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 離子反應(yīng)2 1.(xx大綱全國(guó)卷,11)下列離子方程式錯(cuò)誤的是( ) A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O C.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO 答案 C 解析 A項(xiàng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O,正確;B項(xiàng),符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,且遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒,正確;C項(xiàng),H+和OH-也會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成H2O,錯(cuò)誤;D項(xiàng),鉛蓄電池充電時(shí)PbSO4在陽(yáng)極失電子,生成PbO2,正確。 2.(xx北京理綜,9)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( ) A.測(cè)0.1 molL-1氨水的pH為11:NH3H2ONH+OH- B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl- D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ 答案 C 解析 A項(xiàng),若NH3H2O完全電離,則0.1 molL-1氨水的pH應(yīng)為13,測(cè)得其pH為11,則NH3H2O部分電離,其電離方程式為NH3H2ONH+OH-,正確;B項(xiàng),鈉是活潑金屬,投入水中會(huì)與水反應(yīng)生成H2,反應(yīng)方程式為2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,正確;C項(xiàng),用作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的CuCl2溶液,CuCl2發(fā)生了電離,其方程式為CuCl2===Cu2++2Cl-,燈泡發(fā)光,CuCl2發(fā)生了電解反應(yīng),其方程式為Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑;D項(xiàng),Al可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2,正確。 3.下列離子方程式的書寫正確的是( ) A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O B.向0.1 L 5 molL-1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1 L 7 molL-1 NaOH溶液:2NH+5HSO+7OH-===2NH3H2O+5SO+5H2O C.FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I(xiàn)2+4Cl- D.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2===I2+2OH- 答案 B 解析 A項(xiàng),F(xiàn)e3+把I-氧化成I2;C項(xiàng),應(yīng)為2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-;D項(xiàng),應(yīng)為2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O。 4.(xx大連一模)水溶液中能夠大量共存的一組離子是( ) A.Al3+、Cl-、AlO、SiO B.H+、Na+、S2-、ClO- C.K+、Mg2+、SO、MnO D.Fe3+、Ca2+、SCN-、NO 答案 C 解析 A項(xiàng),Al3+與AlO或SiO發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存;B項(xiàng),H+與S2-或ClO-反應(yīng)生成H2S或HClO不能大量共存;D項(xiàng),F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)不能大量共存。 5.下列有關(guān)離子組的評(píng)價(jià)及相關(guān)離子方程式均正確的是( ) 選項(xiàng) 離子組 評(píng)價(jià)及離子方程式 A H+、Fe2+、NO、Cl- 不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):Fe2++2H+===Fe3++H2↑ B Na+、K+、HCO、OH- 不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):HCO+OH-===H2O+CO2↑ C Ca2+、NH、CO、Cl- 能大量共存于同一溶液中 D Na+、NH、SO、Cl- 能大量共存于同一溶液中 答案 D 解析 A項(xiàng),評(píng)價(jià)錯(cuò)誤,因?yàn)镹O(H+)氧化Fe2+;B項(xiàng),評(píng)價(jià)錯(cuò)誤,因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)HCO+OH-===CO+H2O;C項(xiàng),不能大量共存,因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Ca2++CO===CaCO3↓。 6.(xx石家莊高三第一次調(diào)研)在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是( ) A.室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO、SO B.含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO C.加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中:Na+、NH、Fe2+、NO D.在AlCl3溶液中:K+、Na+、SiO、SO 答案 A 解析 B項(xiàng),F(xiàn)e3+氧化I-不能大量共存;C項(xiàng),在OH-存在下,NH、Fe2+不能大量共存,在H+存在下,NO(H+)氧化Fe2+;D項(xiàng),Al3+與SiO發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存。 7.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如下圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中,一定能大量共存的是( ) A.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO、NO B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO、Cl- C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO、Cl- D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:F-、NO、Fe3+、Ag+ 答案 C 解析 A項(xiàng),在a點(diǎn)存在HCO,OH-與之反應(yīng);B項(xiàng),Al3+、Fe3+與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng);C項(xiàng),c點(diǎn)正好生成NaCl溶液;D項(xiàng),Ag+與Cl-、F-與H+均發(fā)生反應(yīng),不能大量共存。 8.某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I-、S2-。分別取樣:①用pH計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是( ) A.Na+ B.SO C.Ba2+ D.NH 答案 A 解析 因?yàn)闃悠啡芤猴@弱酸性,說(shuō)明原溶液中含有NH,NH水解顯酸性:NH+H2ONH3H2O+H+;樣品中加入氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明原溶液中不含I-和S2-,則溶液中的陰離子含有SO,無(wú)Ba2+,不能確定的是Na+。 9.某無(wú)色溶液中可能含有I-、NH、Cu2+、SO,向該溶液中加入少量溴水,溶液呈無(wú)色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是( ) ①肯定不含I-?、诳隙ú缓珻u2+?、劭隙ê蠸O ④可能含有I- A.①③ B.①②③ C.③④ D.②③④ 答案 D 解析 由于還原性SO>I-,滴加少量溴水,只氧化SO,所以無(wú)法確定I-是否存在。 10.固體A的試劑瓶簽已部分被腐蝕(如下圖所示)。已知固體A只可能是Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4中的一種。若取少量固體A配成稀溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)鑒定,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體A的成分 B.依次加入Ba(NO3)2溶液、鹽酸,若有白色沉淀,則固體A為Na2SO4 C.滴入酸性KMnO4溶液,若KMnO4溶液褪色,則固體A為Na2SO3 D.用pH試紙檢驗(yàn)(常溫),若pH>7,則固體A可能是Na2CO3 答案 B 解析 A項(xiàng),若放出無(wú)色無(wú)味氣體則是Na2CO3,若放出無(wú)色刺激性氣味氣體則是Na2SO3,若無(wú)現(xiàn)象,則是Na2SO4;B項(xiàng),在酸性條件下,NO可氧化SO,所以固體A也可能是Na2SO3;C項(xiàng),KMnO4(H+)能氧化SO;D項(xiàng),SO、CO水解均呈堿性,所以A可能是Na2CO3或Na2SO3。 11.有一無(wú)色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl-、I-、HCO,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①取少量該溶液,加幾滴甲基橙溶液 溶液變紅色 ②取少量該溶液,加入銅片和濃硫酸,加熱 有無(wú)色氣體產(chǎn)生,遇空氣可以變成紅棕色 ③取少量該溶液,加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④取③中的上層清液,加入AgNO3溶液 有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 ⑤取少量該溶液,加入NaOH溶液 有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí),沉淀部分溶解 由此判斷: (1)溶液中一定存在的離子是______________;溶液中肯定不存在的離子是______________。 (2)為進(jìn)一步確定其他離子,應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(若為溶液反應(yīng),說(shuō)明使用試劑的名稱,不必寫詳細(xì)步驟) ___________________________________________。 (3)寫出實(shí)驗(yàn)⑤中所有反應(yīng)的離子方程式: ____________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)NO、SO、Mg2+、Al3+ Fe2+、HCO、I-、Ba2+ (2)K+的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng);Cl-的檢驗(yàn):向溶液中加足量的硝酸鋇溶液,過(guò)濾后,向?yàn)V液中加硝酸銀溶液,再加稀硝酸,若生成白色沉淀不溶解,則證明有Cl- (3)H++OH-===H2O、Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O 解析 原溶液無(wú)色,則其中不含有Fe2+;實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明溶液呈酸性,所以HCO不能大量存在;實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明溶液中含有NO,因?yàn)镮-能被HNO3氧化,所以I-不能大量存在;實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明原溶液中含有SO,則肯定不含Ba2+;實(shí)驗(yàn)④無(wú)法說(shuō)明原溶液中是否含有Cl-,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)③引入了Cl-;實(shí)驗(yàn)⑤說(shuō)明溶液中含有Mg2+和Al3+。 12.某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份,進(jìn)行如圖所示探究。 已知廢水試樣中可能含有下表中的離子: 離子 陽(yáng)離子 Na+、Mg2+、X 陰離子 Cl-、SO、Y、NO 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)離子X(jué)是______________(填化學(xué)式,下同),離子Y是__________________。 (2)表中不能確定是否存在的陰離子是__________,能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為______________________________。 (3)寫出廢水試樣中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________。 答案 (1)NH SO (2)Cl- 取少量廢水試樣,滴加足量的Ba(NO3)2溶液,靜置;取上層清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則存在Cl-;若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則不存在Cl- (3)6I-+2NO+8H+===3I2+2NO↑+4H2O 解析 由甲組實(shí)驗(yàn)中溴水不褪色,說(shuō)明廢水試樣中不含SO;由丙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定廢水中含NH,即X為NH;由丁組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明其含NO;由乙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明其含SO,即Y為SO。不能確定是否存在的陰離子為Cl-。廢水試樣中滴加淀粉KI溶液,酸性條件下,NO有強(qiáng)氧化性,與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 13.常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽(yáng)離子可能是Na+、NH、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl-、NO、SO、CO,已知: ①五種鹽均溶于水,水溶液均為無(wú)色。 ②D的焰色反應(yīng)呈黃色。 ③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。 ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。 ⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。 ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)五種鹽中,一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是____________;所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________。 (2)D的化學(xué)式為__________________,D溶液顯堿性的原因是__________________(用離子方程式表示)。 (3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________; E和氨水反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。 (4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是___________________________。 答案 (1)Cu2+、Fe3+ (NH4)2SO4、Al2(SO4)3 (2)Na2CO3 CO+H2OHCO+OH- (3)Ag++Cl-===AgCl↓ Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH (4)取少量B于試管中,加入濃NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,觀察是否變藍(lán)色 解析 由于鹽溶液沒(méi)有顏色,所以沒(méi)有Cu2+和Fe3+;根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,A、B、C、D、E分別為BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3;檢驗(yàn)NH,常用的方法是將銨鹽與濃NaOH溶液共熱,看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 14.由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。 查閱資料:①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 ②Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全;Mg2+在pH=8.8時(shí)開始沉淀,在pH=11.4時(shí)沉淀完全。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程: Ⅰ.向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸,產(chǎn)生氣體A,得到無(wú)色溶液。 Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒,無(wú)黃色火焰。 Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5~6,產(chǎn)生白色沉淀B,過(guò)濾。 Ⅳ.向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液,沉淀全部溶解。 Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C。 (1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學(xué)式是________。 (2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。 (3)Ⅲ中生成B的離子方程式是_____________________________________________。 (4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是_____________________________________________。 (5)沉淀C的化學(xué)式是________。 (6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,則X的化學(xué)式是__________________________。 答案 (1)CO2 (2)鈉、硅 (3)Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH (4)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O (5)Mg(OH)2 (6)Mg3Al(OH)7CO3 解析 根據(jù)Ⅲ可知Ⅰ中所得溶液中含有Al3+,由Ⅰ、Ⅱ可判斷化合物X中不含有鈉元素,即X中不含NaHCO3;根據(jù)Ⅴ可知化合物X中含有鎂元素;由Ⅰ可知化合物X中含有碳酸根離子,不含硅酸鎂鋁。綜上所述,A為CO2,B為Al(OH)3,C為Mg(OH)2,故根據(jù)n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3 及“正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0”原則可推出X的化學(xué)式為Mg3Al(OH)7CO3。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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