2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《3.2 原子的構(gòu)成》學(xué)案 新人教版.doc
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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《3.2 原子的構(gòu)成》學(xué)案 新人教版 【知識(shí)回顧】 姓名: 1、物質(zhì)都是由 、 等微小的粒子構(gòu)成,如水是由 構(gòu)成的,汞由 構(gòu)成。 2、分子與原子有何關(guān)系: 3、分子與原子的區(qū)別在于: 4、xx年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德澤維爾(AhmedHzewail)開(kāi)創(chuàng)了化學(xué)研究新領(lǐng)域,他使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是( )。 A.原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu) B.化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng) C.化學(xué)變化中生成物分子的形成 D.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解 【引入】 1、原子是不是不可以再分? 。2、原子可以分成幾個(gè)部分? 3、原子的質(zhì)量很小,如何使原子質(zhì)量的數(shù)值在書寫和使用上更加方便呢? 【探討與解決】 問(wèn)題一:原子的構(gòu)成: 閱讀課本p70-71《原子的構(gòu)成》部分,回答下列問(wèn)題: 1、原子是由居于正中心的帶 電的 和核外帶 電的 構(gòu)成的。 2、原子核是由 和 構(gòu)成的。 3、為什么原子整體不顯電性? 4、原子內(nèi)部為什么有很大的空間? 練習(xí):1.下列關(guān)于原子核的敘述中,正確的是( )。 ①通常由中子和電子構(gòu)成 ②通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成 ③帶負(fù)電荷 ④不顯電性 ⑤不能再分 ⑥體積大約相當(dāng)于原子 ⑦質(zhì)量大約相當(dāng)于原子 A.①⑤ B.②⑦ C.③④ D.②⑥⑦ 2、下列粒子中帶正電荷的是 。(填序號(hào)) ①電子 ②質(zhì)子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子 3、盧瑟福在測(cè)定原子構(gòu)成時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn):取一極薄的金箔,用一高速運(yùn)動(dòng)的氦核射擊,結(jié)果發(fā)現(xiàn)大多數(shù)氦核通過(guò)了金箔,極少數(shù)氦核發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出的以下結(jié)論中,正確的是( )。 A.金原子是實(shí)心球體,緊密結(jié)合排列 B.相對(duì)于金原子而言,金原子核體積小、質(zhì)量大 C.金原子核帶正電荷 D.金原子質(zhì)量與氦核質(zhì)量相當(dāng) 4、將①分子、②原子、③原子核、④質(zhì)子、⑤中子、⑥電子,分別填入下列有關(guān)空格里。 氧化汞 是保持氧化汞化學(xué)性質(zhì)的最小微粒,在化學(xué)反應(yīng)中,氧化汞 分解為氧 和汞 ,汞 直接構(gòu)成金屬汞,而兩個(gè)氧 構(gòu)成一個(gè)氧 。氧 的內(nèi)部中心有1個(gè)帶8個(gè)單位正電荷的 ,核外有8個(gè) 作高速運(yùn)動(dòng)。實(shí)驗(yàn)證明:原子中質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約為1,但 帶1個(gè)單位正電荷, 不帶電, 帶1個(gè)單位負(fù)電荷。整個(gè)氧 不顯電性。 5、反質(zhì)子、正電子都屬于反粒子,它們分別與質(zhì)子、電子的質(zhì)量、電量相等,但電性相反。歐洲的科研機(jī)構(gòu)曾宣稱已制造出了反氫原子,那么,根據(jù)你的理解,下列關(guān)于反氫原子的結(jié)構(gòu)敘述正確的是( ) A.由一個(gè)帶正電的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成 B.由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成 C.由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成 D.由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和兩個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成 問(wèn)題二:相對(duì)原子質(zhì)量 1、物質(zhì)由微粒構(gòu)成,雖然微粒很小,但也有質(zhì)量,且質(zhì)量很小。如:一個(gè)氫原子質(zhì)量為 ,一個(gè)氧原子的質(zhì)量為 ,一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量為: ,一個(gè)中子質(zhì)量為 ,一個(gè)電子質(zhì)量為一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的 ,可以忽略為 。 練習(xí):原子的質(zhì)量主要集中在( )。A.質(zhì)子B.中子C.電子D.原子核 2、為了使用方便,我們采用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子的質(zhì)量,相對(duì)原子質(zhì)量單位為1 【碳-12原子的相對(duì)原子質(zhì)量為: 】 3、根據(jù)這個(gè)標(biāo)準(zhǔn),碳、氫、氧的相對(duì)原子質(zhì)量為 、 、 ,質(zhì)子的相對(duì)原子質(zhì)量為: ,中子的相對(duì)原子質(zhì)量為 ,電子相對(duì)原子質(zhì)量為 。所以原子的相對(duì)原子質(zhì)量≈ + 4、精確的相對(duì)原子質(zhì)量有效數(shù)字可達(dá)8位,一般的化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值,查氮、鈉、鐵、銅的相對(duì)原子質(zhì)量分別為: 。 練習(xí): 1、據(jù)報(bào)道,上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數(shù)為53,相對(duì)原子質(zhì)量為125。下列關(guān)于這種原子的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( )。 A.中子數(shù)為72 B.質(zhì)子數(shù)為72 C.電子數(shù)為53 D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為125 2、用其質(zhì)量的1/12作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)的碳原子相對(duì)原子的質(zhì)量是( )。 A.12g B.12 C.1/12g D.1/12 3、我國(guó)著名化學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑等元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值,其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值為152,則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)為 ,中子數(shù)為 ,核外電子數(shù)為 。 4、填寫下表中的空格: 原子種類 原子核 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫 1 1 碳 6 6 鈉 11 12 鐵 26 56 根據(jù)上表,可以得出如下結(jié)論: (1) ;(2) ; (3) ;(4) ; 5、一種原子跟另一種原子之間的最本質(zhì)的不同點(diǎn)是( )。 A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.電子數(shù) D.相對(duì)原子質(zhì)量 【練習(xí)】 1.下列敘述中錯(cuò)誤的是( )。 ①原子是化學(xué)變化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 ④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 ⑤原子不顯電性 ⑥原子之間有間隔 A.①和② B.②③和④ C.③和⑤ D.③和⑥ 2、有兩種不同的原子,一種原子核內(nèi)有6個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子另一種原子有7個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子,則它們不相等的是( )。 A.核電荷數(shù) B.核外電子數(shù) C.原子的質(zhì)量 D.相對(duì)原子質(zhì)量 3、英國(guó)化學(xué)家道爾頓在他的《化學(xué)哲學(xué)新體系》中提出下列有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的觀點(diǎn):“一切物質(zhì)是由大量的、極其微小的微粒(原子)構(gòu)成。這些粒子通過(guò)引力作用而相互結(jié)合成物質(zhì)。人們不可能創(chuàng)造出新的原子,也不可能將原子進(jìn)一步分割。人們所能實(shí)現(xiàn)的變化只能是把結(jié)合在一起的原子分開(kāi)或?qū)⒎珠_(kāi)的原子重新組合起來(lái)”。這一學(xué)說(shuō)對(duì)化學(xué)的發(fā)展起到巨大的推動(dòng)作用。阿佛加德羅提出分子概念后,有人對(duì)道爾頓的上述觀點(diǎn)做到如下修正; a.“一切物質(zhì)”應(yīng)改為“有些物質(zhì)” b.“人們所能實(shí)現(xiàn)的變化”應(yīng)限定為化學(xué)變化,不包括其他變化 c.“不能創(chuàng)造或分裂原子”應(yīng)指“用任何方法都不能創(chuàng)造或分裂原子” d.原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 根據(jù)你的理解,上述論點(diǎn)中錯(cuò)誤的是(填字母) 。 請(qǐng)分析錯(cuò)誤原因 。 4、若分別用和代表兩種不同元素的原子。這兩種元素分別組成的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)前后的微觀模擬圖如下,請(qǐng)回答下列問(wèn)題 (1)生成物屬于純凈物中的 (2)若用A代表、B代表,請(qǐng)用A.B表示該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式:- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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