高一化學阿伏加德羅定律應(yīng)用.ppt
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阿伏加德羅定律及其應(yīng)用,,決定物質(zhì)體積大小的主要因素(一定條件下),,粒子數(shù),粒子本身大小,粒子間距,,,固體、液體,,氣體,,任何氣體,相同條件,分子間平均距離,若氣體分子數(shù)相同,氣體所占體積,近似相等,,,,,近似相等,,條件相同:,,同溫、同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。,2、數(shù)學表達式,1、含義,相同條件下:V1/V2=N1/N2,注意:,(1)“三同”定“一同”。,(2)適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體,又適用于混合氣體。,一、阿伏加德羅定律,氣體狀態(tài)方程:,PV=nRT(1),PV=(m/M)RT(2),公式變形:,PM=mRT/V=ρRT,即:M=ρRT/P(3),推論:,1、同溫、同壓:2、同溫、同體積:3、同溫、同壓、等質(zhì)量:4、同溫、同壓、同體積:,V1/V2=n1/n2,,ρ1/ρ2=M1/M2,P1/P2=n1/n2,V1/V2=M2/M1,m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2,二、阿伏加德羅定律的幾個推論,1、已知氣體反應(yīng)物的體積比,求生成物的分子式。2、式量的確定。3、判斷混合氣體的組成。4、結(jié)合化學方程式的計算。,三、阿伏加德羅定律的應(yīng)用,1、求生成物的分子式,例題1、在一定溫度和壓強下,1體積X2(氣)跟3體積Y2(氣)化合生成2體積氣態(tài)化合物A,則化合物A的化學式是()A、XY3B、XYC、X3YD、X2Y3,分析:(1)由阿伏加德羅定律的推論:同溫、同壓下,V1/V2=n1/n2,得:n(X2):n(Y2):n(A)=1:3:2,(2)由物質(zhì)的量之比=化學方程式各物質(zhì)前的系數(shù)比,反應(yīng)的化學方程式可表示為:X2+3Y2=2A。,(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知A的分子式為XY3。,A,小結(jié):,一般思路:(1)微粒個數(shù)比=物質(zhì)的量之比=化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比;(2)寫出化學反應(yīng)方程式;(3)由質(zhì)量守恒定律確定生成物的分子式。,2、式量的確定,例題2、有一真空瓶的質(zhì)量為m1g,該瓶充入氧氣后總質(zhì)量為m2g;在相同狀況下,若改充某氣體A后,總質(zhì)量為m3g。則A的分子量為。,,,分析:(1)m(O2)=,m2–m1(g),則:n(O2)=,(m2–m1)g/32gmol-1=(m2–m1)/32mol,(2)m(A)=,m3–m1(g),,設(shè)氣體A的摩爾質(zhì)量為M,,則:n(A)=,(m3–m1)/Mmol,(3)因氣體A與氧氣的體積相等,由推論:V1/V2=n1/n2得:,(m2–m1)/32mol=(m3–m1)/Mmol,則:M=,32(m3–m1)/(m2–m1)(g/mol),32(m3–m1)/(m2–m1),小結(jié):求式量的幾種方法:,(1)應(yīng)用阿伏加德羅定律求解。(如,例題2),(2)已知標準狀況下氣體的密度(ρ)求解:M=22.4ρ,(3)已知非標準狀況下氣體的壓強(P)、溫度(T)、密度(ρ)求解:M=ρRT/P,(4)由摩爾質(zhì)量公式求解:M=m/n,(5)混合氣體的平均式量:M(混)=m(總)/n(總),(6)由氣體的相對密度求解(略),3、判斷混合氣體的組成,例題3、常溫下,在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol,在一定條件下充分反應(yīng)后,恢復(fù)到原溫度時,壓強降低為開始時的1/4。則原混合氣體可能是()。,A、H2和O2B、HCl和NH3C、H2和Cl2D、CO和O2,分析:由題意,反應(yīng)前后溫度相同、體積相同,由推論:同溫、同體積時:P2/P1=n2/n1,逐一分析。,A項:2H2+O2=2H2O(液)2mol1mol0.1mol0.05mol由計算知:余0.05molO2,因此P反應(yīng)后/P反應(yīng)前=n反應(yīng)后/n反應(yīng)前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。符合題意。,B項:HCl+NH3=NH4Cl(固體)1mol1mol0.1mol0.1mol無氣體剩余,反應(yīng)后體系壓強降為0,不合題意,C項:H2+Cl2=2HCl1mol1mol2mol0.1mol0.1mol0.2mol反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,則體系壓強不變。不合題意。,D項:2CO+O2=2CO22mol1mol2mol0.1mol0.05mol0.1mol據(jù)反應(yīng)方程式知:O2過量,余0.05mol;生成CO20.1mol,故P反應(yīng)后/P反應(yīng)前=n反應(yīng)后/n反應(yīng)前=(0.1+0.05)mol/(0.1+0.1)mol=3/4(不合題意),A,小結(jié):T、V不變時,有氣體參加的化學反應(yīng),反應(yīng)前后體系壓強的變化關(guān)系,(1)若反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變,則反應(yīng)前后體系壓強不變。如:H2+Cl2=2HCl(點燃),則n1=n2,有P1=P2,對于有氣體參加的化學反應(yīng)而言,在溫度、容積不變時:,(2)若為氣體物質(zhì)的量減少的化學反應(yīng),則反應(yīng)后體系壓強減小。如:2CO+O2=2CO2(點燃)則n2- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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