高考化學備考 專題38 鹽類水解 含解析

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 (滿分42分 時間20分鐘) 姓名: 班級: 得分: 1.廣義的水解觀認為:無論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結(jié)果是反應中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分,然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息,下列說法不正確的是( ) A.Mg3N2與鹽酸反應能生成兩種鹽 B.CaC2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和C2H2 C.Si3N4的水解產(chǎn)物之一是H2SiO3 D.PCl5的水解產(chǎn)物是HClO和PH3 【答案】D 考點:考查

2、了鹽類水解的原理的相關(guān)知識。 2.25 ℃時,關(guān)于濃度均為0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的說法不正確的是( ) A.兩溶液中均存在電離平衡和水解平衡 B.兩溶液分別加水稀釋后,pH和KW均減小 C.兩溶液中均存在c(OH-)+2c(CO32—)+c(HCO3—)=c(Na+)+c(H+) D.c(OH-)前者大于后者 【答案】B 【解析】 試題分析:A、Na2CO3溶液中存在水的電離平衡和碳酸根的水解平衡,NaHCO3在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡,故A正確;B、兩溶液分別加水稀釋后,pH均減小,但是Kw只受溫度影響,所以溫度不

3、變,Kw不變,故B錯誤;C、兩溶液中均存在電荷守恒:c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-) = c(Na+) + c(H+),故C正確;D、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根,二者水解均顯堿性,跟據(jù)水解規(guī)律:誰強顯誰性,所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度,故D正確;故選B。 考點:考查了鹽的水解的應用的相關(guān)知識。 3.為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下,加入一種試劑,過濾后再加入適量鹽酸,這試劑不可以是 A.NH3H2O B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3 【答案】A

4、 考點:考查除雜及水解平衡的移動 4.下列說法正確的有幾個 ①pH=0的溶液中Fe3+與S2-因發(fā)生雙水解而不共存 ②MgCl2溶液蒸干后得MgO固體,如果想要得到MgCl2固體應通入HCl的氣流 ③將0.1mol的Na2CO3溶于水中,形成溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA ④已知:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ,加水稀釋平衡右移,c(Ag+)減小。 ⑤HCO3-和AlO2- 在溶液中因為互相抑制水解而大量共存 ⑥將I2加入NaHSO3溶液中發(fā)生反應:HSO3-+I2+3OH- = SO42-+2I-+2H2O ⑦ pH=2的鹽酸和醋酸,均稀釋到pH=5,

5、醋酸加水量大 ⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體,c(SO32-)/c(HSO3-)將增大 A.2個 B.4個 C.5個 D.7個. 【答案】A 【解析】 試題分析:①pH=0的溶液中Fe3+與S2-會發(fā)生氧化還原反應生成硫沉淀和硫化亞鐵沉淀,錯誤;②MgCl2溶液蒸干時氯化鎂的水解程度增大,生成氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂分解得到MgO固體,如果想要得到MgCl2固體應通入HCl的氣流,以抑制氯化鎂水解,正確;③在Na2CO3溶液中存在碳酸鈉的水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉,陰離子總數(shù)增多,錯誤;④已知:AgCl(s) Ag+(aq)

6、+Cl-(aq) ,加水稀釋平衡右移,c(Ag+)濃度不變,錯誤;⑤HCO3-存在電離平衡,電離出的氫離子與AlO2- 反應生成氫氧化鋁沉淀,促進碳酸氫根電離,錯誤;⑥I2具有氧化性,加入NaHSO3溶液中發(fā)生反應:HSO3-+I2+H2O = SO42-+2I-+3H+,錯誤;⑦ 沒有注明溶液的體積說法相等,無法判斷,錯誤;⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體,促進亞硫酸氫根的電離,c(SO32-)/c(HSO3-)將增大,正確;正確的有2個,故選A。 考點:考查了鹽類的水解、離子共存、化學平衡的影響因素的相關(guān)知識。 5.化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

7、 現(xiàn)象或事實 解釋 A 用熱的燒堿溶液洗去鍍件油污 Na2CO3可直接和油污反應 B 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3 C 施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl溶液反應生成氨氣會降低氮肥肥效 D FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅 【答案】C 考點:考查了鹽類的水解、漂白粉、高錳酸鉀溶液的性質(zhì)、氧化還原反應的應用的相關(guān)知識。 6.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液,按PH減小的順序排列的為 A.NaHSO4

8、 CH3COONa NH4Cl NaNO3 B.NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C.NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 D.CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 【答案】D 【解析】 試題分析:A選項中,醋酸鈉顯堿性,而硫酸氫鈉與氯化銨均顯酸性,故A錯。B選項中,醋酸鈉顯堿性,而硝酸鈉顯中性,故B錯。C選項中硝酸鈉顯中性,而醋酸鈉顯堿性所以C選項錯。D選項排列正確,醋酸鈉顯堿性,硝酸鈉顯中性,氯化銨顯酸性,硫酸氫鈉顯酸性,且相當于一元強酸,酸性較強,故

9、D正確。 考點:本題考查鹽的水解。 7.下列各離子方程式中,屬于水解反應且書寫正確的是( ) A.CH3COOH+H2OH3O++CH3COO- B.CO32-+2H2OH2CO3+2OH- C.HCO3-+H2O H3O++ CO32- D.HS-+H2O H2S+OH-. 【答案】D 考點:考查了離子方程式的書寫的相關(guān)知識。 8.配制FeCl3溶液時,為防止出現(xiàn)渾濁,可向該溶液中加入少量( ) A.鐵 B.鹽酸 C.氯化鈉 D.氫氧化鈉 【答案】B 【解析】 試題分析:FeCl3屬于強酸

10、弱堿鹽,F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+,防止水解,在配制氯化鐵溶液時,需加入少量的鹽酸,故選項B正確。 考點:考查物質(zhì)的配制、鹽類水解等知識。 9.關(guān)于0.1 molL-1NaHCO3溶液,下列說法正確的是(  ) A.溶質(zhì)水解反應:HCO+H2O=H3O++CO B.離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO) C.微粒濃度關(guān)系:c(Na+)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO) D.微粒濃度關(guān)系:c(Na+)=2c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO) 【答案】C 【解析】 試題分析:A.溶質(zhì)水解反應的方程式為HCO

11、3-+H2OH2CO3+OH-,A錯誤;B.根據(jù)電荷守恒可知離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),B錯誤;C.由于碳酸氫根的水解程度大于電離程度,溶液顯堿性,則微粒濃度關(guān)系為c(Na+)> c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-),C正確;D.根據(jù)物料守恒可知微粒濃度關(guān)系:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),D錯誤,答案選C。 考點:考查碳酸鈉溶液中微粒濃度關(guān)系判斷 10.根據(jù)表,下列說法正確的是( ) 化學式 電離常數(shù)(25℃) CH3COOH Ka=1.810﹣5 H2SO3

12、 Ka1=1.2310﹣2 Ka2=6. 610﹣8 NH3.H2O Kb=1.810﹣5 A.25℃時,pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后,混合液中水的電離是被促進的 B.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸,反應的離子方程式為:SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣ C.NaHSO3溶液呈酸性,是因為Kw/Ka1>Ka2 D.0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后,溶液中的微粒存在以下關(guān)系:c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣) 【答案】A 解:A、pH=3的醋酸和pH

13、=11的氨水等體積混合后,得到的是醋酸銨溶液,能雙水解的鹽類,水的電離是被促進的,故A正確;B、SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣,說明酸性:CH3COOH>H2SO3,這和CH3COOH的Ka=1.810﹣5、H2SO3的Ka1=1.2310﹣2亞硫酸酸性強是矛盾的,故B錯誤;C、NaHSO3溶液呈酸性,亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度,而Kw/Ka1>Ka2說明亞硫酸氫根離子的水解程度大于電離程度,故C錯誤;D、0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后,溶液中存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3CO

14、O﹣),存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣),整理兩式子,得到:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣),故D錯誤.故選A. 11.常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH4+) >c(OH-)=c(H+) D.0.2molL-1CH3COOH溶液與

15、0.1molL-1NaOH溶液等體積混合:c(H+) + C(CH3COOH) < C(CH3COO-) + c(OH-) 【答案】D 考點:考查電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒,離子濃度大小的比較方法。 12. 下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是 ①純堿溶液去油污;②鐵在潮濕的環(huán)境下生銹;③NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑;④盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞,而不用玻璃塞;⑤酸雨在空氣中放置一段時間pH降低;⑥草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 A.①③④⑥ B.①②⑤⑥ C.①③④⑤ D.全有關(guān) 【答案】A 【解析】

16、試題分析:①純堿溶液因水解顯堿性可去油污,正確;②鐵在潮濕的環(huán)境下生銹,是電化學腐蝕,與水解無頭,錯誤;③NH4Cl與ZnCl2溶液均因水解顯酸性,可作焊接中的除銹劑,正確;④Na2CO3溶液水解顯堿性,則盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞,而不用玻璃塞,正確;⑤酸雨在空氣中放置一段時間pH降低,是亞硫酸被氧化為硫酸,與水解無頭,錯誤;⑥草木灰溶液水解顯堿性、銨態(tài)氮肥溶液水解顯酸性,兩者不能混合施用,正確;選項A正確,答案為A。 考點:考查鹽類的水解與應用 13.25℃,兩種酸的電離常數(shù)如下表。 Ka1 Ka2 H2A 1.310-2 6.310-6 H2B 4.21

17、0-7 5.610-7 下列敘述中正確的是 A.H2A的電離方程式:H2A=2H++A2- B.常溫下,在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為: C.等濃度的Na2A和Na2B溶液,由水電離產(chǎn)生的H+濃度大小關(guān)系為:前者大于后者 D.向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可發(fā)生反應:B2-+H2A=A2-+H2B 【答案】D 考點:考查電離平衡常數(shù)的應用的相關(guān)知識。 14. 有4種混合溶液,分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成(忽體積的變化):①CH3COONa與HCl;②CH3COONa與NaOH;③CH3COONa與NaCl;④CH3COONa與NaHCO3;下列各項

18、排序正確的是( ) A.pH:②>③>④>① B.c(CH3COO-):②>④>③>① C.溶液中c(H+):①>③>②>④ D.C(CH3COOH):①>④>③>② 【答案】B 【解析】 試題分析:A、①CH3COONa與HCl等濃度混合生成醋酸和氯化鈉,溶液的pH<7,②中有強堿氫氧化鈉,溶液pH最大,③④都因鹽的水解而顯堿性,且④中次氯酸鈉的水解程度大于醋酸鈉,溶液的pH④③,所以各混合液中的pH大小為:②>④>③>①,故A錯誤;B.因②中堿中的OH-抑制CH3COO-水解,則c(CH3C00-)最大,④中兩種鹽相互抑制水解,③中只有水解,而①中CH3COO-與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì),則c(CH3C00-)最小,即c(CH3C00-)的大小順序為:②>④>③>①,故B正確;C.酸性越強,則溶液中C(H+)越大,pH越小,則四種混合液中的pH大小順序為:②>④>③>①,c(H+)大小為:①>③>④>②,故C錯誤;D、因水解程度越大,則生成的CH3COOH就多,則c(CH3COOH)③>④>②,而①中CH3COO-與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH,則c(CH3COOH)最大,即c(CH3COOH)①>③>④>②,故D錯誤;故選B。 考點:考查了溶液中粒子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應用的相關(guān)知識。

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