2019-2020年九年級化學(xué)《課題1 原子的構(gòu)成》教案 人教新課標(biāo)版.doc
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2019-2020年九年級化學(xué)《課題1 原子的構(gòu)成》教案 人教新課標(biāo)版 【教學(xué)目標(biāo)】 知識與技能:了解原子的構(gòu)成及構(gòu)成各粒子的特征。初步了解相對原子質(zhì)量的概念,會查表找到相對原子質(zhì)量。 過程與方法:通過學(xué)習(xí),學(xué)會分析圖表。 情感態(tài)度與價(jià)值觀:建立物質(zhì)是無限可分的唯物主義觀點(diǎn)。 【教學(xué)重點(diǎn)】原子的構(gòu)成及構(gòu)成各粒子的特征 【教學(xué)難點(diǎn)】建立物質(zhì)是無限可分的唯物主義觀點(diǎn) 【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。 【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng) 【教學(xué)過程】 一、思維聯(lián)想、引入新授 1、分子和原子有何本質(zhì)區(qū)別? 2、原子是最小的粒子嗎? 二、進(jìn)入新授 1、原子的構(gòu)成 1)思考并回答:分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,水是由 構(gòu)成,水分子由 構(gòu)成。 鐵由 構(gòu)成,那么原子能否再分?原子怎樣構(gòu)成的? 2)學(xué)生閱讀教材P68-69第一自然段,交流對原子的構(gòu)成的了解。 (每一個帶一個單位的 電荷) 原子核 (不帶電) 原子 (每一個電子帶一個單位的 電荷) 3)討論:⑴在原子中有帶正電荷的質(zhì)子和帶負(fù)電荷的電子,為什么整個原子不顯電性?⑵你能畫出氫原子的模型嗎? 4)觀察分析表4-2,你從中獲得哪些信息? A、核電荷數(shù)= B、 C、 2、相對原子質(zhì)量 1)寫一寫一個氫原子、一個氧原子的質(zhì)量,思考:這樣書寫方便嗎?原子的質(zhì)量又該怎樣衡量? 2)引入相對原子質(zhì)量 概念: 理解: 3)練習(xí)查相對原子質(zhì)量。71頁練習(xí)3 4)相對原子質(zhì)量的計(jì)算方法。 A、根據(jù)定義計(jì)算: 相對原子質(zhì)量= 原子的質(zhì)量 / 一種碳原子質(zhì)量的1/12 B、由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)計(jì)算: 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 想一想:相對原子質(zhì)量為什么是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和? 三、課堂練習(xí) 1、xx年度諾貝爾化學(xué)獎獲得者艾哈邁德:澤維爾,開創(chuàng)了“飛秒”化學(xué)的新領(lǐng)域,使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動成為可能,你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是( ) A化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解 B反應(yīng)中原子的運(yùn)動 C化學(xué)變化中生成物分子的形成 D原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 2、原子中決定相對原子質(zhì)量大小的是( ) A質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) C中子數(shù)和電子數(shù) D核電荷數(shù)和電子數(shù) 3、硫原子的相對原子質(zhì)量為32,質(zhì)子數(shù)是16,則中子數(shù)是 ,電子數(shù)是 ,核電荷數(shù)是 。 4、已知1個碳12原子原子質(zhì)量為n kg,1個A原子的質(zhì)量為m kg,則A原子的相對原子質(zhì)量可表示為 。 5、1個碳12原子的質(zhì)量是1.99310-26kg,1個氯原子的質(zhì)量是5.88810-26kg,則氯原子的相對原子質(zhì)量是 ;相對原子質(zhì)量為M,核內(nèi)中子數(shù)為N的原子A,其核外電子數(shù)是 。 6、下列關(guān)于原子的說法中,錯誤的是( ) A原子是化學(xué)變化中的最小粒子 B原子是最小的粒子 C原子核帶正電荷,但原子不顯電性 D分子能直接構(gòu)成物質(zhì),而原子不能 四、反思與體會 【教學(xué)后記】- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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