2019-2020年九年級化學《原子的構成》（第2課時）學案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學《原子的構成》（第2課時）學案 新人教版 課標要求：1.知道原子、離子等都是構成物質的粒子。 3.知道原子是由原子核和核外電子構成的。 4.知道原子可以結合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉化，初步認識核外電子在化學反應中的作用。 內(nèi)容和學情分析：相對原子質量是學生在化學學習中，第一次接觸到計量微觀粒子質量的科學方法。教學時在使學生認識相對原子質量的計量標準的同時，要幫助學生理解“在實際使用中要把原子的實際質量轉化為相對原子質量？”其中的“化繁為簡”“以小比小可以放大”（“以大比大可以縮小”）的方法，不僅可以遷移到學生今后的學習中，而且更可以成為學生的生活中的智慧被廣泛應用。 學習建議：注意建立類比思想，幫助理解相對原子質量的意義。 學習目標：1、識一種表示原子質量的方法——相對原子質量，能說出原子的實際質量與相對原子質量的關系，能根據(jù)相對原子質量的概念進行簡單計算。同時初步認識科學計量的方法。 知識點（重點、難點）：原子的實際質量與相對原子質量的關系，能根據(jù)相對原子質量的概念進行簡單計算。同時初步認識科學計量的方法。 教學準備：多媒體 第三節(jié) 原子的構成（第二課時） 教師活動 學生活動 設計意圖 二、相對原子質量 屏顯幾種原子的質量課本P41圖 師生一起得出科學上一般不直接使用原子的實際質量，而使用相對質量。介紹概念。（它是一個比，是一個相對質量） 介紹院士張青蓮 學生訓練：屏顯【練習2】從附錄Ⅱ中查閱下列元素的相對原子質量（取4位有效數(shù)字）： 說明：平時我們用相對原子質量進行計算不必這么精確，一般取整數(shù)或保留小數(shù)點后一位，可查P41頁。 學生訓練：屏顯【練習3】氫的相對原子質量為（ ） A.1 g B.1 kg C.1 D.1.6710-27 kg 學生訓練：屏顯【練習4】已知一個鎂原子的質量為m Kg，一種碳原子的質量為n Kg，則鎂原子的相對原子質量＝ 。 請同學們思考，原子的質量雖然很小，它又是由哪幾種粒子的質量構成的?原子的質量主要集中在什么上面？ 三、原子中的幾個數(shù)量關系 簡單說明核電荷數(shù)的意義。 探討原子中：相對原子質量（近似整數(shù)值）、 質子數(shù)、中子數(shù)的關系，屏顯表4： 學生訓練：屏顯【練習5】完成表5： 學生訓練：屏顯【練習6】xx年3月美國銥星公司宣布破產(chǎn)。依星公司原計劃發(fā)射 77 顆衛(wèi)星以實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目與依元素原子核外電子數(shù)相等。下列關于依元素的各種說法中，不正確的是（ ） A、依原子的質子數(shù)為77 B、依原子的相對原子質量為77 C、依原子的核電荷數(shù)為77 D、依原子的核外電子數(shù)為77 思考題：相同質量的鐵和銅，哪一種所含的原子數(shù)多？ 引導學生【小結】 同學們，通過本節(jié)課的學習，你確實學到了不少知識，也學到了一些學習知識的方法，那么你還想了解原子的什么方面的知識嗎？ （教師根據(jù)學生的提問作出適當?shù)慕忉專? 構成原子的粒子確實還有復雜的結構，關于原子還有許多值得我們研究探討的問題，希望同學們通過閱讀書籍、查閱網(wǎng)絡等途徑，進一步了解，進一步探索，來揭開各種粒子的奧秘。 一個氫原子的質量約為：1.6710-27 kg 即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 00167 kg 一個碳原子的質量約為：1.99310-26 kg 即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 01993kg 一個氧原子的質量約為：2.65710-26 kg 即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657 kg 一個鐵原子的質量約為：9.28810-26 kg 即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 09288 kg 學生看書：可在附錄Ⅱ、元素周期表（新華字典上也有）等中查出相對原子質量。 學生查閱，說出答案。 如：氫（H）-1.008 氧（O）-16.00 等 學生解答： 【質子、中子、電子】跟質子、中子相比，電子的質量很小，所以原子的質量主要集中在原子核上。 原子中的幾個數(shù)量關系(表4) 原子種類 質子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 相對原子質量（近似整數(shù)值） 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鉀 19 20 19 39 1、核內(nèi)質子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù) 2、相對原子質量 ≈ 質子數(shù) ＋ 中子數(shù)（近似整數(shù)值） (表5) 原子 種類 質子 數(shù) 中子 數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質量 氮 7 7 鎂 12 24 磷 16 15 鐵 30 56 本節(jié)課我們一起走進了微觀世界，對構成物質的一種基本粒子—原子做了一些初步的探討，了解到了原子的構成，知道了原子質量的一種表示方法，還知道了學習微觀粒子的一些方法。（學生完成） 1、質子、中子、電子還能再分嗎？ 2、原子核外的電子運動有規(guī)律嗎？ 3、原子核外的電子會不會“跑掉”？如果會，又會變成什么樣的粒子？ …… 學生感知得出：原子的質量很小，書寫、記憶、使用很不方便。 愛國主義教育，激發(fā)學生學習熱情，學習科學家的科學精神。 1、讓學生學會用工具書 2、與數(shù)學有機滲透，鞏固有效數(shù)字知識。 鞏固相對原子質量的概念。 培養(yǎng)學生分析圖表的能力，會從圖表中得出有效信息。 鞏固原子中的幾個數(shù)量關系的知識。 既讓學生學會小結，又可以培養(yǎng)學生的口頭表達 讓學生永不滿足課堂的學習，培養(yǎng)他們帶著問題，不斷探究，不斷學習的精神。 課中檢測：1、國際上以一個碳12原子質量的1/2作為相對原子質量的標準，碳12原子的核內(nèi)有6個質子和6個中子；碳14原子在考古中常被用來測定出土文物的年代，該在原子核內(nèi)有6個質子和8個中子。下列關于碳14原子的說法中，不正確的是（ ） A.碳14原子的質量比碳12原子的質量大 B.碳14原子的核外有8個電子 C.碳12原子和碳14原子是同種元素的不同原子 D.碳12原子和碳14原子的化學性質相同 2、碳原子的原子核內(nèi)有6個質子，氧原子核外有8個電子，則在一個二氧化碳分子中共有 個原子核，有 個質子。已知鉀原子質量約等于一個碳-12原子質量的3.25倍，則鉀原子的相對原子質量為 。 【板書設計】 課題 原子的構成 學習策略：類比想象 → 分析歸納 → 練習鞏固 一、原子的構成 1、原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的。 2、原子核由質子和中子兩種粒子構成。 質子帶正電，中子不帶電。 二、相對原子質量 1、定義—以一種碳原子質量的1／12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質量。 2、符號—Ar。 3、原子的質量主要集中在原子核上。 三、原子中的幾個數(shù)量關系 1、核內(nèi)質子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù) 2、相對原子質量 ≈ 質子數(shù) ＋ 中子數(shù)（近似整數(shù)值） 教學反思：在這節(jié)課題的教學設計中，本著面向全體學生，讓學生全面發(fā)展、主動發(fā)展這一素質教育的要求，并把它滲透到教學的每一個環(huán)節(jié)中去,使學生的主體地位得以充分體現(xiàn)。在教學過程中學生始終以探索者的角色出現(xiàn)，使教學過程成為一個再發(fā)現(xiàn)、再創(chuàng)造的認識過程，把所學知識轉化為解決問題的能力。 nfoID=85353