高考化學(xué)備考 專題30 化學(xué)反應(yīng)速率概念及計(jì)算 含解析
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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 (滿分42分 時(shí)間20分鐘) 姓名: 班級: 得分: 1.反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol,則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是( ). A.v(O2)=0.01 mol?L-1?s-1 B.v(NO)=0.008 mol?L-1?s-1 C.v(H2O)=0.003 mol?L-1?s-1 D.v(NH3)=0.004 m
2、ol?L-1?s-1 【答案】C 考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識。 2.一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是( ) A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D 6A+2C B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(D) C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(Ls) D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等 【答案】C 【解析】 試題分析:A、根據(jù)圖像,A、D為生成物,B、C為反應(yīng)物,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因此A、D、B、C的系數(shù)之比
3、1.2:0.4:(1-0.4): (1-0. 2)=6:2:3:4,因此反應(yīng)方程式為3B+4C6A+2D,故錯(cuò)誤;B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(A):v(D)=3:1,故錯(cuò)誤;C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義,v(B)=(1-0.4)/(26)mol/(Ls)=0.05 mol/(Ls),故正確;D、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識。 3.A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),t1,、t2時(shí)刻分別測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表: 下列說法正確的是( ) A.0~t1時(shí)間段內(nèi),平均
4、反應(yīng)速率v(B)=0.04/t1 mol(Lmin)-1 B.若起始時(shí)n(D)=0,則t2時(shí)v(D)=0.20/t2 mol(Lmin)-1 C.升高溫度,v(B)、vC)、v(D)均增大 D.b:d=6:1 【答案】C 考點(diǎn):考查反應(yīng)速率的計(jì)算以及外界條件對反應(yīng)速率的影響 4.一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ?mol—1,測得0到10秒內(nèi),c(H2)減小了0.75mol?L—1,下列說法正確的是( ) A.10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol ?
5、L—1 B.10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L—1s—1 C.達(dá)平衡后,分離出少量NH3,v正 增大 D.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol—1 【答案】D 【解析】 試題分析:A.0到10秒內(nèi),c(H2)減小了0.75mol?L—1,c(NH3)的濃度增加了0.5mol/L,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度減小,反應(yīng)速率減小,所以10s到15s內(nèi)c(NH3)增加量小于0.25mol/L,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.測得0到10s內(nèi),c(H2)減小了0.75mol/L,則c(NH3)增加了0.5mol/L,所以10s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為:0.5mol/L10s=0.05
6、mol?L-1?s-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.減少生成物的濃度,反應(yīng)速率減小,則達(dá)平衡后,分離出少量NH3,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),v正減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤:D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1,△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=-92.2kJ?mol-1,則逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+92.2kJ?mol-1,所以逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol-1,D項(xiàng)正確;答案選D。 考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識。 5.在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知起始濃度A為5 mol/L,B為3 mol/L,C的反應(yīng)速率為0.5 mo
7、l/(Lmin),2 min后,測得D的濃度為0.5 mol/L。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是( ) A.2 min末時(shí),A和B的濃度之比為5∶3 B.x=1 C.2 min末時(shí),B的濃度為1.5 mol/L D.2 min末時(shí),A的消耗濃度為0.5 mol/L 【答案】C A、2min末時(shí),A和B的濃度之比為4:1.5=8:3,A錯(cuò)誤;B、C的反應(yīng)速率為0.5x2=0.5,解得x=2,B錯(cuò)誤;C、2min末時(shí),B的濃度=1.5mol/L,C正確;D、2min末時(shí),A的消耗濃度為1mol/L,D錯(cuò)誤,答案選C。 【考點(diǎn)定位】本題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的有
8、關(guān)計(jì)算知識 【名師點(diǎn)晴】解答時(shí)注意三段式在解題中的靈活應(yīng)用,對于比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題一般按以下步驟(即三段式),步驟為: ①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式; ②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量; ③根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。 例如:反應(yīng) mA + nBpC 起始濃度/(molL-1) a b c 轉(zhuǎn)化濃度/(molL-1) x 某時(shí)刻濃度/(molL-1) a-x b- c+ 6.一定條件下,分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B,發(fā)生反應(yīng)如下:2A (g) +B (s)
9、 2D (g) △H<0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下,分析可知下列說法不正確的是( ) 實(shí)驗(yàn)I 實(shí)驗(yàn)II 實(shí)驗(yàn)III 反應(yīng)溫度 / ℃ 800 800 850 c(A )起始 /molL-1 1 2 1 c( A)平衡 /molL-1 0.5 1 0.85 放出的熱量/kJ a b c A.實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K<1 B.實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b>2a C.實(shí)驗(yàn)III 在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v (A)為0.005molL-1min-1 D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)已達(dá)平衡 【答案】B 考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
10、的知識。 7.對于反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,在測量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),以下相關(guān)性質(zhì)不可以利用的為( ) A.氣體的體積和體系的壓強(qiáng) B.溶液顏色的深淺 C.H+濃度的變化 D.固體物質(zhì)的體積 【答案】D 考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 8.將4 molA氣體和2 molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g),若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol.L-1現(xiàn)有下列幾種說法: ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol.L-1.S-1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.
11、6mol.L-1.S-1 ③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol.L-1 其中正確的是 ( ) A.①③ B.①④ C、②③ D.③④ 【答案】B 【解析】 試題分析:①消耗的A的濃度為0.6molL-1,v(A)=0.6/2mol/(Ls)=0.3 mol/(Ls),故正確;②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(B)=V(A)/2=0.15mol/(Ls),故錯(cuò)誤;③A的轉(zhuǎn)化率為0.62/4100%=30%,故錯(cuò)誤;④消耗B的濃度為0.3molL-1,則2s時(shí)B的濃度為(2/2-0.3)molL-1=0.7molL-1
12、,故正確;故選項(xiàng)B正確。 考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識。 9.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中,使其發(fā)生如下反應(yīng):3X(g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)。5min末生成0.2molW,若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/ (Lmin),則n的值為 A.4 B.3 C.2 D.1 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。 【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法,難度不大,明確同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段
13、內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比計(jì)量數(shù)之比,先根據(jù)v=△n (V△t ),計(jì)算W的平均化學(xué)反應(yīng)速率,再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 10.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是 A.反應(yīng)在0~10 s內(nèi),用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL-1s-1 B.反應(yīng)在0~10 s內(nèi),X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL-1 C.反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)≒Z(g) 【答案】C 【解析】 試題分析:根據(jù)圖示,X、Y
14、為反應(yīng)物,Z為生成物,10 s時(shí)達(dá)到平衡。在0~10 s內(nèi),Z增加1.58 mol,用Z表示的反應(yīng)速率為0.079 molL-1s-1,故A錯(cuò)誤;在0~10 s內(nèi),X減少0.79 mol,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395 molL-1故B錯(cuò)誤;反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí),Y減少0.79 mol,Y的轉(zhuǎn)化率為=79.0%,故C正確;根據(jù)Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=0.79 mol:0.79 mol:1.58 mol=1:1:2,得TC時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)2Z(g),故D錯(cuò)誤。 考點(diǎn):本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率。 11.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+
15、B(g)?2C(g)+D(g).若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/(L?s),則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是( ) A.1.6mol B.2.8mol C.2.4 mol D.1.2mol 【答案】B 考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 12.一定溫度下,在容積為1 L的容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,則下列表述中正確的是 A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN B.t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡 C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D.t1時(shí)
16、,N的濃度是M濃度的2倍 【答案】D 【解析】 試題分析:反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)M增加了3 mol,N減小了6mol,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M2N,A項(xiàng)錯(cuò)誤;t2時(shí)M、N的物質(zhì)的量相等,但是正、逆反應(yīng)速率不相等,故未達(dá)到平衡,B項(xiàng)錯(cuò)誤;t3時(shí),M、N的物質(zhì)的量不再變化,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;t1時(shí),N的濃度為6molL-1,M的濃度為3molL-1,D項(xiàng)正確。 故選D。 考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算 13.下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率,其中速率代表同一反應(yīng)的是( ) ①V(N2)=0.3mol/(L?min) ②V(NH3)=0.9mol/(
17、L?min) ③V(H2)=0.6mol/(L?min) ④V(H2)=0.0225mol/(L?s) A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 【答案】D 14.化合物A在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。則化合物A在4~8min間的平均反應(yīng)速率為( ) A.0.20molL-1min-l B.0.25molL-1min-l C.0.30molL-1min-l D.0.50molL-1min-l 【答案】B 【解析】 試題分析:由圖可知,4~8 min期間,反應(yīng)物濃度變化為△c(A)=(2-1)mol/L=1mol/L,所以4~8 min期間,反應(yīng)速率為v(A)= △c(A)△t=1mol/L(8min?4min)=0.25 mol/(L?min);選項(xiàng)B正確。 考點(diǎn):考查圖像方法在化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的應(yīng)用的知識。
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