高考化學(xué)備考 專題06 物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析 含解析

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 (滿分42分 時(shí)間20分鐘) 姓名: 班級: 得分: 1.下列配制的溶液濃度偏高的是(  ) A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線 B.配制鹽酸定容時(shí),仰視容量瓶刻度線 C.稱量4 g NaOH配制0.1 molL-1NaOH溶液1 000 mL時(shí),砝碼錯(cuò)放左盤 D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線 【答案】D 【解析】A項(xiàng),俯視刻度線,將會使量取得鹽酸的體積小于計(jì)算值,導(dǎo)致濃度偏低;B項(xiàng),定容時(shí)仰視容量瓶刻度

2、線,將會導(dǎo)致加水量增多,使溶液濃度偏??;C項(xiàng),由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù),不需移動(dòng)游碼,故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的,不會影響到配制溶液的濃度;D項(xiàng),因液體熱脹冷縮之故,會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。 考查:考查物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析 2.容量瓶上需標(biāo)有:①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式;六項(xiàng)中的( ) A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥ 【答案】A 考點(diǎn):考查容量瓶的構(gòu)造 3.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是( )

3、 A.定容時(shí)觀察液面俯視 B.未冷卻直接轉(zhuǎn)移溶液 C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D.容量瓶中原來有少量蒸餾水 【答案】C 【解析】 試題分析:A.定容時(shí)俯視液面,導(dǎo)致溶液的體積偏小,配制溶液濃度偏高,故A錯(cuò)誤;B.未冷卻至室溫直接把NaOH溶液移入容量瓶中,導(dǎo)致溶液體積偏小,配制溶液濃度偏高,故B錯(cuò)誤;C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中,導(dǎo)致溶質(zhì)損失,所配制溶液濃度偏低,故C正確;D.容量瓶中原來有少量蒸餾水,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響,配制溶液濃度無影響,故D錯(cuò)誤;故選C。 考查:考查物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析 4.下列目的能達(dá)到的是( ) A.將58.

4、5 g NaCl溶于1 L水中,可得1 mol/L的NaCl溶液 B.可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL某濃度的BaCl2溶液的配制 C.將25.0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液濃度為1 mol/L D.將78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液,可得到濃度為1 mol/L的溶液 【答案】C 考點(diǎn):考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 5.欲用膽礬(CuSO4?5H2O)配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液。下列說法正確的是( ) A.配制該溶液應(yīng)用托盤天平稱取12.5g膽礬 B.配制該溶液應(yīng)用托盤天平稱取8.0g膽礬 C.轉(zhuǎn)

5、移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水會使所配溶液濃度偏低 D.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線 【答案】A 【解析】 試題分析:應(yīng)該配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液,含有硫酸銅的物質(zhì)的量為0.5L0.1mol/L=0.05mol,質(zhì)量為0.05mol160g/mol=8.0g。若用膽礬配制,則需要膽礬的質(zhì)量為0.05mol250g/mol=12.5g。故A正確,B錯(cuò)誤;C.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水對所配溶液濃度無影響,故C錯(cuò)誤;D.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,則導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏小,故D錯(cuò)誤;故選A。 考點(diǎn):考查了配制一定物質(zhì)的量

6、濃度的溶液的相關(guān)知識。 6.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡? A.圖1:石油分餾 B.圖2:配制150ml 0.1mol/L鹽酸 C.圖3:燒瓶內(nèi)溶液變藍(lán)色 D.圖4:探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性 【答案】A 考點(diǎn):考查實(shí)驗(yàn)方法或操作正誤判斷的知識。 7.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí),下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是( ) A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù) B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺 C.定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線 D

7、.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線 【答案】A 【解析】 試題分析:A、用量筒量取濃鹽酸仰視讀數(shù)會導(dǎo)致液體體積偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,所配制溶液濃度偏高,A正確;B、溶解攪拌時(shí)有液體飛濺,會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所配制溶液濃度偏低,B錯(cuò)誤;C、定容時(shí)仰視視容量瓶瓶頸刻度線,會導(dǎo)致溶液的體積偏大,所配制溶液濃度偏低,C錯(cuò)誤;D、搖勻后見液面下降,為正?,F(xiàn)象,如再加水至刻度線,會導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏低,D,答案選A。 考點(diǎn):考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 8.下列敘述中,正確的是: A.10mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%硫酸,用10mL 水稀釋后,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49% B.向兩

8、等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的氧化鈉和過氧化鈉,使溶液均恰好飽和, 則加入的氧化鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量之比等于1:1(溫度不變) C.36.5 克HCl 溶解在1L 水中,所得溶液的密度為ρ g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω ,物質(zhì)的量溶液為c mol/L,則ω =36.5c/ρ D.上述36.5g HCl 氣體占有的體積約為22.4L 【答案】B 考點(diǎn):考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等有關(guān)判斷與計(jì)算 9.正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素,下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( ) 【答案】A 【解析】 試題分析:A、操作正確,A正確;B、苯的目的小于水,碘的苯溶液應(yīng)該從山口倒出,

9、B錯(cuò)誤;C、觀察鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)該透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察,C錯(cuò)誤;D、定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶中,D錯(cuò)誤,答案選A。 考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 10.下列說法正確的是 A.苯、乙醇、四氯化碳都是重要有機(jī)溶劑,都可用于提取碘水中的碘單質(zhì) B.用酒精萃取溴水的實(shí)驗(yàn)中,將分液漏斗振搖幾次后需要從分液漏斗上口放氣 C.實(shí)驗(yàn)中要配制500 mL 0.2 molL-1 KCl溶液,需用托盤天平稱量7.45g KCl固體 D.用鑷子夾取金屬鈉固體,切割取用后剩余的鈉能放回原試劑瓶中 【答案】D 【解析】 試題分析:A.乙醇與碘水混溶不能分層,不能提取碘單質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.酒精與水互溶,

10、酒精不能萃取溴水中的溴,故B錯(cuò)誤;C.托盤天平不能稱出7.45g固體,故C錯(cuò)誤;D.做金屬鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí),剩余的鈉放回原試劑瓶,由于鈉很活潑,且如果將鈉隨意丟棄容易引起火災(zāi)、爆炸等事故,故D正確。 考點(diǎn):考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià) 11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是 A.過濾操作中,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁 B.從滴瓶中取用試劑時(shí),滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁 C.滴定接近終點(diǎn)時(shí),滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁 D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁 【答案】B 考點(diǎn):考查實(shí)驗(yàn)基本操作 12.下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.10ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO

11、4,用10ml水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49% B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml,需用500ml容量瓶 C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L氨氣溶于1L水中,得到1mol/L的氨水 D.向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和,則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1:1(保持溫度不變) 【答案】C 【解析】 試題解析:A、設(shè)稀釋前的硫酸的密度為ρ,根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義,ρ1098%/(10ρ+10)100%=ρ98%/(ρ+1)=98%/(1+1/ρ),因?yàn)榱蛩岬拿芏却笥谒?/p>

12、的密度,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%,故說法正確;B、實(shí)驗(yàn)室中沒有480ml容量瓶,應(yīng)用500ml容量瓶,故說法正確;C、物質(zhì)的量濃度的定義,應(yīng)是溶液的體積,而不是溶劑的體積,故說法錯(cuò)誤;D、達(dá)到飽和,根據(jù)鈉元素守恒,投入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量比為1:1,故說法正確。 考點(diǎn):考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、容量瓶、物質(zhì)的量濃度等知識。 13.配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1的Na2CO3溶液100mL時(shí),下列操作正確的是 A.用托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉,在燒杯中加適量水溶解,待冷卻到室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 B.在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶

13、塞處是否漏水 C.定容時(shí),若加水超過刻度線,可用膠頭滴管小心吸出多余部分 D.定容時(shí),若仰視,則所配溶液的濃度將偏高 【答案】B 考點(diǎn):考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。 14.下列操作和所得結(jié)論均正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí) 驗(yàn) 操 作 結(jié) 論 A 用容量瓶配制溶液時(shí),若定容搖勻后液面低于刻度線,補(bǔ)加水至與刻度線相平 所配溶液濃度不受影響 B 用濕潤的pH試紙測定氯水的pH 所測溶液的pH偏大 C 取少量試液于試管中,加入濃NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 若紅色石蕊試紙變藍(lán) 則所取溶液含NH4+ D 用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaCl固體,左盤放砝碼,右盤放固體 所稱NaCl質(zhì)量一定偏小 【答案】C 考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià),涉及儀器的使用、離子檢驗(yàn)、溶液配制等。

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