高考化學(xué)備考 專題04 阿伏伽德羅常數(shù)及定律 含解析

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔(滿分 42 分 時間 20 分鐘)姓名: 班級: 得分: 1下列敘述正確的是()A一定溫度、壓強下,氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強下,氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C氣體摩爾體積是指 1mol 任何氣體所占的體積為 22.4LD不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等【答案】B考點:考查阿伏伽德羅定律;氣體摩爾體積等概念。2三個密閉容器中分別充入 N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是( )A當它們的溫度和壓強均相同時,三種氣體的密度:(H2)(N2)(O2)B當它們的溫度和密度都相同時,三種氣體的壓強:p(H2)p(N2

2、)p(O2)C當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時,三種氣體的體積:V(O2)V(N2)V(H2)D當它們的壓強和體積、溫度均相同時,三種氣體的質(zhì)量:m(H2)m(N2)m(O2)【答案】B【解析】試題分析:氫氣的摩爾質(zhì)量是 2g/mol,氮氣的摩爾質(zhì)量是 28g/mol,氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol,A當溫度和壓強相同時,氣體摩爾體積相同,根據(jù)知,氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比,根據(jù)摩爾質(zhì)量知,三種氣體的密度大小順序是 (H2)(N2)(O2) ,故 A錯誤;B根據(jù) PV=nRT=RT 得 PM=RT,當溫度和密度相同時,氣體壓強與摩爾質(zhì)量成反比,所以三種氣體的壓強大小順序是 p(H2)p(N2)p

3、(O2) ,故 B 正確;C根據(jù)PV=nRT=RT 得 V=,當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時,氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比,所以這三種氣體體積大小順序是:V(O2)V(N2)V(H2) ,故 C 錯誤;D根據(jù) PV=nRT=RT 得 m=,當它們的壓強和體積、溫度均相同時,氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比,所以三種氣體的質(zhì)量大小順序是 m(H2)m(N2)m(O2) ,故 D 錯誤;故選 B??键c:考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用3用 NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A1mol 乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為 6NA B常溫常壓下,32gO2、O3的混合物含有 NA個氧原子C標準狀況下,2.24 L CH

4、2Cl2含有的分子數(shù)等于 0.1 NAD7.1 g C12與足量 NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.26.021023個電子【答案】A考點:考查阿伏加德羅常數(shù)。4標準狀況下,m g A 氣體與 n g B 氣體分子數(shù)相等,下列說法不正確的( )A標準狀況下,同體積的氣體 A 和氣體 B 的質(zhì)量比為 mnB25 時,1 kg 氣體 A 與 1 kg 氣體 B 的分子數(shù)之比為 nmC同溫同壓下,氣體 A 與氣體 B 的密度之比為 mn D標準狀況下,等質(zhì)量的 A 與 B 的體積比為 mn【答案】D考點:考查有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷5一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當左

5、邊充入1molN2,右邊充入 CO 和 CO2的混合氣體共 8g 時,隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同),下列說法正確的是A右邊 CO 與 CO2分子數(shù)之比為 1:3B右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的 18 倍C右側(cè) CO 的質(zhì)量為 1.75gD若隔板處于距離右端 1/6 處,其他條件不變,則前后兩次壓強之比為 25:24【答案】D【解析】試題分析:當左邊充入 1molN2,右邊充入 CO 和 CO2的混合氣體共 8g,左、右室的壓強相等,則右室中 CO 和 CO2的總物質(zhì)的量為 1mol1545=0.25mol,設(shè) CO 和 CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:x+y0.25

6、, 28x+44y8g,解得 x=0.1875、y=0.0625。A分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比,右邊 CO 與 CO2分子數(shù)之比為 0.187mol:0.0625mol=3:1,故 A 錯誤;B由此氣體的平均摩爾質(zhì)量為0.258gmol=32g/mol,相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,故右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的32/2/g molg mol=16 倍,故 B 錯誤;CCO 的質(zhì)量為 0.1875mol28g/mol=5.25g,故 C 錯誤;D由 PV=nRT 可得 P=cRT,則恒溫條件下壓強之比等于氣體總濃度之比,若隔板處于距離右端16處,則右室氣體物質(zhì)的量為1mol

7、1656=0.2mol,則前后兩次壓強之比為0.2515:0.216 =25:24,故 D 正確,故選 D??键c:考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識。6同溫同壓下,相同體積的 CO 和 CO2的下列比較中正確的是( )所含的分子數(shù)目之比為 11 所含的 O 原子數(shù)目之比為 12所含的原子總數(shù)目之比為 23 兩者的密度之比為 711所含的電子數(shù)目之比為 711A僅和 B僅和 C僅和 D【答案】D考點:物質(zhì)的量的有關(guān)計算;阿伏加德羅定律及推論 7設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 A4.6 g NO2與 N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為 0.1NAB常溫常壓下 1.6 g 甲

8、烷所含共用電子對數(shù)為 0.1NAC標準狀況下,6.72 L CO2與足量 Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.6NAD50 mL 98%濃硫酸(密度為 1.84 gcm-3)與足量銅共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.92NA【答案】A【解析】試題分析:A、二者的最簡式均是 NO2,所以 4.6 g NO2與 N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為4.646AN0.1NA,A 正確;B、常溫常壓下 1.6 g 甲烷是 0.1mol,所含共用電子對數(shù)為0.4NA,B 錯誤;C標準狀況下,6.72 L CO2是 0.3mol,與足量 Na2O2反應(yīng)生成 0.15mol 氧氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.3NA,C 錯誤;D5

9、0 mL 98%濃硫酸(密度為 1.84 gcm-3)與足量銅共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.92NA,因為隨著反應(yīng)的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c銅不反應(yīng),D 錯誤,答案選 A??键c:是考查阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的有關(guān)計算8將 a g 二氧化錳粉末加入 b mol/L 的濃鹽酸 c L 中加熱完全溶解,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 d 個,設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )A可以收集到氯氣LANb24 .22 BNA可表示為:ad287C反應(yīng)后溶液中的 Cl數(shù)目為:872AaN D反應(yīng)后溶液中的 H數(shù)目為:bc-2d【答案】B考點:考查元素及其化合物,化學(xué)計算知識。9用 NA表示阿伏加德羅

10、常數(shù)的值,下列說法中正確的是A常溫常壓下,36g18O2中所含的中子數(shù)為 16NAB8.0gCu2S 和 CuO 的混合物中含有銅原子數(shù)為 0.1NAC電解飽和食鹽水時,陽極上生成 22.4L 氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NAD標準狀況下,2.24LCl2溶于水中達到飽和,可得到 HClO 分子的數(shù)目是 0.1NA【答案】B【解析】試題分析:A、18O2的摩爾質(zhì)量為 36g/mol,故 36g18O2的物質(zhì)的量為 1mol,故含 20mol 中子即 20NA個,故 A 錯誤;B、Cu2S 的摩爾質(zhì)量是 CuO 摩爾質(zhì)量的 2 倍,含有的銅原子個數(shù)也是CuO 的 2 倍,故 Cu2S 和 CuO 的

11、混合物可以看做均由“CuO”構(gòu)成,則含有的“CuO”物質(zhì)的量為 n=8.080/ggmol=0.1mol,故含銅原子 0.1NA個,故 B 正確;C、陽極上生成氣體的狀態(tài)不明確,故物質(zhì)的量無法計算,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算,故 C 錯誤;D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進行徹底,則生成的 HClO 分子小于 0.1NA個,故 D 錯誤;故選 B??键c:考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識。10設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是( )A2gD2O 與 2gH218O 含有的中子數(shù)均為 NAB1L0.1molL-1Na2S 溶液中 S2-和 H2S 的數(shù)目之和為 0.1NA

12、C漂白粉中加入濃鹽酸,每生成 1molCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 2NAD常溫下,將 1molNO2氣體加壓生成 N2O4的分子數(shù)為 0.5NA【答案】A考點:考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。11設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是A1L 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 HCO3和 CO32離子數(shù)之和為 0.1NAB標準狀況下,22.4L C2H4與 C3H6混合氣體所含有分子數(shù)為 NAC1mol Na2O2與足量的 CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NAD18g NH4+所含的電子數(shù) 11NA【答案】B【解析】試題分析:A、HCO3-在溶液中既能部分水解為 H2CO3,又能部分電離為

13、 CO32-,故溶液中的HCO3-、H2CO3、CO32-的個數(shù)之和為 0.1NA個,故 A 錯誤;B、分子數(shù)N=mVVNA=22.422.4/LL molNA/mol=NA個,故 B 正確;C、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng),氧元素的價態(tài)由-1 變?yōu)?0 和-2,故 1mol 過氧化鈉轉(zhuǎn)移 1mol 電子即 NA個,故 C 錯誤;D、18g 銨根離子的物質(zhì)的量為 1mol,而銨根離子為 10 電子微粒,故 1mol 銨根離子中含10NA個電子,故 D 錯誤;故選 B??键c:考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識。12如圖所示裝置,室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和 H2、O2的混合氣

14、體在可移動的活塞兩邊,在標準狀況下若將 H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來 H2、O2的體積比最接近于( )27 54 45 72A B C D【答案】B考點:本題考查阿伏加德羅定律。13設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)下列說法正確的是( )A1 mol FeCl3 水解生成的 Fe(OH)3膠粒數(shù)為 lNAB4.6g 有機物 C2H6O 的分子結(jié)構(gòu)中含有的 C 一 H 鍵數(shù)目一定為 0.5NAC標準狀況下,11.2 L CO2 與足量 Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5NAD1 mol/L AlCl3溶液中含有 3NA個 Cl-【答案】C【解析

15、】試題分析:A氫氧化鐵膠體為許多氫氧化鐵的聚集體,1 mol FeCl3 水解生成的 Fe(OH)3膠粒數(shù)小于 lNA,錯誤;B4.6g 有機物 C2H6O 的物質(zhì)的量是 0.1mol,該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可能是二甲醚,也可能是乙醇,所以其中含有的 C 一 H 鍵數(shù)目不一定為 0.5NA,錯誤;C標準狀況下,11.2 L CO2 的物質(zhì)的量是 0.5mol 與足量 Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5NA,正確;D缺少溶液的體積,不能計算微粒的數(shù)目,錯誤??键c:考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。14如圖所示,兩個連通容器用活塞分開,左右兩室(體積相同)各充入一定量 NO 和 O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞,使 NO 與 O2充分反應(yīng)下列判斷正確的是(不考慮 NO2轉(zhuǎn)化為 N2O4)A開始時左右兩室分子數(shù)相同B反應(yīng)前后 NO 室壓強相同C最終容器內(nèi)密度與原來相同D最終容器內(nèi)無 O2存在【答案】C考點:考查阿伏加德羅定律

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