九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 利用化學方程式的簡單計算 簡單計算的依據(jù)和步驟課后微練習3 新人教版.doc

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簡單計算的依據(jù)和步驟 班級______ 姓名__________ 學號_______ 1． 將20克甲、5克乙、9克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學反應，經(jīng)分析知，反應后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量是（　?。?A．13g B．9g C．4g D．17g 2． 在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前的質(zhì)量(g) 20 50 80 30 反應后的質(zhì)量(g) 0 100 10 x 請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（　?。?A．50 B．40 C．10 D．70 3． 在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。關于此反應下列認識不正確的是（ ） 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量／g 1 20 15 2 反應后質(zhì)量／g m 29 0 8 A． m的值是1 B．甲可能是該反應的催化劑 C．該反應是分解反應 D．反應中乙、丁的質(zhì)量比是29:8 4． 將24克氫氣和氧氣的混合氣體點燃充分反應后，則生成水18克，混合氣體中氫氣可能為（ ） A． 2克 B. 4克 C. 6克 D. 8克 5． m克氯酸鉀與2克二氧化錳混合加熱，完全反應后殘余物為n克，生成氣體的質(zhì)量是（　　） A．m-n克 B．m-2-n克 C．n-2克 D．m+2-n克 6． 塑化劑是一種化工原料，屬于致癌物質(zhì)，不能用于食品添加劑。其最常見的品種是DEHP。下列關于DEHP（化學式為C24H38O4）的說法正確的是（　?。?A．碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為24︰38︰4 B．氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小 C．屬于氧化物 D．完全燃燒后生成水和二氧化碳分子的個數(shù)比為19︰12 7． 有MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三種的混合物，測得其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為（　?。?A．（100﹣a）/3% B．（100﹣3a）/3% C．2（100﹣a）/3% D．（100﹣3a）% 8． 許多人喜歡染發(fā)，經(jīng)調(diào)查染發(fā)劑中常含有對苯二胺（化學式為C6H8N2），它有致癌作用，建議不要輕易染發(fā)。下列有關對苯二胺的分析錯誤的是（　?。?A．由三種元素組成 B．氫元素所占質(zhì)量分數(shù)最小 C．屬于有機物 D．碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為3：4：1 9． 工業(yè)明膠中含有毒的重鉻酸鈉（Na2CrO4），其中Cr元素的化合價為 （　　） A． +1價 B． +2價 C．+4價 D．+6價 10． 高錳酸鉀（KMnO4）與錳酸鉀（K2MnO4）中錳元素的化合價分別是（　?。?A．+7、+6 B．－7、－6 　 C．+6、+5 D．－6、－5 參考答案： 1． 答案： B 解析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后物質(zhì)的總質(zhì)量，所以丁的質(zhì)量為20+5+9-5-16=9，所以選B。 2． 答案： D 解析： 甲和丙的質(zhì)量減少了，所以兩者為反應物，其增加反應的質(zhì)量和為90g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成90g新物質(zhì)，而乙只增加了50g，說明又生成了新物質(zhì)丁90g —50g = 40g，所以x =30g+40g =70g。 3． 答案： D 解析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，根據(jù)反應前的質(zhì)量=反應后的質(zhì)量，則1+20+15+2=m+29+0+8，則m=1克；則甲可能是該反應的催化劑；由表格中的數(shù)據(jù)可知：丙的質(zhì)量減小為反應物，乙、丁的質(zhì)量增加，為生成物；則此反應為分解反應．反應中乙、丁的質(zhì)量比為（29-20）：（8-2）=3：2. 故選D． 4． 答案： AD 5． 答案： D 解析： 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氣體的質(zhì)量=mg+2g-ng，即（m+2-n）g． 故選：D． 6． 答案： B 解析： 根據(jù)物質(zhì)的化學式可確定1、一個分子中所含的原子總數(shù)以及對應各原子的個數(shù)（甚至是個數(shù)比），2、可計算相對分子質(zhì)量，3、可計算物質(zhì)中所含元素的質(zhì)量比，4、可計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。A．根據(jù)分子中各原子的個數(shù)比即對應元素符號右下腳的數(shù)字比（當元素符號右下腳沒有數(shù)字的時候，不是0，而是1），化學式為C24H38O4，C．H、O元素符號右下腳的數(shù)字分別是24、38、4，所以碳、氫、氧的原子個數(shù)比為24：38：4，而不是它們的質(zhì)量比，錯誤， B．根據(jù)元素質(zhì)量分數(shù)的表達式求算，C．氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，具有以下三個特點：1、化合物，2、由兩種元素組成，3、要含有氧元素，，而它由三種元素組成，錯誤，D．所有的化學反應都應該遵守質(zhì)量守恒定律（即反應前后的原子種類和個數(shù)不變），物質(zhì)燃燒就是和空氣中的氧氣反應，也就是說，在反應物中，只有DEHP（化學式為C24H38O4）含有C．H原子，并且原子個數(shù)比為24：38，那反應后C．H原子個數(shù)比也應該24：38，所以完全燃燒后生成水和二氧化碳分子的個數(shù)比為19︰24（因為一個水分子中含2個氫原子，而一個二氧化碳分子中只含一個碳原子），而不是19：12，故選B 7． 答案： D 解析： 在MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三種的混合物中，硫元素和氧元素的原子個數(shù)比都是1：4，則硫元素和氧元素的質(zhì)量比為：32：164═1：2，故氧元素的質(zhì)量分數(shù)為2a%，則金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為：（100﹣3a）%，故D正確． 8． 答案： D 解析： A選項由三種元素組成，有化學式可知是正確的敘述；B選項氫元素所占質(zhì)量分數(shù)最小，由相對原子量的大小可知是正確的敘述；C選項屬于有機物有化學式可知是正確的敘述；D選項是錯誤的敘述，應該為碳、氫、氮三種元素的原子個數(shù)比為3：4：1 9． 答案： D 解析： 重鉻酸鈉的化學式為Na2CrO4，根據(jù)化學式，求元素的化合價，利用的是正負化合價的代數(shù)和為0，同時鈉元素為+1價，氧元素的化合價為-2價，還要注意的就是，所含的原子的個數(shù)，此物質(zhì)中有兩個鈉原子核4個氧原子，所以通過計算，可以確定Cr元素的化合價為+6價，故選D 10． 答案： A 解析： 依據(jù)“化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零”，設錳元素的化合價為x，氧和鉀元素的化合價分別為-2、+1，列式求得即可