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1.廣義的水解觀(guān)認(rèn)為:無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分,然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.Mg3N2與鹽酸反應(yīng)能生成兩種鹽
B.CaC2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和C2H2
C.Si3N4的水解產(chǎn)物之一是H2SiO3
D.PCl5的水解產(chǎn)物是HClO和PH3
【答案】D
考點(diǎn):考查了鹽類(lèi)水解的原理的相關(guān)知識(shí)。
2
2、.25 ℃時(shí),關(guān)于濃度均為0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的說(shuō)法不正確的是( )
A.兩溶液中均存在電離平衡和水解平衡
B.兩溶液分別加水稀釋后,pH和KW均減小
C.兩溶液中均存在c(OH-)+2c(CO32—)+c(HCO3—)=c(Na+)+c(H+)
D.c(OH-)前者大于后者
【答案】B
【解析】
試題分析:A、Na2CO3溶液中存在水的電離平衡和碳酸根的水解平衡,NaHCO3在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡,故A正確;B、兩溶液分別加水稀釋后,pH均減小,但是Kw只受溫度影響,所以溫度不變,Kw不變,故B錯(cuò)誤;C、兩溶液
3、中均存在電荷守恒:c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-) = c(Na+) + c(H+),故C正確;D、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根,二者水解均顯堿性,跟據(jù)水解規(guī)律:誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度,故D正確;故選B。
考點(diǎn):考查了鹽的水解的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。
3.為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下,加入一種試劑,過(guò)濾后再加入適量鹽酸,這試劑不可以是
A.NH3H2O B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3
【答案】A
考點(diǎn):考查除雜及水解平衡的移
4、動(dòng)
4.下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)
①pH=0的溶液中Fe3+與S2-因發(fā)生雙水解而不共存
②MgCl2溶液蒸干后得MgO固體,如果想要得到MgCl2固體應(yīng)通入HCl的氣流
③將0.1mol的Na2CO3溶于水中,形成溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA
④已知:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ,加水稀釋平衡右移,c(Ag+)減小。
⑤HCO3-和AlO2- 在溶液中因?yàn)榛ハ嘁种扑舛罅抗泊?
⑥將I2加入NaHSO3溶液中發(fā)生反應(yīng):HSO3-+I2+3OH- = SO42-+2I-+2H2O
⑦ pH=2的鹽酸和醋酸,均稀釋到pH=5,醋酸加水量大
⑧NaHSO3溶液
5、中加入少量NaOH固體,c(SO32-)/c(HSO3-)將增大
A.2個(gè) B.4個(gè) C.5個(gè) D.7個(gè).
【答案】A
【解析】
試題分析:①pH=0的溶液中Fe3+與S2-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫沉淀和硫化亞鐵沉淀,錯(cuò)誤;②MgCl2溶液蒸干時(shí)氯化鎂的水解程度增大,生成氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂分解得到MgO固體,如果想要得到MgCl2固體應(yīng)通入HCl的氣流,以抑制氯化鎂水解,正確;③在Na2CO3溶液中存在碳酸鈉的水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉,陰離子總數(shù)增多,錯(cuò)誤;④已知:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ,加水稀釋平衡右
6、移,c(Ag+)濃度不變,錯(cuò)誤;⑤HCO3-存在電離平衡,電離出的氫離子與AlO2- 反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,促進(jìn)碳酸氫根電離,錯(cuò)誤;⑥I2具有氧化性,加入NaHSO3溶液中發(fā)生反應(yīng):HSO3-+I2+H2O = SO42-+2I-+3H+,錯(cuò)誤;⑦ 沒(méi)有注明溶液的體積說(shuō)法相等,無(wú)法判斷,錯(cuò)誤;⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體,促進(jìn)亞硫酸氫根的電離,c(SO32-)/c(HSO3-)將增大,正確;正確的有2個(gè),故選A。
考點(diǎn):考查了鹽類(lèi)的水解、離子共存、化學(xué)平衡的影響因素的相關(guān)知識(shí)。
5.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是
現(xiàn)象或事實(shí)
解釋
A
用熱
7、的燒堿溶液洗去鍍件油污
Na2CO3可直接和油污反應(yīng)
B
漂白粉在空氣中久置變質(zhì)
漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
C
施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用
K2CO3與NH4Cl溶液反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低氮肥肥效
D
FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線(xiàn)路板制作
FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅
【答案】C
考點(diǎn):考查了鹽類(lèi)的水解、漂白粉、高錳酸鉀溶液的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。
6.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液,按PH減小的順序排列的為
A.NaHSO4 CH3COONa NH
8、4Cl NaNO3
B.NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl
C.NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4
D.CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4
【答案】D
【解析】
試題分析:A選項(xiàng)中,醋酸鈉顯堿性,而硫酸氫鈉與氯化銨均顯酸性,故A錯(cuò)。B選項(xiàng)中,醋酸鈉顯堿性,而硝酸鈉顯中性,故B錯(cuò)。C選項(xiàng)中硝酸鈉顯中性,而醋酸鈉顯堿性所以C選項(xiàng)錯(cuò)。D選項(xiàng)排列正確,醋酸鈉顯堿性,硝酸鈉顯中性,氯化銨顯酸性,硫酸氫鈉顯酸性,且相當(dāng)于一元強(qiáng)酸,酸性較強(qiáng),故D正確。
考點(diǎn):本題考查鹽的水解
9、。
7.下列各離子方程式中,屬于水解反應(yīng)且書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.CH3COOH+H2OH3O++CH3COO- B.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C.HCO3-+H2O H3O++ CO32- D.HS-+H2O H2S+OH-.
【答案】D
考點(diǎn):考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)的相關(guān)知識(shí)。
8.配制FeCl3溶液時(shí),為防止出現(xiàn)渾濁,可向該溶液中加入少量( )
A.鐵 B.鹽酸 C.氯化鈉 D.氫氧化鈉
【答案】B
【解析】
試題分析:FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,F(xiàn)e3++3H2OFe(O
10、H)3+3H+,防止水解,在配制氯化鐵溶液時(shí),需加入少量的鹽酸,故選項(xiàng)B正確。
考點(diǎn):考查物質(zhì)的配制、鹽類(lèi)水解等知識(shí)。
9.關(guān)于0.1 molL-1NaHCO3溶液,下列說(shuō)法正確的是( )
A.溶質(zhì)水解反應(yīng):HCO+H2O=H3O++CO
B.離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)
C.微粒濃度關(guān)系:c(Na+)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)
D.微粒濃度關(guān)系:c(Na+)=2c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)
【答案】C
【解析】
試題分析:A.溶質(zhì)水解反應(yīng)的方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-,A
11、錯(cuò)誤;B.根據(jù)電荷守恒可知離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),B錯(cuò)誤;C.由于碳酸氫根的水解程度大于電離程度,溶液顯堿性,則微粒濃度關(guān)系為c(Na+)> c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-),C正確;D.根據(jù)物料守恒可知微粒濃度關(guān)系:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),D錯(cuò)誤,答案選C。
考點(diǎn):考查碳酸鈉溶液中微粒濃度關(guān)系判斷
10.根據(jù)表,下列說(shuō)法正確的是( )
化學(xué)式
電離常數(shù)(25℃)
CH3COOH
Ka=1.810﹣5
H2SO3
Ka1=1.2310﹣2
K
12、a2=6. 610﹣8
NH3.H2O
Kb=1.810﹣5
A.25℃時(shí),pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后,混合液中水的電離是被促進(jìn)的
B.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸,反應(yīng)的離子方程式為:SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣
C.NaHSO3溶液呈酸性,是因?yàn)镵w/Ka1>Ka2
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后,溶液中的微粒存在以下關(guān)系:c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣)
【答案】A
解:A、pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后,得到的是
13、醋酸銨溶液,能雙水解的鹽類(lèi),水的電離是被促進(jìn)的,故A正確;B、SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣,說(shuō)明酸性:CH3COOH>H2SO3,這和CH3COOH的Ka=1.810﹣5、H2SO3的Ka1=1.2310﹣2亞硫酸酸性強(qiáng)是矛盾的,故B錯(cuò)誤;C、NaHSO3溶液呈酸性,亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度,而Kw/Ka1>Ka2說(shuō)明亞硫酸氫根離子的水解程度大于電離程度,故C錯(cuò)誤;D、0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后,溶液中存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣),存在電荷守恒:c(H+)+
14、c(Na+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣),整理兩式子,得到:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣),故D錯(cuò)誤.故選A.
11.常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是
A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH4+) >c(OH-)=c(H+)
D.0.2molL-1CH3COOH溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體
15、積混合:c(H+) + C(CH3COOH) < C(CH3COO-) + c(OH-)
【答案】D
考點(diǎn):考查電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒,離子濃度大小的比較方法。
12. 下列敘述中與鹽類(lèi)的水解有關(guān)的是
①純堿溶液去油污;②鐵在潮濕的環(huán)境下生銹;③NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑;④盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不用玻璃塞;⑤酸雨在空氣中放置一段時(shí)間pH降低;⑥草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
A.①③④⑥ B.①②⑤⑥ C.①③④⑤ D.全有關(guān)
【答案】A
【解析】
試題分析:①純堿溶液因水解顯堿性可
16、去油污,正確;②鐵在潮濕的環(huán)境下生銹,是電化學(xué)腐蝕,與水解無(wú)頭,錯(cuò)誤;③NH4Cl與ZnCl2溶液均因水解顯酸性,可作焊接中的除銹劑,正確;④Na2CO3溶液水解顯堿性,則盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不用玻璃塞,正確;⑤酸雨在空氣中放置一段時(shí)間pH降低,是亞硫酸被氧化為硫酸,與水解無(wú)頭,錯(cuò)誤;⑥草木灰溶液水解顯堿性、銨態(tài)氮肥溶液水解顯酸性,兩者不能混合施用,正確;選項(xiàng)A正確,答案為A。
考點(diǎn):考查鹽類(lèi)的水解與應(yīng)用
13.25℃,兩種酸的電離常數(shù)如下表。
Ka1
Ka2
H2A
1.310-2
6.310-6
H2B
4.210-7
5.610-7
下列敘
17、述中正確的是
A.H2A的電離方程式:H2A=2H++A2-
B.常溫下,在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為:
C.等濃度的Na2A和Na2B溶液,由水電離產(chǎn)生的H+濃度大小關(guān)系為:前者大于后者
D.向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可發(fā)生反應(yīng):B2-+H2A=A2-+H2B
【答案】D
考點(diǎn):考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。
14. 有4種混合溶液,分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成(忽體積的變化):①CH3COONa與HCl;②CH3COONa與NaOH;③CH3COONa與NaCl;④CH3COONa與NaHCO3;下列各項(xiàng)排序正確的是( )
A.pH:
18、②>③>④>① B.c(CH3COO-):②>④>③>①
C.溶液中c(H+):①>③>②>④ D.C(CH3COOH):①>④>③>②
【答案】B
【解析】
試題分析:A、①CH3COONa與HCl等濃度混合生成醋酸和氯化鈉,溶液的pH<7,②中有強(qiáng)堿氫氧化鈉,溶液pH最大,③④都因鹽的水解而顯堿性,且④中次氯酸鈉的水解程度大于醋酸鈉,溶液的pH④③,所以各混合液中的pH大小為:②>④>③>①,故A錯(cuò)誤;B.因②中堿中的OH-抑制CH3COO-水解,則c(CH3C00-)最大,④中兩種鹽相互抑制水解,③中只有水解,而①中CH3COO-與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì),則c(CH3C00-)最小,即c(CH3C00-)的大小順序?yàn)椋孩冢劲埽劲郏劲?,故B正確;C.酸性越強(qiáng),則溶液中C(H+)越大,pH越小,則四種混合液中的pH大小順序?yàn)椋孩冢劲埽劲郏劲伲琧(H+)大小為:①>③>④>②,故C錯(cuò)誤;D、因水解程度越大,則生成的CH3COOH就多,則c(CH3COOH)③>④>②,而①中CH3COO-與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH,則c(CH3COOH)最大,即c(CH3COOH)①>③>④>②,故D錯(cuò)誤;故選B。
考點(diǎn):考查了溶液中粒子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。