九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示導(dǎo)學(xué)案3（新版）魯教版.doc

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第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．理解化學(xué)方程式的意義。 2．了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循的兩個(gè)原則。 3．掌握書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的方法。 【舊知回顧】 1.質(zhì)量守恒定律：_________________________________________________。 2.化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的是_______________________。 【新知學(xué)習(xí)】 一、化學(xué)方程式及其意義 1.概念 。 2.意義 。 3.讀法 ：（1） 。 （2） 。 [舉例]：如木炭在氧氣中燃燒：C + O2 === CO2 12 32 44 [學(xué)生活動(dòng)]：相鄰座位同學(xué)相互練習(xí)意義和讀法。 二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 學(xué)生閱讀課本第107-108頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，思考下面問(wèn)題： (1)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？ (2)具體書(shū)寫(xiě)步驟是怎樣的？(以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例) 1.書(shū)寫(xiě)原則： （1） 。 （2） 。 2.書(shū)寫(xiě)步驟： ①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式； ②配平化學(xué)方程式； ③注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件和標(biāo)明“↑”、“↓”。 (說(shuō)明“Δ”、“↑”、“=”、“↓”等符號(hào)表示的意義。) 三．總結(jié)、擴(kuò)展 1.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：左寫(xiě)反應(yīng)物，右寫(xiě)生成物； 中間連等號(hào)，條件要注清； 生成氣體、沉淀，箭頭要標(biāo)明。 2.最小公倍數(shù)配平法步驟： ①找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過(guò)一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。 ②求它的最小公倍數(shù)。 ③推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。 ④把橫線改成等號(hào)。 ⑤檢查。 【自我檢測(cè)】 1．下列化學(xué)方程式中分別有以下錯(cuò)誤中的一種，請(qǐng)將相應(yīng)序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí) B．缺少反應(yīng)條件 C．不符合質(zhì)量守恒定律 D．缺少或用錯(cuò)“↑”或“↓”符號(hào) （1）4Fe+3O2 2Fe2O3 ( ) （2）C+O2CO2↑ ( ) （3）H2+O2H2O ( ) （4）2H2O==2H2↑+O2↑ ( ) （5）Mg+O2MgO2 ( ) （6）2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑ ( ) （7）A1+O2A12O3 ( ) （8）Fe+CuSO4== FeSO4+Cu↓ ( ) 2.化學(xué)方程式2H2O 2H2↑+O2↑提供的信息有 （相對(duì)原子質(zhì)量：H—1，O—16） （1） 在 的條件下生成和； （2）每份質(zhì)量的H2O完全分解生成了份質(zhì)量的H2和質(zhì)量的O2 3.配平化學(xué)方程式 （1） Fe3O4+ CO Fe+ CO2 （2） C2H4+ O2CO2+ H2O （3） CuSO4+ NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 （4） H2+ WO3W+ H2O