九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 利用化學方程式的簡單計算 化學反應中的有關計算課后微練習3 新人教版.doc

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化學反應中的有關計算 班級______ 姓名__________學號_______ 1． 某?；瘜W興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反應的方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO4+H2O．用NaOH溶液吸收100L已除去CO2的空氣樣品，溶液質量增加了0.64g．已知此時空氣的密度為1.3g/L，求： （1）被吸收的SO2的質量． （2）發(fā)生反應的NaOH的質量． （3）空氣中SO2的質量分數(shù)（計算結果精確到0.01%）． 2． 某金屬氧化物R在氧化物里顯＋2價，其氧化物中，R的質量分數(shù)為80％，則該氧化物的相對分子質量為 。 3． 質量守恒定律是重要的三大定律之一，應用它可以幫助我們解決許多生產、科學實驗和生活上的問題．現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g，加熱使之反應，待反應至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9g．求： （1）制取氧氣的質量共為　 　 g．（2分）； （2）原混合物中氯酸鉀多少克？（寫出解題過程） 4． 加熱6g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，到不再產生氣體后停止加熱。冷卻到室溫，稱得剩余固體物質的質量為5.04g，則：產生氧氣的質量為 g，合 mol，含氧原子 個。 5． 超氧化鉀能與二氧化碳反應生成氧氣（4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2），在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供養(yǎng)劑。要得到320克氧氣，參加反應的超氧化鉀的質量是多少？ 6． 21.6g高錳酸鉀完全受熱分解所產生的氧氣能與多少克碳恰好完全反應生成二氧化碳 7． 將6.8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6 g。試計算： （1）生成氫氣的質量。 （2）鋅粒中所含鋅的質量分數(shù)（精確到0.1%）。 8． 現(xiàn)有3g某金屬樣品(雜質不與酸反應，也不溶于永)，與l00克質量分數(shù)19.6％的稀硫酸恰好完全反應，過濾，將得到的硫酸鹽溶液蒸干，得到21.9g固體。則該金屬樣品中金屬的質量分數(shù)為（　?。? A．90% B．60% C．75％ D．50％ 9． 將一定質量的甲烷和一氧化碳的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，將生成物依次通入盛有足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，實驗測得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重5.4克，裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重8.8克。試計算： （1）混合氣體中甲烷的質量（寫出完整的計算過程） （2）混合氣體中甲烷和一氧化碳的質量之比為______，混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質量之比為_________。 10． Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中5次加入相同溶質質量分數(shù)的稀H2SO4，使之充分反應，見下表： 加入稀酸硫/g 充分反應后剩余固體質量/g 第1次 10 M 第2次 10 7．4 第3次 10 6．1 第4次 10 5．6 第5次 10 5．6 試回答下列問題： （1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的5．6克固體的成分是 ，m＝ 。 （2）黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)。 （3）計算所用稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)。 參考答案： 1． 答案： （1）0.64g；（2）0.8g；（3）0.49%． 2． 答案： 20. 80 3． 答案： （1）待反應至不再有氣體生成后，制取氧氣的質量=26.5g﹣16.9g=9.6g； （2）24.5g 4． 答案： 0.96克 0.03 3.6121022 解析： 根據(jù)質量守恒定律：反應前各物質的質量總和=反應后各物質的質量總和，該題中，反應前固體混合物的總質量為6克，而反應后固體混合物的質量為5.04克，明顯減少了，我們可以想到是氯酸鉀反應產生了氧氣，氧氣跑掉了，故氧氣的質量為6克-5.04克=0.96克． 由氧氣的化學式為O2可知，氧氣的相對分子質量是32，根據(jù)摩爾質量的定義，可以求出氧氣的摩爾質量是32g/mol，故0.96克氧氣的摩爾數(shù)為：0.3mol；1mol的氧氣含有氧原子的個數(shù)為：6.0210232，則0.03mol氧氣中氧原子數(shù)為：6.02102320.03mol=3.6121022個 5 5． 答案： 946.7g 6． 答案： 1.2g 7． 答案： (1)0.2g (2)95.6% 解析： (1) 根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，所以生成氫氣的質量=6.8g+50g-56.6g=0.2g (2) 根據(jù)化學方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑中鋅與氫氣的質量關系，可算出鋅的質量，進而求出鋅粒中所含鋅的質量分數(shù) 解：設鋅的質量為x Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2 X 0.2g 65:2=x:0.2g X=6.5g 鋅粒中所含鋅的質量分數(shù)=6.5g/6.8g100%=95.6% 8． 答案： A 解析： 根據(jù)題意恰好完全反應，則所得固體的質量為，硫酸的質量加金屬的質量減去產生氫氣的質量，100g19.6%的稀硫酸中含氫元素的質量為：100g*19.6%*2/98=0.4g，所以原樣品中金屬的質量為：21.9g+0.4g-19.6g=2.7g，所以該金屬樣品中金屬的質量分數(shù)為2.7g/3g*100%=90%。故選A。 9． 答案： （1）2.4g；（2） 12 ：7； 12 ：3 ：4 解析： 因為只有甲烷燃燒生成水，故根據(jù)水的質量計算甲烷的質量 （1）解：設混合氣體中甲烷的質量為X,生成二氧化碳的質量為Y CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 16 44 36 X Y 5.4g 16/X = 36/5.4g 44：:36=Y:5.4g X=2.4g Y=6.6g 答：混合氣體中甲烷的質量是2.4克。 （2）由氫氧化鈉溶液的質量增加8.8g，可知生成二氧化碳的質量為8.8g 一氧化碳生成的二氧化碳的質量為：8.8g-6.6g=2.2g 設：生成2.2g二氧化碳需要一氧化碳的質量為Z 2CO + O2 點燃2CO2 56 88 Z 2.2g 56:88=Z:2.2g Z=1.4g 故（2）混合氣體中甲烷和一氧化碳的質量之比為12 ：7；混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質量之比為 12 ：3 ：4 。 10． 答案： （1）Cu 8．7（2） 44%（3）19．6% 解析： （1）這是一個數(shù)據(jù)處理分析的題，10g該黃銅樣品隨著稀硫酸的不斷加入，黃銅中的鋅不斷被消耗，故反應后剩余固體質量不斷減少，并且是有規(guī)律性地減少，根據(jù)從第2次到第3次減少的質量=7．4g-6．1g=1．3g，可以判斷第1次反應后剩余的固體質量m=7．4g+1．3g=8．7g，而當固體質量不再發(fā)生變化時，表示黃銅中鋅全部被消耗，此時最后剩余的5．6克固體的成分是銅 （2）根據(jù)上面的分析，黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)=（10g-5．6g）/10g100%=44% （3）要計算所用稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)，則應選擇硫酸溶液中的溶質硫酸全部反應的那一組數(shù)據(jù)，根據(jù)分析，其中第1、2、3次所加的10g硫酸都反應完全，根據(jù)化學反應：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中Zn與H2SO4的質量關系，即可求出H2SO4的質量，進而計算出所用稀硫酸中硫酸的質量分數(shù) 解：設H2SO4的質量為x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 98 （10g-8．7g） x 65:98=（10g-8．7g）:x X=1．96g 所用稀硫酸中硫酸的質量分數(shù) =1．96g/10g100%=19．6% 考點：數(shù)據(jù)處理分析，根據(jù)化學方程式計算