《2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子反應(yīng) 第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案 蘇教版.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子反應(yīng) 第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案 蘇教版.doc(25頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡
【2019備考】
最新考綱:1.了解電解質(zhì)的概念;了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3.了解電離平衡常數(shù)。能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
考點(diǎn)一 弱電解質(zhì)的電離
(頻數(shù):★★☆ 難度:★★☆)
1.弱電解質(zhì)
(1)概念
(2)與化合物類型的關(guān)系
強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價(jià)化合物,弱電解質(zhì)主要是某些共價(jià)化合物。
2.弱電解質(zhì)的電離平衡
(1)電離平衡的建立
在一定條件(如溫度、濃度等)下,當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí),電離過程就達(dá)到平衡。平衡建立過程如圖所示:
(2)電離平衡的特征
(3)外界條件對(duì)電離平衡的影響
①溫度:溫度升高,電離平衡向右移動(dòng),電離程度增大。
②濃度:稀釋溶液,電離平衡向右移動(dòng),電離程度增大。
③同離子效應(yīng):加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì),電離平衡向左移動(dòng),電離程度減小。
④加入能反應(yīng)的物質(zhì):電離平衡向右移動(dòng),電離程度增大。
電離平衡“三提醒”
①稀醋酸加水稀釋時(shí),溶液中的各離子濃度并不是都減小,如c(OH-)是增大的。
②電離平衡右移,電解質(zhì)分子的濃度不一定減小,如稀醋酸中加入冰醋酸。
③電離平衡右移,電離程度也不一定增大。
1.教材基礎(chǔ)知識(shí)判斷
(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子( )
(2)氨氣溶于水,當(dāng)NH3H2O電離出的c(OH-)=c(NH)時(shí),表明NH3H2O電離處于平衡狀態(tài)( )
(3)室溫下,由0.1 molL-1一元堿BOH的pH=10,可知溶液中存在BOH===B++OH-( )
(4)電離平衡右移,電解質(zhì)分子的濃度一定減小,離子濃度一定增大( )
(5)稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí),所有粒子濃度都一定會(huì)減小( )
答案 (1)√ (2) (3) (4) (5)
2.教材知識(shí)拓展
(1)分別畫出冰醋酸和0.1 molL-1的醋酸加水稀釋時(shí)導(dǎo)電能力的變化圖。
答案
(2)以0.1 molL-1 CH3COOH溶液為例,填寫外界條件對(duì)CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0的影響。
實(shí)例(稀溶液)
CH3COOHH++CH3COO- ΔH>0
改變條件
平衡移動(dòng)方向
n(H+)
c(H+)
導(dǎo)電能力
Ka
加水稀釋
→
加入少量
冰醋酸
→
通入HCl(g)
←
加NaOH(s)
→
加入鎂粉
→
升高溫度
→
加
CH3COONa(s)
←
減小
減小
增強(qiáng)
不變
答案 增大 減小 減弱 不變 增大 增大 增強(qiáng) 不變 增大 增大 增強(qiáng) 不變 減小 減小 增強(qiáng) 不變 減小 減小 增強(qiáng) 不變 增大 增大 增強(qiáng) 增大
3.(溯源題)(2015課標(biāo)全國(guó)Ⅰ,13)濃度均為0.10 molL-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示,判斷下列說(shuō)法是否正確:
(1)MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性( )
(2)ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)( )
(3)若兩溶液無(wú)限稀釋,則它們的c(OH-)相等( )
(4)當(dāng)lg=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則c(M+)/c(R+)增大( )
答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)
探源:本考題源于教材LK選修4 P81“交流研討”及其拓展,對(duì)弱電解質(zhì)電離的影響因素(加水稀釋)進(jìn)行了考查。
題組一 弱電解質(zhì)及其電離平衡特點(diǎn)
1.下列有關(guān)電離平衡的敘述正確的是( )
A.電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的,外界條件改變時(shí),平衡就可能發(fā)生移動(dòng)
B.電離平衡時(shí),由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化,所以說(shuō)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡
C.電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),分子的濃度和離子的濃度相等
D.電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后,各種離子的濃度相等
解析 電離平衡是化學(xué)平衡的一種,平衡時(shí),電離過程和離子結(jié)合成分子的過程仍在進(jìn)行,分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等,各分子和離子的濃度不再變化,與分子和離子濃度是否相等沒有關(guān)系,所以只有A正確。
答案 A
2.下列事實(shí)中,能說(shuō)明MOH是弱堿的有( )
①0.1 molL-1 MOH溶液可以使酚酞試液變紅
②0.1 molL-1 MCl溶液呈酸性?、?.1 molL-1 MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1 molL-1 NaOH溶液弱?、艿润w積的0.1 molL-1 MOH溶液與0.1 molL-1 HCl溶液恰好完全反應(yīng)
A.①②③ B.②③
C.②④ D.③④
解析?、?.1 molL-1 MOH溶液可以使酚酞試液變紅,說(shuō)明MOH能電離出氫氧根離子,而不能說(shuō)明MOH的電離程度,所以不能證明MOH是弱堿;②0.1 molL-1 MCl溶液呈酸性,說(shuō)明MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽,則MOH為弱堿;③溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),0.1 molL-1 MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1 molL-1 NaOH溶液的弱,說(shuō)明MOH溶液中離子濃度比NaOH溶液中離子濃度小,MOH部分電離,為弱堿;④等體積的0.1 molL-1 MOH溶液與0.1 molL-1 HCl溶液恰好完全反應(yīng),無(wú)論是強(qiáng)堿還是弱堿,都能恰好完全反應(yīng)。
答案 B
題組二 外界條件對(duì)電離平衡移動(dòng)的影響
3.0.1 mol/L的氨水10 mL,加蒸餾水稀釋到1 L后,下列變化中正確的是( )
①NH3H2O電離程度增大?、赾(NH3H2O)增大
③NH數(shù)目增多 ④c(OH-)增大?、萑芤簩?dǎo)電能力增強(qiáng) ⑥增大
A.①②③ B.①③⑤
C.①③⑥ D.②④⑥
解析 氨水加水稀釋,電離程度增大,則c(NH3H2O)減小,NH數(shù)目增多,①對(duì)、②錯(cuò)、③對(duì);溶液中c(OH-)減小,④錯(cuò);溶液稀釋時(shí)c(NH)、c(OH-)均減小,溶液導(dǎo)電能力減弱,⑤錯(cuò);根據(jù)Kb=,則=,由于溫度不變,Kb不變,而c(OH-)減小,則增大,⑥正確。綜上,應(yīng)選C。
答案 C
4.稀氨水中存在著下列平衡:NH3H2ONH+OH-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),同時(shí)使c(OH-)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是( )
①NH4Cl固體?、诹蛩帷、跱aOH固體?、芩、菁訜?
⑥加入少量MgSO4固體
A.①②③⑤ B.③⑥
C.③ D.③⑤
解析 若在氨水中加入NH4Cl固體,c(NH)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)減小,①不合題意;硫酸中的H+與OH-反應(yīng),使c(OH-)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),②不合題意;當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后,c(OH-)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),③符合題意;若在氨水中加入水,稀釋溶液,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但c(OH-)減?。虎懿缓项}意;電離屬吸熱過程,加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)增大,⑤不合題意;加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,溶液中c(OH-)減小,⑥不合題意。
答案 C
【反思?xì)w納】
從“定性”和“定量”兩個(gè)角度理解電離平衡
(1)從定性角度分析電離平衡:應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“減弱”這種改變的方向移動(dòng),移動(dòng)結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。
(2)從定量角度分析電離平衡:當(dāng)改變影響電離平衡的條件后分析兩種微粒濃度之比的變化時(shí),若通過平衡移動(dòng)的方向不能作出判斷時(shí),應(yīng)采用化學(xué)平衡常數(shù)定量分析。
考點(diǎn)二 電離平衡常數(shù)
(頻數(shù):★★★ 難度:★☆☆)
1.表達(dá)式
(1)一元弱酸HA的電離常數(shù):根據(jù)HAH++A-,可表示為Ka=。
(2)一元弱堿BOH的電離常數(shù):根據(jù)BOHB++OH-,可表示為Kb=。
2.意義
相同條件下,K值越大,表示該弱電解質(zhì)越易電離,所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性相對(duì)越強(qiáng)。
3.特點(diǎn)
電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與電解質(zhì)的濃度、酸堿性無(wú)關(guān),由于電離過程是吸熱的,故溫度升高,K增大。多元弱酸是分步電離的,各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2……,所以其酸性主要決定于第一步電離。
4.影響因素
有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算(以弱酸HX為例)
(1)已知c(HX)和c(H+),求電離平衡常數(shù):
則:K==
由于弱酸只有極少一部分電離,c(H+)的數(shù)值很小,可做近似處理:c(HX)-c(H+)≈c(HX)。
則K=,代入數(shù)值求解即可。
(2)已知c(HX)和電離平衡常數(shù),求c(H+):
則:K==
由于c(H+)的數(shù)值很小,可做近似處理:c(HX)-c(H+)≈c(HX)。
則:c(H+)=,代入數(shù)值求解即可。
1.(SJ選修4P65交流與討論改編)已知25 ℃下,醋酸溶液中存在下述關(guān)系:
=1.6910-5
其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。
試回答下述問題:
(1)向上述溶液中加入一定量的NaOH溶液,上述數(shù)值將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)若醋酸的起始濃度為0.001 0 mol/L,平衡時(shí)氫離子濃度c(H+)是________________[提示:醋酸的電離常數(shù)很小,平衡時(shí)的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.001 0 mol/L]。
答案 (1)不變 (2)1.310-4 mol/L
2.[2016課標(biāo)全國(guó)Ⅱ,26(4)]聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為________(已知:N2H4+H+N2H的K=8.7107;Kw=1.010-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為________。
答案 8.710-7 N2H6(HSO4)2
探源:本題源于RJ選修4 P42“科學(xué)視野”及其拓展,對(duì)電離平衡常數(shù)的求算進(jìn)行了考查。
題組一 電離平衡常數(shù)的理解和應(yīng)用
1.液態(tài)化合物AB會(huì)發(fā)生微弱的自身電離,電離方程式為ABA++B-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)=1.010-14,K(35 ℃)=2.110-14。則下列敘述正確的是( )
A.c(A+)隨溫度的升高而降低
B.35 ℃時(shí),c(A+)>c(B-)
C.AB的電離程度:α(25 ℃)>α(35 ℃)
D.AB的電離是吸熱過程
解析 由于K(25 ℃)<K(35 ℃),故c(A+)隨溫度的升高而增大,A錯(cuò);由電離方程式可知,在任何溫度下,都存在c(A+)=c(B-),B錯(cuò);由25 ℃和35 ℃時(shí)的平衡常數(shù)可知,溫度越高,電離程度越大,C錯(cuò);由于K(25 ℃)<K(35 ℃),因此AB的電離是吸熱過程,D正確。
答案 D
2.下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù),下列判斷正確的是( )
酸
HX
HY
HZ
濃度/(molL-1)
0.12
0.2
0.9
1
1
電離度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
電離常數(shù)
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
Ka5
A.在相同溫度,從HX的數(shù)據(jù)可以說(shuō)明:弱電解質(zhì)溶液,濃度降低,電離度越大,且Ka1>Ka2>Ka3=0.01
B.室溫時(shí),若在NaZ溶液中加水,則變小,若加少量鹽酸,則變大
C.含等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液:c(Z-)<c(Y-)<c(X-)
D.在相同溫度下,Ka5>Ka4>Ka3
解析 相同溫度下電離度隨溶液濃度的增大而減小,結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷,當(dāng)HX的濃度為1 molL-1時(shí),HX的電離度小于0.1,故三種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐Z>HY>HX,D項(xiàng)正確;電離常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度相同,Ka1=Ka2=Ka3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)Z-+H2OHZ+OH-可知,是Z-水解平衡常數(shù)的倒數(shù),其只隨溫度的變化而變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)“越弱越水解”可知,NaX的水解程度最大,c(X-)最小,C項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案 D
3.運(yùn)用表中電離常數(shù)判斷,可以發(fā)生的反應(yīng)是( )
酸
電離常數(shù)(25 ℃)
碳酸
Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11
次溴酸
Ka=2.410-9
A.HBrO+Na2CO3===NaBrO+NaHCO3
B.2HBrO+Na2CO3===2NaBrO+H2O+CO2↑
C.HBrO+NaHCO3===NaBrO+H2O+CO2↑
D.NaBrO+NaHCO3===Na2CO3+HBrO
解析 相同溫度下,酸的電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),一般來(lái)說(shuō),強(qiáng)酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸,根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,酸性強(qiáng)弱順序是:H2CO3>HBrO>HCO,所以HBrO+Na2CO3===NaBrO+NaHCO3能發(fā)生,故A正確、D錯(cuò)誤;酸性:H2CO3>HBrO,所以碳酸鈉和次溴酸反應(yīng)不能生成CO2,故B錯(cuò)誤;酸性:H2CO3>HBrO,所以次溴酸和碳酸氫鈉不反應(yīng),故C錯(cuò)誤。
答案 A
【練后歸納】
電離常數(shù)的4大應(yīng)用
(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱,電離常數(shù)越大,酸性(或堿性)越強(qiáng)。
(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱,電離常數(shù)越大,對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小,堿性(或酸性)越弱。
(3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。
(4)判斷微粒濃度比值的變化。
弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí),能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,溶液中離子和分子的濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化,但電離常數(shù)不變,考題中經(jīng)常利用電離常數(shù)來(lái)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。
題組二 電離平衡常數(shù)及電離度的定量計(jì)算
4.已知室溫時(shí),0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.該溶液的pH=4
B.升高溫度,溶液的pH增大
C.此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7
D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
解析 根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H+)=0.1 molL-10.1%=10-4molL-1,所以pH=4,A正確;因HA在水中有電離平衡,升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動(dòng),所以c(H+)增大,pH會(huì)減小,B錯(cuò)誤;C選項(xiàng)可由平衡常數(shù)表達(dá)式算出K==110-7 ,所以C正確;c(H+)=10-4molL-1,所以c(H+)水電離=10-10molL-1,前者是后者的106倍,D正確。
答案 B
5.(1)0.1 molL-1醋酸溶液中,存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-。經(jīng)測(cè)定溶液中c(CH3COO-)為1.410-3 molL-1,此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka=________。
(2)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3HCO+H+的平衡常數(shù)K1=________。(已知:10-5.60=2.510-6)
K==≈=1.9610-5。
(2)H2CO3H++HCO
K1==≈4.210-7。
答案 (1)1.9610-5 4.210-7
考點(diǎn)三 強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較
(頻數(shù):★☆☆ 難度:★★☆)
1.兩方面突破一元強(qiáng)酸與一元弱酸比較
(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較
比較
項(xiàng)目
酸
c(H+)
pH
中和堿
的能力
與足量Zn
反應(yīng)產(chǎn)生
H2的量
開始與金
屬反應(yīng)的
速率
一元強(qiáng)酸
大
小
相同
相同
大
一元弱酸
小
大
小
(2)相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較
比較
項(xiàng)目
酸
c(H+)
c(酸)
中和堿
的能力
與足量Zn
反應(yīng)產(chǎn)生
H2的量
開始與金
屬反應(yīng)的
速率
一元強(qiáng)酸
相同
小
小
少
相同
一元弱酸
大
大
多
說(shuō)明:一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。
2.圖像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律
(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸
加水稀釋相同的倍數(shù),醋酸的pH大
加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多
(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸
加水稀釋相同的倍數(shù),鹽酸的pH大
加水稀釋相同的pH,醋酸加入的水多
1.教材基礎(chǔ)知識(shí)拓展
在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸:
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是________(用字母表示,下同)。
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是________。
(3)若三者c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________。
(4)當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是________。
(5)當(dāng)三者c(H+)相同且體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________,反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是________。
(6)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后,c(H+)由大到小的順序是_____________________________________________________________。
(7)將c(H+)相同體積相同的三種酸,分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7,則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為________。
答案 (1)b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b (4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b (7)c>a=b
2.(溯源題)(2015海南高考)下列曲線中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.410-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是( )
解析 這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì),在溫度不變、濃度相等時(shí),電離程度CH3COOH<CH2ClCOOH,排除A、C;當(dāng)濃度增大時(shí),物質(zhì)的電離程度減小,排除D選項(xiàng),正確選項(xiàng)是B。
答案 B
1.25 ℃時(shí),相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.同濃度的NaA與NaB溶液中,c(A-)小于c(B-)
B.a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液
C.a(chǎn)點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)
D.HA的酸性強(qiáng)于HB
解析 由于稀釋過程中HA的pH變化較大,故HA的酸性強(qiáng)于HB,D項(xiàng)正確;酸的酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越小,故NaB的水解程度大,同濃度的NaA與NaB溶液中c(B-)小于c(A-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)溶液的pH小于a點(diǎn)溶液的pH,說(shuō)明b點(diǎn)溶液中c(H+)較大、c(B-)較大,故溶液導(dǎo)電性較強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;HA酸性強(qiáng)于HB,則相同pH的溶液,c(HA)
c(OH-),B正確;分別加水稀釋10倍,假設(shè)平衡不移動(dòng),那么①②溶液的pH均為10,但稀釋氨水使平衡NH3H2ONH+OH-右移,使①pH>10,同理醋酸稀釋后pH<4,所以C正確;假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿,混合后溶液呈中性,V1=V2,但①氨水是弱堿,其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于④鹽酸,所以需要的①氨水少,即V1>V2,D錯(cuò)誤。
答案 D
【反思?xì)w納】
假設(shè)法進(jìn)行有關(guān)量的大小比較
在做有關(guān)強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿的題目時(shí),可以先假設(shè)所給物質(zhì)全部是強(qiáng)電解質(zhì),再在此基礎(chǔ)上結(jié)合電離平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析。如第2題中的C選項(xiàng),分別加水稀釋10倍,假設(shè)平衡不移動(dòng),那么①②溶液的pH均為10,然后再根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析;再如D選項(xiàng),假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿,則V1=V2,然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進(jìn)行分析。
[試題分析]
(2016課標(biāo)全國(guó)Ⅲ,13)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )
A.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
解題思路:
我的答案:
考查意圖:本題是一道有關(guān)水溶液中離子平衡的題目,主要考查了影響弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的因素以及離子濃度的比較等知識(shí)點(diǎn)。題目知識(shí)點(diǎn)覆蓋面廣,思維容量大。要求考生具有接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力以及分析和解決化學(xué)問題的能力;題目兼有“定性與定量”、“守恒”等化學(xué)等思想方法的考查。本題抽樣統(tǒng)計(jì)難度為0.50。
解題思路:由K=c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH),可知=,對(duì)0.1 molL-1的CH3COOH加水稀釋,醋酸的電離度增大,但c(CH3COO-)減小,比值變大;對(duì)醋酸鈉的水解,溫度升高水解程度增大,=1/Kh,水解常數(shù)Kh增大,比值變?。恢行詴r(shí),c(H+)=c(OH-),由電荷守恒式知c(NH)=c(Cl-),c(NH)/c(Cl-)=1;向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,沉淀溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中之比即=,等于溶度積常數(shù)之比,故溶液中不變。
正確答案:D
[真題演練]
1.(2014山東理綜,13)已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( )
A.水的電離程度始終增大
B.先增大再減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
D.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(NH)=c(CH3COO-)
解析 CH3COOH溶液中水的電離被抑制,當(dāng)CH3COOH與NH3H2O恰好反應(yīng)時(shí)生成CH3COONH4,此時(shí)水的電離程度最大,再加入氨水,水的電離程度又減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;===KNH3H2O,溫度不變,NH3H2O的電離平衡常數(shù)及KW均不變,隨著NH3H2O的滴加,c(H+)減小,故減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;未滴加氨水時(shí),c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1,滴加10 mL氨水時(shí),c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 molL-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,故當(dāng)加入NH3H2O的體積為10 mL時(shí),c(NH)=c(CH3COO-),D項(xiàng)正確。
答案 D
2.(2016浙江理綜,12)苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25 ℃時(shí),HA的Ka=6.2510-5,H2CO3的Ka1=4.1710-3,Ka2=4.9010-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2。下列說(shuō)法正確的是(溫度為25 ℃,不考慮飲料中其他成分)( )
A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變
C.當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中=0.16
D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)-c(HA)
解析 根據(jù)題中所給的電離平衡常數(shù)可知,酸性:H2CO3>HA>HCO。A項(xiàng),充CO2的碳酸飲料比未充CO2的飲料,前者HA的濃度較大,抑菌能力較強(qiáng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),提高CO2充氣壓力,溶解度增大,使HAH++A-平衡向左移動(dòng),c(A-)減小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),因?yàn)镠AH++A-,Ka=c(H+)c(A-)/c(HA),故c(HA)/c(A-)=c(H+)/Ka=10-5/(6.2510-5)=0.16,正確;D項(xiàng),依據(jù)溶液中電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)+c(A-),結(jié)合物料守恒:c(Na+)= c(A-)+c(HA),所以,c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)-c(HA),錯(cuò)誤。
答案 C
3.(1)[2015福建理綜,23(3)①③]25 ℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
Ka1
Ka2
H2SO3
1.310-2
6.210-8
H2CO3
4.210-7
5.610-11
①HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________________________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為
___________________________________________________________。
(2)[2017天津理綜,10(5)]已知25 ℃,NH3H2O的Kb=1.810-5,H2SO3的Kal=1.310-2,Ka2=6.210-8。若氨水的濃度為2.0 molL-1,溶液中的c(OH-)=________ molL-1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.010-7 molL-1時(shí),溶液中的c(SO)/c(HSO)=________。
解析 (2)由NH3H2O的電離方程式及其電離平衡常數(shù)Kb=1.810-5可知,Kb=[c(NH)c(OH-)]/c(NH3H2O)=1.810-5,當(dāng)氨水的濃度為2.0 molL-1時(shí),溶液中的c(NH)=c(OH-)=6.010-3 molL-1。由H2SO3的第二步電離方程式HSOSO+ H+及其電離平衡常數(shù)Ka2=6.210-8可知,Ka2=[c(SO)c(H+)]/c(HSO)=6.210-8,將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.010-7 molL-1時(shí),溶液的c(H+)=1.010-7 molL-1,則c(SO)/c(HSO)==0.62。
答案 (1)①
②H2SO3+HCO===HSO+CO2↑+H2O
(2)6.010-3 0.62
一、選擇題
1.醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑。HgCl2熔融時(shí)不導(dǎo)電,熔點(diǎn)低。HgS難溶于水和稀的強(qiáng)堿,卻易溶于飽和的NaCl溶液。關(guān)于HgCl2的描述合理的是( )
A.是難溶的共價(jià)化合物
B.是離子化合物
C.是一種強(qiáng)電解質(zhì)
D.是一種弱電解質(zhì)
解析 “稀溶液”說(shuō)明HgCl2不是難溶的;“熔融時(shí)不導(dǎo)電”說(shuō)明它是共價(jià)化合物;“HgS難溶于水和稀的強(qiáng)酸,卻易溶于飽和的NaCl溶液”說(shuō)明發(fā)生了離子反應(yīng):HgS+2Cl-===S2-+HgCl2,該反應(yīng)的發(fā)生是因?yàn)樯闪撕茈y電離的弱電解質(zhì)HgCl2。
答案 D
2.(2018天津模擬)在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOHH++CH3COO-。加入少量下列固體物質(zhì),能使平衡逆向移動(dòng)的是( )
A.NaCl B.CH3COONa
C.Na2CO3 D.NaOH
解析 必須加入與平衡有關(guān)的微粒才能影響平衡移動(dòng),A項(xiàng)不影響平衡;若加Na2CO3或NaOH,將與H+反應(yīng)使平衡正向移動(dòng);加入CH3COONa,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移動(dòng)。
答案 B
3.(2017河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液,下列說(shuō)法正確的是( )
A.與等體積、pH=3的鹽酸相比,乙酸跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多
B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C.加入少量乙酸鈉固體,溶液pH減小
D.加水稀釋后,溶液中c(H+)和c(OH-)都減小
解析 CH3COOH是弱電解質(zhì),等體積、等pH時(shí)CH3COOH的物質(zhì)的量比HCl大,則與足量鋅粒反應(yīng)時(shí)醋酸產(chǎn)生的H2更多,故A正確;稀釋促進(jìn)電離,溶液pH小于4,故B錯(cuò)誤;乙酸鈉溶于水抑制乙酸的電離,氫離子濃度減小,溶液的pH增大,故C錯(cuò)誤;加水稀釋后,溶液中c(H+)減小,c(OH-)增大,故D錯(cuò)誤。
答案 A
4.飽和氨水中存在化學(xué)平衡和電離平衡:NH3+H2ONH3H2ONH+OH-。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.常溫下飽和氨水的pH<7
B.向氨水中滴加過量硫酸,所有平衡均正向移動(dòng),pH增大
C.電離是吸熱反應(yīng),升高溫度,所有平衡均正向移動(dòng)
D.向氨水中加入少量NaOH固體,所有平衡均逆向移動(dòng)
解析 常溫下飽和氨水呈堿性,pH>7,A項(xiàng)錯(cuò)誤。加入過量硫酸,H+濃度增大,pH減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤。升溫會(huì)使NH3逸出,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。加入少量NaOH固體,OH-濃度增大,平衡向生成NH3的方向移動(dòng),有NH3放出,D項(xiàng)正確。
答案 D
5.(2018青島模擬)下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是( )
A.常溫下某CH3COONa溶液的pH=8
B.常溫下0.1 molL-1CH3COOH溶液的pH=2.8
C.CH3COONa溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl
D.CH3COOH屬于共價(jià)化合物
解析 A項(xiàng)常溫下某CH3COONa溶液的pH=8,CH3COONa水解顯堿性,為弱酸強(qiáng)堿鹽,故CH3COOH為弱電解質(zhì),正確;B項(xiàng),常溫下0.1 molL-1CH3COOH溶液的pH=2.8,說(shuō)明CH3COOH部分電離,為弱電解質(zhì),正確;C項(xiàng),根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理,鹽酸制取了醋酸,所以醋酸為弱酸,是弱電解質(zhì),正確;D項(xiàng),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都有可能為共價(jià)化合物,錯(cuò)誤。
答案 D
6.常溫下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )
A.加入水時(shí),平衡向右移動(dòng),CH3COOH電離常數(shù)增大
B.加入少量CH3COONa固體,平衡向右移動(dòng)
C.加入少量NaOH固體,平衡向右移動(dòng),c(H+)減小
D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大
解析 加入水稀釋,使醋酸的電離平衡向右移動(dòng),但CH3COOH電離常數(shù)不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量CH3COONa固體,c(CH3COO-)增大,使醋酸的電離平衡向左移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入的少量NaOH固體與H+中和,c(H+)減小,使醋酸的電離平衡向右移動(dòng),C項(xiàng)正確;加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案 C
7.(2018安徽合肥一中月考)HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是( )
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.610-5
Ka1:6.310-9
1.610-9
4.210-10
A.溫度會(huì)影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)
B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸
C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO42H++SO
D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離,但仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)
解析 平衡常數(shù)均與溫度有關(guān)系,A正確;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在冰醋酸中HClO4的電離常數(shù)最大,因此是這四種酸中最強(qiáng)的酸,B正確;在冰醋酸中硫酸是二元弱酸,電離分步進(jìn)行,即在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4H++HSO、HSOH++SO,C錯(cuò)誤;這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離,但在水溶液中完全電離,因此仍屬于強(qiáng)電解質(zhì),D正確。
答案 C
8.體積相同的鹽酸和醋酸中,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01 mol,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.二者分別與NaOH完全中和,醋酸消耗的NaOH多
B.二者分別與足量的CaCO3反應(yīng),放出的CO2一樣多
C.二者的pH相同
D.分別用水稀釋相同的倍數(shù),n(Cl-)<n(CH3COO-)
解析 由于CH3COOH是弱電解質(zhì),當(dāng)n(Cl-)=n(CH3COO-)時(shí),其物質(zhì)的量濃度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的,故相同體積的醋酸和鹽酸,CH3COOH的物質(zhì)的量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCl的,所以消耗的NaOH多,A項(xiàng)正確;同理與CaCO3反應(yīng)時(shí),放出的CO2也多,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由電離平衡知,當(dāng)溶液中n(Cl-)=n(CH3COO-)時(shí),兩溶液中n(H+)相等,又體積相等,則二者的pH相等,C項(xiàng)正確;用水稀釋時(shí),由于CH3COOH還會(huì)繼續(xù)電離,故n(CH3COO-)>n(Cl-),D項(xiàng)正確。
答案 B
9.相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是( )
酸
HX
HY
HZ
電離常數(shù)K
910-7
910-6
110-2
A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系:HX>HY>HZ
B.反應(yīng)HZ+Y-===HY+Z-能夠發(fā)生
C.相同溫度下,0.1 molL-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
D.相同溫度下,1 molL-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 molL-1HX
解析 表中電離常數(shù)大小關(guān)系:110-2>910-6>910-7,所以酸性排序?yàn)镠Z>HY>HX,可知A、C不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān),D不正確。
答案 B
10.電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。室溫下,用0.100 molL-1 NH3H2O滴定10 mL濃度均為0.100 molL-1 HCl和CH3COOH的混合液,電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.①溶液中c(H+)為0.200 molL-1
B.溶液溫度高低為①>③>②
C.③點(diǎn)溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
D.③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低
解析 醋酸為弱電解質(zhì),①點(diǎn)溶液c(H+)<0.2 molL-1,故A錯(cuò)誤;酸堿中和反應(yīng)放熱,①點(diǎn)溶液的溫度一定比②點(diǎn)的低,故B錯(cuò)誤;③恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和醋酸銨。其中NH和CH3COO-發(fā)生微弱水解,則③點(diǎn)溶液中,c(NH)>c(Cl-)>c(CH3COO-),故C正確;③點(diǎn)后,溶液體積變大,溶液中離子濃度減小導(dǎo)致電導(dǎo)率降低,故D錯(cuò)誤。
答案 C
11.常溫下0.1 molL-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.將溶液稀釋到原體積的10倍
B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積的0.2 molL-1鹽酸
D.提高溶液的溫度
解析 醋酸中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀釋10倍,若不考慮電離平衡移動(dòng),溶液中c(H+)變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一,pH增大1個(gè)單位,但稀釋過程中電離平衡正向移動(dòng),H+的物質(zhì)的量增多,所以pH變化不足1個(gè)單位,即pH<(a+1),A錯(cuò)誤;加入CH3COONa固體,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移動(dòng),c(H+)減小,pH增大,pH有可能變?yōu)?a+1),B正確;加入0.2 molL-1鹽酸,雖然c(H+)增大,平衡逆向移動(dòng),但是溶液中c(H+)比原來(lái)的大,pH減小,C錯(cuò)誤;由于弱電解質(zhì)的電離過程吸熱,所以升高溫度,平衡正向移動(dòng),c(H+)增大,pH減小,D錯(cuò)誤。
答案 B
12.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是( )
化學(xué)式
電離常數(shù)
HClO
K=310-8
H2CO3
K1=410-7 K2=610-11
A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO+2Cl2+H2O===2Cl-+2HClO+CO2↑
B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCO+Cl2===Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C.向NaClO溶液中通少量CO2:CO2+NaClO+H2O===NaHCO3+HClO
D.向NaClO溶液中通過量CO2:CO2+2NaClO+H2O===Na2CO3+2HClO
解析 HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離,向Na2CO3溶液中滴加少量氯水,不能生成二氧化碳,應(yīng)該生成碳酸氫根,A錯(cuò)誤;氯水中鹽酸與NaHCO3反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,HClO與NaHCO3不反應(yīng),B錯(cuò)誤;由于H2CO3>HClO>HCO,反應(yīng)生成HClO和NaHCO3,D錯(cuò)誤。
答案 C
二、填空題
13.磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。
(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,已知10 mL、1 molL-1 H3PO2與20 mL 1 molL-1的NaOH溶液充分反應(yīng)后生成組成為NaH2PO2的鹽,回答下列問題:
①NaH2PO2屬于________(填“正鹽”“酸式鹽”或“無(wú)法確定”)。
②若25 ℃時(shí),K(H3PO2)=110-2,則0.02 molL-1的H3PO2溶液的pH=________。
③設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案,證明次磷酸是弱酸________________________、__________________________________________________________。
(2)亞磷酸是二元中強(qiáng)酸,25 ℃時(shí)亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)為K1=110-2、K2=2.610-7。
①試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1為什么比K2大________。
②寫出亞磷酸與NaOH反應(yīng)時(shí)可能生成的鹽的化學(xué)式________。
③亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為 (式中P→O表示成鍵電子對(duì)全部由磷原子提供),由此類推次磷酸分子中含有________個(gè)“O—H”鍵。
解析 (1)①由次磷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)只能得到NaH2PO2,說(shuō)明次磷酸分子中只有一個(gè)氫原子可以與OH-反應(yīng),由此可知它是一元酸,NaH2PO2是正鹽。
②設(shè)達(dá)到電離平衡時(shí),c(H+)=x molL-1,由H3PO2H++H2PO得,x2/(0.02-x)=110-2,解得x=0.01,故pH=2。
③可通過測(cè)NaH2PO2溶液的pH來(lái)證明次磷酸是弱酸;也可根據(jù)等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸與等量石蕊試液混合后溶液顏色的深淺來(lái)證明。
(2)①多元弱酸分步電離,第一步電離出的H+抑制了第二步的電離,所以K1>K2。
②亞磷酸為二元酸,與NaOH反應(yīng)時(shí)可能生成NaH2PO3、Na2HPO3。
③由亞磷酸的結(jié)構(gòu)式及它是二元酸知,只有“O—H”上的氫原子可以電離出H+,由此知次磷酸分子中只有1個(gè)“O—H”鍵。
答案 (1)①正鹽 ②2?、蹨y(cè)NaH2PO2溶液的pH,若pH>7則證明次磷酸為弱酸 向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊試液,若次磷酸溶液中紅色淺一些,則說(shuō)明次磷酸為弱酸
(2)①第一步電離出的H+抑制了第二步的電離
②NaH2PO3、Na2HPO3 ③1
14.Ⅰ.已知常溫下,在NaHSO3溶液中c(H2SO3)<c(SO),且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.510-2,K2=1.110-7;氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.810-5;回答下列問題
(1)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液:①NH3H2O
②(NH4)2SO3?、跭HSO3?、躃2SO3?、軭2SO3溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)開_______(填序號(hào))。
(2)NaHSO3可以將碘鹽中的KIO3還原為碘單質(zhì),試寫出此反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________________________
________________________________________________________________。
Ⅱ.(1)在25 ℃下,將a molL-1的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl-),則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=________。
(2)已知H2CO3的第二級(jí)電離常數(shù)K2=5.610-11,HClO的電離常數(shù)K=3.010-8,寫出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
①少量Cl2通入到過量的Na2CO3溶液中:_____________________________
________________________________________________________________。
②Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1∶1恰好反應(yīng):______________________
________________________________________________________________。
③少量CO2通入到過量的NaClO溶液中:_____________________________
_____________________________________________________________。
解析?、?NaHSO3溶液中既存在HSO的電離:HSOH++SO,又存在HSO的水解:HSO+H2OH2SO3+OH-,現(xiàn)有c(H2SO3)<c(SO),說(shuō)明電離為主,溶液呈酸性。(1)①③⑤均抑制水的電離,電離平衡常數(shù):⑤>①>③,②④促進(jìn)水的電離,④中SO水解,②中SO水解呈堿性,NH水解呈酸性,相互促進(jìn)水解,促進(jìn)水的電離。(2)反應(yīng)物為HSO、KIO3,生成物有I2、SO,根據(jù)電荷守恒配平。
Ⅱ.(1)氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因c(NH)=c(Cl-),故有c(H+)=c(OH-),溶液顯中性。Kb===。
(2)按題給的量的關(guān)系書寫即可,但應(yīng)注意:因K2(H2CO3)<K(HClO)<K1(H2CO3),故HClO與Na2CO3反應(yīng)只能生成NaHCO3。
答案?、?(1)②④③①⑤ (2)5HSO+2IO===I2+5SO+3H++H2O
Ⅱ.(1)中
(2)①Cl2+2CO+H2O===2HCO+Cl-+ClO-
②Cl2+CO+H2O===HCO+Cl-+HClO
③ClO-+CO2+H2O===HCO+HClO
15.某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)
(1)實(shí)驗(yàn)一:探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表,表中c=________molL-1。
編號(hào)
酸的
種類
酸的濃度
/(molL-1)
酸的體積
/mL
鎂條質(zhì)量/g
1
醋酸
1.0
10
2.0
2
鹽酸
c
10
2.0
②實(shí)驗(yàn)步驟:
a)檢查裝置(如下圖左)的氣密性后,添加藥品;
b)反應(yīng)開始后,________;
c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(右上圖)。
③寫出0~5 min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律:________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)二:現(xiàn)有一瓶醋酸溶液,常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫在下表中。
待測(cè)物理量
測(cè)定方法
①________
量取25.00 mL醋酸溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將0.100 0 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入________,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次
②________
③________________________________________________________
__________________________________________________________
解析 (1)①要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響,則兩種酸的濃度應(yīng)該是相等的,即表中c=1.0 molL-1。
②b)根據(jù)圖像中數(shù)據(jù)可知,縱坐標(biāo)需要?dú)錃獾捏w積,因此反應(yīng)開始后,每隔1 min記錄一次生成H2的體積;
③根據(jù)圖像可知0~5 min醋酸反應(yīng)的曲線幾乎是直線,這說(shuō)明醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯;而鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段曲線斜率較大,這說(shuō)明反應(yīng)速率很快,但一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小。
(2)要測(cè)定醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比),則需要測(cè)定醋酸的濃度和溶液的pH值。
答案 (1)①1.0?、诿扛? min記錄一次生成H2的體積?、鄞姿崤c鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化不明顯;鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快,一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小
(2)
待測(cè)物理量
測(cè)定方法
①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度
堿式滴定管
②H+的物質(zhì)的量濃度
③取適量醋酸溶液于燒杯中,用pH計(jì)測(cè)定溶液pH
鏈接地址:http://weibangfood.com.cn/p-3892481.html