高中化學高一第一章《氮族元素》備課材料Word版

《高中化學高一第一章《氮族元素》備課材料Word版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學高一第一章《氮族元素》備課材料Word版（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、一、新教材內(nèi)容安排與教學目標 從知識內(nèi)容上看，本章可分為三部分。第一部分是章引言及第一、二、三節(jié)，介紹氮族元素的單質(zhì)及其化合物的知識。第二部分是第四節(jié)，介紹氧化還原反應方程式的配平方法。第三部分是第五節(jié)，介紹有關化學方程式的計算。 ㈠內(nèi)容變化 1、增加的內(nèi)容 ⑴增加相當數(shù)量的插圖（包括演示實驗示意圖及其它圖示等）。 ⑵增加環(huán)保知識“光化學煙霧”。 ⑶增加“紅磷轉(zhuǎn)變成白磷”的演示實驗。 ⑷增加“銨鹽與堿的反應及銨離子的檢驗”的演示實驗。 ⑸增加用濃氨水制氨氣的內(nèi)容。 ⑹增加氧化還原反應的離子方程式配平內(nèi)容。 ⑺增加“有關化學方程式的計算”一節(jié)內(nèi)容。 ⑻增加閱讀材料《玻爾的諾

2、貝爾金質(zhì)獎章》和資料《砷的發(fā)現(xiàn)》。 2、刪減的內(nèi)容 ⑴刪減氮氣與鎂的反應。 ⑵刪減白磷的分子組成與結(jié)構。 ⑶刪減“白磷和紅磷的著火點的比較”的演示實驗。 ⑷刪減五氧化二磷的部分性質(zhì)、偏磷酸和磷酸的部分性質(zhì)和工業(yè)制法。 ⑸刪減硝酸的實驗室制法和工業(yè)制法。 ⑹刪減同素異形體的概念。 3、變更的內(nèi)容 ⑴將“氮族元素”一節(jié)改作章引言。 ⑵將磷的知識內(nèi)容刪減后與氮合為一節(jié)。 ⑶將舊教材第一章“磷與氯氣反應”的內(nèi)容放在本章磷的內(nèi)容里。 ⑷將“安全火柴”作為資料，“氮的固定”作為閱讀材料“自然界中氮的循環(huán)”，“亞硝酸鈉”作為選學內(nèi)容“亞硝酸鹽的用途及對人體的危害”。 ⑸將“氨的實驗

3、室制法”改成了討論內(nèi)容。 ⑹改進了“銅分別與濃、稀硝酸反應”的演示實驗。 ⑺將舊教材第一章“有一種反應物過量時的計算”安排于本章。 ⑻新材料增設了“思考題”改變了以往教材編寫演示實驗的方法，增加了學生的活動量。 *建議：⑴考慮到銨鹽用途的廣泛性，建議在銨鹽的用途中補上硝銨用作炸藥，氯化銨用作焊藥的內(nèi)容。 ⑵教材中圖1-14“銨鹽與堿的反應”，試紙接觸試管口的畫法不妥，建議改作接近試管口。 4、必修本情況 第二冊化學必修本第一章為《氮和氮的化合物》，與必修加選修本相比，刪去了磷元素部分、氧化還原反應方程式的配平和有關化學方程式的計算，以及氮元素及其化合物知識中的某些討論題和思考題。

4、 ㈡教學目標 1、認知目標 知 識 點學習水平 1、氮族元素簡介 2、氮氣的化學性質(zhì)（跟氫氣、氧氣的反應） 3、氨的物理性質(zhì) 4、氨的化學性質(zhì)（跟水、氯化氫、氧氣的反應） 5、氨的用途 6、氨的實驗室制法 7、銨鹽 8、硝酸的化學性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性） 9、硝酸的用途 10、亞硝酸鹽 11、磷 12、氧化還原反應方程式的配平 13、反應物中有一種過量時的計算 14、多步反應的計算B D B D B D B D B 選學 B B D D 2、能力目標 ⑴通過理論知識對元素化合物知識的指導作用，培養(yǎng)思維能力（分析、歸納、演繹

5、、推理）。 ⑵通過實驗教學，激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)觀察能力、實驗能力和分析能力。 ⑶掌握利用結(jié)構推測性質(zhì)和以實驗驗證性質(zhì)的學習方法，培養(yǎng)科學方法。 ⑷培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力以及綜合運用知識的能力，訓練解題技能。 3、情感目標 ⑴通過氮磷及其化合物性質(zhì)的學習，加強辯證唯物主義的觀點教育。 ⑵通過有關環(huán)保內(nèi)容及閱讀材料學習，進行化學史方面的教育、群體意識和愛國主義教育。 ⑶通過例題的示范教學，培養(yǎng)良好的思維習慣和書寫習慣。 ㈢重點難點 1、重點 ⑴氮的單質(zhì)和化合物的化學性質(zhì)。 ⑵氧化還原反應方程式的配平。 ⑶有一種反應物過量時的化學計算。 ⑷多步反應的計算。 2、難點

6、 ⑴硝酸的氧化性。 ⑵配平氧化還原反應方程式時一些可借鑒的經(jīng)驗。 ⑶多步反應計算中有關物質(zhì)之間計量關系式的確定。 二、新教材編寫特點 從教學目的和作用上講，本章的第一部分是氮族元素及其化合物知識，是在學了高一化學的原子結(jié)構和元素周期律的理論及其它族元素化合物知識的基礎上介紹的，第二部分氧化還原反應方程式的配平，是在高一氧化還原反應的基礎上介紹配平的方法，第三部分有關化學方程式的計算，是在高一物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算的基礎上進一步介紹計算的方法和技巧，其科學性和綜合性都較強。 本章是第二冊的第一章，編寫的內(nèi)容無論從顯性的化學事實性知識、理論性知識和化學技能性知識來看，還是從隱性

7、的化學策略性知識和化學情意類知識來看，與第一冊相比，既有內(nèi)容上的平穩(wěn)延續(xù)，又有合理拓展，加之內(nèi)容豐富翔實，具有很好的教學功能。 1、內(nèi)容編排規(guī)范。與前面元素一樣，從族的角度學習元素化合物知識，是學了物質(zhì)結(jié)構和元素周期律之后學習的最后一個非金屬元素族。內(nèi)容編排從非金屬單質(zhì)到氫化物與氧化物，再由氫化物到鹽，由氧化物到含氧酸，體現(xiàn)了非金屬元素族的知識體系特征。對于學生來說，學習上有較好的相似性，可起到復習、鞏固和運用知識的作用。 2、體現(xiàn)理論的指導作用。充分注意已學過的理論知識（氧化還原反應、離子反應、物質(zhì)的量、原子結(jié)構、元素周期律、化學鍵、分子結(jié)構、可逆反應等）對學習元素化合物知識的指導作用。

8、通過本章學習，可以進一步掌握運用理論知識學習元素化合物知識的方法，同時又能鞏固和加強對理論知識的理解。 3、相關材料靈活穿插。教材注意有關內(nèi)容的有機結(jié)合，如把光化學煙霧放在氮的氧化物中介紹，把氨的實驗室制法作為學了銨鹽與堿反應后的討論內(nèi)容，把氮的固定作為閱讀材料，并又與章圖前后呼應，等等。編排的2則資料、2則閱讀材料、1則選學內(nèi)容、3個討論題和3處思考題，增加了教學內(nèi)容的多樣性和教學形式的靈活性，也使教師開展教學富有彈性。 4、選定的實驗更加有效。教材編寫時重視發(fā)揮實驗教學的作用，能夠利用教師在教學中研究出來的實驗教學改革成果，增加或改進實驗。如“紅磷轉(zhuǎn)變成白磷”的演示實驗，在操作中只要通

9、過移動直通管讓空氣流通，觀察到開始時紅磷不燃燒而后來白磷發(fā)生燃燒，同樣能說明白磷比紅磷易燃，但卻能避免“白磷和紅磷的著火點的比較”實驗中磷燃燒時產(chǎn)生的大量白煙對空氣的污染。又如“銅分別跟濃、稀硝酸反應”的實驗，采用無色透明塑料袋來收集產(chǎn)生的氣體，既簡單易行又體現(xiàn)環(huán)保意識。 5、重視科學方法訓練。教材編寫采用了化學學習中使用較多的科學方法模式，有利于培養(yǎng)學生的思維能力和科學素質(zhì)。如在元素化合物知識學習時，運用假設、驗證、思考、推理這一科學方法模式，在介紹氧化還原反應方程式配平和有關化學方程式的計算時，培養(yǎng)學生的守恒思想和數(shù)學建模方法，通過討論，明確思路及解題方法，訓練學生的思維能力和綜合能力。

10、 6、重視化學史教育。教材采用針對史實，編入兩個材料：“砷的發(fā)現(xiàn)”和“玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎章”。這既可增加學習興趣，又可拓寬知識面，同時進行愛國主義等教育。 7、圖文并茂。本章教材結(jié)合相關知識內(nèi)容，選配了較多的插圖和示意圖，使學生一目了然，易于理解，印象深刻，并增加興趣。 三、教學建議 要注意到新教材的編寫并不是在舊教材基礎上的修改，而是進行了全新的創(chuàng)造，其局部知識結(jié)構、教學內(nèi)容的組織以及教學要求，與舊教材相比有著顯著的不同。因此在上課前，必須全盤了解這種不同，深刻領會教材編寫者的編寫意圖，把握教材重點，精心處理教材，以便順利組織教學活動。 我們知道，教材的改革要求教學充分體現(xiàn)“以學生

11、的發(fā)展為本”，這就需要我們教師改進教法，發(fā)揮自己的主導作用，引導學生學習，引導學生變被動學習為主動學習，倡導教學民主，即教師給學生主動學習的條件和動手、動腦、動口的機會與指導。知識的作用在于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題，因此在教學中要始終樹立這樣一種觀念：教學的關鍵不在于傳授知識的多少，而在于傳授知識的過程，讓學生從中體會到科學方法與科學態(tài)度、科學精神，養(yǎng)成觀察問題、分析問題、處理問題的能力以及創(chuàng)新意識。在教學中要能靈活處理教材，在選擇教學內(nèi)容時，不必求全，流于瑣碎，只要始終把握住有關的重要的化學觀念。 1、注意新舊知識的銜接。深入把握知識之間的了解，使新知識納入學生已有知識結(jié)構中形成新的優(yōu)化的知識結(jié)

12、構。例如： 新 知 識已 學 知 識 N2的物理性質(zhì) P的化學性質(zhì) NH3的引入教學 NH3與H2O反應 HNO3 氧化還原反應方程式配平 有關化學方程式的計算空氣 P與O2反應 N2和H2反應生成NH3 氫鍵，電離，可逆反應 初中學過的HNO3知識 氧化還原反應知識 物質(zhì)的量，化學計量數(shù) 2、重視運用理論指導學習。在教學中，可以充分發(fā)揮氧化還原反應、離子反應、物質(zhì)的量、原子結(jié)構、元素周期律、化學鍵、分子結(jié)構、可逆反應等理論知識的指導作用，如從氮原子結(jié)構，了解氮元素的非金屬性和氮分子結(jié)構；從氮分子的結(jié)構和價態(tài)，了解其化學反應性；利用氨溶于水過程中的可逆反應，解釋

13、氨水中的粒子組成以及在銨鹽溶液中加入OH-時有NH3H2O、NH3產(chǎn)生（為下一章的學習埋下伏筆）。 3、加強實驗教學。可根據(jù)實驗特點，采用：①驗證式實驗；②探索式實驗；③邊講邊實驗等方式，落實各個環(huán)節(jié)（如實驗原理、操作、現(xiàn)象、分析、結(jié)論等）中蘊含的教學功能，以利學生理解和鞏固知識，并從中培養(yǎng)觀察能力、實驗操作能力以及探索意識。為此，可結(jié)合本章有關內(nèi)容，補充一些演示實驗，如NO2溶于水與NO轉(zhuǎn)化為NO2，白磷與Cl2反應，NH3與H2O反應的探究實驗（水、干燥氨氣、氨水分別對干燥紅色石蕊試紙作用，判斷NH3溶于水時與H2O反應生成了堿）等。對于氨的實驗室制法，可采用由教師引導，學生討論，并通過

14、實驗總結(jié)的方法，與“學生實驗一”合并，上一節(jié)邊講邊討論邊實驗的課。 4、重視科學方法應用和學法指導。中學化學教學應該“以知識為載體培養(yǎng)學生學習的素質(zhì)，教師要指導學生掌握科學方法，讓學生用科學的方法去創(chuàng)新知識”。對比、歸納、演繹是一種科學研究方法，也是一種有效的學習方法。運用這一方法，可加深對知識的理解，也有利于記憶，同時可讓學生從中學習科學的研究方法。例，學習硝酸的性質(zhì)時，可將其與硫酸、鹽酸作比較，指導學生從相同點和不同點兩方面來分析，以訓練學生學習化學的方法。 5、注意緊密了解實際。要注意引導學生體會到元素化合形式和物質(zhì)組成的變化是人類了解自然和利用自然界資源的基礎，也是人類從化學方面認

15、識和改善自身的基礎?；瘜W素質(zhì)，關愛人生。在教學中，要了解科技、生產(chǎn)和生活實際，激發(fā)學生學習的價值體驗，讓學生看到學習化學的意義，體會到“化學——人類進步的關鍵”這句話的思想內(nèi)涵。 6、積極發(fā)揮學生的主體作用。要充分利用教材中的討論題、閱讀材料、選學內(nèi)容等素材，積極組織和指導，努力使這些素材在化學教學方法的創(chuàng)新中發(fā)揮重大作用，不失時機地培養(yǎng)學生的自學能力和表達能力。同時結(jié)合教材，開設一些研究性學習的課題，培養(yǎng)他們的實踐能力和科學素養(yǎng)，如農(nóng)村肥料使用情況調(diào)查，銅與稀硝酸反應的實驗研究（防止氧氣干擾）等。 7、注意培養(yǎng)學生的人文精神。要潛心地去挖掘教材中的教育素材，寓德育教育于化學教學之中。利用

16、教材中的環(huán)保知識，培養(yǎng)學生對自然和環(huán)境的責任心，借此樹立群體意識和全球意識。利用教材中提供的有關材料，激發(fā)學生的愛國情感和勇敢精神。當然，更應利用教材內(nèi)容，挖掘其吸引力，讓學生激發(fā)學習情感，發(fā)現(xiàn)并鑒賞化學知識內(nèi)在的科學美。 8、進行解題的思維方法訓練。對于方程式配平和化學計算內(nèi)容的教學，建議先復習回顧有關概念，并建立以守恒思想為依據(jù)的解題基礎，然后通過安排自學，精講例題，幫助學生找出規(guī)律，得出方法，形成清晰的答題思路。還應讓學生在訓練中學會規(guī)范的答題步驟和養(yǎng)成良好的答題習慣與技能。 9、充分運用媒體。要充分利用信息資源，開發(fā)教材內(nèi)外的課程資料，并運用現(xiàn)代教育技術發(fā)揮這些課程資料的作用，以開

17、闊學生視野，活躍學生思維，引導和啟發(fā)學生生動、活潑、主動地學習。 10、擺脫舊教材對教學的影響。新大綱在教學目的中強化了對學生的能力培養(yǎng)和潛能挖掘，重視對學生的科學方法訓練和科學態(tài)度養(yǎng)成，教材為了實現(xiàn)大綱的要求，在編寫上進行了大膽的改革。大綱和教材的改革都要求廣大教師在教學中轉(zhuǎn)變教學觀念，改革教學方法。建議備課時，要通讀大綱和鉆研教材，準確把握教學要求，控制課堂教學進度和知識的深廣度，不以舊教材的內(nèi)容作參考，不用舊方法教授新教材，而完全按照新教材運用新思路組織教學。教師不必作面面俱到的講授，以免學生產(chǎn)生依賴心理而失去自主探索的心向。為提高課堂教學效率，教師可編寫一些課時教師備課提綱和學生自學

18、提綱。 11、避免按高考水平設計教案。雖然選擇必修加選修本學習的學生，最后將面臨理科高考，但教學中教師必須充分考慮到學生現(xiàn)有的認知水平和心理發(fā)展順序，不提出一些超出學生能力水平的教學要求。其實在基本知識教學過程中，就能引導學生“善好奇、會學習、重過程、能探索”，加強運用知識分析解決實際問題的能力培養(yǎng)?，F(xiàn)在普遍存在這種現(xiàn)象，新課教學就按高考水平要求設計教案，提出“一步到位”的教學目標，實際上化學教學是很難“一步到位”的。 12、對于第2冊化學必修本的教學，要考慮到學生的實際情況，不必增加知識的深廣度，但要運用教材，采用多種教學方法，在大綱要求的知識目標下，培養(yǎng)學生的思維能力和科學素養(yǎng)，以求他

19、們綜合素質(zhì)的提高。 四、教案設計的初步設想 教案的設計，不但要著眼于全面提高學生素質(zhì)，重視教學目標，幫助學生完善知識結(jié)構、能力結(jié)構和品德結(jié)構，而且要重視教學情境和教學過程，重視過程的科學性、藝術性和有效性，重視教案能在實施后取得良好結(jié)果。于是，在設計教案時，教師需要根據(jù)教學目的、教學任務和教學目標，“吃透”教材和學生兩頭，結(jié)合自身素質(zhì)特長及教學環(huán)境條件，綜合運用多種教學方法、媒介工具和科學方法，使設計的教案有利于把書本上的靜態(tài)知識轉(zhuǎn)化為易于學生接受的動態(tài)信息，有助于學生把知識轉(zhuǎn)化為能力、觀點和方法。 教無定法，貴在得法。由于各人的理解和客觀條件不同，教案的設計和使用，也應能注意教師個人的

20、業(yè)務素質(zhì)特長和個性風格。但不管怎樣，必須努力做到上述幾點要求。下面限于本人水平，給出本章部分內(nèi)容的幾個教案設計綱要和教案設計案例，供互相探討。 1、第一節(jié)《氮和磷》第一教時教學設計綱要 (1)了解氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變性 問題引課：哪些生活實例，讓你感知了氮、磷兩種元素？ 閱讀討論：a、閱讀教材中章引言部分內(nèi)容。 b、討論：氮族元素性質(zhì)的相似性有哪些表現(xiàn)？氮族元素性質(zhì)的遞變性有哪些表現(xiàn)？氮族元素的非金屬性與鹵族、氧族、碳族相比，強弱如何？ 知識應用：運用知識解答問題。（投影：各種性質(zhì)強弱的比較問題） (2)認識氮的分子結(jié)構 啟發(fā)誘導：a、回憶氮原子的結(jié)構。 b、推測氮

21、分子中的成鍵情況。 閱讀小結(jié)：閱讀教材，小結(jié)氮的分子結(jié)構要點（雙原子分子，共價叁鍵、鍵能大，化合價為0價）。 推測發(fā)現(xiàn)：化合價0價，共價叁鍵是氮分子的重要特征，氮在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)跟它們有關。 (3)推測氮氣的重要性質(zhì) 啟發(fā)思維：a、從氮分子中氮的價態(tài)看，氮在反應中應表現(xiàn)出什么性質(zhì)？ b、從氮分子中存在N≡N看，氮在反應中表現(xiàn)活潑性如何？ -3 0 +2 分析推測：a、N←N→N（氧化還原反應分析） b、結(jié)構 性質(zhì) 具體反應 （化學鍵角度） （不活潑） （條件苛刻） 事實印證：閱讀教材，分析歸納。（內(nèi)容略） (4)認識氮的氧化物 規(guī)范思路：非金屬

22、元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化 氧化物 對應水化物 非金屬 氫化物 相應水溶液 引導推測：a、氮元素的化合價有哪些？ b、能形成哪些氧化物？說出化學式與名稱。 實驗探索：演示“NO2和NO之間相互轉(zhuǎn)化”的補充實驗。操作要點：①將充有NO2的大試管倒扣在盛水的水槽里；②用針筒（內(nèi)盛O2）將適量O2推入大試管里（白紙襯）；③用拇指堵住試管口，將試管從水中取出，請一位同學作志愿者，嗅NO2氣味（注意操作?。虎芟蛟嚬芾镆后w滴加藍色石芯試液。觀察要點：①氣體顏色變化；②試管里液面變化；③石蕊顏色變化。 歸納探討：a、NO和NO2的性質(zhì)。 b、NO2是HNO3的酸酐嗎？硝酸的酸酐是

23、誰？ (5)了解有關氮的環(huán)保知識和用途 投影解說：a、插圖：汽車尾氣； （或播放 b、資料：光化學煙霧污染事件； 錄像） c、報紙：空氣質(zhì)量報告； d、插圖：氮氣的用途。 2、第二節(jié)《氨 銨鹽》第一教時教案 第一教時 氨 一、教學目標 知識目標：1、使學生了解氨的物理性質(zhì)。 2、掌握氨的化學性質(zhì)，并以氨的分子結(jié)構特點了解氨的化學性質(zhì)。 能力目標：1、通過引導學生觀察、分析演示實驗的現(xiàn)象，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析推理能力。 2、培養(yǎng)學生運用理論指導元素化合物知識學習的綜合應用能力。 德育目標：培養(yǎng)學生形成通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學方法和嚴謹求實的科學態(tài)度。

24、二、教學重點 教學重點：氨的化學性質(zhì)。 三、教學模式 教學模式：綜合探究型。 四、教學過程 [引課]在小說里，我曾讀到過這樣的描述：那時的條件很差，他們幾個人擠住在一間屋里，旁邊是公用的衛(wèi)生間，經(jīng)常有阿摩尼亞的氣味飄過來。即使這樣，他們依然很快活……小說家用了英文的譯音來活躍文采，這里的阿摩尼亞就是我們學過的用氮氣和氫氣反應生成的氨氣。它是今天這節(jié)課我們要來研究的物質(zhì)。 [設問]（展示盛在燒瓶中的氨）什么顏色？什么氣味？下面請一位同學做志愿者來嗅一下氨的氣味（注意操作！學生回答。） [說明]對，這阿摩尼亞的氣味就是氨的刺激性氣味。 [板書]一、氨 Ammonia 無色、刺激性

25、氣體 [過渡]氨在水里的溶解性怎樣？請看下面這個實驗，注意觀察。 [演示]（演示氨溶于水的噴泉實驗，介紹實驗原理。） [提問]為什么燒瓶內(nèi)會形成美麗的噴泉？為什么酚酞會變成漂亮的紅色？ [歸納]（學生回答）對，大家答得很好。這個實驗說明了氨易溶于水，水溶液顯示堿性。 [板書]易溶于水 [過渡]我們說性質(zhì)是由結(jié)構決定的，下面就來分析氨的分子結(jié)構。請大家畫出電子式表示氨分子中化學鍵的形成過程。 [講解]大家畫對了，（展示氨分子結(jié)構模型）這是氨分子的結(jié)構模型。什么空間構型？三角錐形，鍵角10718′。 [演示]演示課件（Flash）：氨分子的形成與空間結(jié)構。 H H [板書

26、] NH3， H H H H [設問]請大家分析討論氨分子有哪些結(jié)構特征？（學生積極討論，教師點撥：從成鍵原子、化學鍵、空間構型、分子極性、元素價態(tài)等入手分析。） [板書]（在學生回答基礎上，邊分析、邊歸納、邊板書） 3個N-H極性鍵 三角錐形，極性分子 N上有一對孤對電子 N呈-3價，最低價態(tài) [點撥]（誘導發(fā)現(xiàn)）氮原子是氨分子中的活動原子，氨的性質(zhì)表現(xiàn)跟它有關。 [講解]氮原子半徑小，吸引電子能力強，N-H鍵中共用電子對明顯偏向于N，結(jié)果N上就多一些負電，這樣，當遇到水分子時，就會與水分子中的氫原子間有較強的分子間作用力。 [演示]演示課件：“N-H極性及與H2O中H

27、的吸引”（即氫鍵的形成）。 [設問]這在性質(zhì)上會怎樣表現(xiàn)？（生答：易溶于水，跟水結(jié)合） [追問]怎么知道氨跟水結(jié)合反應了呢？ [啟發(fā)]反應進行的本質(zhì)是生成了新物質(zhì)。下面我們用實驗來證明新物質(zhì)的生成。 [演示]演示對比實驗：水、氨、氨水分別對干燥紅色石蕊試紙的作用。（注意：氨、紅色石蕊試紙必須干燥；將水倒入氨中振蕩，即得氨水） [誘導]水不能使干燥紅色石蕊試紙變藍色，氨也不能使干燥紅色石蕊試紙變藍色，而氨水卻能使干燥紅色石蕊試紙變藍色，這些事實說明了什么？（生答：說明氨溶于水時生成了新物質(zhì)，該物質(zhì)具有堿性。） [講述]大家的推理很正確。氨溶于水時，大部分NH3與H2O結(jié)合，生成一水合

28、氨，而NH3H2O可以部分電離成NH4+和OH-。 [板書]1、氨與水反應： NH3+H2O NH3H2O NH4++OH- [設問]請思考：氨水里有哪些粒子？氨水有哪些性質(zhì)？氨水如何保存？ [指導]（讓學生閱讀課本第10頁氨與水反應的內(nèi)容，討論回答，教師點撥：可逆反應的特點；氨與水結(jié)合的作用力。提示：氨水中的溶質(zhì)為NH3。） [過渡]大家學得不錯，下面我來變個魔術獎勵給大家看看。 [表演]（音樂響起，學魔術師的樣子，表演“空瓶”生煙） [說明]欲知原因何在，請看課本扉頁插圖。（學生恍然大悟） [板書]2、氨與酸反應： NH3+HCl=NH4Cl NH3+H+=NH4+

29、[設問]這個性質(zhì)與氨分子中哪一個結(jié)構特點有關系？為什么？ [講解]對！這是因為氨分子中氮原子上有一對弧對電子，它可以提供給沒有電子的H+共用而形成共價鍵。 [過渡]那么氨分子中N處于最低價，氨在反應中又應表現(xiàn)出什么性質(zhì)？（生答：還原性） [講述]對，NH3具有還原性。在通常情況下，它不與氧氣反應，但在有催化劑（如鉑等）存在下，能與氧氣反應生成NO和H2O，并放出熱量。這一反應叫做氨的催化氧化，是工業(yè)上制硝酸的基礎。 [板書]3、氨與氧氣反應 催化劑 4 NH3 + 5O2 4NO + 6H2O [說明]（和學生一起分析上述氨的催化氧化反應）在這個反應中，NH3失去電子被氧化

30、，作還原劑，表現(xiàn)還原性。這就印證了我們的推測。 [講述]我們已經(jīng)對氨作了較為詳細的研究，下面根據(jù)氨的性質(zhì)來討論一下氨的用途。 [投影]投影：氨的用途。 [小結(jié)]（略） [布置]布置作業(yè)：第13-14頁，第一題，第三⑷題，第四⑴題。 3、第四節(jié)《氧化還原反應方程式的配平》第二教時教學設計綱要 ⑴配平練習 復習引課：氧化還原反應方程式配平的基本步驟有哪些？ 鞏固練習：配平下列氧化還原反應方程式： △ ①FeS+H2SO4（濃）——Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O ②Zn+NH4NO3——ZnO+N2↑+H2O 點撥指導：a、配平的基本步驟； b、可借鑒的一些經(jīng)驗

31、：①在相鄰價態(tài)之間變化S——S——S； ②考慮整個分子：FeS、NH4NO3等； ③注意反應類型：3種變價情況。 c、巡視指導，及時糾正。 ⑵氧化還原反應的離子方程式配平 討論發(fā)現(xiàn)：a、這個離子反應是不是氧化還原反應？ Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ b、這個離子方程式有沒有配平？請從化合價變化角度進行分析？ c、還能從哪個方面進行判斷？ 分析歸納：一個配平的氧化還原反應離子方程式，應該具有下列3個相等：反應前后原子種類和個數(shù)相等；反應過程中得失電子總數(shù)相等；反應前后離子所帶的電荷總數(shù)相等。 練習配平：配平下列離子方程式： MnO4- + Cl- + H+ - Mn2

32、+ + Cl2↑ + H2O 反例強化：下列表示KMnO4酸性溶液與H2O2反應的離子方程式是否正確？ 2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O ⑶“守恒思想”是一種重要的科學思想 歸納強調(diào)：a、氧化還原反應方程式中的“守恒思想” 質(zhì)量守恒（任何反應式） 電子守恒（氧化還原反應方程式） 電荷守恒（離子方程式） b、指出守恒思想的重要性（下一節(jié)學習就要用到）。 應用鞏固：綜合題：短周期元素R的含氧酸根離子能夠發(fā)生下列反應： ROnm- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2 + 3H2O 這是個配平的離子方程式，請通過分析后回答：①m值多少？n值多少？②ROnm-中R的化合價是多少 ？反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為多少？③R是N元素嗎？為什么？④R是什么元素？ 強化提高：練習：對于下列氧化還原反應方程式，請先判斷出方框里的化學式，再進行配平。 ①Zn + NO3- + H+——Zn2+ + N2O+ ②KMnO4 + K2SO3 + —— K2MnO4 + K2SO3 + H2O 評估反饋：針對學生練習情況，提出有關要求。 友情提示：部分文檔來自網(wǎng)絡整理，供您參考！文檔可復制、編制，期待您的好評與關注！ 9 / 9