2019高考化學總復(fù)習 第七章 化學反應(yīng)速率和化學平衡 7-3-1 考點一 化學平衡常數(shù)及應(yīng)用基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc
《2019高考化學總復(fù)習 第七章 化學反應(yīng)速率和化學平衡 7-3-1 考點一 化學平衡常數(shù)及應(yīng)用基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019高考化學總復(fù)習 第七章 化學反應(yīng)速率和化學平衡 7-3-1 考點一 化學平衡常數(shù)及應(yīng)用基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
7-3-1 考點一 化學平衡常數(shù)及應(yīng)用 一、化學平衡常數(shù)及應(yīng)用 1.在一定條件下,有已達平衡的可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),下列說法中正確的是( ) A.平衡時,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系:K= B.改變條件后,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變 C.如果改變壓強并加入催化劑,平衡常數(shù)會隨之變化 D.若平衡時增加A和B的濃度,則平衡常數(shù)會減小 解析:K只隨溫度的改變而改變,除改變溫度外,改變其他條件都不會引起平衡常數(shù)的改變。 答案:A 2.某溫度下2 L密閉容器中3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如表所示,下列說法正確的是( ) A.該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K= B.其他條件不變,升高溫度,若W的體積分數(shù)減小,則此反應(yīng)ΔH<0 C.其他條件不變,使用催化劑,正、逆反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大,平衡不移動 D.其他條件不變,當密閉容器中混合氣體密度不變時,表明反應(yīng)已達到平衡 解析:該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=,A錯誤;升高溫度,若W的體積分數(shù)減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則此反應(yīng)ΔH<0,B正確;使用催化劑,平衡常數(shù)不變,C錯誤;混合氣體密度一直不變,不能說明反應(yīng)已達到平衡,D錯誤。 答案:B 3.某溫度T1時,向容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)。 反應(yīng)時間/min n(H2)/mol n(I2)/mol 0 0.9 0.3 t1 0.8 t2 0.2 下列說法正確的是( ) A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為:v(H2)= molL-1min-1 B.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2,與原平衡相比,達到新平衡時I2(g)轉(zhuǎn)化率增大,H2的體積分數(shù)不變 C.保持其他條件不變,起始時向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5 mol,達到平衡時n(HI)=0.2 mol D.升高溫度至T2時,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 解析:由表中數(shù)據(jù)可知,t1 min內(nèi)參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為0.9 mol-0.8 mol=0.1 mol,故v(H2)== molL-1min-1,故A錯誤;保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2,與原平衡相比,H2的體積分數(shù)增大;H2的濃度增大,平衡正向移動,故I2(g)轉(zhuǎn)化率增大,故B錯誤; t1時,H2(g)+I2(g)2HI(g) 起始0.9 0.3 轉(zhuǎn)化0.1 0.1 0.2 平衡0.8 0.2 0.2 平衡常數(shù)K===0.25, t2時,H2(g)+I2(g)2HI(g) 起始0.5 0.5 轉(zhuǎn)化x x 2x 平衡0.5-x 0.5-x 2x K==0.25,解得x=0.1 mol,故平衡時n(HI)=0.1 mol2=0.2 mol,故C正確;升高溫度至T2時,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18<0.25,說明升高溫度,平衡逆向移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D錯誤。 答案:C 4.已知在600 ℃時,以下三個反應(yīng)的平衡常數(shù): 反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s) K1 反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g) K2 反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K3 (1)反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式為__________________,反應(yīng)2CO(g)+2CuO(s)2CO2(g)+2Cu(s)的平衡常數(shù)K4與K1的關(guān)系________。 (2)反應(yīng)②的K值隨著溫度升高而增大,則反應(yīng)②的反應(yīng)熱ΔH________0。 (3)反應(yīng)③的K3值與K1、K2的關(guān)系是_____________________ ___________________________________________________。 (4)若其他條件不變,向反應(yīng)③所在的密閉容器中充入H2O(g),則平衡將向________移動,該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(填“變大”“變小”或“不變”)。 答案:(1)K1= K4=K (2)> (3)K3= (4)正反應(yīng)方向 不變 5.在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表: t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題: (1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=________。 (2)該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (3)某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:3c(CO2)c(H2)=5c(CO)c(H2O),試判斷此時的溫度為________。 (4)若830 ℃時,向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O,反應(yīng)達到平衡后,其化學平衡常數(shù)K________(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。 (5)830 ℃時,容器中的反應(yīng)已達到平衡。在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積,平衡________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。 (6)若1 200 ℃時,在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 molL-1、2 molL-1、4 molL-1、4 molL-1,則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為________(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。 解析:(1)根據(jù)化學方程式可寫出K=。 (2)分析表中數(shù)據(jù)可知,隨著溫度的升高,K值逐漸增大,說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 (3)某溫度下,由3c(CO2)c(H2)=5c(CO)c(H2O)得出==0.6=K,查表知K=0.6時對應(yīng)溫度是700 ℃。 (4)只要溫度不變,K數(shù)值就不變,故830 ℃條件下,K的數(shù)值是1.0。 (5)830 ℃時達到平衡,擴大容器體積,由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,則平衡不移動。 (6)該條件下Qc= ==4>K=2.6, 故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動。 答案:(1) (2)吸熱 (3)700 ℃ (4)等于 (5)不 (6)逆反應(yīng)方向 二、化學平衡常數(shù)的有關(guān)計算 6.N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)如下表: t/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/(mol/L) 5.00 3.52 2.50 2.50 下列說法不正確的是( ) A.500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.9610-3 mol/(Ls) B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,1 000 s時N2O5轉(zhuǎn)化率為50% C.其他條件不變時,T2溫度下反應(yīng)到達1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019高考化學總復(fù)習 第七章 化學反應(yīng)速率和化學平衡 7-3-1 考點一 化學平衡常數(shù)及應(yīng)用基礎(chǔ)小題快練 新人教版 2019 高考 化學 復(fù)習 第七 化學反應(yīng) 速率 化學平衡 考點 平衡常數(shù) 應(yīng)用 基礎(chǔ)
鏈接地址:http://weibangfood.com.cn/p-3901887.html