2019高考化學二輪復習 考前15天回扣七 元素單質及其化合物性質和應用學案.doc
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七、元素單質及其化合物性質和應用 判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“” (1)Al2(SO4)3和小蘇打反應,可用作泡沫滅火器滅火(√) (2)HF與SiO2反應,氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記(√) (3)SO2具有氧化性,所以可用于漂白紙漿() (4)Fe2(SO4)3易溶于水,所以可用作凈水劑() (5)Al2O3熔點高,所以可用作耐高溫材料(√) (6)向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末,能增強溶液漂白能力(√) (7)在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解() (8)P2O5不可用作食品干燥劑(√) (9)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4() (10)二氧化硫的排放會導致光化學煙霧和酸雨的產(chǎn)生() (11)二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性() (12)向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體(√) (13)氯水顯酸性,所以可用pH試紙測氯水的pH() (14)ClO2具有強氧化性,可用于自來水的殺菌消毒(√) (15)FeCl3、Na2O2、CuO均可由相應單質直接化合生成(√) (16)C、N、S都是重要的非金屬元素,三者的單質直接與氧氣反應都能生成兩種氧化物() (17)CO2、NO2、SO2都能與H2O反應,其反應原理相同() (18)向5 mL 18 molL-1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應,生成SO2的物質的量為0.045 mol() (19)向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體,說明HNO3分解成了NO2() (20)將SO2通入品紅溶液,溶液褪色后加熱恢復原色;將氨氣通入酚酞溶液中,變色后加熱也能恢復原色(√) (21)在含有HCO、SO、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后,CH3COO-濃度變化最小(√) (22)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁,析出了NaHCO3(√) (23)分別加熱盛有NH4Cl和單質碘的試管,管口均有固體凝結(√) (24)將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀,將CO2通入Ca(ClO)2溶液可生成次氯酸() (25)C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素,三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)() (26)鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液() (27)根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeOFe2O3,則Fe3I8也可表示為FeI22FeI3() (28)用硫酸清洗鍋爐中的水垢()- 配套講稿:
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