2019高中化學(xué) 第一單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元測試(二)新人教版必修2.doc
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第一單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 注意事項(xiàng): 1.答題前,先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上,并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2.選擇題的作答:每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 3.非選擇題的作答:用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 4.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65 一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1.據(jù)報(bào)道,科學(xué)家新合成了一種抗癌、治癌的藥物,其化學(xué)式可表示為10B20。下列敘述正確的是 A.10B20為硼元素的一種原子 B.10B20為硼元素的一種單質(zhì) C.10B20的中子數(shù)比核外電子數(shù)多 D.10B20的原子核外電子排布為 2.除第一周期外,關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是 A.從左到右,原子半徑逐漸減小 B.從左到右,元素原子的氧化性減弱,還原性增強(qiáng) C.從左到右,元素最高正價(jià)數(shù)從+1遞增到+7,負(fù)價(jià)由-4遞變到-1 D.從左到右,元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng) 3.下列說法正確的是 A.SiH4比CH4穩(wěn)定 B.O2?半徑比F?的小 C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素,Cs失電子能力比Na的強(qiáng) D.P和As屬于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 4.下列粒子中,與OH?具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是 A.Cl? B.F? C.NH3 D.NH 5.X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素,X與Y同主族,Y與Z同周期,已知三種元素族序數(shù)之和為16,原子序數(shù)之和為38,則X、Y、Z的元素符號(hào)為 A.Na、K、Ca B.N、P、S C.F、Cl、S D.O、S、Cl 6.如下性質(zhì)的遞變中,不正確的是 A.HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱 B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次減弱(相同條件下) C.CsOH、KOH、LiOH的堿性依次減弱 D.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱 7.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是 A.離子化合物中一定含有離子鍵 B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 C.含有極性鍵的分子一定是極性分子 D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 8.X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等,X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的 穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 A.原子半徑:Z>Y>X B.Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn) C.CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),CaY2只作氧化劑 D.CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中,陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1∶2 9.下列說法正確的是 A.Li是最活潑金屬,F(xiàn)是最活潑非金屬 B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng) C.元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族,1個(gè)Ⅷ族,共16縱行 D.X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第ⅡA族 10.下列說法正確的是 ①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 ②金屬和非金屬化合形成離子鍵 ③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引 ④兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵 ⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵 ⑥離子化合物中可能有共價(jià)鍵 ⑦共價(jià)化合物中可能有離子鍵 A.①②③ B.②④⑤ C.④⑥ D.①②③④⑤⑥ 11.如圖各為元素的周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù)),其中X為35的是 12.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是 A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2? C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng) 13.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,該元素 A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維 C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng) D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定 14.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素,X的非金屬性比Y強(qiáng)。則下列敘述中正確的是 A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來 C.X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng) D.X的氫化物水溶液的酸性一定比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng) 15.在aXm+和bYn?兩種簡單離子(X、Y都是短周期元素)中,已知Yn?比Xm+多兩個(gè)電子層,下列關(guān)系或說法正確的是 A.X只能是第二周期的元素 B.a(chǎn)一定比b小 C.b-a+m+n一定等于16 D.Y只能是第三周期的元素 16.已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是 A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 B.W與X形成的化合物中只含離子鍵 C.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3 二、非選擇題(共52分。) 17.X、Y、Z是三種常見的短周期元素,可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),X離子比Y離子多1個(gè)電子層。 (1)X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________________。 (2)Z2Y對(duì)應(yīng)水化物的堿性比LiOH________。 (3)Z2X屬于________(共價(jià)或離子)化合物。 (4)Z2Y2中含有________鍵和________鍵,Z2Y2溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。 18.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。 (1)X位于元素周期表中第________周期第________族;W的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子。 (2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比,熔點(diǎn)較高的是________(寫化學(xué)式);Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)。 (3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 19.某同學(xué)想通過比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱,他采用了如圖所示的裝置。請(qǐng)回答: (1)儀器a的名稱是________,應(yīng)盛放下列試劑中的______。 A.稀硫酸 B.亞硫酸 C.氫硫酸 D.鹽酸 (2)儀器b的名稱是______,應(yīng)盛放下列試劑中的______。 A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉 (3)儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________,如果看到的現(xiàn)象是________________ _____________________________,證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________,即可說明______比________酸性強(qiáng),________比________非金屬性強(qiáng),b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。 20.過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水,其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團(tuán)“O2”由2個(gè)氧原子共用1對(duì)電子形成。 (1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式:________________、________________。 (2)①H2O、H2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是_______________________;②Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是_______________________________。③H2O2的化合物類型是________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。 (3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式: H2O2:________________________________________________; Na2O2:________________________________________________。 (4)H2O2與Na2O2相比,化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是________(寫物質(zhì)的名稱),主要判斷根據(jù)是______________________________________________________________。 21.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。 ①A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物在常溫下是液體; ②A和B兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿; ③C+比B3+多8個(gè)電子; ④C與D元素可以形成化合物CD; ⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色; ⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期,E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶1。試回答: (1)B是________(寫元素符號(hào),下同)、E是________。 (2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________,D的單質(zhì)分子的電子式____________,C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式________。 (3)用電子式表示H2A形成過程:____________________。 (4)寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式:_________________________。 (5)比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強(qiáng)弱:(B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示)氧化性:__________________________。 22.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表: 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T M層上有6個(gè)電子 X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 Z 元素最高正價(jià)是+7價(jià) W 其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟強(qiáng)堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2 (1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號(hào)是________。 (2)元素Y與氫元素形成一種離子YH,寫出某溶液中含該微粒的檢驗(yàn)方法_______________________________________________。 (3)元素Z在周期表中的位置________,元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。 a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c.一定條件下,Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) (4)探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是________,理由是_______________________________________________________________。Z的最高價(jià)氧化物的水化物與W的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______ ____________________________________。 2018-2019學(xué)年高一下學(xué)期第一單元訓(xùn)練卷 化 學(xué)(一)答 案 1.【答案】B 【解析】10B表示質(zhì)量數(shù)為10的一種B原子,其中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)即核外電子數(shù)都相等,是B元素的一種同位素;10B20既表示一種由B元素組成的單質(zhì),又表示該單質(zhì)的一個(gè)分子由20個(gè)10B原子構(gòu)成。因此A、C、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確。 2.【答案】B 【解析】同周期的主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小;氧化性增強(qiáng),還原性減弱;金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng);最高正價(jià)數(shù)從+1遞增到+7,負(fù)價(jià)由-4遞變到-1。由此可得B項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.【答案】C 【解析】本題考查元素周期律的內(nèi)容。同一主族的元素隨著原子序數(shù)的增大,非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也逐漸減弱,故A、D項(xiàng)錯(cuò)誤;同一主族的元素隨著原子序數(shù)的增大,金屬性逐漸增強(qiáng),失電子能力增強(qiáng),故C項(xiàng)正確;核外電子排布相同的微粒,質(zhì)子數(shù)大的半徑反而小,B項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.【答案】B 【解析】OH?的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9,10。選項(xiàng)中,Cl?質(zhì)子數(shù)為17,電子數(shù)為18;NH3質(zhì)子數(shù)為10,電子數(shù)為10;NH質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為10。 5.【答案】B 【解析】因三種元素的原子序數(shù)之和為38,即質(zhì)子數(shù)之和為38,則均為短周期元素。又因族序數(shù)之和為16,且X與Y同主族、Y與Z同周期,依163=5余1(或163=6差2),可推知X、Y屬第ⅤA族,Z屬第ⅥA族,因而X、Y、Z分別為N、P、S,故選B項(xiàng)。 6.【答案】D 【解析】同周期元素(從左到右)金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)。A中考查的是氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,通過比較Cl、S、P的非金屬性可以知道結(jié)論正確;B中比較的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性,通過比較Cl、S、P、Si的非金屬性可以知道結(jié)論正確;C中比較的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性,通過比較Cs、K、Li的金屬性可以知道結(jié)論正確。 7.【答案】A 【解析】選項(xiàng)B,O2、Cl2等單質(zhì)分子間存在共價(jià)鍵;選項(xiàng)C,含有極性鍵的分子不一定是極性分子,如CH4、CS2等;選項(xiàng)D,含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,如NaOH等。 8.【答案】B 【解析】Ca2+的核外電子數(shù)為18,故X、Y、Z的原子核外電子數(shù)之和為18,又X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu),說明X、Z能形成-1價(jià)離子,故X為氫、Z為氟;由此可進(jìn)一步推出Y為氧。原子半徑:O>F>H,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HF分子間存在氫鍵,故其沸點(diǎn)在同主族元素形成的氫化物中是最高的,B項(xiàng)正確;CaO2與水發(fā)生反應(yīng)時(shí),O發(fā)生歧化反應(yīng),CaO2既作氧化劑,又作還原劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CaO2中的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.【答案】D 【解析】堿金屬中Li是金屬性和活潑性最小的金屬,A項(xiàng)錯(cuò);Ca的金屬性比Mg的強(qiáng),則Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱,B項(xiàng)錯(cuò);周期表共有18個(gè)縱行,C項(xiàng)錯(cuò)。 10.【答案】C 【解析】對(duì)于一個(gè)水分子內(nèi)的H、O原子間以化學(xué)鍵結(jié)合,而水分子間相鄰的H、O原子間則以分子間作用力(或氫鍵)結(jié)合,不存在任何化學(xué)鍵,故①錯(cuò);離子鍵的形成條件是“活潑”金屬和“活潑”非金屬間,并不是所有的金屬和非金屬,如AlCl3則存在共價(jià)鍵,故②錯(cuò);離子鍵的本質(zhì)是陰、陽離子的靜電作用,這種靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥兩個(gè)方面,故③錯(cuò);兩個(gè)非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵,難以通過得失電子而形成離子鍵,但多個(gè)非金屬原子間也可能形成離子鍵,如NH4Cl,故⑤錯(cuò),④正確;共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵,無離子鍵,離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,故⑥正確,⑦錯(cuò)誤。 11.【答案】D 【解析】A項(xiàng):若X為35,其前一空為34號(hào)與下一周期32號(hào)矛盾,錯(cuò);B項(xiàng):X的上方為27號(hào),則X為27+18=45;C項(xiàng):X的下方為75,則X為75-32=43;D項(xiàng):X的上方為17,下方為53,則X為35(與上、下均相差18)。 12.【答案】B 【解析】X+與Z2?具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),符合的元素是K、S或Na、O,又X、Y同周期且X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,故X、Y、Z是Na、Cl、O;由元素周期律知A、C、D正確,離子半徑O2?>Na+。 13.【答案】A 【解析】短周期元素中,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半的元素只有Li、Si,而非金屬元素只能是Si。Si是親氧元素,在自然界中主要以氧化物或硅酸鹽的形式存在,A項(xiàng)正確。Si單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料,SiO2可用作光導(dǎo)纖維,B項(xiàng)錯(cuò)誤。硅的最高價(jià)氧化物SiO2一般不與酸反應(yīng),但可與氫氟酸反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)同一主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律知,SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 14.【答案】C 【解析】同一主族,自上而下,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。不要混淆最高價(jià)含氧酸的酸性與氫化物水溶液的酸性,如酸性:HF- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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