2019高考化學二輪復習 考前15天回扣八 高中化學教材?？紝嶒灴偨Y學案.doc

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八、高中化學教材?？紝嶒灴偨Y (一)配制一定物質的量濃度的溶液 1.主要儀器 2.注意事項 (1)容量瓶：只有一個刻度線，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液，若配制480 mL溶液應用500 mL容量瓶。 (2)寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格。 (3)容量瓶使用之前必須查漏。 3.誤差分析依據(jù)：cB＝＝。 4.命題角度：一是儀器的缺失與選擇，二是實驗誤差分析。 (二)Fe(OH)2的制備 1.實驗現(xiàn)象：白色沉淀迅速轉化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。 2.反應方程式為：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 3.注意事項：Fe(OH)2具有較強的還原性，容易被氧化。 (1)所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸； (2)膠頭滴管須插入試管底部； (3)往往在液面加一層油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用如圖所示改進裝置。 4.命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、創(chuàng)設無氧環(huán)境。 (三)氨氣的實驗室制法 1.反應原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 2.氣體制備流程：原理——發(fā)生裝置——除雜干燥——收集——驗滿——尾氣處理。 3.注意事項 (1)制備裝置中試管口要低于試管底、收集裝置中導管應插入試管底部。 (2)濃氨水(或濃銨鹽溶液)滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣。 (3)不能使用NH4Cl和NH4HCO3制備。 4.命題角度：物質制備原理、發(fā)生裝置、除雜干燥、收集、尾氣處理等，并以此基礎進行性質探究實驗。 (四)噴泉實驗 1.實驗原理：(1)氨氣極易溶于水；(2)利用壓強變化。 2.注意事項：(1)氨氣應充滿；(2)燒瓶應干燥；(3)裝置不得漏氣。 3.實驗拓展：(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉； (2)CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉。 4.命題角度：(1)原理、實驗操作。(2)溶質物質的量濃度計算。 (五)銅與濃硫酸反應的實驗 1.實驗原理：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 2.現(xiàn)象：加熱之后，試管中的紫色石蕊溶液變紅(或試管中的品紅溶液褪色)；將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。 3.原因解釋：變黑的物質為被濃硫酸氧化生成的CuO，CuO與沖稀的硫酸反應生成了CuSO4溶液。 4.命題角度：“綠色化學”及尾氣處理、SO2的性質及以此基礎進行性質探究實驗。 (六)鋁熱反應 1.藥品：氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀固體、鎂條。 2.原理：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。 3.注意事項：(1)蒸發(fā)皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。(2)鋁粉與FeO、Fe2O3、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等發(fā)生鋁熱反應。 (七)酸堿中和滴定實驗(以一元酸與一元堿中和滴定為例) 1.原理：c酸V酸＝c堿V堿。 2.主要儀器：酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾。 3.主要試劑：待測液、標準液、指示劑(酚酞、甲基橙)。 4.關鍵點：①準確測量體積；②準確判斷滴定終點。 5.操作步驟：①查漏、洗滌、潤洗 ；②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液(放入錐形瓶中)；③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點。 6.注意事項 (1)酸式滴定管和堿式滴定管的使用：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大；②使用滴定管時的第一步是查漏；③滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位；④酸、堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝；⑤滴定管必須用待裝液潤洗，錐形瓶不能潤洗。 (2)滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用紫色石蕊溶液，指示劑用2～3滴。 (3)數(shù)據(jù)處理：求算2～3次實驗的標準液體積的平均值，然后求濃度。 7.命題角度：滴定管的使用、誤差分析依據(jù)c測＝V標，V標偏大，c測偏大、利用滴定原理進行相關計算。 (八)銅的精煉 1.電解法精煉銅的原理： 陽極(粗銅)：Cu－2e－===Cu2＋； 陰極(純銅)：Cu2＋＋2e－===Cu。 2.電極和電解質溶液變化：粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質，如Zn、Ni、Fe等也會同時失去電子，位于金屬活動性順序表銅之后的銀、金等雜質形成“陽極泥”，電解質溶液中Cu2＋逐漸變小。 3.命題角度：精煉原理應用及溶液中離子濃度的變化。 (九)氯堿工業(yè) 1.實驗原理：電解飽和的食鹽水的化學方程式： 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑； 電解的離子方程式： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 2.電極產(chǎn)物判斷：陰極產(chǎn)物H2和NaOH，若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞溶液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅；陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的淀粉KI試紙放在陽極附近，試紙變藍。 3.命題角度：(1)兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質及相關電解原理。 (2)離子交換膜的原理和使用。 (十)石油的分餾 1.原理：利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離。 儀器：蒸餾燒瓶，酒精燈，冷凝管，錐形瓶，鐵架臺，溫度計，牛角管。 2.注意事項：(1)蒸餾燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。 (2)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 (3)蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的～，最多不超過。 (4)溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶支管口相平。 (5)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。 (6)加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。 3.命題角度：(1)溫度計水銀球位置、冷凝管中冷卻水方向。(2)蒸餾原理應用。 (十一)乙酸乙酯的制備 1.原理：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O； 副反應：C2H5—OH＋HO—C2H5C2H5—O—C2H5＋H2O C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 2.注意事項：(1)先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液(濃硫酸不能最先加入)；(2)低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；(3)導氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，以防液體倒吸。濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑。 3.用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點： (1)吸收乙酸，便于聞出(到)乙酸乙酯的香味。 (2)溶解乙醇。 (3)降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯。 4.命題角度：加入藥品順序、導管位置、飽和Na2CO3溶液的作用、運用化學平衡提高乙酸乙酯轉化率的措施。