（浙江選考）2020版高考化學一輪復習 專題一 第二單元 物質的量 氣體摩爾體積夯基提能作業(yè).docx

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第二單元　物質的量　氣體摩爾體積 1.(2018浙江11月選考,20,2分)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是(　　) A.32 g S8(分子結構:)中的共價鍵數目為NA B.2 g由H218O和2H2O組成的物質中含有的質子數為NA C.8 g CuO與足量H2充分反應生成Cu,該反應轉移的電子數為0.2NA D.標準狀況下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數之和為NA 答案　D　A項中,一個S8分子(分子結構:)中含有的共價鍵數目為8,32 g S8的物質的量為0.125 mol,所含共價鍵數目為NA,故A正確;B項中,H218O和2H2O的摩爾質量都是20 gmol-1,而H218O和2H2O的質子數均為10,所以2 g由H218O和2H2O組成的物質中含有的質子數為NA,故B正確;C項中,8 g CuO即0.1 mol CuO與足量H2充分反應生成0.1 mol Cu,該反應轉移的電子數為0.2NA,故C正確;D項中,標準狀況下,11.2 L Cl2的物質的量為0.5 mol,溶于水后只有部分與水反應,所以溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數之和不能具體計算出來,故D不正確。 2.冬季的降雪給機場和馬路帶來諸多不便,其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑,下列關于醋酸鉀的說法正確的是(　　) A.1 mol CH3COOK的質量為98 gmol-1 B.CH3COOK的摩爾質量等于它的相對分子質量 C.一個“CH3COOK”微粒的質量約為986.021023 g D.含有6.021023個碳原子的CH3COOK的物質的量為1 mol 答案　C　1 mol CH3COOK的質量為98 g,A錯誤;摩爾質量的單位是gmol-1,相對分子質量的單位是“1”,B錯誤;一個“CH3COOK”微粒的質量約為986.021023 g,C正確;一個“CH3COOK”中含有2個C原子,所以當醋酸鉀中有6.021023個C原子時,醋酸鉀的物質的量為0.5 mol,D錯誤。 3.科學家剛發(fā)現了某種元素的原子,其質量是a g,12C的原子質量是b g,設NA是阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是(　　) A.由已知信息可得NA=12b B.W g該原子的物質的量一定是WaNA mol C.W g該原子中含有Wa個該原子 D.該原子的摩爾質量是aNA g 答案　D　一個12C的真實質量為b g,NA個12C的質量為12 g,A項正確;該原子的摩爾質量為aNA gmol-1,W g該原子的物質的量為WaNA mol,B項正確;1個原子的質量為a g,則W g該原子中含有Wa個該原子,C正確;摩爾質量的單位是gmol-1,故D項錯誤。 4.下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是　(　　) A.密度相等 B.原子數相等時具有的中子數相等 C.體積相等時具有的電子數相等 D.質量相等時具有的質子數相等 答案　C　同溫同壓下,密度之比等于摩爾質量之比,12C18O的摩爾質量為30 gmol-1,14N2的摩爾質量為28 gmol-1,A錯誤;1個12C18O分子中所含中子數為16,1個14N2分子中所含中子數為14,B錯誤;在同溫同壓下,兩種氣體體積相同,則分子數相同,而1個12C18O和1個14N2分子中所含電子數相同,C正確;1個12C18O和1個14N2分子中所含質子數相同,根據n=mM,m相同,M不同,則n不同,故等質量的兩種氣體所具有的質子數不同,D錯誤。 5.兩份質量相同的CH4和NH3比較,下列結論錯誤的是(　　) A.分子個數比為17∶16 B.氫原子質量比為17∶12 C.氫原子個數比為17∶12 D.原子個數比為17∶16 答案　D　兩份質量相同的CH4和NH3,物質的量與摩爾質量成反比,CH4的摩爾質量是16 g/mol,NH3的摩爾質量為17 g/mol,則甲烷和氨氣的物質的量之比為17∶16,分子個數比等于物質的量之比,A正確;一個甲烷分子中有4個氫原子,一個氨分子中有3個氫原子,故氫原子質量比為(174)∶(163)=17∶12,氫原子個數比也為17∶12,B、C正確;一個甲烷分子中有5個原子,一個氨分子中有4個原子,故原子個數比為(175)∶(164)=85∶64,D錯誤。 6.在兩個密閉容器中,分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同。根據甲、乙的摩爾質量(M)的關系判斷,下列說法中正確的是(　　) A.若M(甲)M(乙),則氣體摩爾體積:甲<乙 C.若M(甲)乙 D.若M(甲)>M(乙),則氣體的體積:甲<乙 答案　C　等質量的氣體,其摩爾質量與物質的量(或分子數)成反比,若M(甲)乙,A項錯誤;若M(甲)>M(乙),則物質的量:甲<乙,又因為氣體體積相等,故氣體摩爾體積:甲>乙,B項錯誤;同溫同體積同質量的氣體或混合氣體,壓強與摩爾質量成反比,C項正確;由質量和密度相等可知氣體體積相等,D項錯誤。 7.在標準狀況下,向一質量為100 g的密閉容器中充滿CO2后,質量為166 g,相同條件下,向相同的容器中充滿未知氣體,稱其質量為142 g,則該氣體可能為(　　) A.O2 B.CH4 C.CO D.H2 答案　C　設該氣體的摩爾質量為M,則 166 g-100 g44 gmol-1=142 g-100 gM M=28 gmol-1,應選C。 8.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是(　　) A.5 mL 0.1 mol/L KI溶液和 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液充分反應,轉移電子數小于 0.000 1NA B.標準狀況下,2.24 L CH4、 C2H4 混合氣體完全燃燒,消耗的氧氣分子數為 0.25NA C.常溫常壓下,100 g質量分數為 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數為 4NA D.6 g 二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數為 0.4NA 答案　B　2Fe3++2I- 2Fe2++I2,該反應為可逆反應,進行不徹底,轉移電子數小于 0.000 1NA,A正確;標準狀況下,2.24 L CH4、 C2H4 混合氣體的物質的量為0.1 mol,若氣體全為0.1 mol CH4,完全燃燒消耗的氧氣分子數為0.2NA,若氣體全為0.1 mol C2H4,完全燃燒消耗的氧氣分子數為0.3NA,所以消耗的氧氣分子數為0.2NA~ 0.3NA,不一定為0.25NA,B錯誤;乙醇中含有的氧原子數為10046%46NA=NA,水中含有氧原子數為(100-10046%)18NA=3NA,所以乙醇溶液中含有的氧原子數為 4NA,C正確;1 mol二氧化硅晶體含有4 mol硅氧鍵,6 g 二氧化硅晶體(即為0.1 mol)含有的硅氧鍵數為0.4NA,D正確。 9.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數的值)(　　) A.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA B.1 mol HCl氣體中的粒子數與0.5 mol/L 鹽酸中溶質粒子數相等 C.將1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA D.在標準狀況下,22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數均為10NA 答案　D　2.4 g金屬鎂為0.1 mol,每個Mg轉化為Mg2+時失去2個電子,所以0.1 mol Mg應該失去0.2 mol電子,選項A錯誤。沒有說明溶液的體積,所以0.5 mol/L 鹽酸中溶質粒子數無法計算,選項B錯誤。氯氣與水的反應是可逆反應,所以在氯水中一定存在Cl2分子,那么HClO、Cl-、ClO-粒子數之和一定小于2NA,選項C錯誤。在標準狀況下,22.4 L CH4與18 g H2O的物質的量都是1 mol,而且每個CH4和H2O分子中都有10個電子,所以含有的電子數都是10NA,選項D正確。 10.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是(　　) A.標準狀況下,2.24 L乙醇中碳氫鍵的數目為0.5NA B.1 mol甲烷完全燃燒轉移的電子數為8NA C.1 mol的CO和N2混合氣體中含有的質子數為14NA D.0.1 mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數為0.3NA 答案　A　標準狀況下乙醇是液體,2.24 L乙醇中碳氫鍵的數目不是0.5NA,A錯誤;1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水,碳元素化合價從-4價升高到+4價,因此轉移的電子數為8NA,B正確;CO和N2都含有14個質子,所以1 mol的CO和N2混合氣體中含有的質子數為14NA,C正確;乙醇可以看作是C2H4H2O,所以0.1 mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數為0.3NA,D正確。 11.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(　　) A.標準狀況下,11.2 L CCl4中含有C—Cl鍵的數目為1.5NA B.8.7 g MnO2與40 mL 10 mol/L的濃鹽酸充分反應,生成的氯氣分子數為0.1NA C.1 mol Na2O2固體中含有的離子總數為3NA D.1 L 0.5 molL-1K2CO3溶液中,陰、陽離子總數為1.5NA 答案　C　標準狀況下,CCl4不是氣體,由題中條件無法計算CCl4的物質的量,故A錯誤;二氧化錳只能與濃鹽酸反應,和稀鹽酸不反應,故不能反應完全,生成的氯氣分子數小于0.1NA,故B錯誤;1 mol過氧化鈉由2 mol鈉離子和1 mol過氧根離子構成,即含3 mol離子,故C正確;1 L 0.5 mol/L K2CO3溶液中含有溶質碳酸鉀0.5 mol,由于碳酸根離子水解生成了碳酸氫根離子和氫氧根離子,導致溶液中陰離子數目增多,所以陰、陽離子總數大于1.5NA,故D錯誤。 12.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(　　) A.14 g C2H4和C3H6的混合物中,所含原子的總數為3NA B.足量的Fe與2.24 L Cl2反應轉移的電子數為0.2NA C.0.1 molL-1的MgCl2溶液中含Cl-的數目為0.2NA D.1.8 g H218O中所含中子數為NA 答案　A　C2H4和C3H6的最簡式均為CH2,故14 g混合物中含有的CH2的物質的量為1 mol,故含3NA個原子,A正確;氯氣所處的狀態(tài)不明確,故氯氣的物質的量無法計算,B錯誤;溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個數無法計算,C錯誤;1.8 g H218O的物質的量n=1.8 g20 g/mol=0.09 mol,而H218O中含10個中子,故0.09 mol H218O中含0.9NA個中子,D錯誤。 13.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(　　) A.11 g C3H8與CO2的混合氣體中所含碳原子數可能為0.5NA B.標準狀況下,4.48 L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒,產物中所含O—H鍵數目為0.4NA C.4.6 g Na與100 mL 1 molL-1的鹽酸反應,轉移電子數目為0.1NA D.常溫下,1 L pH=2 的硫酸溶液中由水電離出的H+的數目為0.01NA 答案　A　假設11 g氣體全部是C3H8,則碳原子物質的量為11344 mol=0.75 mol,假設11 g氣體全部是CO2,則碳原子物質的量為1144 mol=0.25 mol,11 g混合氣體中碳原子的物質的量介于0.25~0.75 mol之間,故A正確;甲烷、乙烯完全燃燒生成CO2和H2O,其中只有水中存在O—H鍵,1 mol H2O中含有2 mol O—H鍵,標準狀況下,4.48 L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒,產生H2O的物質的量為4.4822.442 mol=0.4 mol,其中O—H鍵的物質的量為0.42 mol=0.8 mol,故B錯誤;金屬鈉不僅可以與HCl反應,還能與H2O反應,因此轉移電子的物質的量為4.623 mol=0.2 mol,故C錯誤;硫酸中水電離出的c(H+)等于水電離出的c(OH-),則硫酸中水電離出c(OH-)=10-1410-2 molL-1=10-12 molL-1,即水電離出的n(H+)=10-12 mol,故D錯誤。 14.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述不正確的是(　　) A.14 g乙烯和丁烯混合氣體中的氫原子數為2NA B.2 mol SO2與1 mol O2反應生成的SO3分子數為2NA C.1 mol Fe放入過量的濃硫酸中,電子轉移數小于3NA D.標準狀況下,2.24 L C3H8含有的共價鍵數為1.0NA 答案　B　SO2和O2反應生成SO3為可逆反應,則2 mol SO2與1 mol O2不能完全反應生成SO3,反應生成的SO3分子數小于2NA,故B錯誤。 15.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(　　) A.1 mol淀粉(C6H10O5)n水解后產生的葡萄糖分子數目為NA B.53 g純堿晶體中含有的CO32-個數等于0.5NA C.用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液復原,則電路中轉移電子的數目為0.2NA D.24 g NaH中陰離子所含電子總數為2NA 答案　D　淀粉完全水解的產物為葡萄糖,則1 mol淀粉(C6H10O5)n水解后產生的葡萄糖分子數目為nNA,故A錯誤;純堿晶體因含有結晶水,摩爾質量大于106 g/mol,故53 g純堿晶體的物質的量小于0.5 mol,晶體中含有的CO32-個數少于0.5NA,故B錯誤;加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液復原,則電解過程中離開溶液的產物有:0.1 mol Cu、0.1 mol H2、0.1 mol O2,其中0.1 mol O2為陽極產物,由O2~4e-可知,電路中應該轉移0.4 mol電子,故C錯誤;NaH中陰離子為H-,1個H-中含有2個電子,24 g NaH的物質的量為1 mol,故24 g NaH中陰離子所含電子總數為2NA,故D正確。 16.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(　　) A.常溫常壓下,28 g 乙烯和丙烯的混合物中含有C—H 鍵的數目為4NA B.0.1 molL-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數目小于0.1NA C.0.1 mol 的SO2 與1 mol O2 充分反應,轉移的電子數為0.2NA D.常溫常壓下,19 g 羥基(—18OH) 中所含的中子數為9NA 答案　A　乙烯和丙烯的最簡式都為CH2,28 g混合物中含有2 mol CH2,含有C—H鍵4 mol,數目為4NA,故A正確;沒有給出Na2CO3溶液的體積,無法計算出CO32-的物質的量及數目,故B錯誤;SO2 與O2 的反應是一個可逆反應,不能進行徹底,故0.1 mol的SO2 不能反應完全,轉移的電子數小于0.2NA,故C錯誤;—18OH中含有10個中子,19 g —18OH即0.1 mol —18OH中含有中子數為10NA,故D錯誤。 17.硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應(Na2S2O3+2HCl 2NaCl+S↓+SO2↑+H2O)可用于探索濃度對反應速率的影響。常溫常壓下,若該反應產生固體單質16 g,則反應中各有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)(　　) 二氧化硫 硫代硫酸鈉 轉移的電子 A 1 mol NA B 11.2 L 0.5 mol C 158 g 2 mol D 79 g NA 答案　D　該反應為S2O32-在酸性條件下的歧化反應,S2O32-中硫的化合價為+2價,每摩爾S2O32-參加反應生成1 mol單質硫和1 mol SO2,轉移電子2 mol,故常溫常壓下反應生成16 g(即0.5 mol)單質硫時,必生成0.5 mol SO2,同時轉移1 mol電子,需要注意的是常溫常壓下11.2 L SO2的物質的量不是0.5 mol,故D項正確。 18.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常溫下為液體,其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應:N2H4+2H2O2 N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(　　) A.標準狀況下,11.2 L N2中含電子總數為5NA B.標準狀況下,22.4 L N2H4中所含原子總數為6NA C.標準狀況下,3.2 g N2H4中含有共價鍵的總數為0.6NA D.若生成3.6 g H2O,則上述反應轉移電子的數目為0.2NA 答案　D　1個N2分子含有14個電子,標準狀況下,11.2 L N2的物質的量為0.5 mol,則所含電子數為7NA,A項錯誤;標準狀況下肼為液體,22.4 L N2H4的物質的量遠大于1 mol,故所含原子數遠大于6NA,B項錯誤;1個肼分子含有5個共價鍵,3.2 g N2H4的物質的量為0.1 mol,則所含共價鍵的數目為0.5NA,C項錯誤;反應N2H4+2H2O2 N2↑+4H2O中,生成4 mol H2O時轉移4 mol電子,故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O時,轉移電子的數目為0.2NA,D項正確。 19.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是(　　) A.9 g 3890Sr2+中含有的電子數為3.6NA B.某溫度下純水的pH=6,該溫度下1 L pH=11的NaOH溶液中含OH-的數目為0.1NA C.一定溫度下,1 L 0.5 molL-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含NH4+的數目均為0.5NA D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6NA 答案　C　NH4Cl溶液的濃度不同,水解程度不同,溶液越稀水解程度越大,故二者含NH4+的數目不會相等,C錯誤。 20.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是(　　) A.0.1 mol Fe在0.1 mol氯氣中充分燃燒時轉移的電子數為0.3NA B.0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數目為0.6NA C.64 g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個SO3分子 D.標準狀況下,2.24 L四氯化碳含有的分子數目為0.1NA 答案　B　0.1 mol Fe在0.1 mol氯氣中充分燃燒,Fe剩余,則轉移電子數為0.2NA,A項錯誤;乙烷和丙烯的分子式分別為C2H6、C3H6,故0.1 mol該混合物含有0.6NA個H原子,B項正確;SO2與O2的反應為可逆反應,SO2不可能完全反應生成SO3,故得到SO3分子數小于NA,C項錯誤;標準狀況下,四氯化碳為液體,2.24 L CCl4的物質的量遠大于0.1 mol,故所含分子數目遠大于0.1NA,D項錯誤。 21.將含有2.05 g某高價含氧酸的鈣鹽溶液A與含1.20 g碳酸鹽的溶液B混合,恰好完全反應,生成1.25 g白色沉淀C。將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā),得到白色固體D,繼續(xù)加熱D,D分解生成兩種氣態(tài)物質的混合物,在0 ℃,1105 Pa下,體積變?yōu)?.56 L,并得到0.90 g液態(tài)水,另一種氣態(tài)物質為氣態(tài)氧化物R2O。 試回答下列問題: (1)白色沉淀C的物質的量為　　　　　mol。 (2)A的摩爾質量為　　　　　,B的摩爾質量為　　　　　　　　　。 (3)R2O與H2O的物質的量之比為　　　　,生成D的質量為　　　　,D的摩爾質量為　　　　　,R2O的相對分子質量為　　　　,R2O的化學式是　　　　　　。 (4)寫出A和B混合的化學方程式: 　　　　　　　　　。 答案　(1)0.012 5　(2)164 gmol-1　96 gmol-1 (3)1∶2　2 g　80 gmol-1　44　N2O (4)Ca(NO3)2+(NH4)2CO3 CaCO3↓+2NH4NO3 解析　由A+B C+D知,C為CaCO3,D受熱分解生成R2O和H2O兩種物質,則D是一種含三種元素的含氧酸鹽,該鹽只能是NH4NO3,分解生成的R2O為N2O。A為Ca(NO3)2,B為(NH4)2CO3。(1)C的物質的量為1.25 g100 gmol-1=0.012 5 mol。(3)N2O的物質的量為0.56 L22.4 Lmol-1=0.025 mol,N2O與H2O的物質的量之比為1∶2。