高中化學(xué) 專(zhuān)題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用練習(xí)3 蘇教版必修1

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高中化學(xué) 專(zhuān)題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用練習(xí)3 蘇教版必修1_第1頁(yè)
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《高中化學(xué) 專(zhuān)題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用練習(xí)3 蘇教版必修1》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 專(zhuān)題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用練習(xí)3 蘇教版必修1(6頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專(zhuān)題二 第二單元 第二課時(shí) 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 一、選擇題 1.下列物質(zhì)中不能與CO2反應(yīng)的是(  ) A.Na2O2固體        B.Na2CO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.BaCl2溶液 【解析】 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3;NaHCO3與CO2不反應(yīng);與BaCl2不反應(yīng),不要誤認(rèn)為BaCl2+CO2+H2O===BaCO3↓+2HCl,在有HCl存在的條件下BaCO3不可能存在。 【答案】 CD 2.有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末,第一份加入足量的鹽酸,第二

2、份先加熱使其完全分解,冷卻后再加足量的鹽酸,則二者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比是(  ) A.2∶1 B.1∶1 C.1∶2 D.4∶1 【解析】 根據(jù)守恒關(guān)系,因?yàn)樽罱K生成NaCl,而Na+是守恒的,故耗酸相同。 【答案】 B 3.欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少,其方法是(  ) A.通入二氧化碳?xì)怏w B.加入氫氧化鈉固體 C.通入氯化氫氣體 D.加入飽和石灰水溶液 【解析】 A項(xiàng)中有CO2+H2OH2CO3H++HCO3-而使c(HCO3-)增大;C項(xiàng)中因HCl溶于水電離出H+而可能使c(H

3、+)增大。故D符合要求。 【答案】 D 4.應(yīng)用Na2CO3和NaHCO3的下列性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),不能夠鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是(  ) A.水溶性 B.熱穩(wěn)定性 C.與酸反應(yīng) D.焰色反應(yīng) 【答案】 D 5.為使以面粉為原料的面包松軟可口,通常用NaHCO3作發(fā)泡劑,因?yàn)樗?  ) ①熱穩(wěn)定性差?、谠黾犹鹞丁、郛a(chǎn)生二氧化碳?、芴峁┾c離子 A.②③ B.①③ C.①④ D.③④ 【解析】 NaHCO3熱穩(wěn)定性差,加熱可以分解產(chǎn)生CO2,使面包松軟可口。 【答案】 B 6.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?,F(xiàn)加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使

4、碳酸氫鈉完全分解,混合物質(zhì)量減少了0.31 g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為(原子量H:1 C:12  O:16 Na:23)(  ) A.3.38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g 【解析】 本題屬于一道小計(jì)算題,利用所給條件,進(jìn)行差量計(jì)算,即可得出結(jié)果。 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑ 168 g           62 g  x           0.31 g = 解得x=0.84 g。 所以原混合物中含Na2CO3的質(zhì)量為:5.00 g-0.84 g=4.16 g。 【答案】 C 7.1 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸

5、氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是(  ) A.Na2CO3       B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3 【解析】 Na2O2與NaHCO3的混合物受熱分解時(shí),首先是NaHCO3分解, 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 產(chǎn)生的CO2與H2O均可與Na2O2反應(yīng),由于Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH,而NaOH又可與CO2反應(yīng)生成H2O,故可以認(rèn)為是CO2先與Na2O2反應(yīng),CO2耗

6、盡后H2O才開(kāi)始反應(yīng)。而根據(jù)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2可知,生成的1 mol CO2恰好與1 mol Na2O2完全反應(yīng)生成Na2CO3,H2O不會(huì)再與Na2O2反應(yīng),故最終固體產(chǎn)物只有Na2CO3。 【答案】 A 8.檢驗(yàn)燒堿中是否有純堿的最佳方法是(  ) A.加熱看是否有氣體產(chǎn)生 B.滴入過(guò)量的硫酸看是否有氣體產(chǎn)生 C.溶解后檢驗(yàn)溶液的酸堿性 D.加入氯化鋇溶液看是否有沉淀產(chǎn)生 【解析】 檢驗(yàn)的依據(jù)是由OH-和CO32-的性質(zhì)而定的,故D項(xiàng)最佳;至于B項(xiàng),H2SO4首先中和OH-,然后再與CO32-反應(yīng),故加入量少時(shí),現(xiàn)象不明顯。 【答案】 D 二

7、、非選擇題 9.欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),請(qǐng)?zhí)顚?xiě)所用方法及反應(yīng)的化學(xué)方程式。 欲除去的少量雜質(zhì) 方法 反應(yīng)的化學(xué)方程式 (1)Na2CO3固體中的 NaHCO3 (2)NaCl溶液中的Na2CO3 (3)NaOH溶液中的Na2CO3 【解析】 (1)將固體混合物加熱,即可將Na2CO3固體中的NaHCO3除去。 (2)除雜原則是不增加新的雜質(zhì),所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3應(yīng)用HCl來(lái)除去。 (3)將混合液加入適量的石灰水,過(guò)濾蒸干即可除去雜質(zhì)。 【答案】 (1)加熱 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (2)加入適

8、量的鹽酸至無(wú)氣體放出 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O (3)加入適量的石灰水 Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓ 10.我國(guó)化學(xué)家侯德榜(下圖所示)改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下: (1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱(chēng)         , 副產(chǎn)品的一種用途為    。 (2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是          。 (3)寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式    。 (4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了    (填上述流程中的編號(hào))的循環(huán),從沉淀池中取出沉淀的操作是    。 (5

9、)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加         。 (6)向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用有    。 a.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出 b.使NaHCO3更多地析出 c.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度 【答案】 (1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法 化肥或電解液或炸藥等 (2)NH3+CO2+H2O+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓ (3)CO2 (4)I 過(guò)濾 (5)稀硝酸和硝酸銀溶液 (6)ac 11.(1)將100 mL濃度為1 mol·L-1的Na2C

10、O3溶液滴入到濃度為1.2 mol·L-1的100 mL鹽酸溶液中,計(jì)算生成CO2的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。 (2)將100 mL濃度為1.2 mol·L-1的鹽酸溶液逐滴滴入到濃度為1 mol·L-1的100 mL Na2CO3溶液中,計(jì)算生成CO2的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。對(duì)比二者結(jié)果有何不同。 【解析】 (1)當(dāng)碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液中時(shí),由于每次滴入的碳酸鈉溶液均不足,鹽酸溶液過(guò)量,產(chǎn)生的二氧化碳均從反應(yīng)體系逸出?;瘜W(xué)方程式為Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑計(jì)算過(guò)程: Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

11、 1 2 1 0.1 mol 0.12 mol n(CO2) 因?yàn)镹a2CO3過(guò)量,可用HCl計(jì)算生成的二氧化碳。 n(CO2)=0.06 mol V(CO2)=0.06 mol×22.4 L·mol-1=1.344 L (2)當(dāng)鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液中時(shí),由于開(kāi)始加入的鹽酸不足,首先發(fā)生Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,當(dāng)Na2CO3反應(yīng)完時(shí),再發(fā)生NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。如果鹽酸非常少,甚至無(wú)氣體產(chǎn)生。計(jì)算過(guò)程: Na2CO3+H

12、Cl===NaCl+NaHCO3 1 1 1 0.1 mol 0.12 mol n(NaHCO3) 反應(yīng)消耗HCl 0.1 mol,剩余HCl 0.02 mol,生成NaHCO3 0.1 mol。 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 1 1 1 0.1 mol 0.02 mol n(CO2) NaHCO3過(guò)量,用HCl求得n(CO2)=0.02 mol,V(CO2)=0.02 mol×22.4 L·mol-1=0.44

13、8 L。 【答案】 (1)1.344 L (2)0.448 L 12.(能力提高)某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如下圖所示。 (1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))    。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________; 與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))    ; A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 B.Ⅳ比Ⅲ安全 C.Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便 D.Ⅳ可以

14、做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),而Ⅲ不行 (3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)________。 【解析】 (1)Na2CO3、NaHCO3均能與HCl反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的CO2,但NaHCO3比等質(zhì)量Na2CO3反應(yīng)快,且產(chǎn)生CO2量多,因此實(shí)驗(yàn)Ⅱ能鑒別Na2CO3和NaHCO3。 (2)NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,但Na2CO3受熱不易分解。 (3)酒精燈火焰直接加熱試管A,然后預(yù)熱試管B,因此試管B中盛放NaHCO3,更能說(shuō)明穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3。 【答案】 (1)Ⅱ (2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D (3)NaHCO3 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375

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