《浙江省臺州市路橋區(qū)高中化學 專題二 從海水中獲得的化學物質 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.1 離子反應學案無答案蘇教版必修1》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《浙江省臺州市路橋區(qū)高中化學 專題二 從海水中獲得的化學物質 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.1 離子反應學案無答案蘇教版必修1(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
專題2 第二單元 鈉鎂及其化合物
2.2.1 離子反應
【復習回顧】
1. 什么叫做電解質?什么是非電解質?
小結:(1)電解質和非電解質都必須是化合物。 單質和混合物既不是電解質也不是非電解質;(2)電解質必須是自身能夠電離出離子的化合物;(3)常見的電解質有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。
【課堂檢測1】2.下列物質屬于電解質的是_______ ,屬于非電解質的是______。
①硫酸 ②氫氧化鈉 ③酒精 ④次氯酸 ⑤硫酸鉀溶液 ⑥氯化鈉 ⑦硝酸銀 ⑧鋁 ⑨氫氣 ⑩蔗糖
【自主學習】
問題1、HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl
2、、NH3H2O是電解質嗎?其水溶液能導電嗎?
【實驗探究】 連接好儀器。然后把相同條件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別倒入五個燒杯中,接通電源 ,觀察實驗現(xiàn)象并說明原因。
問題2、通過該實驗觀察到什么現(xiàn)象?
問題3、溶液的導電能力由什么決定?
【概念的形成】一、強電解質和弱電解質
1、強電解質:
常見的強電解質:
3、
2、弱電解質:
常見的弱電解質:
【課堂檢測2】在下列物質中:①H2SO4 ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe
屬于電解質的是_ ;屬于非電解質的是__ _ ;
屬于強電解質的是
4、 ;屬于弱電解質的是 ;
【辨析】強電解質的溶液的導電能力一定強,弱電解質的溶液的導電能力一定弱。
3、電解質的電離方程式的書寫
【課堂檢測3】寫出下列物質:H2SO4 NaOH CH3COOH NH3H2O HClO的電離方程式。
【交流與討論】
1.BaCl2溶液能與Na2SO4溶液反應而KCl溶液卻不能,試分析原因。
2. BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的實質是什么?
【概念形成】二、離子反應和離子反應方程式
1.離子反應:
電解質在溶液里所起的反應實質上是離子間的反應,這樣
5、的反應屬于 。
2.離子方程式
a.定義:用實際參加反應的 表示離子反應的式子叫做離子方程式。
b.離子方程式的書寫步驟: “一寫、二拆、三刪、四查”。
“寫”化學方程式,必須根據(jù)實驗事實;
“拆”反應物和生成物,以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn);如易溶于水的強電解質寫成離子形式;其他物質寫化學式:如單質、沉淀、氣體、水(難電離物質)、氧化物等。
“刪”兩邊相同的離子,
“查”兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應條件、沉淀符號、氣體符號等。
【課堂檢測3】寫出下列反應的離子方程式:
(1)碳酸鈣與鹽酸反應:
6、
(2)鋅與稀硫酸反應:
(3)氧化銅粉末加入稀硫酸:
(4)在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液:
c.意義:既可表示 反應,也可表示
d.離子反應發(fā)生的條件是:有
7、 、 或 生成,還可以是 。
【概念運用】判斷下列離子方程式是否正確
(1)鐵和稀鹽酸反應:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ ?。ā 。?
(2)醋酸和氫氧化鉀溶液反應:H+ +OH- ==H2O ?。ā 。?
(3)鈉和水反應放出氫氣: Na++H2O=Na++OH-- +H2↑ ( ?。?
(4)硫酸銨與氫氧化鋇溶液反應: (
8、 )
Ba2++ OH- +NH4++SO42-== BaSO4↓+ NH3 ?H2O
【概念拓展】三、離子共存問題
1.概念:只要離子組內有兩種或多種離子能相互反應,這組離子就不能大量共存。
【知識應用】1.下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是 ( )
A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
2. 在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是
9、 ( )
A.H+、Na+、SO、Cl- B.Ba2+、NH、OH-、MnO4-
C.Al3+、H+、ClO— 、Br— D.H+、Fe2+、SO、Cl-
【歸納小結】2.離子不能大量共存的條件:
1、區(qū)別強弱電解質的根據(jù)是 ( )
A.化合物的導電能力 B.在水中的溶解度
C.化合物在水溶液中的電離程度 D.物質的質量
2、下列
10、電離方程式中,書寫正確的是 ( )
A. Na2SO4=2Na++SO4-2 B. H2SO4=H2++SO42-
C.NH4NO3=NH4++NO3+ D.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
3、電解質電離時,一定相等的是 ( )
A.陰陽離子總數(shù)
11、 B.陽離子質量與陰離子質量
C.正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù) D.每個陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)
4、下列各對物質間的反應,既屬于氧化還原反應,又屬于離子反應的是 ( )
A.鋅與稀硫酸 B.鹽酸與硝酸銀溶液
C.氫氣在氯氣中燃燒 D.氧化鈉溶于水
5、下列化學反應中,既是氧化還原反應,又可用離子方程式表示的是 ( )
A.鐵粉放入硫酸銅溶液 B.CO2通入澄清石灰水中
C.大理石高溫分解 D.KMnO4加熱制O2
12、
6、下列離子方程式正確的是 ( )
A.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.氧化銅與硫酸混合:Cu2++SO42-=CuSO4
C.硫酸鈉與氯化鋇兩溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D.鹽酸滴在石灰石上:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
7、下列離子方程式正確的是 ( )
13、
A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2+2H+ Ca2++2H2O
B.鐵與鹽酸的反應 2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+ Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反應CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
8、下列反應中,不能用離子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓來表示的是 ( )
A.稀硫酸與硝酸鋇溶液的反應 B.硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液的反應
C.稀硫酸與氫氧化
14、鋇溶液的反應 D.硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液的反應
9、下列各組離子能大量共存,且溶液無色的是 ( )
A.Cu2+、K+、NO3-、Cl- B.Na+、K+、OH-、Cl-
C.Fe3+、Na+、OH-、SO42- D.Ba2+、H+、CO32-、OH-
10、有下列物質: ⑴液氯 ⑵H2SO4 ⑶Cu ⑷石墨 ⑸SO2 ⑹NaCl ⑺KOH ⑻CaCO3?、虲H3CH2OH ⑽Br2 ⑾CCl4,屬于電解質的是:
15、 ,屬于非電解質的是: ,屬于強電解質的是: 。(填序號)
11、寫出下列反應的化學方程式,若屬于離子反應的,直接用離子方程式表示;若屬于氧化還原反應,請標出電子轉移的方向和數(shù)目。
(1)K2CO3溶液與Ba(OH)2溶液反應
⑵氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合
(3)氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合
⑷鐵和硫酸銅溶液混合
⑸醋酸與NaOH溶液反應
12、根據(jù)質量守恒定律和電荷守恒的原理,判斷在離子反應:
xR++yH++O2=mR3++nH2O中n的數(shù)值為 。m的數(shù)值為 。
13、河道
16、兩旁有甲乙兩廠,它們排放的工業(yè)廢水中共含K+、Fe3+、Ag+、NO3-、Cl-、OH-六種離子。
甲廠的廢水明顯顯堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子是__________________。
乙廠的廢水中含有另三種離子,如果加一定量___________________(選填:“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”),可以回收其中的金屬__________________(填寫元素符號)。另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?,可以使廢水中的________________轉化為沉淀,經(jīng)過濾后的廢水中主要含有_________________,可用來灌溉農田。
6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375