《高中化學(xué) 專(zhuān)題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用教案1 蘇教版必修1》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 專(zhuān)題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用教案1 蘇教版必修1(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
第二單元 鈉、鎂及其化合物
2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
一、教學(xué)目標(biāo)
(一)知識(shí)與技能目標(biāo)
1. 認(rèn)識(shí)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及差異。
2. 了解侯氏制堿法的化學(xué)原理及生產(chǎn)流程。
(二)過(guò)程與方法目標(biāo)
1. 用對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。
2. 通過(guò)對(duì)侯氏制堿法生產(chǎn)流程的分析,了解侯氏制堿法的化學(xué)原理。
(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
1.認(rèn)識(shí)碳酸鈉、碳酸氫鈉與人類(lèi)生產(chǎn)生活的密切關(guān)系。
2.通過(guò)對(duì)侯氏制堿法的學(xué)習(xí),培養(yǎng)愛(ài)國(guó)主義思想,樹(shù)立努力學(xué)習(xí)為國(guó)爭(zhēng)光的志向。
二、重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn):碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。
難點(diǎn):侯氏制堿法的化學(xué)原理。
2、三、教學(xué)工具
儀器:8個(gè)試管、3個(gè)燒杯、 2個(gè)量筒、玻璃棒、PH試紙、兩個(gè)分別裝有碳酸鈉、碳酸氫鈉的小氣球、雙套管、酒精燈、鐵架臺(tái)、三腳架、石棉網(wǎng)、鑷子。
藥品:碳酸鈉、碳酸氫鈉固體和碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液、氯化鈣溶液、氫氧化鈣溶液、鹽酸溶液、蒸餾水、有油污的銅片。
四、課時(shí)安排
一課時(shí)
五、教學(xué)過(guò)程
學(xué)習(xí)課題
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)設(shè)想
引入課題
在中國(guó)的近代的歷史上,“宋氏三姐妹”名氣很響(宋慶齡、宋美齡、宋愛(ài)齡)。在化學(xué)王國(guó)里也有三姐妹那是“蘇氏三姐妹”——蘇打、小蘇打、大蘇打,今天我們學(xué)習(xí)能過(guò)比較老二和老小的性格來(lái)重點(diǎn)認(rèn)識(shí)老二的性格也就是碳酸鈉的性質(zhì)及應(yīng)用
3、。
細(xì)聽(tīng)、思考。
發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,激發(fā)他們探求新知識(shí)的欲望。
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
Na2CO3
NaHCO3
1、物理性質(zhì)
俗名
色態(tài)
1、展示實(shí)物觀察
溶解性(水)
實(shí)驗(yàn)2、取等質(zhì)量碳酸鈉、碳酸氫鈉分別放入兩小試管中,加入等量水
溶液酸堿性(PH)
實(shí)驗(yàn)3、用玻璃棒蘸取溶液在PH試紙上進(jìn)行比色。
2、化學(xué)性質(zhì)
與鹽反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)4、取碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液分別放入兩小試管中,再分別滴入氯化鈣溶液。
與堿反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)5、取碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液放入小試管中,再分別滴入氫氧化鈣溶液。
與HCl反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)6、把事先裝有等物質(zhì)的量的碳酸
4、鈉、碳酸氫鈉固體的兩個(gè)小氣球套在裝有足量的鹽酸溶液的小試管口上,并同時(shí)將碳酸鈉、碳酸氫鈉倒入試管中。
熱穩(wěn)定性
實(shí)驗(yàn)7、大小試管,大試管中裝碳酸鈉,小試管中裝碳酸氫鈉,塞緊雙套管,并同時(shí)通入裝有澄清石灰水的兩小燒杯中。
3、用途
實(shí)驗(yàn)8、在一只燒杯中加入50mL0.5molL-1的碳酸鈉溶液,用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰。將一塊有油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中,靜置約2min。用鑷子將銅片從溶液中取用后,用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況。
實(shí)驗(yàn)部分由老師演示部分由學(xué)生親身實(shí)踐,學(xué)生仔細(xì)觀察,并通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)出結(jié)論或解釋。
現(xiàn)象
結(jié)論
5、
俗名
Na2CO3純堿、蘇打
NaHCO3小蘇打
實(shí)驗(yàn)1
Na2CO3白色粉末
NaHCO3白色晶體
實(shí)驗(yàn)2
Na2CO3
溶解快而且全部溶解
NaHCO3
溶解慢而且少
溶解度Na2CO3>NaHCO3
實(shí)驗(yàn)3
Na2CO3
PH=11
NaHCO3
PH=8
堿性Na2CO3>NaHCO3
實(shí)驗(yàn)4
Na2CO3
有白色沉淀
NaHCO3
無(wú)現(xiàn)象
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl2
NaHCO3
不反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)5
Na2CO3
NaHCO3
都有白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH
2
6、NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓
+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓
+NaOH+H2O
實(shí)驗(yàn)6
Na2CO3反應(yīng)不劇烈且氣球小
NaHCO3反應(yīng)劇烈而且氣球大
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
實(shí)驗(yàn)7
Na2CO3
無(wú)現(xiàn)象
NaHCO3
澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生,且溶液變渾濁。
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
實(shí)驗(yàn)8
銅片上的油污去掉,變得光亮。
NaCO3制皂、玻璃、造紙、紡織等、熱純堿除油污。 NaHCO3發(fā)酵粉、泡沫滅火器
7、、治胃酸。
水溶液堿性,加熱堿性
增強(qiáng)。
通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證
Na2CO3
NaHCO3
的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)有助于學(xué)生理解和掌握。再通過(guò)用比較法來(lái)強(qiáng)調(diào)碳酸鈉的性質(zhì),易于學(xué)生吸收。實(shí)驗(yàn)操作方面有些也可以讓學(xué)生操作,不但可以提高學(xué)生的動(dòng)手能力,還加深了他們對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解和掌握。
二、侯氏制堿法
過(guò)渡:通過(guò)作業(yè)中遇到的問(wèn)題引入。
完成Na的用途作業(yè)時(shí)遇到了一個(gè)問(wèn)題:用Na來(lái)工業(yè)上制取Na2CO3和NaOH可不可以?
不可以,鈉比Na2CO3貴,經(jīng)濟(jì)角度講不合理。
通過(guò)對(duì)現(xiàn)實(shí)問(wèn)題的討論,增強(qiáng)學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性的認(rèn)識(shí)。
通過(guò)自學(xué)法學(xué)習(xí)“侯氏制堿法”增強(qiáng)學(xué)生的自學(xué)能力,
8、培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考的思維模式。
老師:那么如何來(lái)制取Na2CO3呢?
板書(shū):二、侯氏制堿法
教材第52頁(yè)的“侯氏制堿法流程圖”,請(qǐng)帶著如下問(wèn)題去詳讀:
1. 反應(yīng)原理是什么?
2. NH3和CO2兩種氣體,哪一種先通入飽和的NaCl溶液中?為什么?
3. NaHCO3和NH4Cl兩種物質(zhì),為何是NaHCO3先從溶液中結(jié)晶析出?
4. “聯(lián)合制堿法”的“聯(lián)合”意義何在?
5. “聯(lián)合制堿法”的還能得到什么副產(chǎn)品?
討論時(shí),教師帶領(lǐng)學(xué)生解釋流程圖。
板書(shū):反應(yīng)原理
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
9、看書(shū)回答:以NaCl為原料的侯氏制堿法P52帶問(wèn)題詳讀。
1.反應(yīng)原理
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
2.NH3到飽和NaCl溶液中,形成氨水的NaCl飽和溶液,而后再通入CO2。這樣先形成了一個(gè)弱堿性的環(huán)境以后,可以增大CO2在溶液中的溶解度,生成更多的NaHCO3。
3.因?yàn)镹aHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度,所以是NaHCO3先從溶液中結(jié)晶析出。
4.在制堿工業(yè)上,所用原料CO2和NH3是由合成氨廠提供的,所以工業(yè)生產(chǎn)上常將侯氏制堿和合成氨聯(lián)合在一起,所以,稱(chēng)為“聯(lián)合制堿法”。
5.
10、“聯(lián)合制堿法”時(shí)還能得到NaHCO3和NH4Cl等副產(chǎn)品。
討論題
根據(jù)所學(xué)知識(shí),設(shè)置幾個(gè)常見(jiàn)的易錯(cuò)題。
1.有關(guān)于NaCO3和NaHCO3與HCl反應(yīng)的討論。
A、等質(zhì)量的NaCO3和NaHCO3與足量HCl反應(yīng),何者放出氣體多?何者消耗鹽酸多?
B、等物質(zhì)的量的NaCO3和NaHCO3與足量HCl反應(yīng),何者放出氣體多?何者消耗鹽酸多?
2.Na長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中最終生成什么?
3.如何鑒別NaCO3和NaHCO3?
學(xué)生討論并推薦代表發(fā)言與其他組交流思想。
1.A、NaHCO3 放出氣體多,NaCO3消耗鹽酸多。
B、 NaCO3和NaHCO3放出氣體一樣多,消耗鹽酸N
11、aCO3多。
2.Na→Na2O→NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3
3.a、加熱固體 b、溶解 c、加HCl d、加CaCl2等等
該討論如何時(shí)間不夠可以放在課后,待下節(jié)課再交流。
通過(guò)討論可以加強(qiáng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)意識(shí)。
小結(jié)
1、通過(guò)對(duì)NaCO3和NaHCO3的物理化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用的比較討論強(qiáng)調(diào)NaCO3的性質(zhì)。
2、學(xué)習(xí)侯氏制堿法。
六、板書(shū)設(shè)計(jì):
碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
一、 碳酸鈉的性質(zhì)
碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
Na2CO3
NaHCO3
1.物理性質(zhì)
俗名
12、
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純堿、蘇打
小蘇打
色態(tài)
實(shí)驗(yàn)1
白色粉末
白色晶體
溶解性(水)
實(shí)驗(yàn)2
溶解度Na2CO3>NaHCO3
溶液酸堿性(PH)
實(shí)驗(yàn)3
堿性Na2CO3>NaHCO3
2.化學(xué)性質(zhì)
與鹽反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)4
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl2
不反應(yīng)
與堿反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)5
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓
+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓
+NaOH+H2O
與HCl反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)6
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO
13、2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
熱穩(wěn)定性
實(shí)驗(yàn)7
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
3.用途
實(shí)驗(yàn)8
制皂、玻璃、造紙、紡織等、熱純堿除油污。
發(fā)酵粉、泡沫滅火器、治胃酸。
二、 侯氏制堿法
反應(yīng)原理
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375