【步步高】屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 排查落實練六 鐵、銅及其化合物 新人教版

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1、 排查落實練六　鐵、銅及其化合物 一、重要方程式的書寫 1．鐵及其化合物 (1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 (2)重要反應(yīng)必練 寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。 ①Fe和過量稀HNO3的反應(yīng) Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ②Fe高溫下和水蒸氣的反應(yīng) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ③Fe2O3和Al的反應(yīng) Fe2O3＋Al2Fe＋Al2O3 ④Fe2O3和CO的反應(yīng) Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ⑤FeCl3溶液和Cu的反應(yīng) 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ⑥FeCl3與KSCN的反應(yīng) Fe3＋＋3SC

2、N－===Fe(SCN)3 ⑦向FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑ ⑧向FeCl2溶液中加入NaClO 2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－ ⑨Fe(OH)2長時間置于空氣中 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ⑩Fe3O4和HCl的反應(yīng) Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ?Fe3O4和稀HNO3的反應(yīng) 3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O ?FeO和HCl的反應(yīng) FeO＋2H＋==

3、=Fe2＋＋H2O ?FeO和稀HNO3的反應(yīng) 3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O ?Fe(OH)2和HCl的反應(yīng) Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O ?Fe(OH)2和稀HNO3的反應(yīng) 3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O ?Fe(OH)3和HI的反應(yīng) 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O ?FeBr2和少量Cl2的反應(yīng) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ?FeBr2和Cl2等物質(zhì)的量反應(yīng) 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ ?Fe

4、Br2和過量Cl2的反應(yīng) 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 2．銅及其化合物 (1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 (2)重要反應(yīng)必練 寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。 ①Cu在硫蒸氣中燃燒 2Cu＋SCu2S ②銅在空氣中生成銅綠 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 ③用惰性電極電解CuSO4溶液 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑ ④Cu和濃HNO3的反應(yīng) Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O ⑤Cu和稀HNO3的反應(yīng) 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2

5、O ⑥Cu和濃H2SO4的反應(yīng) Cu＋2H2SO4(濃)Cu2＋＋SO＋SO2↑＋2H2O 二、值得強(qiáng)化記憶的實驗現(xiàn)象 1．鐵絲在O2中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色物質(zhì)。 2．將一潔凈的鐵釘浸入到CuSO4溶液中的現(xiàn)象鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。 3．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的現(xiàn)象立即變成血紅色溶液。 4．向FeCl2溶液中小心加入NaOH溶液的現(xiàn)象先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 5．加熱試管中的CuSO4晶體的現(xiàn)象藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，且試管中有液滴生成。 6．過量的銅投入盛有濃H2SO4的試管

6、，并加熱，反應(yīng)完畢后，冷卻加水，整個過程中的現(xiàn)象為銅部分溶解，有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈藍(lán)色。 7．向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象紫紅色褪去。 8．向FeCl3溶液中滴加淀粉­KI溶液，現(xiàn)象溶液變藍(lán)。 9．向CuSO4溶液中通入H2S氣體，現(xiàn)象有黑色沉淀生成。 10．銅片在潮濕的空氣中久置，現(xiàn)象銅片表面有綠色銅銹生成。 三、簡答類語言規(guī)范再落實 1．實驗室配制、保存FeSO4溶液時，應(yīng)采取哪些措施？為什么？ 答案　把FeSO4固體溶解在稀H2SO4中，以防止Fe2＋的水解；并加入少量的鐵粉，防止Fe2＋被氧化。 2．實驗室配制FeCl3溶液時

7、，常把FeCl3晶體溶于6 mol·L－1的鹽酸，再加水稀釋到所需濃度，其原因是為了抑制Fe3＋的水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。 3．利用FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2，回答下列問題。 (1)怎樣處理NaOH溶液？ 答案　加熱煮沸。 (2)為了防止生成的Fe(OH)2被氧化，應(yīng)在液面上方加一層油膜，如苯或植物油。 4．常用FeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)線路板，其原因是Fe3＋可氧化Cu,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋ Cu2＋。 5．怎樣檢驗?zāi)澄粗芤褐泻蠪e2＋而不含F(xiàn)e3＋？簡述操作步驟及現(xiàn)象。 答案　取未知溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無

8、明顯變化，再滴加幾滴氯水(或H2O2)，溶液變成血紅色，則證明溶液中含有Fe2＋，不含有Fe3＋。 6．如何檢驗?zāi)宠F的氧化物中既含有二價鐵，又含有三價鐵？ 答案　取少量氧化物于試管中，加入稀硫酸溶解，分成兩份，向一份中加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，證明含有三價鐵；向另一份中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，證明含有二價鐵(或加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明有二價鐵)。 7．怎樣分離溶液中的Fe3＋和Al3＋？(用流程圖表示) 答案　 8．怎樣用一種試劑區(qū)分KCl、CuCl2、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液？簡述操作步驟。 答案　取六種未知溶液于試管中，分別滴加過量NaOH溶液，無現(xiàn)象的是KCl，有藍(lán)色沉淀生成的是CuCl2，有紅褐色沉淀生成的是FeCl3，有白色沉淀生成且不溶解的是MgCl2，沉淀溶解的是AlCl3，一開始生成白色沉淀，又迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色的是FeCl2。 4