高考化學 小題精練系列 專題1-52(含解析)(打包52套)1.zip
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專題18 硫及其化合物
(滿分42分 時間20分鐘)
姓名: 班級: 得分:
1.下列關(guān)于含硫化合物的敘述不正確的是
A.SO2能與CaO反應(yīng),可用生石灰作工業(yè)廢氣的脫硫劑
B.SO2能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色,體現(xiàn)出漂白性
C.濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時,濃硫酸只表現(xiàn)酸性
D.醫(yī)療上曾用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑
【答案】B
考點:考查了二氧化硫的性質(zhì)、硫酸的性質(zhì)的相關(guān)知識。
2.下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是
A.硫在空氣中燃燒,產(chǎn)生藍紫色火焰
B.將二氧化碳通入水中,無明顯現(xiàn)象
C.紅亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒,銅絲表面變黑
D.一氧化碳通過灼熱的氧化鐵,紅色固體變黑
【答案】A
【解析】
試題分析:硫在空氣中燃燒,淡藍色火焰,在純氧中燃燒有藍紫色火焰,故A錯誤;B、二氧化碳通入水中,一部分和水反應(yīng),沒有明顯現(xiàn)象,故B正確;銅絲在酒精燈火焰上灼燒,銅絲表面生成黑色的氧化銅,故C正確;一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵,從紅色變成黑色,故D正確。
考點:本題考查化學實驗現(xiàn)象。
3.下列對實驗現(xiàn)象的預(yù)測與實際相符的是
選項
實驗
預(yù)測現(xiàn)象
A
將SO2通入紫色石蕊試液中
石蕊試液先變紅后褪色
B
將CO2氣體通入足量的CaCl2溶液中
產(chǎn)生白色沉淀
C
常溫下,將用砂紙打磨過的鋁片投入濃硫酸中
產(chǎn)生刺激性氣體
D
將酸性高錳酸鉀溶液滴入足量的乙醇中
高錳酸鉀溶液褪色
【答案】D
【解析】
試題分析:A.將SO2通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先變紅,故A錯誤;B.鹽酸酸性大于碳酸,將CO2氣體通入足量的CaCl2溶液中不發(fā)生反應(yīng),無沉淀生成,故B錯誤;C.常溫下,將用砂紙打磨過的鋁片投入濃硫酸中發(fā)生鈍化不能繼續(xù)反應(yīng),無刺激性氣體,故C錯誤;D.將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,是因為高錳酸鉀是強氧化劑,通入二氧化硫會被氧化為硫酸,本身被還原為無色的錳離子,故D正確;故選D。
考點:考查了二氧化硫的化學性質(zhì);鋁的化學性質(zhì);乙醇的化學性質(zhì)的相關(guān)知識。
4.將過量SO2通入下列溶液中,能出現(xiàn)白色渾濁的是( )
①Ca(OH)2;②BaCl2;③NaAl(OH)4];④Na2SiO3;⑤Ba(NO3)2;⑥苯酚鈉;⑦Na2CO3
A.①②④⑦ B.②③⑥⑦ C.④⑤⑥⑦ D.④⑤⑥
【答案】D
【考點定位】考查二氧化硫的化學性質(zhì)
【名師點晴】本題考查二氧化硫的化學性質(zhì),為高頻考點,把握二氧化硫的還原性及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意硫酸鋇和亞硫酸鋇的溶解性。二氧化硫為酸性氧化物,與堿、鹽溶液等可發(fā)生反應(yīng),二氧化硫具有還原性,可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
5.高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng):2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中,得到的沉淀物是 ( )
A.BaSO3和BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO4
【答案】D
【考點定位】考查二氧化硫的化學性質(zhì)
【名師點晴】本題考查了SO3和SO2性質(zhì)?;旌蠚怏w中含有SO2和SO3,將生成的氣體通入Ba(NO3)2溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4,H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3,硝酸鋇在酸性溶液中有氧化性,可以把二氧化硫氧化為硫酸。注意硝酸鋇在酸性溶液中隱含稀硝酸的強氧化性,能氧化二氧化硫為硫酸,得不到BaSO3沉淀。
6.為研究某鐵釘與濃硫酸反應(yīng)生成氣體Y的成分,某學習小組做出假設(shè),認為所得氣體中除含有SO2外,還可能含有H2和Q氣體,并設(shè)計了下列實驗裝置(圖中夾持儀器省略)探究氣體的成分,為確認Q的存在,需在裝置中添加M于( )
A.A-B之前 B.B-C間 C.C-D間 D.D-E間
【答案】C
【解析】
試題分析:碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳,所以Q為CO2,二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,所以應(yīng)該在排除二氧化硫條件下將氣體通入澄清石灰水中檢驗二氧化碳,故選C。
考點:考查了二氧化碳的檢驗的相關(guān)知識。
7.從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是( )
實 驗 事 實
結(jié)??? 論
①
SO2使酸性高錳酸鉀溶液退色
可證明SO2有漂白性
②
濃鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2,稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡,用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
③
取少量Na2SO3樣品加入Ba(NO3)2溶液后,產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸,沉淀不溶解,
證明Na2SO3已氧化變質(zhì)
④
某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,該溶液滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成
確定該溶液存在CO32-
⑤
某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍
該溶液一定有NH4+
A.②⑤ B.①② C.④⑤ D.全部
【答案】C
考點:考查了化學實驗方案的設(shè)計與評價的相關(guān)知識。
8.化學實驗中,常將溶液或試劑進行酸化,下列酸化處理的措施中正確的是( )
A.定性檢驗SO32-,將BaCl2溶液用HNO3酸化
B.為了提高KMnO4溶液的氧化能力,用鹽酸將其酸化
C.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l – ,用HNO3酸化的AgNO3溶液
D.配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化,減小其水解程度
【答案】C
【解析】
試題分析:A、HNO3具有強氧化性,能把SO32-氧化成SO42-,產(chǎn)生干擾,故錯誤;B、KMnO4能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生氯氣,應(yīng)用硫酸酸化,故錯誤;C、AgCl不溶于硝酸,故說法正確;D、硝酸能把Fe2+氧化成Fe3+,故錯誤。.
【考點定位】考查物質(zhì)的檢驗、硝酸的性質(zhì)等知識。
【名師點睛】考查離子檢驗,注意其他離子的干擾,SO32-具有還原性,能被硝酸氧化成SO42-,與Ba2+形成BaSO4沉淀,如果原溶液中有SO42-,同樣也會出現(xiàn)此現(xiàn)象;酸性高錳酸鉀溶液中酸,是硫酸,鹽酸能被高錳酸鉀溶液氧化,如果是硝酸,因為硝酸具有揮發(fā)性,長時間造成硝酸揮發(fā);檢驗Cl-:先加硝酸酸化,再加硝酸銀,出現(xiàn)白色沉淀,說明含有Cl-,此題屬于中等題。
9.對于某些常見離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是( )
A.加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-
B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag+
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
【答案】C
【考點定位】本題考查離子的檢驗。
【名師點晴】解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見離子的檢驗方法,進行離子的檢驗時,要依據(jù)離子的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng),選擇適當?shù)脑噭┖头椒?,包括試劑的選擇,反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。物質(zhì)檢驗應(yīng)遵守“三個原則”,即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)。根據(jù)實驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同,進行檢驗,重點掌握以下離子或物質(zhì)的檢驗:Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+、Cl ̄、SO42 ̄、SO32 ̄、CO32 ̄、HCO3 ̄、NH3、Cl2、SO2等。
10.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):4(NH4)2SO4 =N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液,產(chǎn)生的沉淀為
A.BaSO4 B.BaSO3 C.BaS D.BaSO4和BaSO3
【答案】D
【解析】
試題分析:反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCL2溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3 ,(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl,SO3+H2O+2NH3 =(NH4)2SO4,(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl,依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系,結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知,二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨,1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol,則4mol氨水和2mol二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨,所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇,2mol亞硫酸鋇,剩余二氧化硫和亞硫酸鋇反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇,最后得到沉淀為1mol硫酸鋇,1mol亞硫酸鋇,因此得到沉淀為BaSO3和BaSO4,故選D。
考點:考查了含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用的相關(guān)知識。
11.下列變化的實質(zhì)相似的是
①濃硫酸能在白紙上寫字,氫氟酸能在玻璃上刻字
②二氧化硫和氧氣均能使品紅溶液褪色
③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色
④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥
⑤常溫下濃硫酸可用鐵容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)
⑥濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小
A.②③④ B.③⑤ C.③④⑥ D.①②③④⑤⑥
【答案】B
堿性,能與濃硫酸發(fā)生化合反應(yīng),碘化氫具有還原性,能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),二者均不能用濃硫酸干燥,但原理不同,故④錯誤;⑤常溫下,濃硫酸有強氧化性能使鐵發(fā)生鈍化,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),故可用鐵的容器存放;在加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng),發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),故二者原理相同,故⑤正確;⑥濃硫酸具有吸水性,鹽酸易揮發(fā),二者放置空氣中濃度都變小,但原理不同,故⑥錯誤;故實質(zhì)相似的是③⑤,故選B。
【考點定位】考查濃硫酸的性質(zhì);氨的化學性質(zhì);二氧化硫的化學性質(zhì)
【名師點晴】本題綜合考查元素化合物知識,側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查,平時要注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。濃硫酸除了具有酸固有的性質(zhì)--酸性外,濃硫酸還具有自己特殊的性質(zhì),與稀硫酸有很大差別,主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子(H2SO4),這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|(zhì),如濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過程中顯示了它的吸水性、脫水性和強氧化性;二氧化硫具有漂白性、還原性,注意SO2使溴水和高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性,不要混淆。另外把Cl2和SO2混合用于漂白,不能增強漂白效果,因為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl。
12.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )
①
②
③
④
⑤
A.①⑤ B.②③ C.②⑤ D.③④
【答案】C
考點:本題考查元素化合物的性質(zhì)。
13.有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化,某同學進行如下實驗:取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀HCl,充分振蕩后仍有白色沉淀,對此實驗下列結(jié)論正確的是( )
A.此溶液中Na2SO3已部分氧化
B.加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4
C.加HCl后的不溶沉淀一定為BaSO4
D.此樣品未被氧化
【答案】C
【解析】
試題分析:A、取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀鹽酸,充分振蕩后,仍有白色沉淀,硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性,原溶液中可含硫酸根離子或亞硫酸根離子,不能說明Na2SO3已部分被氧化,A錯誤;B、滴入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀為亞硫酸鋇或含硫酸鋇,生成的沉淀中不一定含有BaSO4,B錯誤;C、亞硫酸鋇可與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),則加鹽酸后的不溶沉淀一定含有BaSO4,C正確;D、取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀鹽酸,充分振蕩后,仍有白色沉淀,因硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性,原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子,則原溶液可能被氧化,也可能沒有被氧化,即此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化,D錯誤,答案選C。
考點:考查了物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計的相關(guān)知識。
14.用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是
A.若品紅溶液①褪色,則說明產(chǎn)物中含有SO2
B.若溴水褪色,則說明SO2具有還原性
C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡,則說明Na2S203只作氧化劑
D.若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁,則說明亞硫酸比碳酸的酸性強
【答案】C
考點:本題考查二氧化硫的性質(zhì)。
8
專題19 元素及化合物綜合應(yīng)用
(滿分42分 時間20分鐘)
姓名: 班級: 得分:
1.下列關(guān)于Na2O2的說法正確的是( )
A.Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2
B.Na2O2投入到酚酞溶液中,溶液變紅
C.Na2O2與水反應(yīng),Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
D.Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水,所以Na2O2是堿性氧化物
【答案】C
考點:考查過氧化鈉的性質(zhì)等知識。
2.下列圖像均為實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系圖。則其中正確的是
A.A圖表示向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩
B.B圖表示向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
C.C圖表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量
D.D圖表示向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量
【答案】C
【解析】
試題分析:A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩,先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,繼續(xù)滴加NaOH溶液,Al(OH)3和NaOH溶液反應(yīng),生成偏鋁酸鈉,沉淀NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,開始滴加NaOH發(fā)生反應(yīng)為Al3++3OH-=Al(OH)3↓,先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,當Al3+沉淀完全后,然后發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O;NH4+,此時沉淀氫氧化鋁的量不變,最后繼續(xù)滴加NaOH,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,氫氧化鋁沉淀溶解,沉淀量達到最大消耗NaOH,沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為3:1:1;故C正確;D.向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量,先發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,產(chǎn)生沉淀,然后發(fā)生反應(yīng):CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,此時沉淀的量不變,再發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,產(chǎn)生沉淀,又發(fā)生反應(yīng):CO32-+H2O+CO2=2HCO3-,BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2故圖象錯誤;CO32-+H2O+CO2=2HCO3-,BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2故圖象錯誤;Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3沉淀量不變,最后發(fā)生反應(yīng):BaCO3+2H2O+2CO2=Ba(HCO3)2,沉淀部分溶解,故D錯誤;故選C。
【考點定位】考查鎂、鋁的重要化合物
【名師點晴】本題考查化學反應(yīng)與圖象的關(guān)系,解答本題關(guān)鍵在于理解相關(guān)反應(yīng),和反應(yīng)的順序,并要求能夠熟練寫出相應(yīng)的反應(yīng)的方程式,找出對應(yīng)的圖形即可。要熟練正誤鋁相關(guān)的反應(yīng)順序和方程式:1、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量:(1)實驗現(xiàn)象:①AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀;②繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解;(2)反應(yīng)離子方程式:①Al3++3OH-=Al(OH)3↓;②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;2、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量:(1)實驗現(xiàn)象:①NaOH溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解);②繼續(xù)滴加AlCl3溶液中產(chǎn)生沉淀達到最大值后保持不變;(2)反應(yīng)離子方程式:①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;3、向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至過量:(1)實驗現(xiàn)象:①AlO2-溶液中先出現(xiàn)白色沉淀;②繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀溶解;(2)反應(yīng)離子方程式:①AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;②Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;4、向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至過量:(1)實驗現(xiàn)象:①HCl溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解);②繼續(xù)滴加AlO2-+溶液產(chǎn)生沉淀至不變;(2)反應(yīng)離子方程式:①AlO2-+4H+=Al3++2H2O;②Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。
3.我省廬江縣有豐富的釩礦資源——明礬,其主要成分為KAl(SO4)2·12H2O。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.明礬既可以除去水中的懸浮物,也可以殺菌消毒
B.可以通過電解明礬溶液來制取Al
C.用酒精燈加熱鋁箔至熔化,鋁并不滴落,說明氧化鋁的熔點比鋁高
D.可以用在某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液的方法來確定該溶液中是否含有SO42-
【答案】C
考點:本題考查鋁及其化合物的性質(zhì)。
4.下列說法不正確的是
A.濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時,先生成紅棕色氣體,后生成無色氣體
B.氧化鋁的熔點很高,可用于制造熔融燒堿的坩堝
C.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后,充分加熱除去過量的Cl2,不能得到純凈的FeC13溶液
D.飽和氯水既有酸性又有漂白性,加入適量NaHCO3固體,其漂白性增強
【答案】B
【解析】
試題分析:A. Cu與濃硝酸反應(yīng)為Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,先生成NO2紅棕色氣體,隨反應(yīng)的進行,濃硝酸變?yōu)橄∠跛?,Cu與稀硝酸反應(yīng)為3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,后生成NO無色氣體,故A正確;B.由于氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉會腐蝕坩堝,所以不能用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉,故B錯誤;C.除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2,通入足量C12即可,加熱FeC13水解,會生成氫氧化鐵,故C正確;D.Cl2和H2O的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,加入NaHCO3固體后,碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng),平衡正向移動,HClO濃度增大,其漂白性增強,故D正確;故選B。
考點:考查了硝酸的化學性質(zhì);氯氣的化學性質(zhì);硅和二氧化硅;鎂、鋁的重要化合物的相關(guān)知識。
5.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是
A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+
B.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍,證明原氣體中含有水蒸氣
C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+
D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2
【答案】B
【解析】
試題分析:A. 在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,但是不能證明是否含有Fe2+,A錯誤;B.由于水和CuSO4會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍色CuSO4·5H2O晶體,因此氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍,證明原氣體中含有水蒸氣,B正確;C.灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+,由于鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色,顏色容易被Na+的黃色遮擋,不容易分辨,因此應(yīng)該再透過藍色鈷玻璃濾去黃色的光,觀察火焰的顏色,若看到紫色,就證明含有K+,否則就無K+,C錯誤;D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體可能是CO2,也可能是SO2,D錯誤,答案選B。
考點:考查物質(zhì)或離子檢驗方法正誤判斷的知識。
6.下列各組物質(zhì)中,滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是 ( )
選項
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
【答案】C
考點:本題考查元素化合物的性質(zhì)。
7.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,不正確的是
A.氫氟酸可用來刻蝕玻璃 B.過氧化鈉常用作供氧劑
C.晶體硅可用于制作光導(dǎo)纖維 D.漂白粉可用作游泳池的消毒劑
【答案】C
【解析】
試題分析:A.玻璃含有二氧化硅,氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅與氫氣,可以用來刻蝕玻璃,故A正確;B.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣,過氧化鈉可以用作潛水艇中的供氧劑,故B正確;C.晶體硅是常用的半導(dǎo)體材料,二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維,故C錯誤;D.漂白粉具有強氧化性,可以殺菌消毒,可用作游泳池的消毒劑,故D正確。故選C。
考點:考查常見物質(zhì)的用途
8.化學與生活息息相關(guān),下列說法不正確的是( )
A.建筑要使用大量的沙,常使用內(nèi)陸河的河沙及海洋的海沙
B.含次氯酸鹽的漂白粉與含鹽酸的潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體
C.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理,二者的作用和原理不相同
D.綠色化學的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對環(huán)境的污染
【答案】A
考點:考查化學與生活的判斷
9. 下列敘述中,正確的是( )
①汽車尾氣中氮氧化物與光化學煙霧的形成有關(guān) ②大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因 ③硅是太陽能電池和光導(dǎo)纖維的主要成分 ④減少CO2排放,可遏制全球氣候變暖 ⑤純鐵比碳素鋼易生銹
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①②④
【答案】D
【解析】
試題分析:氮氧化物與光化學煙霧的形成有關(guān),①正確;含硫燃料燃燒生成二氧化硫,二氧化硫是形成酸雨的主要原因,②正確;二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分,③錯誤;減少CO2是溫室氣體,④正確;碳素鋼能構(gòu)成原電池,比純鐵易生銹,⑤錯誤;故正確的是D。
考點:本題考查元素化合物的性質(zhì)與用途。
10. 下列實驗操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵? )
【答案】D
考點:考查實驗方案設(shè)計的評價等知識。
11.下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是( )
A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮,可用濕潤的碘化鉀-淀粉試紙檢驗,觀察試紙顏色的變化
B.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液,未出現(xiàn)血紅色,鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物
C.測氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上,待其變色后和標準比色卡比較
D.用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體
【答案】D
【解析】
試題分析:溴蒸氣和二氧化氮均具有強氧化性,都能夠使?jié)駶櫟牡饣?淀粉試紙變藍,故A錯誤;由于Fe能還原Fe3+為Fe2+,故B項不正確;氯水具有強氧化性,能夠使pH試紙變紅后褪色,無法測量其pH,C項不正確; 濃硫酸能吸收三氧化硫,與二氧化硫不反應(yīng),所以用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體,D正確。
考點:本題考查化學實驗設(shè)計。
12.下列圖像均為實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系圖,則其中正確的是( )
A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩
B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量
D.向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量
【答案】C
考點:考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。
13.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(標準狀況) ,往所得溶液加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得的鐵的物質(zhì)的量為( )
A.0.21mol B.0.25 mol C.0.3mol D.0.35mol
【答案】B
【解析】
試題分析:因一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,無血紅色出現(xiàn),說明溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2 ,根據(jù)氮元素守恒,硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.15L×4mol/L-2.24L÷22.4L/mol=0.5mol,所以nFe(NO3)2]=0.5mol÷2=0.25mol,由鐵元素守恒可知,氫氣還原混合物得到Fe的物質(zhì)的量:n(Fe)=nFe(NO3)2]=0.25mol,答案選B。
考點:考查守恒方法在氧化還原反應(yīng)方程式計算的應(yīng)用的知識。
14.向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液,合金完全溶解,同時生成NO2、NO混合氣體,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3 g沉淀。另取等質(zhì)量的合金,使其與一定量的Cl2恰好完全反應(yīng),則Cl2 的體積在標準狀況下為
A.4.48L B.6.72L C. 7.84L D.無法計算
【答案】C
考點:考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
【名師點睛】本題考查了有關(guān)混合物的計算,題目難度中等,本題解題關(guān)鍵需要明確:氫氧化鐵、氫氧化銅中氫氧根離子的物質(zhì)的量與氯化鐵、氯化銅中氯離子的物質(zhì)的量相等。根據(jù)硝酸過量可知,反應(yīng)產(chǎn)物為鐵離子和銅離子,加入氫氧化鈉溶液后得到的沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅,沉淀質(zhì)量與鐵、銅合金的質(zhì)量差為氫氧根離子質(zhì)量,據(jù)此可以計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量;鐵、銅與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、氯化鐵,氯化鐵和氯化鐵中含有的氯離子的物質(zhì)的量一定等于氫氧根離子的物質(zhì)的量,據(jù)此計算出氯離子的物質(zhì)的量、氯氣的物質(zhì)的量及標況下氯氣的體積。
8
專題20 原子的組成及排布規(guī)律
(滿分42分 時間20分鐘)
姓名: 班級: 得分:
1.短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增,且在同一周期,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19,X和Y元素原子的原子序數(shù)比6:7,X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是( )
A.X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得
B.Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料
C.Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定
D.X的氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵
【答案】D
考點:考查元素推斷、元素周期律、金屬冶煉等知識。
2.若氖原子質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A.該氖原子的相對原子質(zhì)量是12a/b
B.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C.Wg該氖原子的物質(zhì)的量是mol
D.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a
【答案】B
【解析】
試題分析:該氖原子的相對原子質(zhì)量是,故A正確;該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol,故B錯誤; Wg該氖原子的物質(zhì)的量是,故C正確; Wg該氖原子的物質(zhì)的量為,則質(zhì)子數(shù)為:10W/a mol,故D正確。
考點:本題考查物質(zhì)的量。
3.X、Y、Z是三種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少l。下列說法正確的是( )
A.三種元素的氫化物中只有極性鍵沒有非極性鍵
B.Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式可表示為H3YO4
C.三種元素的氣態(tài)最簡單氫化物中Z的氫化物最穩(wěn)定
D.原子半徑由大到小的順序為Z>Y>X
【答案】D
考點:本題考查元素周期律。
4.X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。下列敘述錯誤的是
A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2
B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,熔沸點高
C.Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是:R>W>Z
D.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】
試題分析:根據(jù)題意知X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素,X元素原子半徑最大,則X為Na元素;Y元素的原子最外層電子數(shù)為m, 次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)m-n,則m+n=8,故Y只能有2個電子層,則n=2,故m=8-2=6,可推知Y為O 元素;Z元素M層電子數(shù)=6-2=4,則Z為Si元素;W元素與Z元素同主族,可推知W為C元素;R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1,可知 R原子核外電子數(shù)為16,則R為S元素。A、Na2O、Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2,正確;B、非金屬性:O>S,穩(wěn)定性:H2O>H2S,水分子間存在氫鍵,熔沸點較高,正確;C、根據(jù)元素周期律判斷非金屬性:S>C>Si,酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,正確;D、SO2、CO2通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成,錯誤。
考點:考查元素推斷、元素周期律。
5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同.X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì),而Z不能形成雙原子分子.根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是( )
A.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為22
B.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z
C.有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點
D.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
【答案】D
考點:考查了原子核外電子排布;微粒半徑大小的比較;極性鍵和非極性鍵的相關(guān)知識。
6.下列有關(guān)化學用語的表示正確的是
A.NH4Cl的電子式: B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.中子數(shù)為21的鉀原子: D.對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式:
【答案】C
考點:考查化學用語的正誤判斷。
7.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,且只有一種金屬元素,其中X與W處于同一主族,Z元素的原子半徑在短周期中最大(稀有氣體除外),W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等,五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法正確的是
A.Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑
B.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別與X、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成1 mol水時所放出的熱量相同
C.Y的簡單氣態(tài)氫化物在一定祭件下可被Q單質(zhì)氧化
D.Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物
【答案】C
【解析】
試題分析:短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,Z元素原子半徑在短周期中最大(稀有氣體除外),則Z為Na;Z、W、Q同周期,只有一種金屬元素,故W、Q最外層電子數(shù)都大于3,W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等,則W最外層電子數(shù)為4,Q最外層電子數(shù)為7,可推知W為Si、Q為Cl;X與W處于同一主族,則X為C元素;五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21,則Y的最外層電子數(shù)=21-4-4-1-7=5,原子序數(shù)小于Na,故Y為N元素。A.N3-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑N3->Na+,故A錯誤;B.碳酸是弱酸,硝酸是強酸,二者與氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量不相等,故B錯誤;C.氨氣能被氯氣氧化生成氮氣,故C正確,D.Cl分別與C、N、Si形成的化合物含有共價鍵,與Na形成的NaCl含有離子鍵,故D錯誤;故選C。
考點:考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識。
8.甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素,它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物,在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是( )
A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子,則該溶液顯堿性,只能與酸反應(yīng)
B.乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同,則乙一定含有極性鍵和非極性鍵
C.丙中含有第二周期ⅣA族的元素,則丙一定是甲烷的同系物
D.丁和甲中各元素質(zhì)量比相同,則丁中一定含有-1價的元素
【答案】D
考點:考查了無機物的推斷的相關(guān)知識。
9.我國科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷239,并測知其原子核內(nèi)有148個中子?,F(xiàn)有A元素的一種同位素,比鏷239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子,則A元素在周期表中的位置是( )
A.第三周期第IA族 B.第四周期第IA族
C.第五周期第IA族 D.第二周期第IIA族
【答案】C
【解析】
試題分析:同位素鏷-239的質(zhì)子數(shù)為239-148=91,所以A元素的質(zhì)子數(shù)為91-54=37,37-2-8-8-18=1,所以A位于第5周期第IA族;故選C。
【考點定位】考查元素周期律與元素周期表
【名師點晴】考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系。已知元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中位置的方法:1、根據(jù)每周期容納元素的種數(shù):第一至第六周期每周期容納元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32,用元素的原子序數(shù)減去每一周期容納元素種數(shù),當余數(shù)小于某周期容納元素種數(shù)時,元素處于該周期,如114號元素:114-2-8-8-18-18-32=28<32(第七周期排滿容納元素種數(shù)),所以114號元素應(yīng)位于第七周期.2、記住118號元素在周期表中的位置:第七周期0族元素(元素周期表的第18縱行,與元素原子序數(shù)的后兩位數(shù)字相同),故114號元素應(yīng)位于周期表的第七周期第十四縱行,即第IVA主族.3、根據(jù)核外電子排布判斷。
10. a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯誤的是
A.a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1
B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物
C.c的原子半徑是這些元素中最大的
D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
【考點定位】考查元素的推斷,元素周期律的應(yīng)用等知識。
【名師點睛】在短周期元素中,能形成b2-和C+離子的元素只能位于第二、第三周期,所以b為氧元素,c為Na元素,H原子的核外只有一個電子,則A為H元素,d與b同族,則d為S元素,然后根據(jù)元素周期律的基礎(chǔ)知識解答即可。
11.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。判斷下列說法不正確的是( )
A.M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。
B.Z元素是硅,其在自然界中存在游離態(tài)
C.X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的二元化合物分子中,存在極性共價鍵
D.四種元素中的Y單質(zhì)可用于航空航天合金材料的制備
【答案】B
【解析】
試題分析:短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,則X是C元素;Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,則Y是Mg元素;Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,則M是S元素,因此Z是Si元素。A.S元素位于周期表中的第三周期第VIA族,A正確;B.Z元素是硅,其在自然界中全部以化合態(tài)存在,B錯誤;C.X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的二元化合物分子是CS2,存在極性共價鍵,C正確;D.四種元素中的鎂單質(zhì)可用于航空航天合金材料的制備,D正確,答案選B。
【考點定位】考查元素及化合物的推斷
【名師點睛】高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進行考查,有時還會結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進行考查,該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)(主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等),充分體現(xiàn)了化學周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理。明確元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系是解答的關(guān)鍵,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的理解掌握。
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為24.X的原子半徑比Y大,Y與Z同主族,Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,下列說法正確的是
A.Y元素形成的單核陰離子還原性強于X元素形成的單核陰離子還原性
B.Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的氫化物沸點高
C.W元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性
D.X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物
【答案】D
【考點定位】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用
【名師點晴】該題為高頻考點,主要是以“周期表中元素的推斷”為載體,考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度??疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。Y原子結(jié)構(gòu)特點為推斷突破口,熟練掌握元素周期律應(yīng)用,注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
13.有三種短周期元素,最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31。如果這三種元素中有一種是氬元素,則關(guān)于另外兩種元素的說法不正確的是
A.如果一種元素是金屬元素,則另一種元素一定是稀有元素
B.如果一種元素的單質(zhì)通常情況下是氣體,則另一種元素的單質(zhì)通常情況下是固體
C. 如果一種元素的氣態(tài)氫化物是三角錐形分子,則另一種元素的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子
D.如果一種元素的最高正價是+3,則另一種元素的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體
【答案】A
考點:本題考查原子結(jié)構(gòu)。
14.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 ( )
A.元素B的化合物可以用來做焰火材料
B.化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
D.元素B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可能發(fā)生反應(yīng)
【答案】C
【解析】
試題分析:元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則B可能是C,也可能是S,但五種元素原子序數(shù)依次增大的主族元素,即B為C,則A為H,同周期中從左向右半徑減小,因此C為Na,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料,因此D為Al,E的單質(zhì)為氣體,則E為Cl,A、根據(jù)上述推斷,B為C,焰火材料是部分金屬元素,故錯誤;B、化合物分別是HCl、NaCl,前者是共價化合物,含有共價鍵,后者離子化合物,含有離子鍵,故錯誤;C、工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)氯化鈉得到金屬鈉,電解熔融狀態(tài)的氧化鋁得到金屬鋁,電解飽和食鹽水得到氯氣,故正確;D、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物是Al(OH)3,C的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2CO3,氫氧化鋁不溶于碳酸,故錯誤。
考點:考查元素周期表的應(yīng)用等知識。
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