高考化學(xué) 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip

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【名師點(diǎn)睛】本題考查原電池和電解池的應(yīng)用。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷。電解中最關(guān)鍵的是準(zhǔn)確判斷出電極上離子的放電順序。在判斷電解產(chǎn)物時，首先判斷陽極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽離子得到電子，所以需要熟練記住常見離子的放電順序。 3．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是( ) A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－= Cl2 ↑ B．堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH－ C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu －2e－ ＝ Cu2+ D．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe －2e－ ＝ Fe2+ 【答案】A 【解析】 試題分析：A．電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，A項正確；B．氫氧燃料的正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-，負(fù)極上燃料失電子，B項錯誤；C．粗銅精煉時，粗銅連接電源正極為電解池的陽極，純銅連接電源負(fù)極為電解池的陰極，C項錯誤；D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+，正極上為氧氣或氫離子得電子，D項錯誤；答案選A。 【考點(diǎn)定位】考查原電池和電解池的工作原理． 【名師點(diǎn)睛】本題考查原電池和電解池原理，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。①電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；②氫氧燃料電池中正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；③粗銅精煉時，連接電源正極的是陽極，連接電源負(fù)極的是陰極；④鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極上鐵失去電子生成亞鐵離子。 4．下列敘述不正確的是( ) A．鐵制品表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性 B．在海輪外殼上連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法 C．馬口鐵(鍍錫)外層鍍層被破壞后，里面的鐵更易被腐蝕 D．利用外加電流的陰極保護(hù)法，可以將水下的鋼閘門與電源正極相連 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 【名師點(diǎn)晴】明確引起金屬腐蝕的原理是答題的關(guān)鍵，關(guān)于金屬的電化學(xué)腐蝕需要掌握以下規(guī)律：1、對同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液。2．活動性不同的兩金屬：活動性差別越大，活動性強(qiáng)的金屬腐蝕越快。3．對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快，且氧化劑的濃度越高，腐蝕越快。4．電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)措施的腐蝕。5．對于不同氧化劑來說，氧化性越強(qiáng)，金屬腐蝕越快。反之，防腐措施由好到差的順序為：外接電源的陰極保護(hù)法防腐＞犧牲陽極的陰極保護(hù)法防腐＞有一般防護(hù)條件的防腐＞無防護(hù)條件的防腐。 5．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列正確的是 A．由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移2NA電子 B．陽極的電極反應(yīng)式為：C+2O2－－4e－═CO2↑ C．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極 D．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少 【答案】B 【考點(diǎn)定位】考查原電池和電解池的工作原理 【名師點(diǎn)晴】本題綜合考查電解池和原電池知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵。根據(jù)圖知，陽極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，陰極上電極反應(yīng)式為：2Ca2++4e-═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2Ti+2CaO，“+”接線柱應(yīng)連接原電池正極。 6．某電化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組，設(shè)計右圖裝置。下列敘述正確的是(相對原子質(zhì)量Cu 64) A．K與M、N均斷開，一段時間后電解質(zhì)溶液質(zhì)量變大 B．K分別與M、N相連時，鐵均受到保護(hù) C．K與M相連時，每轉(zhuǎn)移1mol電子Fe表面生成32gCu D．K與N相連時， 碳棒上產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體 【答案】D 考點(diǎn)：本題考查電化學(xué)原理。 7．下列說法正確的是（ ） A．電池充電時其正極應(yīng)與外電源的負(fù)極相連而成為陰極學(xué)*科*網(wǎng)] B．氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）的正極反應(yīng) 式：O2+4e﹣→2O2﹣ C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅 D．鐵件上鍍銅時，將鐵件與電源的負(fù)極相連 【答案】D 【解析】 試題分析：電池充電時其正極應(yīng)與外電源的正極相連而成為陽極，故A錯誤；氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）的正極反應(yīng) 式：O2+4e﹣+2H2O→4OH﹣，故B錯誤；粗銅精煉時，與電源負(fù)極極相連的是純銅，故C錯誤；電鍍時，鍍件與陰極相連，鐵件上鍍銅時，將鐵件與電源的負(fù)極相連，故D正確。 考點(diǎn)：本題考查電解原理應(yīng)用。 8．某興趣小組設(shè)計如圖所示實(shí)驗裝置，實(shí)驗時先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是 A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，反應(yīng)的離子方程式為：2H+ + 2Cl－＝Cl2↑+H2↑ B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅 C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為： Cl2+2e－＝2Cl－ D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，石墨電極作正極 【答案】D 考點(diǎn)：考查原電池和電解池的工作原理的知識。 9. 下列關(guān)于原電池和電解池的區(qū)別與聯(lián)系的說法中，不正確的是 A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，而電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B．電解池的形成條件中要求必須有電源，原電池的形成條件中不要求有電源 C．原電池的負(fù)極和電解池的陰極發(fā)生的反應(yīng)類型一樣，都是氧化反應(yīng) D．原電池的正極和電解池的陰極都是電子流入的一極 【答案】C 【解析】 試題分析：A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，而電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，正確；B．電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，所以形成條件中要求必須有電源，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，形成條件中不要求有電源，正確；C．原電池的負(fù)極和電解池的陽極發(fā)生的反應(yīng)類型，都是氧化反應(yīng)，錯誤；D．原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，和電解池的陰極也是發(fā)生還原反應(yīng)，所以都是電子流入的一極，正確。 【考點(diǎn)定位】考查原電池、電解池的比較的知識。 【名師點(diǎn)睛】原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其構(gòu)成條件有：活動性不同的電極，電解質(zhì)溶液、形成閉合回路、自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；一般情況下活動性強(qiáng)的電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，活動性弱的金屬電極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，但也有例外。如Al-Mg-NaOH原電池中Mg作正極，Al作負(fù)極。在燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧氣或氧化劑的電極為正極，書寫燃料電池電極反應(yīng)式時要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，酸性溶液不能大量存在OH-，堿性溶液不能大量存在H+。電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，電解池可以使非自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行。在電解池中，與電源正極連接的電極是陽極；與電源負(fù)極連接的電極為陰極。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。陽極電極式書寫時要首先看電極是活性電極還是惰性電極，若是活性電極，則為電極本身發(fā)生氧化反應(yīng)，若是惰性電極，則是溶液的陰離子放電，放電順序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子；陰極則是溶液的陽離子放電，與金屬活動性順序表相反，注意Ag+>Fe3+>Cu2+。 10、我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。 如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是（ ） A．腐蝕過程中，負(fù)極是c B．正極反應(yīng)是O2 + 4e－+2H2O=4OH－ C．若生成4．29 g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0．224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） D．環(huán)境中的Cl擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 （OH）3Cl↓ 【答案】C +3OH－+Cl－=Cu2 （OH）3Cl↓，故說法正確。 考點(diǎn)：考查吸氧腐蝕、電極反應(yīng)式的書寫等知識。 11．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是（ ） A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出 B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成 淺綠色 D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動 【答案】D 考點(diǎn)：本題考查電化學(xué)原理。 12．實(shí)驗小組依據(jù)反應(yīng)AsO43－+2H++2I－AsO33－+I2+H2O設(shè)計如圖原電池，探究pH對AsO43－氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯誤的是 ( ) A．c點(diǎn)時，正極的電極反應(yīng)為ASO43－+2H++2e－=AsO33－+H2O B．b點(diǎn)時，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài) C．a(chǎn)點(diǎn)時，鹽橋中K+向左移動 D．pH>0.68時，氧化性I2>AsO43－ 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查原電池和電解池的工作原理 【名師點(diǎn)晴】本題考查了原電池原理的應(yīng)用和化學(xué)平衡移動，側(cè)重于知識的綜合應(yīng)用的考查，難度中等，注意把握題目圖象中所給出的信息，考查了學(xué)生的讀圖能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。 13．下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（ ） 【答案】C 【解析】 試題分析：雙池原電池中，鋅應(yīng)放在硫酸鋅溶液中，銅電極應(yīng)該插入到硫酸銅溶液中，故A錯誤；鋅應(yīng)該是負(fù)極，銅是正極，故B錯誤；用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣，故C正確；電解法精煉銅，粗銅作陽極、精銅作陰極，故D錯誤。 考點(diǎn)：本題考查電化學(xué)裝置。 14．下列說法正確的是( ) A．圖(a)中，隨著電解的進(jìn)行，溶液中H＋的濃度越來越小 B．圖(b)中，Mg電極作電池的負(fù)極 C．圖(c)中，發(fā)生的反應(yīng)為Co＋Cd2＋= Cd＋Co2＋ D．圖(d)中，K分別與M、N連接時，F(xiàn)e電極均受到保護(hù) 【答案】D . 考點(diǎn)：考查原電池、電解池的工作原理。 10