高中化學(xué)-專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物(課件+習(xí)題)(打包9套)蘇教版必修1.zip
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第一單元氯 溴 碘及其化合物 第1課時(shí)氯氣的生產(chǎn)原理 學(xué)考報(bào)告 一 氯氣的工業(yè)制法 1 海水中的化學(xué)資源 1 氯化物 主要為 其次是 和 等 2 溴元素 被稱為 3 碘元素 總量可達(dá)到8 10t 氯化鈉 氯化鎂 氯化鈣 氯化鉀 海洋元素 10 2 氯氣的工業(yè)生產(chǎn) 1 氯堿工業(yè) 以電解 為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè) 2 反應(yīng)原理 3 電解裝置 飽和食鹽水 4 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 氣泡 化學(xué) 氫氣 變藍(lán) 氯氣 變紅 堿 氯氣 氫氣 氫氧化鈉 思考探究 1 在電解飽和食鹽水時(shí) 兩極上分別產(chǎn)生什么氣體 其體積比是多少 提示在電解飽和食鹽水時(shí) 與電源正極相連的一極 陽(yáng)極 生成黃綠色的Cl2 與電源負(fù)極相連的一極 陰極 得到H2 由反應(yīng)方程式知 在兩極上得到氣體的體積比為1 1 2 在氯氣的工業(yè)制法中 如何檢驗(yàn)生成產(chǎn)物 提示H2 快速收集一試管生成的氣體 用拇指堵住試管口 移近酒精燈 松開(kāi)拇指 可聽(tīng)到爆鳴聲 Cl2 使?jié)駶?rùn)的淀粉 KI試紙變藍(lán) NaOH 滴入酚酞試液 溶液變紅 例1 下列關(guān)于電解飽和食鹽水過(guò)程說(shuō)法正確的是 A 電解飽和食鹽水的工廠可以生產(chǎn)鹽酸B 與電源負(fù)極相連的電極區(qū)有NaOH生成C 與電源的負(fù)極相連的電極上有氯氣生成D 電解飽和食鹽水的過(guò)程中Na 的物質(zhì)的量減小解析電解飽和食鹽水的工廠可生產(chǎn)H2 Cl2 NaOH 不能生產(chǎn)鹽酸 與電源正極相連的電極區(qū)有Cl2產(chǎn)生 與負(fù)極相連的電極區(qū)產(chǎn)生H2和NaOH 由于Na 不參與反應(yīng) 其物質(zhì)的量保持不變 答案B 訓(xùn)練1 加試題 下圖為電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置 據(jù)此 下列敘述不正確的是 A 裝置中 a管能產(chǎn)生氫氣B b管導(dǎo)出的是氯氣C 以食鹽水為基礎(chǔ)原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為 氯堿工業(yè) D 在石墨棒電極區(qū)域有NaOH產(chǎn)物 解析由教科書(shū)中的相關(guān)實(shí)驗(yàn)可知 a管中導(dǎo)出的氣體遇明火有爆鳴聲 則該氣體為氫氣 A正確 根據(jù)題中實(shí)驗(yàn)裝置可知 b管導(dǎo)出的氣體可用NaOH溶液吸收 則b管中導(dǎo)出的氣體應(yīng)為氯氣 B正確 由氯堿工業(yè)的定義可知 C正確 根據(jù)教科書(shū)中的演示實(shí)驗(yàn) 在兩極滴入酚酞 只有鐵棒附近溶液變紅色 而石墨棒附近不變紅 說(shuō)明NaOH不存在石墨棒電極區(qū)域 D不正確 答案D 二 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 1 實(shí)驗(yàn)原理 2 實(shí)驗(yàn)裝置圖 濃鹽酸 飽和食鹽水 濃硫酸 向上排空氣法 排飽和食鹽水法 NaOH溶液 2NaOH Cl2 NaCl NaClO H2O 濕潤(rùn)的KI淀粉試紙 Cl2 2KI 2KCl I2 碘 藍(lán) 提示MnO2與鹽酸反應(yīng)制Cl2的條件 鹽酸是濃的 一般為12mol L 1 1 19g mL 1 加熱 常溫下MnO2與濃鹽酸幾乎不反應(yīng) 思考探究 3 實(shí)驗(yàn)室用MnO2與鹽酸反應(yīng)制Cl2的條件是什么 4 吸收多余的Cl2能否用澄清石灰水 為什么 提示不能 因?yàn)镃a OH 2微溶于水 澄清石灰水濃度很小 吸收Cl2的能力差 例2 實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)有如下操作 連好裝置 檢查氣密性 緩緩加熱 加入MnO2粉末 從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸 將多余氯氣用NaOH溶液吸收 用向上排氣收集氯氣 順序正確的是 A B C D 解析制取氯氣的正確操作步驟為 先連接裝置 檢查氣密性 然后裝入藥品 先向燒瓶中裝入二氧化錳 再向分液漏斗中裝入濃鹽酸 下一步進(jìn)行加熱制取 吸收氯氣 由于氯氣有毒 最后需要進(jìn)行尾氣吸收 故正確的排序?yàn)?答案D 點(diǎn)撥 熟練掌握實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理 實(shí)驗(yàn)操作順序及實(shí)驗(yàn)裝置圖是解題的關(guān)鍵 訓(xùn)練2 實(shí)驗(yàn)室制取下列各組氣體 所用氣體發(fā)生裝置相同的是 A 金屬鋅與硫酸反應(yīng)制取H2 大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2B 金屬鋅與硫酸反應(yīng)制取H2 氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取O2C 二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制取Cl2 大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2D 二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制取Cl2 金屬鋅與硫酸反應(yīng)制取H2解析據(jù)反應(yīng)原理選取相應(yīng)的裝置 二氧化錳和濃鹽酸制氯氣 氯酸鉀與二氧化錳混合制氧氣 均需要加熱 所給的制取H2和CO2的反應(yīng)不需要加熱 A 第2課時(shí)氯氣的性質(zhì) 學(xué)考報(bào)告 一 氯氣與單質(zhì)的反應(yīng) 1 氯氣的物理性質(zhì) 黃綠色 刺激性氣味 氣體 大 2 原子結(jié)構(gòu) 氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 氯原子容易得到一個(gè)電子而形成Cl 表現(xiàn)出典型的非金屬性 3 與金屬單質(zhì)反應(yīng) 產(chǎn)生棕褐色的煙 產(chǎn)生棕色的煙 產(chǎn)生白煙 4 與非金屬反應(yīng) 蒼白色 爆炸 思考探究 1 描述現(xiàn)象時(shí) 煙 和 霧 有什么區(qū)別 提示在描述化學(xué)現(xiàn)象時(shí) 煙 和 霧 所描述的對(duì)象是不同的 煙 是指固體小顆粒 如Fe Na分別與氯氣反應(yīng)生成棕褐色煙 白煙 霧 是指小液滴 如H2在Cl2中燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水接觸形成鹽酸酸霧 白霧 磷在與Cl2反應(yīng)時(shí) 一般同時(shí)生成PCl3液體和PCl5固體 故現(xiàn)象為產(chǎn)生白色的煙霧 例1 下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是 A FeCl3B CuCl2C AlCl3D FeCl2解析因Cl2化學(xué)性質(zhì)很活潑 與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物 Fe元素有 2價(jià) 3價(jià) Cu元素有 1價(jià) 2價(jià) Al元素只有 3價(jià) 所以選D 答案D 借題發(fā)揮 1 Cl2的化學(xué)性質(zhì)非?;顫?與金屬反應(yīng)時(shí) 金屬元素一般顯示其高價(jià)態(tài) 如Cl2與Cu和Fe燃燒的產(chǎn)物分別是CuCl2和FeCl3 2 Cl2化學(xué)性質(zhì)活潑 能和除金 鉑以外的大多數(shù)金屬反應(yīng) 3 Cl2與H2反應(yīng)時(shí) 條件是多種多樣的 純凈的H2在氯氣中能安靜地燃燒 而H2與Cl2的混合氣體在光照條件下卻會(huì)發(fā)生猛烈的爆炸 4 在通常情況下 干燥的氯氣不能與鐵反應(yīng) 因此 可以用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯 訓(xùn)練1 下列有關(guān)氯氣的敘述中 正確的是 A 氯氣 液氯和氯水是一種物質(zhì)B 氯氣是一種黃綠色 有刺激性氣味的氣體C 氯氣無(wú)毒D 氯氣不能溶于水解析氯氣是一種黃綠色 有刺激性氣味的氣體 B選項(xiàng)正確 氯氣 液氯和氯水中都含同一種物質(zhì) Cl2 氯氣和液氯是Cl2的不同狀態(tài) 是純凈物 屬于同一種物質(zhì) 但氯水中除了Cl2以外 還含有水以及Cl2與水反應(yīng)后生成的HClO和HCl 因此A選項(xiàng)不正確 氯氣有毒 C選項(xiàng)不正確 氯氣能溶于水 通常狀況下 1體積水約能溶解2體積的Cl2 D選項(xiàng)不正確 B 訓(xùn)練2 加試題 一定量的氯氣與下列金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 消耗金屬質(zhì)量最小的是 A 鐵B 銅C 鋁D 鈉解析鐵 銅 鋁 鈉與Cl2反應(yīng)的生成物分別是FeCl3 CuCl2 AlCl3 NaCl Cl2的量相同 即生成物中Cl的量相同 由6Cl 2FeCl3 3CuCl2 2AlCl3 6NaCl得6Cl 2Fe 3Cu 2Al 6Na 消耗金屬的質(zhì)量比為 2 56 3 64 2 27 6 23 答案C 二 氯氣與水的反應(yīng) 1 氯氣能溶于水 其水溶液俗稱氯水 按照表中要求完成氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)結(jié)論填入表中 有色布條不褪色 干燥氯氣不具有漂白性 有色布條褪色 新制氯水具有漂白性 新制氯水具有漂白性是因?yàn)?反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Cl2與H2O反應(yīng)生成了HClO Cl2 H2OHCl HClO 2 氯水的成分 三分子四離子 3 氯水的性質(zhì) Cl2 HClO HCl HClO Cl 1 弱酸性 酸性比碳酸弱 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 2 強(qiáng)氧化性 能殺菌 消毒 漂白 3 不穩(wěn)定性 HClO見(jiàn)光分解 化學(xué)方程式 4 HClO的性質(zhì) 思考探究 2 液氯和氯水有什么區(qū)別 提示 例2 下列關(guān)于氯水的敘述 不正確的是 A 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C 光照氯水有氣泡逸出 該氣體是O2D 氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng) A 借題發(fā)揮 新制氯水和久置氯水的區(qū)別 訓(xùn)練3 長(zhǎng)期放置飽和氯水時(shí) 下列微粒在溶液中不減少的是 A Cl2B HClOC Cl D H2O答案C 例3 加試題 為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)一 向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石 并充分振蕩 觀察到氯水的黃綠色褪去并同時(shí)產(chǎn)生少量氣體 實(shí)驗(yàn)二 取上述實(shí)驗(yàn)一后錐形瓶中清液 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 1 該清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用 2 該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀 3 該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體 4 該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體 實(shí)驗(yàn)三 該同學(xué)設(shè)想用下列裝置收集實(shí)驗(yàn)二中產(chǎn)生的氣體進(jìn)一步檢驗(yàn) 回答下列問(wèn)題 1 在該實(shí)驗(yàn)二中 清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用說(shuō)明清液中含有 寫(xiě)化學(xué)式 清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該清液中含有 清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是 清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是生成了 2 實(shí)驗(yàn)三中 洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用 溶液 3 在反應(yīng)物的量相同情況下 該同學(xué)嘗試用集氣裝置A和集氣裝置B分別和洗氣裝置相連來(lái)收集氣體 選用集氣裝置 填 A 或 B 可收集到更多的氣體 經(jīng)實(shí)驗(yàn) 該同學(xué)最終選用集氣裝置B進(jìn)行下一步實(shí)驗(yàn) 其選擇裝置B的原因是 解析氯氣溶解于水 發(fā)生反應(yīng) Cl2 H2O HCl HClO 生成的鹽酸與CaCO3發(fā)生反應(yīng) 2HCl CaCO3 CaCl2 CO2 H2O 因?qū)嶒?yàn)一沒(méi)有觀察到錐形瓶中溶液變渾濁的現(xiàn)象 但產(chǎn)生少量氣體 故有反應(yīng)CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2發(fā)生 答案 1 HClOCa2 CO2CaCO3 2 飽和NaHCO3 3 A選用B裝置操作較為簡(jiǎn)便 若選用A裝置將導(dǎo)管移出試管時(shí) 會(huì)造成大量氣體逸出 且操作也不方便方法技巧 1 氯水中含有HClO 常用于漂白 殺菌 消毒等 2 氯水中含有Cl2 與還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 3 氯水與堿反應(yīng)生成氯化物 次氯酸鹽及水 4 在氯水中加入指示劑 先因H 的存在而變色 然后被HClO氧化而褪色 5 Ag 與氯水中的Cl 反應(yīng)而生成白色沉淀 而碳酸鹽與氯水反應(yīng)則因H 的存在而放出CO2 6 光照氯水時(shí) 因HClO易分解而放出O2 7 久置的氯水 因次氯酸不穩(wěn)定而分解 逐漸轉(zhuǎn)變成很稀的鹽酸 訓(xùn)練4 加試題 氯水具有多種性質(zhì) 根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空 氯水足量 1 b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是 3 久置的氯水變?yōu)?填成分 用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為 4 實(shí)驗(yàn)室飽和氯水的保存方法是 三 氯氣與堿的反應(yīng) 1 Cl2與NaOH溶液的反應(yīng) 該原理常用于實(shí)驗(yàn)室吸收氯氣 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 2 工業(yè)上制漂白粉 1 漂白粉的主要成分為 其有效成分為 2 漂白粉的漂白原理 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O CaCl2 Ca ClO 2 Ca ClO 2 Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClO或 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 3 氯氣是一種重要的化工原料 在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用十分廣泛 可用于自來(lái)水的 作為制取 染料 聚氯乙烯 藥物和冶金的原料 消毒 漂白劑 氯化物 思考探究 3 某地生產(chǎn)氯氣的儲(chǔ)罐泄漏 如果你是附近的居民 請(qǐng)思考應(yīng)如何自救和治理污染 提示 1 氯氣密度比空氣大 應(yīng)逆風(fēng)往高處跑 2 立即用浸過(guò)水或弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻 3 向空中噴灑NaOH溶液或石灰水 4 漂白粉為什么要密閉保存 提示漂白粉吸收空氣中的水和CO2 與有效成分Ca ClO 2反應(yīng)生成HClO 而HClO不穩(wěn)定見(jiàn)光易分解 導(dǎo)致漂白粉失效 答案D 訓(xùn)練5 分別向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲 乙 丙中各注入下列液體中的一種 振蕩 現(xiàn)象如下圖所示 則甲 乙 丙中注入的液體分別是 AgNO3溶液 NaOH溶液 水 A B C D 解析AgNO3與氯水中的Cl 反應(yīng)生成AgCl白色沉淀 并促使Cl2與H2O反應(yīng)完全 所以乙中注入的為 AgNO3溶液 NaOH與Cl2反應(yīng)生成NaCl和NaClO 所以甲中注入的為 NaOH溶液 Cl2溶于水所得溶液呈黃綠色 則丙中注入的是水 B 第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)和溴 碘的提取 學(xué)考報(bào)告 一 氧化還原反應(yīng)的基本概念及電子轉(zhuǎn)移表示法 1 基本概念 1 氧化還原反應(yīng)的特征是 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生 氧化劑 在氧化還原反應(yīng)中 所含元素的化合價(jià)降低的物質(zhì) 還原劑 在氧化還原反應(yīng)中 所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì) 元素化合價(jià)發(fā)生變化 電子轉(zhuǎn)移 得失或偏移 得到 降低 還原反應(yīng) 還原 失去 升高 氧化 氧化 2 電子轉(zhuǎn)移的表示方法 2 雙線橋法 思考探究 1 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以單獨(dú)發(fā)生嗎 為什么 提示氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不能單獨(dú)發(fā)生 因?yàn)檠趸€原反應(yīng)是指有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng) 電子轉(zhuǎn)移包括得到電子和失去電子兩個(gè)過(guò)程 兩者不可以單獨(dú)進(jìn)行 2 化合價(jià)升降數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)有什么關(guān)系 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與氧化劑得到電子數(shù)目 還原劑失去電子數(shù)目有什么關(guān)系 提示化合價(jià)升降數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 氧化劑得到電子的數(shù)目 還原劑失去電子的數(shù)目 方法點(diǎn)撥 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移分析的兩點(diǎn)注意事項(xiàng) 1 電子總數(shù) 得電子數(shù) 失電子數(shù) 氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是得到電子數(shù)或失去電子數(shù) 而不是二者的加和 2 雙線橋法 和 單線橋法 的形式不同 在分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移 化合價(jià)升降 物質(zhì)被氧化 被還原等關(guān)系時(shí) 用 雙線橋 方便 在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)用 單線橋 方便 訓(xùn)練1 已知銅能被稀硝酸溶解 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 1 用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況 只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目 2 上述反應(yīng)中氧化劑是 氧化產(chǎn)物是 3 上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 4 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0 6mol電子 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 解析 1 在反應(yīng)3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O中 Cu元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到 2價(jià) N元素的化合價(jià)由 5價(jià)降低為 2價(jià) 根據(jù)化合價(jià)升降相等用雙線橋法標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目為 2 N元素的化合價(jià)降低 Cu元素的化合價(jià)升高 則硝酸為氧化劑 硝酸銅為氧化產(chǎn)物 3 生成硝酸鹽體現(xiàn)硝酸的酸性 生成NO體現(xiàn)硝酸的氧化性 由化學(xué)方程式可知 8mol硝酸反應(yīng)時(shí)6mol硝酸體現(xiàn)酸性 2mol硝酸體現(xiàn)氧化性 3mol銅體現(xiàn)還原性 故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 3 4 生成2molNO時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子 則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0 6mol電子 產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0 2mol 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0 2mol 22 4L mol 4 48L 2 HNO3Cu NO3 2 3 2 3 4 4 48L 二 常見(jiàn)的氧化劑和還原劑及其強(qiáng)弱的比較 1 常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 1 常見(jiàn)的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)如 等 含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物 如 等 含某些較高化合價(jià)元素的化合物 如 等 O2 Cl2 Br2 FeCl3 CuCl2 濃H2SO4 HNO3 KMnO4 MnO2 2 常見(jiàn)的還原劑活潑或較活潑的金屬如 等 含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物如 等 某些非金屬單質(zhì)如 等 含有較低化合價(jià)元素的化合物如 等 3 在可變化合價(jià)元素的化合物中 具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑 又可作還原劑 如 等 K Ca Na Al Mg Zn FeCl2 C H2 HCl H2S KI Na2SO3 SO2 H2SO3 FeCl2 2 元素化合價(jià)與氧化性 還原性的關(guān)系 1 總體思路解決有關(guān)氧化還原的具體問(wèn)題時(shí) 分析元素的 是關(guān)鍵 2 具體分析 元素處在最高價(jià)時(shí) 參加氧化還原反應(yīng)時(shí) 只能得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)?表現(xiàn) 元素處在最低價(jià)時(shí) 在參加氧化還原反應(yīng)時(shí)只能失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)?表現(xiàn) 元素處在中間價(jià)態(tài)時(shí) 既可以失去電子使化合價(jià)升高 也可得到電子使化合價(jià)降低 所以既有 又有 化合價(jià) 低價(jià)態(tài) 氧化性 高價(jià)態(tài) 還原性 還原性 氧化性 3 氧化性和還原性的比較 一般來(lái)說(shuō) 得電子能力越強(qiáng) 物質(zhì)的 就越強(qiáng) 失電子能力越強(qiáng) 物質(zhì)的 就越強(qiáng) 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化性 還原性 思考探究 3 元素處于最高化合價(jià)時(shí)該物質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性嗎 提示不一定 元素處于最高化合價(jià)時(shí)不一定具有強(qiáng)氧化性 如NaCl中鈉元素為 1價(jià) 是其最高價(jià) 但是NaCl不具有強(qiáng)氧化性 4 每個(gè)鈉在反應(yīng)中只失去1個(gè)電子 而每個(gè)鋁能失去3個(gè) 能說(shuō)明鋁的還原性比鈉強(qiáng)嗎 提示不能 還原性強(qiáng)弱以失電子難易而定 而不是失電子多少 金屬鈉比金屬鋁失電子容易 鈉的還原性比鋁強(qiáng) 答案B 訓(xùn)練2 今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng) 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2 若某溶液中有Fe2 I 和Cl 要除去I 而不影響Fe2 和Cl 則可以加入的試劑是 A Cl2B KMnO4C FeCl3D HCl解析由 三個(gè)反應(yīng)方程式可得出氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?KMnO4 Cl2 FeCl3 I2 要求除去I 而不影響Fe2 Cl Fe3 的氧化性正好符合 故選FeCl3做氧化劑 答案C 三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 1 配平依據(jù) 守恒 守恒和 守恒 2 配平步驟 得失電子 或化合價(jià)升降 質(zhì)量 1 標(biāo)價(jià)態(tài) 在化學(xué)方程式中標(biāo)出 的元素的化合價(jià) 2 列變化 根據(jù)元素的化合價(jià)標(biāo)出化合價(jià)的升降數(shù)或得失的電子數(shù) 3 令相等 使得 或 相等 4 定系數(shù) 根據(jù) 配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 配平后將單線改為等號(hào) 化合價(jià)發(fā)生變化 化合價(jià)升降總數(shù) 得失電子總數(shù) 質(zhì)量守恒定律 例2 請(qǐng)配平S HNO3 濃 H2SO4 NO2 H2O 答案S 6HNO3 濃 H2SO4 6NO2 2H2O 訓(xùn)練3 配平下列方程式 1 KClO3 HCl 濃 KCl Cl2 H2O 2 FeSO4 KNO3 H2SO4 K2SO4 Fe2 SO4 3 NO H2O 3 FeS2 O2 Fe2O3 SO2 4 FeTiO3 C Cl2 FeCl3 TiCl4 CO答案 1 KClO3 6HCl 濃 KCl 3Cl2 3H2O 2 6FeSO4 2KNO3 4H2SO4 K2SO4 3Fe2 SO4 3 2NO 4H2O 3 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2 4 2FeTiO3 6C 7Cl2 2FeCl3 2TiCl4 6CO 四 Cl2 Br2 I2的性質(zhì)1 Cl2 Br2 I2的物理性質(zhì)比較 黃綠色 淺黃綠色 黃 橙 橙 橙紅 棕 褐 紫 紫紅 黃綠色 深紅棕色 紫黑色 氣體 液體 固體 能溶于水 易溶于有機(jī)溶劑 溴和碘在水中的溶解度很小 但易溶于酒精 四氯化碳等有機(jī)溶劑 2 Cl2 Br2 I2的氧化性比較 無(wú)色 橙 橙紅 分層 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 Cl2 Br2 無(wú) 褐 紫紅 2KI Cl2 2KCl I2 Cl2 I2 無(wú) 褐 紫紅 2KI Br2 2KBr I2 Br2 I2 3 其他化學(xué)性質(zhì) 能與氯氣反應(yīng)的金屬 非金屬一般也能與溴 碘反應(yīng) 只是反應(yīng)活性不如氯氣 例3 向溴化鈉 碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣 加熱并蒸干溶液 灼燒片刻 最后殘留的物質(zhì)是 A NaClB NaCl NaBr NaIC NaBr NaID NaI解析向溴化鈉 碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣 生成NaCl Br2 I2三種物質(zhì) 其中Br2易揮發(fā) I2易升華 答案A 拓展提升 鹵素及其化合物性質(zhì)遞變規(guī)律 注意 1 與變價(jià)金屬 如鐵 化合時(shí) 除I2外 都生成高價(jià)金屬鹵化物 2 F2與H2O反應(yīng)時(shí) H2O作還原劑 2F2 2H2O 4HF O2 3 鹵化銀的溶解性規(guī)律 AgF易溶于水 AgCl AgBr AgI都難溶于水和難溶于稀HNO3 4 I2易升華 淀粉遇I2變藍(lán) 通常用來(lái)檢驗(yàn)I2的存在 訓(xùn)練4 實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑的方法 有錯(cuò)誤的是 A 新制氯水盛放在棕色試劑瓶中 存放于低溫避光的地方B 液溴易揮發(fā) 盛放在用水液封的棕色試劑瓶中C 碘易升華 盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中D 濃鹽酸易揮發(fā) 盛裝在無(wú)色密封的細(xì)口玻璃試劑瓶中解析碘易升華 應(yīng)低溫密封保存 答案C 五 Cl Br I 的檢驗(yàn) 加試 Br I Cl Cl Br I 例4 向某無(wú)色溶液中通入一定量的氯氣后 溶液變成橙黃色 再向溶液中滴加一定量的四氯化碳溶液后 充分振蕩 溶液分層 下層呈橙紅色 則原溶液中一定含有的離子為 A Cl B Br C I D Fe2 解析此題是對(duì)Cl2的強(qiáng)氧化性和Br2 I2的物理性質(zhì)的綜合性考查 解題過(guò)程中一定要明確四氯化碳溶液的作用和Br2 I2在四氯化碳溶液中的不同顏色 防止因混淆而錯(cuò)解 值得注意的是 Fe3 的水溶液也為黃色 但Fe3 不溶于四氯化碳溶液 而Fe2 的水溶液為淺綠色 答案B 特別提醒 Cl2 Br2 I2在水及有機(jī)溶劑中的顏色 答案C 六 溴 碘的提取 加試 1 從海水中提取溴的常見(jiàn)工藝 1 從海水中提取溴 一般要經(jīng)歷三個(gè)步驟 即濃縮 氧化和提取 通常是將氯氣通入提取 后的母液中 將溶液中的 氧化成 生成的單質(zhì)溴仍然溶解在水中 鼓入 或 能使 揮發(fā)出來(lái) 冷凝得到 精制粗溴可得到高純度的溴單質(zhì) 粗食鹽 溴離子 溴單質(zhì) 熱空氣 水蒸氣 溴從溶液中 粗溴 2 流程 2 從海洋植物中提取碘的主要工藝 1 用水浸泡海帶或海藻灼燒后的灰燼 2 向水中通入適量的氯氣 使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì) 3 先 再用 萃取碘單質(zhì) 4 流程 2NaI Cl2 I2 2NaCl 過(guò)濾 有機(jī)溶劑 思考探究 5 在提取溴的過(guò)程中 對(duì)初次所得的含Br2溶液鼓入熱空氣或水蒸氣將Br2吹出后 再用SO2溶液吸收并用Cl2氧化的目的是什么 利用溴的什么性質(zhì) 提示為了進(jìn)一步對(duì)Br2進(jìn)行濃縮富集便于分離提純 鼓入熱空氣或水蒸氣是給混合液加熱 利用溴易揮發(fā)性質(zhì) 使溴揮發(fā)出來(lái) 6 灼燒海帶時(shí)用到的儀器有哪些 提示坩堝 坩堝鉗 三角架 泥三角 酒精燈 例5 某?;瘜W(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘水 現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液 其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步 A 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中 B 把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中 并蓋好玻璃塞 C 檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液 D 倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩 并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣 最后關(guān)閉活塞 把分液漏斗放正 E 旋開(kāi)活塞 用燒杯接收溶液 F 從分液漏斗上口倒出上層水溶液 G 將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔 H 靜置 分層 就此實(shí)驗(yàn) 完成下列填空 1 正確操作步驟的順序是 用編號(hào)字母填寫(xiě) A H E F 2 選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 解析本題考查萃取實(shí)驗(yàn)的原理 只要掌握了萃取實(shí)驗(yàn)的操作步驟及原理 結(jié)合題中所給的每步操作 就不難排出順序 答案 1 CBDG 2 I2易溶于CCl4而在水中的溶解度較小 CCl4與H2O互不相溶且密度相差很大 利于分層 規(guī)律方法 1 對(duì)萃取劑的要求 一是和原溶劑互不相溶且不反應(yīng) 與溶質(zhì)也不能反應(yīng) 二是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶劑中的溶解度 如萃取溴水中的溴就不能用酒精 2 萃取后要分液 所得仍是溶液 一般再通過(guò)蒸餾進(jìn)一步分離 訓(xùn)練6 下列有關(guān)海帶中提取碘實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法 錯(cuò)誤的是 A 海帶提碘的過(guò)程 大體可劃分為灼燒 氧化 分離 純化等步驟B 海帶提碘各過(guò)程均發(fā)生氧化還原反應(yīng)C 檢驗(yàn)獲得的碘可選用淀粉溶液D 碘的純化是利用碘的物理性質(zhì)解析海帶經(jīng)灼燒后獲得可溶于水的無(wú)機(jī)碘化物 再經(jīng)氧化劑氧化可獲得碘單質(zhì) 最后經(jīng)萃取 純化可制得碘 A項(xiàng)正確 分離萃取過(guò)程 以及碘的純化都是物理變化 其中萃取利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì) 純化利用碘易升華的性質(zhì) 均無(wú)氧化還原反應(yīng)發(fā)生 B項(xiàng)錯(cuò)誤 D項(xiàng)正確 淀粉遇碘變藍(lán)色 故C項(xiàng)正確 B
第一單元 氯、溴、碘及其化合物
第1課時(shí) 氯氣的生產(chǎn)原理
1.海水中食鹽含量為4×1016 t,我國(guó)從海水中提取食鹽的年產(chǎn)量為1×107 t。下列方法適合從海水中提取食鹽的是( )
A.蒸餾法 B.萃取法 C.結(jié)晶法 D.過(guò)濾法
解析 NaCl溶解度受溫度影響不大,采用蒸發(fā)結(jié)晶法提取。
答案 C
2.人體缺鈉會(huì)感到頭暈、乏力,長(zhǎng)期缺鈉易患心臟病,并可以導(dǎo)致低鈉綜合癥。在搶救大出血的危癥病人時(shí),常需靜脈點(diǎn)滴輸0.9%的氯化鈉溶液(俗稱“生理鹽水”),這是由于人體血液的“礦化度”(即無(wú)機(jī)鹽的相對(duì)含量)為0.9%。另有研究表明,30億年前地表原始海水的礦化度即為0.9%。下列猜測(cè)或評(píng)論中,你認(rèn)為不足取的是( )
A.人類祖先可能是從原始海洋中逐漸進(jìn)化到陸地上的
B.人體血液和原始海水的礦化度均為0.9%,這純屬巧合
C.人體血液和原始海水之間可能存在著某些尚未被認(rèn)識(shí)的關(guān)系
D.人體血液仍然帶有原始海水的某些印痕
答案 B
3.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用圖示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣,并檢驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,其中有錯(cuò)誤的是(不考慮①單元裝置)( )
A.只有④處 B.只有②處
C.只有②和③處 D.②③④處
答案 D
4.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的氣體發(fā)生裝置,不需要的儀器是( )
A.長(zhǎng)頸漏斗 B.分液漏斗
C.圓底燒瓶 D.鐵架臺(tái)
解析 使用分液漏斗可以控制藥品用量,不用液封只要關(guān)閉活塞就可以保證氣密性,所以通常用分液漏斗而不是長(zhǎng)頸漏斗。
答案 A
5.將0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L-1鹽酸混合后緩緩加熱,反應(yīng)完全后,再向溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))( )
A.等于0.3 mol
B.小于0.3 mol
C.大于0.3 mol,小于0.6 mol
D.以上結(jié)論都不正確
解析 n(HCl)=cV=50×10-3 L×12 mol·L-1=0.6 mol
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 mol 4 mol 1 mol
0.2 mol 0.6 mol n(Cl2)
二氧化錳過(guò)量,n(Cl2)=0.15 mol,但當(dāng)濃鹽酸變成稀鹽酸時(shí),稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),所以n(Cl2)<0.15 mol
所以:反應(yīng)后溶液中n(Cl-)>0.6 mol-0.15 mol×2=0.3 mol,
Cl-+Ag+===AgCl↓
0.3 mol 0.3mol
可得:n(AgCl)>0.3 mol,
n(HCl)=cV=50×10-3 L×12 mol·L-1=0.6 mol,
所以生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量是0.6 mol>n(AgCl)>0.3 mol。
答案 C
6.如下圖所示裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于( )
A.鋅和鹽酸生成氫氣
B.二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣
C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D.KClO3和MnO2生成氧氣
解析 B、C、D三個(gè)選項(xiàng)要制取的氣體的密度都比空氣的大,不能使用向下排空氣法收集。而且,制取Cl2、O2需要加熱。A制取H2,一般在啟普發(fā)生器中完成,但此裝置也可以完成制取反應(yīng),H2用向下排空氣法收集。
答案 A
7.(加試題)用惰性電極電解未精制的飽和食鹽水,食鹽水裝在U形管內(nèi)。結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)食鹽水渾濁現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是( )
A.碳酸鎂 B.硫酸鋇 C.氫氧化鎂 D.碳酸鋇
解析 食鹽中含有Ca2+、Mg2+等離子,Mg2+與電解產(chǎn)生的OH-作用產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。
答案 C
8.將0.15 mol的MnO2與過(guò)量的 12 mol·L-1的濃鹽酸反應(yīng),和50 mL 12 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)兩者產(chǎn)生的Cl2相比(其他反應(yīng)條件相同)( )
A.一樣多 B.前者較后者多
C.后者較前者多 D.無(wú)法比較
解析 注意MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)過(guò)程,當(dāng)濃鹽酸少量時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變成稀鹽酸,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),則依據(jù)化學(xué)方程式可知,0.15 mol的MnO2與過(guò)量的12 mol·L-1的濃鹽酸反應(yīng),可產(chǎn)生0.15 mol的氯氣,50 mL 12 mol·L-1的濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.6 mol,當(dāng)MnO2足量時(shí),HCl不能反應(yīng)完全,則產(chǎn)生的氯氣小于0.15 mol,B選項(xiàng)正確。
答案 B
9.氯堿工業(yè)生產(chǎn)中,每生產(chǎn)1 t Cl2,理論上應(yīng)得到燒堿質(zhì)量為( )
A.1.127 t B.1 t C.2 t D.2 mol
解析 設(shè)生成燒堿的質(zhì)量為x,則
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
80 71
x 1 t
x=1.127 t。
答案 A
10.某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是( )
A.A中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗
B.A中缺少加熱裝置
C.B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2
D.D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸
解析 本題考查Cl2的制備,旨在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析與設(shè)計(jì)能力。氯氣中混有氯化氫氣體,應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫,氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。
答案 C
11.工業(yè)上電解飽和食鹽水制Cl2和實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,相同的原理是( )
A.都是將負(fù)價(jià)的氯轉(zhuǎn)變?yōu)榱銉r(jià)的氯
B.都是將正價(jià)的氯轉(zhuǎn)變?yōu)榱銉r(jià)的氯
C.都是復(fù)分解反應(yīng)
D.都是置換反應(yīng)
答案 A
12.在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣時(shí),用飽和食鹽水吸收Cl2中的氯化氫氣體(Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小),用濃硫酸干燥氯氣;用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以防止污染空氣。下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請(qǐng)指出下述裝置中的4個(gè)錯(cuò)誤。
(1)________;(2)________;(3)________;(4)________。
解析 MnO2和濃鹽酸共熱制得的氯氣中,有揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體和水蒸氣。用飽和食鹽水除去HCl,用濃硫酸除去水蒸氣。其中盛濃硫酸的裝置應(yīng)放在盛飽和食鹽水的裝置之后,否則從食鹽水中出來(lái)的氣體仍帶出一定量的水蒸氣,所收集的氯氣仍然不夠干燥、純凈。注意洗氣瓶中導(dǎo)管均應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”,以保證氣流暢通。
答案 (1)燒瓶下面缺石棉網(wǎng)
(2)鐵圈下缺酒精燈
(3)盛濃硫酸的洗氣瓶和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒了
(4)兩個(gè)洗氣瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)深插在液面下,而出氣導(dǎo)管剛出瓶塞即可(長(zhǎng)進(jìn)短出)
13.下圖表示在沒(méi)有通風(fēng)櫥時(shí)制取純凈的氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置圖,圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。
(1)燒杯中盛放的液體是________,其作用是________,水槽中盛放的液體是________。
(2)簡(jiǎn)述操作過(guò)程:(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開(kāi)始)在收集氯氣之前,應(yīng)______________________________________;當(dāng)氯氣純度合乎要求時(shí),應(yīng)____________________________________,當(dāng)氯氣收集完畢時(shí),應(yīng)__________________________________________________________________。
(3)將8.7 g MnO2與含HCl 14.6 g的濃鹽酸共熱制Cl2,甲同學(xué)認(rèn)為可制得Cl2 7.1 g,乙同學(xué)認(rèn)為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1 g,你認(rèn)為_(kāi)_________(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確,原因是__________________________________________________
_________________________________________________________________。
解析 用飽和食鹽水可洗去Cl2中混有的HCl,又使Cl2損失較少,故可用排飽和食鹽水法收集Cl2。處理制Cl2的尾氣最好的試劑是強(qiáng)堿溶液。由于濃鹽酸會(huì)揮發(fā),稀鹽酸不能反應(yīng),故用濃鹽酸制Cl2時(shí),HCl不能完全反應(yīng)。
答案 (1)NaOH溶液 吸收多余的Cl2 飽和食鹽水
(2)打開(kāi)B夾,關(guān)閉A夾 打開(kāi)A夾,關(guān)閉B夾 關(guān)閉A夾,打開(kāi)B夾 (3)乙 ①濃鹽酸易揮發(fā);②隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃鹽酸濃度會(huì)降低,稀鹽酸將不再反應(yīng)
14.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實(shí)驗(yàn),其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖:
(1)寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(2)如果將過(guò)量的二氧化錳與20 mL 12 mol·L-1的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要的原因有①_______________________________________________________________;
②______________________________________________________________。
(3)L的作用是____________________________________________________;
B的作用是_______________________________________________________。
(4)為了提高濃鹽酸的利用率,你對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議是__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
解析 實(shí)驗(yàn)室使用濃鹽酸和MnO2加熱反應(yīng)制取Cl2時(shí),隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃鹽酸變稀,稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng),反應(yīng)停止;另外濃鹽酸揮發(fā),也導(dǎo)致其濃度降低,因此為防止?jié)恹}酸揮發(fā),可將濃鹽酸慢慢滴下,同時(shí)用小火慢慢加熱。
答案 (1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(2)①反應(yīng)中HCl消耗,濃鹽酸變稀,稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)?、诩訜嶂杏胁糠諬Cl揮發(fā)而損失
(3)恒壓條件下確保濃鹽酸能順利滴加 利用Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小的性質(zhì)而貯存Cl2
(4)將濃鹽酸慢慢滴下;加熱時(shí)用小火慢慢加熱等
15.(加試題)小明在閱讀《化學(xué)課外補(bǔ)充材料(高一)》時(shí),注意到該書(shū)中的下列描述:濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氯氣,反應(yīng)為Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。小明設(shè)計(jì)了如圖裝置驗(yàn)證上述反應(yīng)原理。已知:膠頭滴管中盛濃鹽酸,A試管盛次氯酸鈣,B廣口瓶盛飽和食鹽水,C試管盛KI-淀粉溶液,D燒杯盛飽和石灰水?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)在小明設(shè)計(jì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,D裝置的作用是__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)根據(jù)濃鹽酸和次氯酸鈣反應(yīng)的原理和小明的設(shè)計(jì)思路,裝置C將預(yù)期可見(jiàn)的現(xiàn)象是________________________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),小明將家里放置較長(zhǎng)時(shí)間的漂白粉(有效成分為次氯酸鈣)置于A試管中,進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)C裝置無(wú)明顯現(xiàn)象,裝置D中出現(xiàn)渾濁。請(qǐng)你幫助小明分析上述現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)失敗的原因(涉及化學(xué)反應(yīng)的,必須用化學(xué)方程式表示):________________。
解析 進(jìn)行有毒氣體實(shí)驗(yàn)時(shí),最后必須處理尾氣,防止其污染環(huán)境;因次氯酸鈣能和空氣中的CO2反應(yīng),生成碳酸鈣和次氯酸,次氯酸易分解,最后導(dǎo)致漂白粉失效。
答案 (1)吸收尾氣
(2)溶液變藍(lán) 2KI+Cl2===2KCl+I(xiàn)2(淀粉遇I2變藍(lán))
(3)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。失敗的原因:漂白粉已經(jīng)變質(zhì),Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑
16.(加試題)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:
依據(jù)上圖,完成下列填空:
(1)在電解過(guò)程中,與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體的顏色為_(kāi)_______________,與電源負(fù)極相連的電極附近,溶液的堿性變化是__________________________________________________________________。
(2)工業(yè)食鹽含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì),精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________、
__________________________________________________________________。
(3)如果粗鹽中SO含量較高,必須添加鋇試劑除去SO,該鋇試劑可以是________。
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2
(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO,加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)_______。
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑
B.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
C.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
解析 仔細(xì)看清流程圖,按溶解、除雜、電解、精制等步驟進(jìn)行。(3)如選用Ba(NO3)2則引入了NO雜質(zhì),在后繼操作中很難除去。
答案 (1)黃綠色 堿性增強(qiáng)
(2)CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
(3)AC (4)BC
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高中化學(xué)-專題2
從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)
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高中化學(xué)
專題
海水
獲得
化學(xué)物質(zhì)
第一
單元
及其
化合物
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