高中化學(xué)-專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物(課件+習(xí)題)(打包9套)蘇教版必修1.zip
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第3課時(shí) 氧化還原反應(yīng)和溴、碘的提取
1.在盛少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液,再加少量汽油,振蕩靜置后( )
A.溶液為紫色 B.汽油層呈橙色
C.汽油層呈紫紅色 D.溶液為橙色
解析 氯水具有強(qiáng)的氧化性,加入溴化鉀溶液發(fā)生反應(yīng):Cl2+2KBr===2KCl+Br2,反應(yīng)后得到橙黃色的溴水溶液,倒入汽油后,汽油與水互不相溶,汽油的密度小于水,溶液分層,汽油層在上層,溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度,振蕩后,溴被萃取到汽油層,所以看到的現(xiàn)象是溶液分層,下層為無色的水層,上層為橙色的溶有溴的汽油層,故選B。
答案 B
2.Cl2在70 ℃的NaOH水溶液中,能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng),反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4∶1,則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為( )
A.11∶2 B.1∶1 C.9∶4 D.5∶1
解析 可根據(jù)4Cl2~4NaClO~4NaCl、3Cl2~NaClO3~5NaCl,得溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為(4+5)∶4=9∶4。選C。
答案 C
3.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )
H2SO3+I(xiàn)2+H2O===2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I(xiàn)2
3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO
B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO
D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
解析?、傧却_定好每個(gè)反應(yīng)中的還原劑與還原產(chǎn)物;②再利用規(guī)律:還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,有H2SO3>HI,HI>FeCl2,F(xiàn)eCl2>NO。
答案 A
4.(加試題)為鑒定氯酸鉀中含有氯元素:選用下列試劑和實(shí)驗(yàn)手段:①滴加AgNO3溶液;②加水溶解;③加熱;④過濾后取濾液;⑤加催化劑;⑥加稀硝酸。正確的操作順序是( )
A.⑤③⑥①②④ B.③⑤②④⑥①
C.①⑤③②④⑥ D.⑤③②④⑥①
解析 KClO3中含有的氯元素以ClO的形式存在,故首先應(yīng)將ClO轉(zhuǎn)變成Cl-,再用AgNO3溶液加以檢驗(yàn),正確的操作順序?yàn)棰茛邰冖堍蔻佟?
答案 D
5.(加試題)海水中有豐富的資源,多種多樣的海洋動(dòng)物和植物,海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等,此外,海水中還含有大量的電解質(zhì),它們電離產(chǎn)生Cl-、Br-、I-、SO、Na+、Mg2+、Ca2+等,都是重要資源。開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù),如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖:
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出步驟②、⑧分離提純的方法:
②________________;⑧________________。
(2)步驟⑦分離提純過程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外,還需要的儀器是________。
(3)D具有殺菌消毒的作用,請(qǐng)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
__________________________________________________________________。
(4)初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì),精制時(shí)所用的試劑為:①鹽酸 ②氯化鋇溶液?、蹥溲趸c溶液 ④碳酸鈉溶液,下列試劑添加順序合理的是________。
A.②③④① B.③④②①
C.④③②① D.③②④①
(5)若用來提取Br2,反應(yīng)⑤所用的氧化劑的來源較合理的是________。
A.從外地購買 B.在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C.從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)
(6)流程⑥將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來是基于溴單質(zhì)具有________性,該方法對(duì)比有機(jī)溶劑萃取法的優(yōu)點(diǎn)是________________。
解析 (1)操作②是分離溶液和固體,用過濾操作,所以步驟②為過濾,粗鹽經(jīng)提純、化學(xué)處理后過濾可得到氯化鈉溶液,⑦為碘的萃取和分液,⑧為從有機(jī)溶劑中提取碘單質(zhì),需要蒸餾。步驟⑦分離提純方法為萃取,需要選用主要玻璃儀器為分液漏斗、燒杯。
(3)反應(yīng)④是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸、氯化鈉和水,化學(xué)方程式為:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。(4)因用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可以從海水中獲得食鹽,鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過量的石灰乳可以將鎂離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀,至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行,鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,離子都沉淀了,在進(jìn)行過濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,所以添加試劑的順序?yàn)棰冖邰堍倩颌邰冖堍佟?5)若用來提取Br2,反應(yīng)⑤所用的氣態(tài)氧化劑為氯氣,本廠生產(chǎn)燒堿為電解氯化鈉溶液,產(chǎn)物中有氯氣,本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)、鈉單質(zhì),通過電解無水氯化鎂、氯化鈉得到的產(chǎn)物為鎂、鈉和氯氣。(6)溴單質(zhì)具有揮發(fā)性,將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)的揮發(fā)性,該方法對(duì)比有機(jī)溶劑萃取法的優(yōu)點(diǎn)是不需要試劑,無污染,操作和設(shè)備方便。
答案 (1)過濾 蒸餾 (2)分液漏斗 (3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O (4)AD (5)C (6)揮發(fā) 經(jīng)濟(jì)、環(huán)保、方便
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高中化學(xué)-專題2
從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)
第一單元
氯、溴、碘及其化合物課件+習(xí)題打包9套蘇教版必修1
高中化學(xué)
專題
海水
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化學(xué)物質(zhì)
第一
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化合物
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