2018-2019學年高一化學 寒假訓練07 鐵及其重要化合物.docx

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寒假訓練07 鐵及其重要化合物 1．【2018年安徽省宿州市十三所重點中學高一上學期期中考試】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（） A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2 2．【2018學年安徽省阜陽三中高一上學期第二次調研考試】將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列說法正確的是（） A．反應后生成的鹽只有硝酸鐵 B．反應后生成的鹽只有硝酸亞鐵 C．反應后生成的鹽為硝酸亞鐵和硝酸鐵，其物質的量之比為1∶3 D．反應后生成的鹽為硝酸亞鐵和硝酸鐵其物質的量之比為3∶1 1．【2018學年河南省洛陽名校高一上學期第二次聯(lián)考化學試題】化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下表中用途與其性質或原理對應關系不正確的是（） 選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑 Na2O2與H2O、CO2反應產生O2 B 常用鋁箔做包裝材料 金屬鋁有好的延展性 C FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板 FeCl3與Cu發(fā)生反應2Fe3++Cu ===2Fe2++Cu2+ D 燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡 燒菜時鐵鍋被染色 2．【2018學年云南省沾益縣第四中學高一上學期期末考試化學試題】為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，應選用的試劑是（） A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．鐵片 D．石蕊試液 3．【2018年福建省莆田市第一中學高一上學期第一次月考】下列物質的應用或轉化與氧化還原反應原理有關的是( ) A．工業(yè)上用鐵礦石煉鐵B．用稀鹽酸除去鋼鐵表面的鐵銹 C．用胃舒平（氫氧化鋁）治療胃酸過多D．工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰 4．【2018學年云南省沾益縣第四中學高一上學期期末考試化學試題】對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是（） A．實驗Ⅰ：產生紅褐色沉淀 B．實驗Ⅱ：溶液顏色變紅 C．實驗Ⅲ：放出大量氣體D．實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解 5．【2018年山東省濟南外國語學校三箭分校高一上學期期中考試化學試題】向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL 1molL?1的鹽酸，恰好使混合物完全反應溶解，放出4.48mL(標準狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，得到鐵的質量為（） A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算 6．下列有關說法不正確的是（） A．Fe3O4為磁性氧化鐵，其中鐵的化合價為+2和+3 B．FeO、Fe2O3均為堿性氧化物，均與鹽酸反應 C．Fe(OH)2不穩(wěn)定，具有較強的氧化性 D．Fe(OH)3比Fe(OH)2穩(wěn)定 7．【2018學年江西省景德鎮(zhèn)市第一中學高一上學期期末考試】下列物質間的每步轉化只需通過一步反應就能實現(xiàn)的是（） A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2 C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 8．【2018學年廣西陸川縣中學高一12月月考化學試題】下列離子方程式正確的是（） A．將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓ B．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2===Fe3+＋2Cl－ C．向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe＋Fe3+===2Fe2+ D．氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O 9．【2018年云南省雙柏縣第一中學高一上學期期中考試化學試題】下列各圖示中能較長時間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是（） A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．①②③④ D．②④⑤ 10．【2018年云南省雙柏縣第一中學高一上學期期中考試化學試題】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是（） A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+ B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+ C．若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出 D．若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出 11．【2018年福建省長汀、連城一中等六校高一年上學期期中考聯(lián)考化學試題】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產生活中都起了巨大的作用。 （1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_____。 A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3 （2）在現(xiàn)代半導體工業(yè)生產中，常利用FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的化學方程式_________________________________。 （3）實驗室在配制FeSO4溶液時為了防止FeSO4溶液變質，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是__________________________ (用離子方程式表示)。 （4）現(xiàn)有配制所得的100mL 6molL?1 FeSO4溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，請回答下列問題： ①配平該反應的離子方程式：Fe2＋＋NO＋H+===Fe3＋＋NO↑＋H2O ②要檢驗該反應后的溶液中是否還含有Fe2+，可選用的試劑為___________ A．酸性KMnO4溶液 B．KSCN溶液 C．Cl2 ③寫出上述②的具體實驗方案（含操作、現(xiàn)象、結論）：____________________。 ④經(jīng)檢驗，上述反應后的溶液中不存在Fe2+，則該反應過程中產生的NO體積為（標準狀況下）____________________L。 12．【2018學年江蘇省南菁高級中學2018學年高一上學期期中考試化學試題】已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。 （1）寫出下列物質的化學式：A：_______，D：_________，R：____________。 （2）按要求寫下列反應方程式： H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式____________________； B和R反應生成N的離子方程式________________________________； D與鹽酸反應的離子方程式_____________________________________。 （3）檢驗氣體C的方法_________________________________________。  寒假訓練07 鐵及其重要化合物 一、典題溫故 1．【答案】B 【解析】A．FeCl2只能由Fe和鹽酸反應生成，選項A錯誤；B．AlCl3由可金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得，選項B正確；C．FeCl3只能由Fe和氯氣反應生成，選項C錯誤；D．Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應，選項D錯誤；答案選B。 2．【答案】C 【解析】鐵失電子，NO2和NO得電子，得失電子守恒。0.2mol NO2得0.2mol電子，0.3mol NO得30.3mol=0.9mol電子，共得1.1mol電子；而n(Fe)＝22.4g56 gmol?1＝0.4mol，這些電子由0.4mol的鐵提供。設生成硝酸鐵的物質的量為x mol，硝酸亞鐵的物質的量為y mol，每生成1mol Fe3+提供3mol電子，每生成1mol Fe2+提供2mol電子。則根據(jù)原子和電子得失守恒可知：x+y=0.4、3x+2y=1.1，解得：x=0.3，y=0.1，所以n(硝酸鐵)∶n(硝酸亞鐵)=3∶1。答案選C。 二、經(jīng)典集訓 1．【答案】D 【解析】A．Na2O2能與水、二氧化碳反應放出氧氣，可用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑，A項正確；B．由于金屬鋁具有較好的延展性，因此常用鋁箔做包裝材料，B項正確；C．由于2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，因此FeCl3溶液可用于刻制印刷電路板，C項正確；D．燒菜用過的鐵鍋，放置常出現(xiàn)紅棕色是因為Fe被氧化生成Fe2O3，D項錯誤；答案選D。 2．【答案】B 【解析】A．FeCl2和NaOH溶液生成灰綠色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能迅速被氧化成紅褐色沉淀氧氫化鐵，所以不能檢驗是否變質，A錯誤；B．如果FeCl2溶液變質，變質后的物質是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN?生成絡合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應是Fe3+的特征反應，所以用KSCN溶液檢驗，B正確；C．鐵片與氯化亞鐵不反應，無法鑒別，C錯誤；D．氯化亞鐵溶液呈酸性，滴加石蕊不能檢驗是否變質，D錯誤。答案選B。 3．【答案】A 【解析】A．工業(yè)上用鐵礦石煉鐵，F(xiàn)e元素的化合價降低，發(fā)生氧化還原反應，與氧化還原反應原理有關，故A選；B．稀鹽酸除去鋼鐵表面的鐵銹，生成氯化鐵和水，沒有元素的化合價變化，與氧化還原反應原理無關，故B不選；C．氫氧化鋁和鹽酸發(fā)生中和反應，屬于復分解反應，與氧化還原反應原理無關，故C不選；D．石灰石制生石灰，沒有元素的化合價變化，與氧化還原反應原理無關，故D不選；故選A。 4．【答案】C 【解析】A．實驗Ⅰ中向沸水中滴加少量的氯化鐵飽和溶液，可以產生紅褐色的氫氧化鐵膠體，A錯誤；B．實驗Ⅱ中，KSCN溶液滴加到氯化亞鐵溶液后，溶液不變色，B錯誤；C．實驗Ⅲ中，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，C正確；D．實驗Ⅳ中，氨水滴入氯化鋁溶液后，生成白色沉淀氫氧化鋁，氨水堿性較弱，不能溶解氫氧化鋁，D錯誤；選C。 5．【答案】B 【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=1/2n(HCl)=1/20.2 1=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可以知道n(FeCl2)=n(Fe)=0.1mol；質量為0.156=5.6g；B選項正確；綜上所述，本題選B。 6．【答案】C 【解析】A．Fe3O4的俗名為磁性氧化鐵，其中鐵的化合價為+2和+3，故A正確；B．FeO、Fe2O3均能夠與酸反應生成鹽和水，為堿性氧化物，故B正確；C．Fe(OH)2不穩(wěn)定，容易被氧化生成氫氧化鐵，具有較強的還原性，故C錯誤；D．Fe(OH)2不穩(wěn)定，容易被氧化生成氫氧化鐵，因此Fe(OH)3比Fe(OH)2穩(wěn)定，故D正確；故選C。 7．【答案】C 【解析】A．Fe與O2在一定條件反應可生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3不能一步轉化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與HCl反應生成FeCl3和H2O，A項不符合題意；B．Al不能一步轉化為Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解成Al2O3和H2O，Al2O3與NaOH反應生成NaAlO2和H2O，B項不符合題意；C，Na在O2中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，Na2CO3與Ca(OH)2反應生成CaCO3和NaOH，C項符合題意；D，Si與O2加熱生成SiO2，SiO2不能一步轉化為H2SiO3，H2SiO3與NaOH反應生成Na2SiO3和H2O，D項不符合題意；答案選C。 8．【答案】D 【解析】A項，氨水為弱堿溶液，NH3H2O應以化學式保留，正確的離子方程式為Fe3++3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH，錯誤；B項，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2++Cl2 ===2Fe3++2Cl?，錯誤；C項，電荷不守恒，正確的離子方程式為Fe+2Fe3+===3Fe2+，錯誤；D項，氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，離子方程式為Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O，正確；答案選D。 9．【答案】B 【解析】①、②原理一樣，都是先用產生的氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；③由于空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀；④中將膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中可以看見白色的氫氧化亞鐵沉淀，但不能較長時間保持；⑤中液面加苯阻止了空氣進入能較長時間看到白色沉淀；答案選B。 10．【答案】B 【解析】A．無固體剩余，說明銅全部以銅離子形式存在，加入的鐵完全反應，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A錯誤；B．若有固體存在，固體中一定有銅，可能有鐵，溶液中一定有含有Fe2+，故B正確；C．若溶液中有Cu2+，加入的鐵不足，可能只與Fe3+反應，也可能與Fe3+反應，剩余部分與Cu2+反應生成銅，所以可能有固體析出，故C錯誤；D．當加入的鐵較少時，只發(fā)生Fe+2Fe3+===3Fe2+時，不會有銅析出，故D錯誤；答案選B。 11．【答案】（1）C （2）2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 （3）Fe+2Fe3+===3Fe2+ （4）①3 1 4 3 1 2 ②A ③取少量反應后溶液于試管，往其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液顏色變淺或褪色，則溶液中含F(xiàn)e2+，否則不含F(xiàn)e2+④4．48 【解析】（1）指南針有天然磁石制成，主要成分為四氧化三鐵，選擇C。（2）FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷線路板，該原理的化學方程式為：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。（3）配制FeSO4溶液時為了防止FeSO4溶液變質，向其中加入鐵粉，其原因是鐵粉可以與鐵離子反應生成亞鐵離子，離子方程式為：Fe+2Fe3+===3Fe2+。（4）①鐵元素的化合價從+2價升高為+3價，氮元素的化合價從+5價降低為+2價。利用氧化還原反應原理，該反應的離子方程式：3Fe2+＋1NO＋4H+===3Fe3++1NO↑＋2H2O。②亞鐵離子具有還原性，要檢驗該反應后的溶液中是否還含有Fe2+，可選用的試劑為酸性KMnO4溶液，反應過程中可看到溶液褪色。答案為A。③寫出上述②的具體實驗方案：取少量反應后溶液于試管，往其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液顏色變淺或褪色，則溶液中含F(xiàn)e2+，否則不含F(xiàn)e2+。④反應后的溶液中不存在Fe2+，則參與反應的n(Fe2+)=cV=6molL?10.1L=0.6mol，反應生成的NO標況下體積V=nVm=0.6mol1/322.4Lmol?1=4.48L。 12．【答案】（1）Na2O2 Fe3O4 Al （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2Al+2OH－+2H2O===2AlO+3H2↑ Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O （3）用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復燃，說明有氧氣生成 【解析】根據(jù)以上分析可知A是Na2O2，B是NaOH，C是O2，D是Fe3O4，E為FeCl2，H是Fe(OH)2，M是Fe(OH)3，N是NaAlO2，R是Al，T是Fe，Q是Al2O3，W是FeCl3，則（1）通過以上分析知A、D、R的化學式分別是Na2O2、Fe3O4、Al；（2）H是Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe(OH)3，反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=== 4Fe(OH)3；鋁和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應方程式為2Al+2OH－+2H2O===2AlO+3H2↑；四氧化三鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，離子反應方程式為Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O；（3）C是氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃，其檢驗方法是：用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復燃，說明有氧氣生成。