2018-2019學(xué)年高二化學(xué) 寒假訓(xùn)練07 酸堿中和滴定.docx
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寒假訓(xùn)練07 酸堿中和滴定 1.【2018年江蘇省啟東中學(xué)高二上學(xué)期期中考試】已知常溫常壓下,CO2飽和溶液的pH為3.9,試推測用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCO3飽和溶液時,適宜使用的指示劑及滴定至終點時溶液顏色的變化情況() A.石蕊,由藍色變成紅色 B.甲基橙,由黃色變成橙色 C.酚酞,由紅色變成無色D.甲基橙,由橙色變成黃色 2.【2018年黑龍江省牡丹江市第一高級中學(xué)高二(理)10月月考】某學(xué)生的實驗報告中,描述合理的是() A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B.用托盤天平稱量25.20g NaCl C.用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液 D.用25mL堿式滴定管做酸堿中和滴定實驗時,共用去某濃度的堿溶液21.70mL 1.【2018學(xué)年重慶市南川三校聯(lián)盟高二上學(xué)期期中考試理綜】有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在30mL刻度處,把管中的溶液全部放出,承接在量筒中溶液的體積是() A.等于30mL B.等于20mL C.大于30mL D.大于20m L 2.【2018年湖北省重點中學(xué)高三上學(xué)期起點考試】下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是( ) A.用25mL滴定管進行中和滴定時,用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL B.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進行滴定,則測定結(jié)果偏低 C.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì),則測定結(jié)果偏高 D.用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時,若讀取讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定到終點后俯視,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高 3.【2018年黑龍江省哈爾濱師范大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考】室溫時,向20mL 0.1molL?1的醋酸溶液中不斷滴加0.1molL?1的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,在滴定過程中,下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是() A.a(chǎn)點時:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) B.b點時:c(Na+)=c(CH3COO-) C.c點時:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D.d點時:c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH-)>c(H+) 4.【2018年河南省鶴壁市淇縣第一中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考】常溫下,在20.0mL0.10 molL?1氨水中滴入0.10molL?1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖。已知0.10 molL?1氨水的電離度為1.32%,下列敘述錯誤的是() A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑 B.M點對應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mL C.M點處的溶液中c(H+)=c(OH?) D.N點處的溶液中pH>12 5.【2018年河南省鶴壁市淇縣第一中學(xué)高二上學(xué)期月考】下列說法不正確的是() A.pH<7的溶液不一定呈酸性 B.在相同溫度下,物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH?)相等 C.在相同溫度下,pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液,c(Cl?)=c(CH3COO?) D.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進行滴定,則測定結(jié)果偏高 6.【2018年安徽省合肥市高三上學(xué)期調(diào)研性檢測化學(xué)試題】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是() A.圖甲表示某吸熱反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應(yīng)的能量變化 B.圖乙表示常溫下,0.1molL?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1molL?1醋酸溶液的滴定曲線 C.圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系,t0時刻改變的條件是使用了催化劑 D.圖丁表示一定質(zhì)量冰醋酸加水稀釋過程中、溶液導(dǎo)電能力變化曲線,且醋酸電離程度:a7,選項B錯誤;C.反應(yīng)前后氣體的體積相等的反應(yīng),如:3A(g)2C(g)+B(g),增大壓強或減小壓強,平衡不移動,所以圖示可能為增大壓強,催化劑能改變反應(yīng)速率,也可能為使用了催化劑,選項C錯誤;D.醋酸是弱電解質(zhì),所以醋酸溶液中存在電離平衡,加水稀釋促進醋酸電離,所以溶液體積越大,醋酸的電離程度越大,所以醋酸電離程度大小順序是c>b>a,選項D正確。答案選D。 7.【答案】B 【解析】A.AgSCN的溶度積常數(shù)很小,邊滴定,邊搖動溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀,故A錯誤;B.Fe3++SCN?FeSCN2+(紅色),K=138,比較大,故正向反應(yīng)容易進行,故當(dāng)Ag+定量沉淀后,少許過量的SCN?與Fe3+生成紅色配合物,且半分鐘不退色時即為終點,故B正確;C.硫氰化鉀和鐵離子形成紅色溶液,氯化鉀和鐵離子不反應(yīng),故不能用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+,故C錯誤;D.鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體,干擾實驗現(xiàn)象的觀察,因此,滴定時要控制溶液一定的酸性,故D錯誤;故選B。 8.【答案】B 【解析】A.因為該反應(yīng)為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O3,是碘單質(zhì)轉(zhuǎn)變成了碘離子,檢驗碘的試劑是淀粉溶液,所以滴定反應(yīng)不應(yīng)用甲基橙作指示劑,應(yīng)該用淀粉溶液作指示劑,故A項錯誤;B.在該反應(yīng)中,I2的化合價降低,得到電子,I2作氧化劑,Na2S2O3中的S的化合價升高,失去電子,Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑,故B項正確;C.Na2S2O3是強堿弱酸鹽,其溶液顯堿性,應(yīng)該使用堿式滴定管盛裝,不能用酸式滴定管盛裝,C項錯誤;D.根據(jù)方程式I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O3知該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3,轉(zhuǎn)移2mol電子,故D項錯誤。 9.【答案】C 【解析】A.選取橫坐標(biāo)為50mL的點,此時向50mL 0.05molL?1的Cl?溶液中,加入了50mL 0.1molL?1的AgNO3溶液,所以計算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025molL?1(按照銀離子和氯離子1∶1沉淀,同時不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?倍),由圖示得到此時Cl?約為110?8molL?1(實際稍小),所以KSP(AgCl)約為0.02510?8=2.510?10,所以其數(shù)量級為10?10,選項A正確。B.由于KSP(AgCl)極小,所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析出,溶液一直是氯化銀的飽和溶液,所以c(Ag+)c(Cl?)=KSP(AgCl),選項B正確。C.滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子,所以滴定的終點應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定,將50mL 0.05molL?1的Cl?溶液改為50mL 0.04molL?1的Cl?溶液,此時溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍,所以滴定終點需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍,因此應(yīng)該由c點的25mL變?yōu)?50.8=20mL,而a點對應(yīng)的是15mL,選項C錯誤。D.鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小,所以KSP(AgCl)應(yīng)該大于KSP(AgBr),將50mL 0.05molL?1的Cl?溶液改為50mL 0.05molL?1的Br?溶液,這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子,因為銀離子和氯離子或溴離子都是1∶1沉淀的,所以滴定終點的橫坐標(biāo)不變,但是因為溴化銀更難溶,所以終點時,溴離子的濃度應(yīng)該比終點時氯離子的濃度更小,所以有可能由a點變?yōu)閎點。選項D正確。 10.【答案】B 【解析】A項,滴定管用蒸餾水洗滌后會將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋,應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液洗滌滴定管,故A項錯誤;B項,錐形瓶中溶液原來顯酸性,隨著NaOH溶液滴入,慢慢變?yōu)橹行浴A性,PH由小變大,故B項正確;C項,用酚酞作指示劑,滴定終點時錐形瓶中溶液由無色變粉紅色,故C項錯誤;D項,滴定管尖嘴部分有懸滴,測得的滴定標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,則測定結(jié)果偏大,故D項錯誤。綜上所述,本題正確答案為B。 11.【答案】D 【解析】A.NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時,生成了CH3COONa,CH3COONa水解溶液呈堿性,若選用甲基橙作指示劑,滴定終點時溶液在酸性范圍,標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,所測定溶液濃度偏低,選項A錯誤;B.用容量瓶配制100mL 5molL?1氯化鈉溶液試驗中,定容時仰視則所加蒸餾水偏多,溶液濃度偏低,選項B錯誤;C.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液試驗中,使用堿式滴定管開始平視,后來俯視讀數(shù),則所讀數(shù)體積偏小,滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏低,所測定溶液濃度偏低,選項C錯誤;D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測鹽酸實驗中,堿式滴定管開始無氣泡,后來有氣泡,則標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,所測定溶液濃度偏高,選項D正確。答案選D。 12.【答案】(1)燒杯,玻璃棒,250ml容量瓶,膠頭滴管 (2)酚酞或甲基橙 (3)驗漏 (4)堿式滴定管應(yīng)將膠管向上彎曲,用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出,以排除氣泡酸式滴定管活塞注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 (5)滴入最后一滴鹽酸后,錐形瓶中溶液顏色由淺紅變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 (6)cdf (7)80% 【解析】(1)操作步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器為:天平、藥匙、量筒、燒杯、250mL 容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管;所以還缺少的儀器為:燒杯,玻璃棒,250ml容量瓶,膠頭滴管;(2)強酸滴定強堿用酚酞或甲基橙作指示劑;(3)滴定管有球閥或活塞在使用前的要查漏;(4)滴定管裝好溶液后,排除堿式滴定管中氣泡的方法:堿式滴定管應(yīng)將膠管向上彎曲,用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出,以排除氣泡。滴定過程中用左手控制酸式滴定管活塞,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,直至滴定終點。(5)滴定時,滴入最后一滴鹽酸后,錐形瓶中溶液的顏色由淺紅變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色,可說明達到滴定終點;(6)a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,待測液的物質(zhì)的量不變,標(biāo)準(zhǔn)液體積不變,測定值不變,故a錯誤;b.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出,會導(dǎo)致測定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,測定值偏低,故b錯誤;c.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,會導(dǎo)致測定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測定值偏高,故c正確;d.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測),可知c(待測)偏大,故d正確;e.滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度,會導(dǎo)致測定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,測定值偏低,故e錯誤;f.酸式滴定管在使用前沒有潤洗,標(biāo)準(zhǔn)液被沖稀,會導(dǎo)致測定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測定值偏高,故f正確;故選cdf;(7)用0.10molL?1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次,消耗鹽酸的平均體積為(20.10+20.00+19.90)/3mL=20.00mL, HCl~~~~~~~~~NaOH 1 1 0.10molL?120mL n(NaOH) 解得n(NaOH)=0.002mol,則燒堿樣品的純度為0.002mol1040gmol?1/1g=80%。 13.【答案】(1)在其他條件相同時,Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑,起著加快反應(yīng)速率的作用 (2)酸性KMnO4溶液具有強氧化性,能氧化MnCl2中的Cl-,也會使KMnO4溶液褪色?;蚩刂茊我蛔兞?,排除Cl-對反應(yīng)速率有影響的可能性(兩者取其一即可) (3)116s (4)淀粉溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且30s不變化 (5)偏高 (6)423/W 【解析】Ⅰ.(1)實驗①、②、③中使用的反應(yīng)物是都是0.01molL?1酸性KMnO4溶液、0.1molL?1 H2C2O4,都在室溫下反應(yīng),說明濃度相同,溫度相同,高錳酸鉀褪色時間最快的是②,加了硫酸錳,③中加的是硫酸鈉與①褪色時間基本相同,對比得知起催化作用的是Mn2+,因此,本題正確答案是:在其他條件相同時,Mn2+是草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的催化劑,起著加快反應(yīng)速率的作用;(2)酸性KMnO4溶液具有強氧化性,能氧化MnCl2中的Cl-,也會使KMnO4溶液褪色?;蚩刂茊我蛔兞浚懦鼵l-對反應(yīng)速率有影響的可能性(兩者取其一即可)因此,本題正確答案是:酸性KMnO4溶液具有強氧化性,能氧化MnCl2中的Cl-,也會使KMnO4溶液褪色?;蚩刂茊我蛔兞?,排除Cl-對反應(yīng)速率有影響的可能性(兩者取其一即可);(3)實驗①、②、③中使用的反應(yīng)物是都是0.01molL?1酸性 KMnO4溶液、0.1molL?1 H2C2O4,實驗③沒有Mn2+的催化作用,反應(yīng)速率和實驗①應(yīng)相同,褪色時間約為116s;因此,本題正確答案是:116s;Ⅱ.(4)碘遇淀粉溶液變藍,故加入的指示劑可選用淀粉;溶液呈藍色,隨反應(yīng)I2+2S2O===2I?+S4O進行,溶液中沒有碘,溶液由藍色為無色,說明反應(yīng)到終點,判斷c中反應(yīng)恰好完全所根據(jù)的現(xiàn)象是:溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且30s不變化,因此,本題正確答案是:淀粉;溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且30s不變化;(5)若操作b在空氣中振蕩時間過長,則有部分I-可能被空氣中的氧氣氧化成I2,在滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多,計算結(jié)果偏高;因此,本題正確答案是:偏高;(6)b中生成的碘在c中反應(yīng)IO+5I?+6H+===3I2+3H2O,所以 IO~~~~~~3I2~~~~~~6S2O 1mol 6mol x 2.010?3molL?10.01L=2.010?5mol 解得:x=162.010?5mol,m(I)=162.010?5mol127gmol?1=4.2310?4g=0.423mg,則每千克食鹽中含碘=0.423mgw10-3kg=423wmg/kg,因此,本題正確答案是:423/W。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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